1、2022-2023学年安徽省池州市统招专升本理科综合自考真题(含答案)学校:_ 班级:_ 姓名:_ 考号:_一、单选题(20题)1.某酯水解生成甲和乙两种物质同温同压下，相同质量的甲和乙的蒸气占有相同的体积，该酯的结构简式为（）A.A.HCOOCH3 B.CH3COOCH3 C.HCOOC2H5 D.CH3COOC2H52.A.A.B.C.D.3.标准状况下，1g下列气体所占体积最小的是()。A.SO2B.He C.NH3D.HCl4.汽车尾气净化的一个反应如下:，此反应为放热反应。在密闭容器中进行此反应，达到平衡后，下列措施可提高NO转化率的是()。A.通入NO B.增大压强 C.升高温度
2、D.使用催化剂5.如图，一束光线自介质射向空气，在分界面处发生反射和折射。当入射角为30时，反射光线和折射光线恰好垂直。则该介质的折射率为（）。6.合成氨反应达到平衡状态时，如下操作平衡不移动的是（）A.恒温恒压时，充入NH3B.恒温恒容时，充入N2C.恒温恒压时，充入HeD.恒温恒容时，充入He7.在场强E=100N/m的匀强电场中，有相距d=0.02m的A、B两点，则A、B两点间的电势差可能为（）A.2V B.3V C.4V D.不可能为0V8.既有离子键，又有共价键的化合物是()A.CF4B.S02C.NH4HCO3D.HCOOH9.如图所示是健身用的“跑步机”示意图，质量为m的运动员踩
3、在与水平面成角的静止皮带上，运动员用力向后蹬皮带，皮带运动过程中受到的阻力恒为f，使皮带以速度v匀速向后运动，则在运动过程中，下列说法正确的是A.人脚对皮带的摩擦力是皮带运动的阻力 B.人对皮带不做功 C.人对皮带做功的功率为mgv D.人对皮带做功的功率为fv10.下列离子方程式正确的是（）A.A.B.C.D.11.下列关于下图所示装置的叙述，正确的是（）A.铜是负极，铜片上有气泡产生B.该装置可以将电能转化成化学能C.电流从锌片经导线流向铜片D.发生的总反应为Zn+2H+Zn2+H212.下列反应的离子方程式正确的是（）A.碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3-+H+H2O+CO2B.Cl2通入水
4、中：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-C.Fe粉与FeCl3溶液反应：Fe3+Fe2Fe2+D.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+SO42-BaSO413.下列化学反应进行得最快的是（）A.0.2摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升，加水20毫升，反应温度30B.0.1摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升，加水10毫升，反应温度10C.0.1摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升，加水20毫升，反应温度30D.0.1摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升，加水20毫升，反应温度1014.15.静止在光滑水平面上的小车受到恒力F的作用当小车的质量为m时，经过t秒小车的位移为
5、s若将小车的质量增加到2m，在同样的恒力F作用下，经过同样的时间t，小车的位移为（）A.2s B.(3/2)s C.s/2 D.s/416.绳子的一端固定，另一端系着物体，使物体在水平面上做匀速圆周运动，当绳子突然断开后，物体（）A.A. 受向心力作用，向圆心运动B. 沿半径方向背离圆心运动C. 由于惯性，沿切线方向运动D. 运动情况不明17.下列物质中，不属于甲酸丙酯同分异构体的是（）。A.乙酸乙酯 B.丁酸 C.丙酸 D.丙酸甲酯18.实验室制取下列各组中的气体，可用一种气体发生装置的是19.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、Na
6、+、SO42-、Cl-C.K+、H+、SO42-、OH-D.Ag+、Al3+、NO3-、H+20.如图1-5所示，电路中R2=15 ，R3=20 电流表A1的读数是1 A，A2的读数是03 A设流过R3的电流是I3，则I3、R1的数值分别是（）A.I3=0225 A，R1=947 B.I3=0225 A，R1=45 C.I3=0475 A，R1=947 D.I3=0475 A，R1=45 二、填空题(10题)21.22.束橙色光与界面成30角由空气射入某介质，折射角为30，则此介质对橙色光的折射率为_，橙色光在此介质中的传播速度为_m/s。23.氢气、氯气、一氧化氮和氨气中，可用右图所示方法收
