1、 2海水的合利用 第一课时海水中盐的开发和利用1了解海水的主要成分。2了解海水中的开和利用。3掌握食 源的利用。 一、海水制1盐的种类海水含有多种 ，以 最多，占海水 量的 ，含有 、 等。2海水晒盐的原理海水制以 主，主要原理是 。化80%化硫酸蒸法(田法) 太阳照射后，水分蒸，达到和度，依次以固体形式析出3盐田选择的条件田必符合的条件有三个： ； ； 。有平坦空的海，潮汐落差大气候干燥、多、少雨离江河入海口4晒盐的步骤(1)苦是指 ，主要成分是 、 等。(2)海水晒的流程可表示如下：分离食晶体后所得到的母液化化二、食 源的利用1氯碱生产的核心技术电解碱工就是以 原料制取 、 和 ，再一步生
2、一系列的化工品。(1)解使流通 而在阴、阳两极引起 叫做解。NaOHCl2H2食解溶液 氧化原反的程(2)解和食水解和食水阳极反式 ，阴极反式 ，解和食水的化学方程式是 。2氯碱生产的基本装置(1)碱工完成解反的主体 是 。比先的解制碱技是 。(2)离子交膜解槽是由多个元槽 ，每个元槽主要由 、 、 、 和 成。 2Cl2e=Cl22H2e=H2解槽离子交膜法串或并 成的阳极阴极离子交膜解槽框 棒一、解和食水原理如何除去海水中的Ca2、Mg2、SO42等离子？ 适当的 和操作序。学生交流【提示】(1)可用以下常 ：NaOH、Na2CO3、BaCl2和酸。(2)加入 的序有三种：先加NaOH，后
3、加BaCl2，再加Na2CO3，最后用稀酸 pH；先加BaCl2，后加Na2CO3，再加NaOH，最后用酸pH；先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3，最后用酸pH。用惰性极解解溶液，阴、阳离子的放 序如何？师生互动【提示】 用惰性极解，阳离子的放 序：AgCu2HPb2Sn2Fe2Zn2Al3Mg2NaCa2K(和金属活 序好相反)；阴离子的放 序 ：S2IBrClOH含氧酸根离子。解食水 装置你述有关原理，写出极反式及反方程式。下中能 化溶液(含酚)解物的装置是()【解析】在直流源和解池的合路中，子从源极流向解池的阴极。解和食水，在阳极上生成Cl2，可用碘化淀粉溶液作 Cl2；在阴
4、极上生成H2，可用向下排空气法收集，采用点燃的操作方法 H2；在阴极区生成NaOH溶液，可用酚 液作 NaOH。【答案】D【点评】弄清阴阳两极物，会用合适的物来物。阳极物的判断首先要看极材料，如果是活性极(金属活 序中Ag以前)， 极材料失子，极被溶解，溶液中的阴离子不失子。1某学生想制作一种家用保型消毒液生器，用石墨作极解和化溶液，通 ，使Cl2被完全吸收制得有强菌能力的消毒液， 了如右所示的装置， 源极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()Aa正极，b 极；NaClO和NaClBa 极，b正极；NaClO和NaClCa阳极，b阴极；HClO和NaClDa阴极，b阳极；HClO和NaCl【解
5、析】 可根据干提供的要求，通 判断直流源如何接才能达到制得消毒液的目的。上端的极如果接通源正极，通 解，生气，气由玻璃管直接排放到大气中，染境。如果源的正极接通下方的极，下端生气，上端生气和氧化，气由玻璃管直接排出，气向上运的程中，被氧化吸收后，生成次酸溶液。【答案】B二、离子交膜法制碱 离子交膜的基本构造、特性及其作用分是什么？学生交流【提示】(1)基本构离子交膜解槽元槽：由阳极(网)、阴极(碳网)、离子交膜、解槽框、棒等成。(2)离子交膜的特性：只允阳离子通，且阻止阴离子和气体通。(3)离子交膜的作用：可防止H2和Cl2混合生爆炸；防止Cl2与NaOH反生成NaClO影响碱量。离子交膜法解
6、制碱的主要生流程如下所示：你要回答离子交膜解原理。 师生互动【提示】离子交膜法解原理精制的和食水入阳极室，加入NaOH的水入阴极室，通 ，水在阴极表面放生成H2，Na穿离子交膜由阳极室入阴极室，出的阴极液中含NaOH，Cl在阳极表面放生成Cl2，解后的淡水从阳极出。由解槽流出的阴极液中含有30%的NaOH，称液碱，液碱蒸、晶可以得到固碱。阴极区的另一物湿气冷却、洗、 后被送往气柜；阳极区物湿气冷却、干燥、化、 后可得到液。碱品只有NaOH、Cl2和H2的法是否正确？离子交膜制碱技有何点？学生交流【提示】(1)不正确；解和食水可得到NaOH、Cl2、H2三种品，但碱工 品是指在工上用解和食水的物
7、所制得的品。如用Cl2所得品聚乙、化橡胶、一甲、仿、苯等。(2)点：离子交膜法制碱技具有 占地面小、能 生、生能力大、品量高、能适 流波、能耗低、染小等点，是碱工的展方向。氧化是一种用途十分广泛的重要化工原料。工上主要通 解和食水的方法得氧化，我国的碱工大多采用离子交膜解槽。(1)写出解和食水的极反式和的反式：阳极：_，阴极：_，反式：_。(2)离子交膜解槽一般采用作阳极，其原因是_ _。阴极一般用碳网制成。离子交膜把解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是_ _ _ _。(3)使解和食水的速率加快，下列措施可行的是()A增大阴极碳网面B提高和化溶液的温度C加大阴极与阳极的距离D提高解的直流源(4)如
