1、模二（湖北卷）华大新高考联盟2023届高三4月教学质量测评化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 O16 Na 23 Cu 64 Mo 96 Bi 209一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题的选项中，只有一项是符合题目要求的。1.海洋中蕴含着丰富的水资源和化学资源，下列说法错误的是A.海水淡化的同时可提取出食盐，其可用于制纯碱，氢气等B.从海水中可提取出溴，溴是重要的化工原料C.海水可用作火电厂、核电厂的循环冷却水 D.海洋中有机物含量很少，难以利用2.-丙内醋是广泛应用的疫苗灭活剂。下列关于该化合物的说法错误的是A.分子中所有原子共平面 B.核磁共振氢谱
2、显示有2组峰C.可以发生取代反应 D.与丙烯酸（CH2CHCOOH)互为同分异构体3.化学焊接技术的原理之一是利用焊剂（主要成分为Al与CaO)在高温下反应制得液态金属（或合金），凝固后，除去焊接点表面的焊渣，实现焊件金属的焊接。下列说法错误的是A.Al与Fe2O3也能发生类似反应 B.焊渣的主要成分是Al(OH)3C.焊接前可用还原性气体在加热条件下除去焊件金属表面的氧化膜D.若在反应体系中加入低熔点金属，则可形成低熔点液态合金便于焊接4.下列离子方程式书写正确的是A.向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2OB.Na2O2与稀硫酸反应：2O2
3、2-+4H+O2+2H2OC.向饱和食盐水中先通足量NH3,再通过量CO2：CO2+OH-HCO3-D.Cl2溶于水：Cl2+H2O2H+Cl-+C1O-5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L的CH4和CHCl3所含分子数均为NAB.1mol SiO2中Si-O键的数目为4NAC.电解精炼铜时，阳极质量减少32g时，外电路中转移的电子数为NAD.F-水解能力弱于NH4+则1L1molL-1的NH4F溶液中，HF和NH4+的总数大于NA6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于O元素和S元素的推测错误的是A.乙醇能和水互溶，则乙硫醇（CH3CH2SH)也可与水互
4、溶B.O的非金属性强于S,则O2-的还原性弱于S2-C.O原子半径小，相邻的O原子间斥力大，则仅含O原子的长链状分子骨架很难形成D.S原子有空的3d轨道，则在含S的分子中，1mol S形成的共价键的数目可以大于2NA7.下列实验操作、主要现象、目的均正确的是实验操作主要现象目的A取少量待测液于试管中，加入氯化钡溶液产生白色沉淀检验SO42-B向氢氧化钠溶液中滴加FeCl3饱和溶液溶液变为红褐色制备Fe(OH)3胶体C向澄清的苯酚钠溶液中通CO2溶液变浑浊验证苯酚的酸性比碳酸的弱D向酸性高锰酸钾溶液中通SO2紫红色褪去验证SO2的漂白性8.化合物A是一种非营养性甜味剂，甜度高，代谢产生的能量低，
5、结构如图所示。其中X、Y、Z、W是常见的四种短周期元素，Z和W位于同一周期，YX2、ZX2均是常见的大气污染物，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.简单离子半径：YXWB.Y和Z的最高价含氧酸与各自的简单氯化物在一定条件下均可反应，且原理相同C.1molW2X2和足量ZX2发生氧化还原反应时转移的电子数为NAD.实验室制备YX2时，可以用排水法收集9.联氨（NH2-NH2)是一种绿色无污染的还原剂，NH2-NH2分子可能有以下两种不同的构象，沿N-N键轴方向的投影如图所示。下列说法错误的是A.NH2-NH2中N原子杂化方式为sp3B.实验测得NH2-NH2分子的极性很大，则其结构为