7、集的是_24.第22题将6 mL 0.2 mol/L盐酸与10 mL 0.1 molL氨水混合，完全反应后，溶液中各种离子浓度的相对大小是_。25.下列反应中，参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。26.27.如图所示，扶梯与水平面成37，质量为m=50kg的人，站在扶梯上，随扶梯一起向下做匀加速直线运动，人受到的支持力是重力的14/15，则电梯运动的加速度大小为_m/s2，人受到的摩擦力为_N。(g=10 m/s2，sin37=0.6，cos37=0.8)28.草木灰(主要成分是碳酸钾)溶液显碱性的离子方程式:_。29.30.标准状况下，11.2L甲烷所含的电子数为_个。三、计算题(1
8、0题)31.32.如图，一质量为m的物块，从静止开始沿半圆形光滑轨道从A点滑到B点。已知O点为圆心，OA与竖直方向OB的夹角为60，圆轨道半径为R。重力加速度为g，忽略空气阻力。求(1)物块经过B点时速度的大小。(2)物块经过B点时，轨道对物块的支持力的大小。33.如图，间距l=10 cm的平行光滑金属直导轨水平放置在磁感应强度B = 0. 5 T的匀强磁场中，磁场方向竖直向下；在平行导轨的左端a、b两点间接入两个相同电阻，阻值R=0.8 ；电阻为r=0.1的导体滑杆cd放在导轨上且与其垂直。导轨电阻不计。当cd杆以v= 2 m/s向右匀速运动时，求(1)通过cd杆的电流；(2)使cd杆保持匀
9、速运动，应对它施加外力的大小和方向。34.35.某铜银合金0.3 g，溶二硝酸后，加入0.1 mol/L NaCl溶液21 mL ，恰好使银完全沉淀，计算合金中铜和银的质量分数。36.一小物块以速度外v0=10m/s沿光滑地面滑行，然后沿光滑曲面上升到顶部水平的高台上，并由高台上飞出，如图所示。问当高台的高度A多大时，小物块飞行的水平距离最大？这个距离是多少？（g=10m/s2）37. 金属铁的晶格型式是体心立方，a=0286 nm，求：(1)铁的原子半径；(2)晶胞体积；(3)一个晶胞中铁的原子数；(4)铁的密度。38.(10分)某温度下Na2SO4的饱和溶液20克，加入过量的BaCl2溶液
10、可析出9.32克白色沉淀，求该温度下Na2SO4的溶解度和Na2SO4溶液的溶质质量分数。39.(10分)某有机物(只含C、H、0三种元素)4.4g完全燃烧生成4.48L(标准状况)二氧化碳和3.6g水，此有机物与氢气的相对密度为22。通过计算求出该有机物的分子式。40.某高炉日产含铁96%的生铁70吨，试计算每天用含20%杂质的赤铁矿多少吨?四、解答题(5题)41. 某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等，若向溶液中加入KCN固体，最终使CN-离子浓度为10 moldm-3，计算这时电极反应的电极电势是多少。42. 用价键模型绘出轨道图，以表示中心离子的电子结构，其中(3)、(4)、(5)
11、是高自旋物质。(1)Ag(NH3)2+；(2)Cu(NH3)42+；(3)CoF63-；(4)MnF64-；(5)Mn(NH3)62+。43.44.45. 计算AgBr在100 mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500 cm3浓度为100 mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?五、单选题(2题)46.在强酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）。47.下列各组气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的一组是（）。六、单选题(1题)48.参考答案1.C(1)酯水解生成醇和羧酸同温同压下，相同质量的醇和羧酸的蒸气占有相同的体积，就是说醇和羧酸的相对分子质量相同2.B3.A本
12、题考查了有关物质的量的计算的知识点。在标况下，由Vm=V/n知V=nVm，气体所占体积最小即物质的量最少，由M=m/n知，即物质的摩尔质量最大，二氧化硫的摩尔质量为 (32+162) g/mol=64 g/mol，氦气的摩尔质量为 4 g/mol，氨气的摩尔质量为(14+13) g/mol = 17g/mol，氯化氢的摩尔质量为(1+35.5)g/mol= 36. 5g/mol，故二氧化硫的摩尔质量最大。选A。4.B本题考查了温度、压强、催化剂和反应物浓度对化学平衡的影响的知识点。A选项：通入NO使平衡右移，但NO的转化率减小，错误。B选项：由题知该反应为气体体积减小的反应，故增大压强使平衡向