8、果将某离子交膜解槽的解的 增大到原来的2倍；解的流增大到原来的2倍；解的温度从30 提高到60 ， 解速率一定会达到原来2倍的是_，解其原因：_。当解的 增大到原来的2倍，解池的阻可能会化，流不一定原来的2倍；当解的温度从30 提高到60 ，解池的内阻会有所降低，但不一定恰好降低原来的一半；当解的流增大到原来的2倍，位 内流 路的荷量恰好原来的2倍，生反的物的量也恰好原来的2倍，即反速率原来的2倍。 (4)当解的 增大到原来的2倍，解池的阻可能会化，流不一定原来的2倍；当解的温度从30 提高到60 ，解池的内阻会有所降低，但不一定恰好降低原来的一半；当解的流增大到原来的2倍，位 内流 路的荷量
9、恰好原来的2倍，生反的物的量也恰好原来的2倍，即反速率原来的2倍【点评】本主要考使用离子交膜解和食水的原理。2.离子交膜法制碱示意如下所示，有关法正确的是()Aa口水Bb口精制和食水Cc口出的是Cl，是由b口入的Dd口出的是H2【解析】a口入的是精制和NaCl溶液；b口入的是含少量NaOH的水；c口出的是淡水；d口出的是H2。【答案】D20世90年代以来，达国家碱品构生了巨大的化，即以强的加速度向高技化、高附加化、精化、用化方向挺。精化工是世界碱工 展的前沿，已成 碱企激烈争的焦点，成 碱企21世的制 略，世界碱工已由通用化工代跨入“精化工代”。我国“九五”、“十五”划及2010年景目 要也明
10、确指出我国化学工要大力走精化道路。我国碱企而言，来自国内外的争和挑日益激烈，由于精化工 源的依性小、投少、效快、附加高、利大、出口 率高，因此展精化工成我国碱企 增方式根本性 的关。思考：如何通食来生 碱和气？可生哪些化工品？1下列关于碱工 品的法正确的是()A量越多越好B依据用的需求量而定C多 碱少 气 D多 气少 碱【解析】工生要合考 效益。【答案】B2下列关于离子膜解槽解和食水的叙述不正确的是()A精制和食水注入阳极室BCl和OH透阳离子膜入阳极室C阴极区溶液使酚 液 色D阳极生使湿的淀粉碘化 的气体【解析】明确离子交膜的功能是只允阳离子和水分子通而不允阴离子通，因此Cl不能透离子交膜。
11、A正确，B不正确。【答案】B3在碱工中，原料中的 离子危害很高，能破坏离子膜，以下Ca2、Mg2、Fe3、SO42除去序不合理的是()ABaCl2、NaOH、Na2CO3 BBaCl2、Na2CO3、NaOHCNaOH、BaCl2、Na2CO3 DNa2CO3、BaCl2、NaOH【解析】阳极生氧化反，反式2Cl2e=Cl2，故阳极需用惰性极，阴极不必。惰性金属阳极比石墨阳极在耐腐性、 等方面性能更好。【答案】B4海水是一个巨大的化学源宝，下列有关海水合利用的法正确的是()A海水中含有元素，只需 物理化就可以得到B海水蒸制海的程中只生了化学化C从海水中可以得到NaCl，解熔融NaCl可制Cl2
12、D利用潮汐 是将化学能化 能【答案】C5下列每一方框中的字母代表一种反物或生成物：CDI起始成/mol640某刻成/mol332物A跟B反生成物E、F和G；物C跟D反生成物I，某温度下反起始和某刻的反混合物成如上表所示。填写下列空白。(1)物H的分子式是_。(2)反的化学方程式是_ _。(3)反的化学方程式(注明反条件)是_ _。6海水占地球 水量的97.2%，若把海水淡化和加工生 合起来，既可解决淡水源缺乏的 ，又可充分利用海洋源。(1)海水中存在大量的化，化中的金属元素位于元素周期表第_族。(2)目前，国上使用的“海水淡化”主要技之一是蒸法。蒸法是将海水成蒸汽，蒸汽冷却而得到高度的淡水。由
13、此可判断蒸法是_(填“物理化”或“化学化”)。 (3)工上利用解和食水可制得重要化工品。反式：食H2ONaOHH2Cl2(未配平)，反中食的化学式是_；利用解所得气体制36.5%的 酸1 000 t，最少需消耗食_t。(可能用到的相原子量：Na：23，Cl：35.5，H：1，O：16)(4)近年来，有人提出了一种利用碱工 品及化循治理含二氧化硫气并回收二氧化硫的方法。方法流程如下：写出的化学反方程式：_ _。上述硫酸 与甲 一定反可以合成俗称“吊白(雕白粉)”的物。因吊白 人体有害，不能用于食品漂白，其构式HOCH2SO3Na，根据其构特点，吊白能生的反有_。A皂化反B聚合反C与金属反 D氧化反【答案】(1)A(2)物理变化(3)NaCl585(4)NaOHSO2=NaHSO3，HClNaHSO3=NaClH2OSO2CD同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全