6、构象bC.NH2-NH2的沸点高于CH3CH3的沸点D.NH2-NH2中的健角NNH小于H2O2中的健角O-O-H10.氮化锗可用作光纤，发动机配件、光催化剂、发光二级管和覆膜材料等，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是A.氯化锗的化学式为Ge4N3 B.N、Ge原子同存在配位健C.A位置的原子配位数为2D.A原子和B原子之间的最短距离为为 anm11.如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是A.将MmO2和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备Cl2B.三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OC. 冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应D.锥形瓶和三颈烧瓶之
7、间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶12.Fe3C是一种纳米材料，熔点高，硬度很大，Fe呈1价，激光法制备Fe3C的反应如下。 Fe(CO)5(g)Fe(s)+5CO(g) 6Fe(s)+C2H4(g)2Fe3C(s)+2H2(g) 下列说法正确的是 A.Fe(CO)5配合物中与Fe配位的原子是O B.电负性：OCFe C.Fc3C属于分子晶体 D.反应中的还原产物为Fe3C.氧化产物为Fe3C和H213. Haber提出的硝基苯转化为苯胺的两种反应途径如图所示。实验人员分别将 、 、 与 14. 与Na2S9H2O在一定条件下反应5min ， 的产率分别为小于1%,大于99%,小于1%,
8、下列说法正确的是A.硝基苯易溶水B.苯胺和苯酚类似，在水溶液中均显酸性C.该实验结果表明Na2S9H2O参与反应时，优先选直接应路径制备苯胺D. 若该实验反应中的氧化产物为S,则由硝基苯生成1mmol苯胺，理论上消耗2mol Na2S9H2O14.中科院大连化物所储能技术研究部提出了一种基于Br- 辅助MnO2放电的混合型液流电池，装置如图所示，下列说法错误的是A.充电时，H+向电极A迁移B.在放电过程中，可利用Br-及时清除电极B上的“死锰”（MnO2），提高充放电过程的可逆性C.充电时，电极B上还可能发生：2Br -2e- Br2D.放电时，在该环境下的氧化性：Cr2+Ma3+15.Pb(
9、OH)2难溶于水，25时，不同pH下的含铅物种存在以下平衡；反应1：Pb(OH)3-(aq)Pb(OH)2(s)+OH-(aq) K1=1100.4反应2：Pb(OH)2(s)Pb(OH)-(aq)+OH-(aq) K2反应3:Pb(OH)+(aq)Pb2+(aq)+OH-(aq) K3如图是溶液中各含铅物种的lg c-pH图，下列说法错误的是A.直线N表示1gc(Pb2+)与pH的变化关系B、K2=110-7.0C. b点的横坐标为10.8D.随溶液pH增加，Pb(OH)2的溶解能力呈现先减小后增大的趋势二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(13分）光催化技术是指利用半导体材料在光照
10、条件下激发产生强氧化性物质，将空气中的污染物分解为CO2、H2O等小分子，Bi2MoO6对可见光有较强的响应，在光催化领域具有稳定高效的催化效果，其制备方法如下。（一）微球状前驱体BiOI的制备I.向反应仪器A中加入无水乙醇，并加入ag Bi(NO3)35H2O固体和足量KI固体，常温下搅拌30 min至溶解完全.由分液漏斗滴加氨水调节溶液pH为7后，将反应装置放入油浴中，在80下回流3h.抽滤收集反应后的砖红色沉淀，经洗涤、干燥后研磨备用。（二）Bi2MoO6的制备 .将上述制备得到的BiOI,足量Na2MoO42H2O和去离子水加入反应釜中，调节体系pH为7后，将反应釜密封好，于150下反
