1、2017级高考一轮复习原子结构与元素周期表质量评估试题（满分：100分，考试时间：45分钟）一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分1地壳中铀的平均含量约为2.5%，在铀元素中，用作核燃料的U只占0.724%。通过铀浓缩可提高铀元素中U的含量。下列关于铀元素的说法中正确的是()A.U与U互为同位素B可利用U与U化学性质的不同将二者分离C利用化学反应把U转化为U，提高U在铀元素中的含量D.U与U互为同素异形体【答案】 A【解析】互为同位素的原子化学性质几乎完全相同，B项错误；同位素原子之间的转化，不属于化学变化，C项错误；U与U互为同位素而非同素异形体，D项错误。2下列叙述中正确的是
2、()A质量数是原子核内质子质量与中子质量之和B具有相同质子数的微粒，其化学性质一定相同C最外层有5个电子的原子都是非金属原子D最外层有8个电子的微粒，不一定是稀有气体的原子【答案】 D【解析】质量数是质子数和中子数的和，质子数相同的微粒，可能是原子，也可能是分子或离子，因此化学性质不一定相同，第A族锑、铋最外层电子数为5，属于金属原子，故A、B、C不正确。3下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是()A同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B微粒Na、Mg2、O2具有相同的电子层结构C短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构D.Ca2的中子数比核外电子数多1
3、0【答案】 A【解析】同种元素的不同核素的原子间质子数相同，中子数不相同，如1H、2H和3H质子数都是1，但中子数分别是0、1、2，A错误；微粒Na、Mg2、O2核外都是10个电子，即核外都有2个电子层，电子数分别是2和8，B正确；A族(用X表示)与A族(用Y表示)形成的化合物为XY4，X形成4个共价键即4对共用电子对，最外层共8个电子，每个Y形成一个共价键即一对共用电子对，加上未成键的6个电子，共有8个电子，C正确；Ca2的质量数是48，中子数为482028，核外电子数是18，则中子数比核外电子数多10，D正确。4. 已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a
4、。则下列说法不正确的是()YXZAY与Z的原子序数之和可能为2aBY的原子序数可能为a17CZ的原子序数可能为a31DX、Y、Z一定为短周期元素【答案】 D【解析】X与上、下相邻元素原子序数差可能为8、18、32等，故A、B、C正确；若X、Y、Z为短周期元素，则Y为He，不是主族元素，D不正确。5a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是(B)A原子半径：dcbaB4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】 B【解析】b原子次外层可能有2个
5、电子或8个电子，若有2个电子，则a为He元素，与题中主族元素不符，即b原子次外层应为8个电子，由此确定a为O元素，再结合c周期数和族数相同，且原子序数大于O元素，可知c为Al元素，与O元素同族的d为S元素，则b可能为Na元素或Mg元素。A项，原子半径：Na(Mg)AlSO，错误；B项，同周期元素随着核电荷数递增，金属性逐渐减弱，同主族元素的金属性从上往下逐渐增强，即金属性：Na(Mg)AlSO，正确；C项，Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，是弱碱，错误；D项，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，即氧化性：O2S，错误。6短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并
6、且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是()AY的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应B原子半径：ZWYXC简单气态氢化物的稳定性：ZWDX的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物均为气体【答案】 A【解析】在短周期元素中，C、Si的原子序数之和为61420或设X的原子序数为a，则Z的原子序数为a8，有a(a8)20，解得a6，即X为C，Z为Si。Y原子的质子数为7，则Y为N。N原子最外层电子数为5，则W原子最外层电子数为7，W为Cl。HNO3NH3=NH4NO3，A项正确；原子
7、半径：r(Si)r(Cl)r(C)r(N)，B项错误；非金属性：ClSi，故稳定性：HClSiH4，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应的产物有5种，常温常压下，一氯甲烷和氯化氢呈气态，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都呈液态，D项错误。7甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质，已知AB=DF，AC=EF,0.1 molL1 D溶液的pH为13(25 )。下列说法正确的是()A原子半径：丁丙乙甲B乙元素只能形成一种二元含氧酸，且乙元素的含氧酸对应的酸酐一定是氧化物C1 mol A与足量B反应转移电子的数目为NAD
8、1.0 L 0.1 molL1 E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol【答案】 C【解析】由0.1 molL1 D溶液的pH为13(25 )可推知D是一元强碱，再根据题意可知，D为NaOH，F为O2，A为Na2O2，B为H2O，C为CO2，E为Na2CO3，甲为H，乙为C，丙为O，丁为Na。原子半径：NaCOH，A项错误；碳元素可形成的二元含氧酸有H2CO3、HOOCCOOH，B项错误；1 mol Na2O2与H2O反应转移的电子数目为NA，C项正确；根据COH2OHCOOH可知，1.0 L 0.1 molL1 Na2CO3溶液中阴离子总的物质的量大于0.1 mol，D项错误。二、非选择
