1、第一 章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用晨背关键语句知识点一考向一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练知识点二理解教材新知把握热点考向应用创新演练知识点三第一课时物质的量的单位摩尔考向三返回返回第二节 化学计量在实验中的应用返回第一课时物质的量的单位摩尔返回返回返回返回返回自学教材填要点 1.物的量的概念 表示 的集合体，符号 。物的量是一个整体，不能成“物理量”或“物的量”。 2物的量的位摩尔 (1)准：1 mol粒子集体所含的粒子数与 12C中所含的碳原子数相同， 。 (2)符号： ，且必指明粒子的名称或符号或化学式。如 1 mol O(1 mol氧原子)，1 mol O2，不能“1 m
2、ol氧”。含有一定数目粒子n0.012 kg6.021023mol返回 (3)量象： 、 、 、子、子、中子等所有微粒子及它的特定合，如1 mol NaCl；不能用于描述宏物，如不能1 mol笔。原子离子分子返回1判断下列法的正。(1)1 mol笔()(2)2 mol氧()(3)4 mol H2()(4)1 mol Na2CO3中含有2 mol Na()(5)12 g 12C中含有6.021023个碳原子()答案：(1)(2)(3)(4) (5)返回返回 (1)定：1 mol任何粒子的粒子数，符号 ， (2)NA是一个 ， 段常取 做算。 (3)阿伏加德常数不是一个数字，而是有位的，其位 。
3、(4)物的量、阿伏加德常数与粒子数之的关系：n 。NA6.021023“mol1”返回2下列关于阿伏加德常数的法不正确的是()A6.021023就是阿伏加德常数B0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德常数C含有阿伏加德常数个粒子的物的量是1 molD1 mol NH3所含原子数是2.4081024.返回答案： A返回返回 (1)定： 的物所具有的量。 (2)摩尔量(符号： )与量的位不同，摩尔量的位是 ，而量的位g或kg。 (3)摩尔量以g/mol 位，在数上等于 。 (4)物的量、量和摩尔量的关系：n 。 位物的量“g/mol”M相原子量或相分子量返回3双 下列法正确的是 ()A
4、1 mol H的量是1 gB1 mol HCl的量是36.5 g/molCCl2的摩尔量等于它的相分子量D硫酸根离子的摩尔量是96 g/mol返回解析：1 mol H的量1 mol1 gmol11 g，A正确，量的位是g，B不正确；摩尔量以gmol1 位，其在数上等于物的相分子量或原子量，C不正确，D正确。答案：AD返回返回返回返回 解析A，“物的量是一个基本物理量”是的，但物的量不是表示物所含“粒子的多少”，而是表示物所含“一定数目粒子的集合体”的多少。B，“1 mol ”没有指出具体微粒是什么，故 。C，1 mol H2O中含NA个水分子，1 mol H2O的量就等于NA个H2O分子量的和
5、， 正确。D，摩尔是物的量的位，不是数量位， 。 答案C返回 “物的量”是表示物所含“一定数目粒子的集合体”多少的物理量，里的粒子是指微粒子而不是宏物，使用要看清粒子的种，要明确到底是分子、原子、离子是子、中子、子等。返回1下列法中正确的是 ()A1 mol任何物都含有6.021023个原子B阿伏加德常数就是1 mol粒子集体所含的粒子数，0.012 kg 12C中含有6.021023个12CC摩尔是一个基本的物理量D1 mol水中含有2 mol和1 mol氧返回解析：构成物的粒子有原子、分子、离子、子等，物不都是由原子构成的，分子同构成物，A ；B，碳是由原子构成的，根据定，1 mol粒子集
6、体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，即阿伏加德常数，阿伏加德常数就是1 mol粒子集体所含的粒子数，近似6.021023mol1，B 正确；C，物的量是基本的物理量，摩尔是它的位，C ；在使用“摩尔”作物的量的位， 指明粒子的种， 中表示水的成， 1 mol 水中含有2 mol原子和1 mol氧原子，D 。答案：B返回返回 例2下列有关阿伏加德常数(NA)的法的是() A32 g O2所含的原子数目NA B0.5 mol H2O含有的原子数目1.5NA C1 mol H2O含有的H2O分子数目NA D0.5NA气分子的物的量是0.5 mol返回 解析32 g O21
7、mol，氧原子数2NA，A；0.5 mol H2O中原子数0.53NA，B正确；1 mol H2O中含有H2O分子数NA，C正确；0.5NA个Cl2分子的物的量0.5 mol，D正确。 答案A返回 (1)NA指1 mol任何粒子的粒子数，一定要明确指的何种粒子，如1 mol H2O含有的分子数NA，而原子数目3NA。 (2)涉及稀有气体注意He、Ne、Ar等 原子分子。返回A中32 g O2所含的子数和子数多少？提示：都是16NA。返回返回 例3下列法正确的是() A16 g O2所含的分子数6.021023个 B0.5 mol H2SO4含有的原子数目3.5NA C18 g H2O中子的物的
8、量1 mol D22 g物A中含有的分子数3.011023，A的摩尔量44 g返回答案B返回返回2用NA表示阿伏加德常数的。下列法中，正确的是()A4.0 g金属 成离子失去的子数0.1 NAB2 g气中含有的原子数NAC3.011023个氮分子中含有的原子数2 NAD17 g氨气中含有的子数10 NA返回解析：4.0 g Ca的物的量0.1 mol，而1 mol Ca成Ca2失去2 mol子，4.0 g Ca失去0.12 mol子，即0.2 NA，A ；2 g气1 mol H2，含有2 mol H，原子个数2 NA，B ；N2双原子分子，3.011023个氮分子中所含原子数23.011023，即NA，C ；D中17 g NH3的物的量1 mol，含有的子数10 NA，D正确。答案：D返回返回随堂基础巩固点此进入返回课时跟踪训练点此进入同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全