11、应24h,自然冷却到室温，抽滤所得沉淀，经洗涤、干燥后得最终产物bg.已知：Bi(OH)3的Ksp为6.010-31; Bi(NO3)35H2O和KI均可溶于乙醇；Bi(NO3)35H2O的摩尔质量为485gmol-1,Bi2MoO6的摩尔质量为610gmol-1回答下列问题：（1)制备BiOI的反应仪器A的名称是 （2)I中不选择水作溶剂的主要原因是 （3)中加入氨水后，发生反应的离子方程式为 （4)中反应需在中性环境下进行。不可呈酸性的主要原因是 ，不可呈碱性的主要原因是 。（5)中反应的离子方程式为 。（6)Bi2MoO6的产率为 100%(用含a,b的代数式表示）。17.(13分）二氟
12、草酸硼酸锂（LiBF2C2O4)热稳定性好，在较宽的温度范围内具有良好的离子电导率，对水分不敏感，被认为是最有希望取代六氟磷酸锂的电解质锂盐。由锂精矿（主要成分有LiAlSi2O6还含有少量Fe2+等离子）制备LiBF2C2O4的工艺如下。回答下列问题：（1)调浆浸出时通入热空气的作用是 （用离子方程式表示）。（2)锂精矿中所有的A l元素和Si元素以某种铝硅酸盐从滤渣1中分离，该铝硅酸盐的化学式为 ，滤渣2的主要成分是CaCO3和 （填化学式）。（3)分离提纯的步骤，将滤液蒸发浓缩，加入NaOH后，冷却到515分离出Na2SO410H2O.再将分离后的母液 、 （填简要操作），得到LiOH固
13、体。（4)在较短的反应时间内，BF3和Li2C2O4反应时的比例对产物组成的影响如下表所示。n(BF3):n(Li2C2O4)产物组成0.51.01.52.02.5LiBF2C2O4、LiBF4、Li2C2O4LiBF2C2O4、LiBF4、Li2C2O4LiBF2C2O4、LiBF4、Li2C2O4LiBF2C2O4、LiBF4LiBF2C2O4、LiBF4一般认为BF3和Li2C2O4反应分两步进行：第一步：Li2C2O4+BF3LiBF2C2O4+LiF Ea1第二步： Ea2请补齐第二步反应，并判断两步反应的活化能Ea1 （填“”或“”）Ea2为避免药品浪费，反应的最佳比例n(BF3)
14、:n(Li2C2O4)= （5)BF3和环境中微量的水反应会生成酸性物质，影响产品的纯度和性质，用Li2CO3比用LiOH除酸更好的原因是 。（6) LiBF2C2O4的阴离子含五元环状结构，且B最外层为8e-构型，请你补全LiBF2C2O4的结构式：Li+ -18.(15分）有机物G是制备对羟基肉桂酸甲酯的一种有机合成中间体，其合成路线如下。回答下列问题：（1) 的化学名称是 。（2)写出由A生成B的化学方程式 。（3)试剂X的结构简式为 。（4)D中的含氧官能团的名称为 。（5)由C生成D的反应类型为 。（6)由E生成F所需的试剂、条件为 。（7)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的同分
15、异构体总数有 种（不考虑立体异构）。a.含有苯环和酯基（Br原子不与酯基相连）；b.不能发生银镜反应，c.苯环上的一氯代物有2种。在上述B的同分异构体中， 、 、 （写结构简式）在酸性环境下的水解产物含酚羟基。19.(14分）为促进碳中和，科研工作者利用化学链技术将CO2转化为燃料CO,回答下列问题：（1)化学链技术分为两个过程：过程一：还原器中，低价态金属氧化物（FeO,Ce2O3、NbO2)载氧体将CO2,还原为CO,选用FeO作还原剂时，可能发生的反应有：反应I：3FeO(s)+CO2(g)Fe3O4(s)+CO(g) H1=9.8kJmol-1反应: 6FeO(s)+CO2(g)2Fe
