1、2009-2010学年度哈尔滨第三中学第一学期高三9月月考化学试题卷 共计55分可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Cl 355 S 32 Na 23 Fe 56 Zn 65 一、选择题（本题包括5小题，每小题只有一个选项。每题2分，共计10分。）1下列叙述正确的是（ ）A分子晶体中都存在共价键 BF2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关C含有极性键的化合物分子一定不含非极性键 D只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高2过氧化氢与硫酸酸化的KMnO4溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子（18O），当反应完成后，
2、含有示踪原子的物质是（ ）A硫酸钾 B硫酸锰 C氧气 D水3下列反应中，通入的气体只作氧化剂的是 （ ）ASO2通入H2S溶液中 BCl2通入NaOH溶液中 CSO2通入KOH溶液中 DSO2通入氯水中 4下列气体一经混合即能反应的是（ ）AH2和O2BH2和Cl2CH2和S DH2和F2 5下图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是 （ ）ACO2（NaHCO3溶液）无色喷泉BNH3（H2O含酚酞）红色喷泉CH2S（CuSO4溶液）黑色喷泉DHCl（AgNO3溶液）白色喷泉二、选择题（本题包括15小题，每小题有一至二个选项。每小题
3、3分，共计45分。多选、错选不得分，漏选得1分。）6NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为NAB12 g石墨中含有CC键的个数为1.5NA C一定量的SO2溶于水后形成pH为2的水溶液，其中H+ 的数目为0.01NADSiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键7下列稀溶液置于空气中，一段时间后，pH变小的是（不考虑溶质的挥发） （ ）H2SO3 Ca（OH）2 氯水 Na2SO3 H2SABCD8已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。
4、在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ）ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO49下列各项所述的数字不是6的是（ ）A在NaCl晶体中，与一个Na+最近且距离相等的Cl- 的个数B在金属镁晶体中，镁原子的配位数C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数10某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：H2 Cl2 CH4 HCl NH3 NO NO2 SO2，下列操作正确的是 （ ）A烧瓶是干燥的，由A进气收集B烧瓶是干燥的，由B进气收集C在烧瓶中充满水，由A
5、进气收集D在烧瓶中充满水，由B进气收集11在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（ ）ALi、Na、K、Rb的沸点逐渐降低B与硅相比，金刚石的硬度大、熔点高CHF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱DH2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶12在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将上述通入SO2气体的BaCl2溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，结果两支试管都有白色沉淀。由此得出的下列结论合理的是 （ ）A氯化钡有两性 B两支试管中产生的沉淀均是亚硫酸钡 CSO2有还原性和水溶液呈酸性 D增强碱性使SO2水溶液中SO32-
6、浓度增大 13下列物质的保存方法正确的是（ ）A少量的白磷保存在水里 BAgI应保存在棕色广口瓶中C少量的金属钠保存在汽油中 D氢氟酸应放在有橡胶塞的玻璃瓶中14下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是 （ ）石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 溴水 酸化的Ba（NO3）2溶液 品红溶液A B C D15下列各物质中，既能通过金属与氯气反应，又能通过金属与盐酸反应制得的是（ ）AMgCl2 BFeCl2 CFeCl3 DCuCl2 16下列说法正确的是（ ）A二氧化硫能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性B新制氯水的氧化性强于久置氯水C检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液
7、D浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体17下列不能使溴水因发生化学反应而褪色的物质是（ ）ANaOH BCCl4C乙烯 DNa2SO3溶液18正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图）。下列有关说法正确的是 （ ）H3BO3的层状结构A正硼酸晶体属于原子晶体BH3BO3分子的稳定性与氢键有关C分子中硼原子最外层为8e稳定结构D含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键19有下列四种判断：两种弱酸相互反应生成两种强酸；两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐；一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱。其中
8、有具体例证的是（ ）A B C D20标准状况下，a g锌与一定量的浓硫酸反应生成SO2和H2的混合气体，经测定反应消耗硫酸的物质的量为b mol，则反应生成H2的体积为（ ）A BC D无法确定 卷 （共计 45分）三、填空题（本题包括4小题，共计35分。）21（6分）已知：A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。 （1）元素X是_，Z是_。（填写元素符号） （2）写出中反应的离子方程式：_。 （3）
9、写出中反应的化学方程式:_。22（8分）水是生命之源，也是一种常用的试剂。请回答下列问题： （1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为 。 （2）H2O分子中氧原子采取的是 杂化。 （3）水分子容易得到一个H形成水合氢离子（H3O）。对上述过程的下列描述不合理的是 。A氧原子的杂化类型发生了改变 B微粒的空间构型发生了改变C微粒中的键角发生了改变 （4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是_。（请用相应的编号填写）（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范
10、德华力（11 kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是_kJ/mol。 （6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。23（9分）在已提取氯化钠、溴、镁等化学物质后的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：试回答： （1）书写化学式：沉淀甲 ，丙中的溶质 。 （2）步骤中加铁屑的量为_。 （3）第步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 。（填写字母编号）a除去未反应的NO3b除去未反应的Ic除去未反应的Fed除去碱性物质 （4）第步提纯操作你认为最合适的是 。（填写字母编号）A分液 B减压蒸馏 C渗析 D重结晶 （5
11、）第步操中反应的离子方程式 。 （6）鉴别丙和丁可选用的试剂是 。分离混合物和丁的方法是 。24（12分）下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。 （1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式 。 （2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式 。 （3）写出一个由D生成B的化学方程式 。 （4）将5 mL0.10 molL1的E溶液与10 mL0.10 molL1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式 ；反应后溶液的pH _7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是 ；加热反应后的溶液，其pH_（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是_。四、计算题（本题包括1小题，共计10分。）25（10分）有一废水样品10L，经分析得知含游离氯（Cl2）浓度为0.012mol/L，其H+浓度为1103mol/L。已知Cl2+Na2SO3+H2ONa2SO4+2HCl。现欲除去其中的游离氯，并成为中性溶液，问需加浓度为0.1mol/L的Na2SO3溶液的体积是多少?需加入固体烧碱的质量是多少?