9、题：本大题包括4小题，共58分8（14分）元素W、X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且M原子的质子数是Y原子的2倍；X元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2；N、Z、W的半径逐渐减小；化合物WN常温下为气体，据此回答下列问题：(1)X、Y、N的元素名称分别为_、_、_。(2)W的所有核素符号分别为_。(3)M的离子结构示意图为_。(4)W与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_。(5)A、B均为由上述六种元素中的三种元素组成的
10、强电解质，且组成元素的原子个数之比均为111。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为_，B的电子式是_。【答案】(1)氮氧氯(2)H、H、H(H写成D，H写成T也可给分)(3)(4)2H2O22H2OO2(5)NaOH(写也可)9(13分）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：(1)写出Z与N形成的化合物的化学式_。 (2)X与Y可分别形
11、成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_(分解反应)。(3)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_。(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为111。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为_，B的化学式为_。【解析】由题意知Y只能为O元素，M为S元素，结合N、Z、X的半径逐渐减小，XN常温下为气体，可判N为Cl元素，Z为Na元素，X为氢元素。【答案】(1)NaCl(2)2H2O22H2OO2(3)2SO2O
12、22SO3(4)NaOHNaClO或NaHS10(16分)XW是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：元素XYZVW性质信息单质为有色气体，有毒，可用于自来水消毒日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着其单质在空气中约占4/5左右单质为淡黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精位于第A，是形成的化合物最多的元素之一回答下列问题：(1)X在元素周期表中的位置是_，V2离子结构示意图为_。(2)Z的单质特别稳定，原因在于_；X、Y和V三元素中原子半径最小的是_。(3)X的氢化物和Z的氢化物反应形成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的原因是_(用离子方程式说明)。(4)WV2常温下呈液
13、态，是一种常见的溶剂。已知WV2在氧气中完全燃烧，生成VO2和WO2，若0.1 mol WV2在1 mol O2中完全燃烧，则所得气体混合物在标准状况下的体积为_L。【解析】 短周期的元素X的单质为有色气体，可用于自来水消毒，则X为Cl；铝箔加热至熔化并不滴落，原因是表面形成高熔点的氧化膜兜着，Y为Al；单质Z在空气中约占4/5左右，则Z为N，V的单质为淡黄色晶体，不溶于水微溶于酒精，V为S；W位于A族，是形成化合物最多的元素之一，W为C。【答案】 (1)第三周期A族 (2)氮气分子中氮氮键为氮氮三键，难断裂 X(或Cl)(3)NHH2ONH3H2OH(4)22.411（16分）金属铝在酸性或
14、碱性溶液中均可与NO发生氧化还原反应，转化关系如下：已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：(1)A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为_。(2)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式：_。(3)写出铝在碱性条件下与NO反应的离子方程式：_。(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：_(用化学方程式表示)。(5)Al与NO在酸性条件下反应，Al与被还原的NO的物质的量之比是_。【解析】(1)在酸性溶液中铝被氧化生成Al3，在碱性溶液中铝被氧化生成AlO。所以A、B混合
15、后生成氢氧化铝沉淀，方程式为Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。(2)在酸性溶液中NO被还原生成NO，在碱性溶液中被还原生成氨气，因为在NO、NH3中N元素的化合价分别为2价和3价，可发生氧化还原反应生成氮气。(3)由以上分析可知铝在碱性条件下与NO反应的离子方程式为8Al3NO5OH2H2O=8AlO3NH3。(4)NO难溶于水，NO2溶于水生成NO，所以除去NO中混有的NO2的方法是通入水中，方程式为3NO2H2O=2HNO3NO。(5)在该反应中铝失去3个电子，NO的还原产物是NO，化合价由5价降低到2价，得到3个电子，依据得失电子守恒可知，Al与被还原的NO的物质的量之比是11。【答案】(1)Al33AlO6H2O=4Al(OH)3(2)6NO4NH35N26H2O(或6NO28NH37N212H2O)(3)8Al3NO5OH2H2O=8AlO3NH3(4)3NO2H2O=2HNO3NO(5)117