16、3O4(s)+C( s) H2=189.0kJmol-1反应:C(s)+CO2(g) 2CO(g) H3根据盖斯定理，计算H3= kJmol-1过程二：再生反应器中，可能发生以下两种路径（仅表示转化过程）：直接再生：MOyMOx+O2 间接再生：MOy+CMOx+CO压强101kPa下，不同金属氧化物直接再生路径和间接再生路径的G随温度变化如图1和图2所示，则在研究温度内，直接再生路径不可行的主要原因是 。（2)间接再生时，化学平衡常数随温度变化见图3,则间接再生反应均为 （填“吸热”或“放热”）反应，根据图3,化学链技术将CO2还原为CO的最优载氧体系为Fe3O4/FeO,其主要原因是 。（
17、3)为确定过程一的最佳反应温度，在还原器中按 n(FeO):n(CO2)=3:1投料，达平衡时各组分的物质的量如图4所示。结合(1)中过程一的反应分析，800之前，n(CO)）随温度升高而增大的原因是 。800之后的高温条件下，n(CO2)和n(CO)趋于稳定，说明温度对反应、 、的平衡影响不大，但n(FeO)仍在增大，则主要发生的化学方程式为 。800达平衡时，容器内总压为p kPa.n(CO2)=0.66 mol.n(CO)=0.33 mol，则消碳反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常数Kp= kPa(以分压表示，分压总压物质的量分数）。模二（湖北卷）华大新高考联盟2023届高三
18、4月教学质量测评化学试题化参考答案和评分标准一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求题号123456789101112131415答案DABABACADDCBCDC1.【答案】D【命题意图】以海水资源利用为背景，考查物质的转化与用途。【解析】通过侯式制碱法可得纯碱，氯碱工业可得氢气，A正确；从海水中可提溴，溴是重要的化工原料，B正确；海水可用作火电厂、核电厂的循环冷却水，C正确；海洋中有可燃冰，储量很大，属于可开发的有机燃料，D错误。2.【答案】A【命题意图】以疫苗灭活剂为载体，考查简单有机物的原子共面、化学键变化、反应类型、同分异构体辨析等知识。【解析
19、】分子中存在两个亚甲基（CH2)，所有原子不可能共平面，A错误；分子中存在两种不同化学环境的氢原子，故核磁共振氢谱显示有2组峰，B正确；可以发生取代反应，C正确；分子式均为C3H4O2，与丙烯酸互为同分异构体，D正确。3.【答案】B【命题意图】以化学焊接技术的原理为情境，考查金属及氧化物的性质、合金的性质。【解析】Fe的活泼性弱于Al,在高温条件下可发生铝热反应，A正确；反应产物为Cu和Al2O3，故焊渣的主要成分为Al2O3，B错误；利用还原性气体（如H2，CO等）除去焊件金属表面的氧化膜可使焊接更加牢固，C正确；一般合金的熔点低于任一组分金属，加入低熔点金属，可在更低温度下得到液态合金，便
20、于焊接，同时还可以保护焊件金属，D正确。4.【答案】【命题意图】考查常见无机物的性质及离子方程式的书写。【解析】Ca(OH)2与少量Ca(HCO3)2反应的离子方程式为Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O,A正确；Na2O2不能拆为离子形式，B错误；向饱和食盐水中先通NH3，再通足量CO2会生成NaHCO3晶体，离子方程式为Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+，C错误；HClO为弱酸，不能拆开，D错误。5.【答案】B【命题意图】以阿伏加德罗常数为载体，考查物质结构、电解精炼原理、盐类水解等知识。【解析】标准状况下，氯仿（CHC13)为液态，A错误；每个Si原子与周围4
21、个O原子成键，B正确；电解精炼铜时，阳极损耗的有Zn、Cu等金属，外电路中转移的电子数不一定为NA,C错误；F-水解能力弱于NH4+，则HF的粒子数小于NH3H2O的粒子数，由物料守恒可知，NH3H2O和NH4+的总数等于NA，则HF和NH4+的总数小于NA,，D错误。6.【答案】A【命题意图】以O元素和S元素为载体，考查原子结构、分子结构、元素周期律等知识。【解析】乙醇能和水形成氢键，而乙硫醇不能，则乙硫醇不能与水互溶，A错误；元素非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，B正确；O原子半径小，相邻的O原子间斥力大，O-O单键键能小，易断裂，则仅含O原子的长链状分子骨架很难形成，C正确；1molS