13、化学计量数减少的方向移动，即右移，NO的转化率增大，正确。C选项：升高温度平衡向吸热方向移动，即左移，NO的转化率减小，错误。D选项：催化剂不改变转化率，错误。5.D该小题考查了考生对光的折射的掌握情况。 【考试指导】由题知，有介质射向空气时，入射角为30，则反射角也为30，根据题意，反射光线与折射光线垂直，则折射角为60，可得6.D合成氨的反应为，恒温恒压时，充入NH3或充入NH3，使容器体积增大，浓度减小，平衡移动；恒温恒容时充入N2，使反应物浓度增大，平衡向右移动；恒温恒容时充入He，对平衡无影响。7.AU=Ed=1000.02V=2V，选A。8.CCF4、S02、HCOOH只有共价键。
14、NH4HC03中含有离子键和共价键。9.D10.A11.D如图所示装置为铜、辞原电池，其中铜作正极，铜片上有气泡产生；锌作负极，电流从铜片经导线流向锌片，发生的总反应为Zn+2H+Zn2+2H2。因此D项正确。12.ACl2与H2O反应：，在氯水中只有少部分与水发生上述反应，此反应为可逆反应。次氯酸见光分解；Fe粉与FeCl3溶液反应：Fe+2FeCl33FeCl2，其离子方程式是Fe+2Fe3+3Fe2+；氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2O，其离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O。13.A当其他条件不变时，反应物浓度越大，反
15、应速度越快。当其他条件不变时，温度升高，反应速度加快。14.B15.C16.C17.C该小题主要考查考生对同分异构体的掌握情况。 【考试指导】同分异构体的分子式相同，结构不同。甲酸丙酯的分子式为,丙酸的分子式为，所以C选项错误。18.B气体的实验室制法均为固+液反应，无需加热，故可用同一种气体发生装置。19.DA项H+与CO32-反应生成CO2；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4；C项H+与OH-不能共存；D项中离子能大量共存。20.A显然，这种方法数值计算烦一些21.22.23.氯气24.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)25.【答案】5:1(3分）【解析】该小题主要考
16、查氧化还原反应的有关知识点。【考试指导】在氧化还原反应中，氧化剂化合价降低，还原剂化合价升高，故作氧化剂，HCL作还原剂但其中有1个HCL显示酸性，化合价无变化，故还原剂与氧化剂的物质的量之比为5:1。26.27.【答案】10/9、400/9【解析】分解加速度a如下图所示，28.29.30.3.0110241个CH4分子含电子数：6+14=10（个），11.2升CH4的物质的量：11.2/22.4=0.5（mol），所以标准状况下11.2升CH4所含的电子数为：0.5106.021023=3.011024。31.32.本题考查了功能关系、圆周运动中向心力计算的知识点。解：(1)由动能定理可得：
17、 mgh=1/2mvB2h=R-Rcos60联立式得(2)物块做圆周运动所需向心力由轨道对物块的支持力提供FN-mg=mvB2/R联立式得FN=2mg33.(1)cd杆匀速运动切割磁场线。设产生的电动势为E，通过cd杆的电流为I，则有联立以上三式并代入数据得I=0.2A(2)要使杆保持勾速运动，外力的大小为F=BIl代入数据解得F=0.01N，方向向右34.反应后产生的水蒸气其体积为10 L-6 L=4 L，答：35.解：氯化钠的物质的量为：n=c*V=0.1mol/L*0.021L=2.1*10-3mol银的摩尔质量为108g/mol，所以银的质量为：m=M*n=108g/mol*2.1*1
18、0-3mol=0.2268g合金中的银的质量分数为：w(Ag)=0.2268g/0.3g*100%=75.6%合金中铜的质量分数为：w(u)=1-75.6%=24.4%。36.物块上滑至高处平台的过程，设其到平台处的速度为奶，由机械能守恒定律可得物块离开平台后，由平抛运动的规律可得S=v1t 解式得由数学知识知：当h=2.5m时，小物块飞行的水平距离最大。将h=2.5m代入上式得此时的水平距离为5m。37.38.设溶液中Na2SO4x克，该温度下Na2SO4的溶解度为s克。该溶液的溶质质量分数为5.68/20100%=28.4%39.40.41.42.43.44.45.46.C该小题主要考查离子共存的知识点。【考试指导】47.B该小题主要考查常见干燥剂性质的知识点【考试指导】浓硫酸不能用于干燥碱性气体，石灰不能用于干燥酸性气体。八项中浓硫酸吸收与碱石灰反应。48.C