22、形成的共价键的数目可以大于2NA,，D正确。7.【答案】C【命题意图】考查教材实验的操作、现象及解释。【解析】检验SO2时应先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，看是否产生白色沉淀，A错误；应向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，B错误；苯酚钠和二氧化碳反应生成了溶解度较小的苯酚，溶液变浑浊，可以验证苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，C正确；该实验体现出SO2的还原性，D错误。8.【答案】A【命题意图】以糖精钠为载体，考查离子半径、氧化还原反应原理、N的氧化物在实验室制备时的收集方法。【解析】X为O元素，Y为N元素，Z为S元素，W为Na元素。简单离子半径：YXW,A正确；HNO
23、3和NH3反应为非氧化还原反应，而H2SO4与H2S的反应为氧化还原反应，B错误；1 mol Na2O2作氧化剂与SO2完全反应时转移的电子数为2NA,C错误；NO2可与水发生反应，不能用排水法收集，D错误。9.【答案】D【命题意图】以联氨的分子结构为载体，考查N原子杂化方式、分子极性、熔沸点、键角比较等知识。【解析】NH2-NH2中N原子为sp3杂化，A正确；构象a的正负电性中心重合，为非极性分子，而构象b才为极性分子，B正确；NH2-NH2中存在分子间氢键，熔、沸点更高，C正确；两种分子中，N和O均为sp3杂化，而NH2-NH2中N原子的孤电子对数为1,而H2O2中O原子的孤电子对数为2,
24、孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，D错误。10.【答案】D【命题意图】以氮化锗晶胞为载体，考查晶体的化学式、元素化合价、配位数、空间距离等知识。【解析】由均摊法可知，一个晶胞内大球所代表的原子个数为6,小球所代表的原子个数为8,再结合Ge和N的化合价可知，该化合物的化学式为Ge3N4，A错误；由题图可知，B位置的N原子最外层5个电子形成了3个共价键，A位置的Ge原子最外层4个电子形成了4个共价键，故不存在配位键，B错误；晶胞是无隙并置的，A位置的原子配位数为4,C错误；将长方体看作两个立方体，Ge和N之间最短距离为立方体的体对角线长度的1 /4，即 a nm，D正确。11.【答
25、案】C【命题意图】以制备漂白粉的实验装置为载体，考查制备装置、净化装置、收集装置、尾气处理装置等实验思想。【解析】MnO2和浓盐酸反应制备Cl2需加热，A错误；漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，应由Cl2和Ca(OH)2制备，B错误；该反应放热，为避免次氯酸钙受热分解，需用冰水浴降低温度，C正确；饱和碳酸氢钠溶液会吸收Cl2，应用饱和氯化钠溶液吸收Cl2中的HCl,D错误。12. 【答案】B【命题意图】以纳米材料Fe3C为载体，考查配位键、元素电负性、晶体类型的判断等知识。【解析】C的电负性弱于O,CO中C对孤电子对的吸引力弱于O,更易形成配位键，故Fe(CO)5配合物中与Fe配位的
26、原子是C,A错误；电负性：OCFe,，B正确；分子晶体熔点低、硬度较小，而Fe3C熔点高、硬度很大，为共价晶体，C错误；Fe3C既是氧化产物又是还原产物，H2是还原产物，D错误。13. 【答案】C【命题意图】以不同路径下的有机反应为载体，考查有机反应路径、常见有机化合物性质、氧化还原反应等知识。【解析】硝基苯中无亲水基团，难溶于水，A错误；苯胺可结合水电离出的H+,在水溶液中显碱性，B错误；与Na2S9H2O反应的产率高于与Na2S9H2O反应的产率，选择直接反应路径，C正确；由1mol转化为1mol，少了2mol O原子，多了2mol H原子，共得到了6mol e-，理论上消耗3mol Na
27、2S9H2O，D错误。14. 【答案】D【命题意图】以混合型液流电池为背景，考查充放电过程中原电池、电解池原理。【解析】充电时，电极A为阴极，H+向阴极迁移，A正确；MnO2沉积在电极B上，可能会影响充放电的进行，Br- 具有一定的还原性，可将MnO2还原为Mn2+，从而提高充放电过程的可逆性，B正确；充电时，电极B上可能发生：2Br- -2e-=Br2正确；由放电时的总反应：2Mn3+Cr=Cr2+2Mn2+可知，氧化性Mn3+Cr2+,D错误。15. 【答案】C【命题意图】以Pb(OH)2在水中的电离为背景，考查曲线的判断、常数计算、特殊点计算等。【解析】在强酸性环境下Pb2+浓度最大，强
28、碱性环境下Pb2+浓度最小，可知直线N表示lgc(Pb2+)与pH的变化关系，A正确；a点c(H+)=110-6.3molL-1 c(OH-)=110-7.7molL-1,cPb(OH)+=1100.7molL-1，计算可得K2=c(OH-)cPb(OH)+=110-7.0，B正确；反应1和反应2相加得：Pb(OH)3(aq)-Pb(OH)+(aq)+2OH-(aq), K=K1K2=110-6.6,b点时cPb(OH)+=cPb(OH)3-，则K=c2(OH-)=110-6.6,c(H+)=110-10.7molL-1，pH=10.7,，C错误；由题图可知，Pb(OH)2是两性氢氧化物，在强
29、酸性环境下主要以Pb2+的形式存在，碱性增强时，先转化为难溶的Pb(OH)2，溶解的物质的量减少，碱性继续增强时，又转化为Pb(OH)3-，溶解的物质的量又增大，D正确。16.【答案】（13分）（1)三颈烧瓶（或三口烧瓶）（1分）。（2)Bi(NO3)3易水解为Bi(OH)3，导致产量降低（或Bi3+水解能力大，易生成Bi(OH)3，导致产量降低）（2分，合理即可）。（3)Bi3+I-+2NH3H2OBiOI+2NH4+H2O(2分）。（4)在酸性环境下，NO3-会氧化I-,导致BiOI的产量减小（2分）；在碱性环境下，Bi3+可能转化为Bi(OH)3，导致BiOI不纯（2分）。（5)2BiO
30、I+MoO42-=Bi2MoO6+2I-(2分）。（6)97b/61a（2分，合理即可）。17.【答案】（13分）（1)4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O(2分）。（2)Al2Si4O11（或Al2(SiO3)3SiO2或Al2O34SiO2)(1分）；Fe(OH)3(CaSO4)(1分）。（3)蒸发结晶（1分）；趁热过滤（1分）。（4)BF3+LiFLiBF4(1分）；（1分）。2.0(1分，合理即可）。（5)中和等物质的量的酸，Li2CO3产生的水比LiOH少（或Li2CO3过量时可生成LiHCO3，不产生水）（2分）。（6) （2分，画出方括号内的结构即可）。18.【答案】（15分
31、）（1)1,2-二溴乙烷（1分）。（2)（3)HOOC-CH2-COOH(2分）。（4)醚键、羧基（2分）。（5)消去反应（1分）。（6)甲醇（或CH3OH)，浓硫酸，加热（2分，答全给2分，试剂和条件各1分）。 （7)8(2分）；（3分）19.【答案】（14分）（1)+169.4(2分）；直接再生路径的G均大于0,反应不自发（2分）。（2)吸热（2分）；在相同温度下，Fe3O4/FeO载氧体系参与反应时，平衡常数最大（Fe3O4/FeO载氧体系成本较低）（2分，合理即可）。（3)反应I为放热反应，反应III为吸热反应，温度升高促进反应I逆向进行、反应III正向进行，800之前，温度对反应III的影响程度大于反应I,故n(CO)随温度升高而增大（2分）；Fe+Fe3O44FeO（2分）；P/6（2分）。
