1、6设备数量台（套）16117年用电量千瓦时1022851.9918年用水量立方米21752.0019总能耗吨标准煤127.5720节能率26.97%21节能量吨标准煤44.8222员工数量人441第二章 项目建设及必要性一、项目建设背景1、制造业是国民经济的主体，是立国之本、兴国之器、强国之基。先进制造业是通过使用信息技术、先进制造设备和工艺、新材料技术以及新的商业模式改造现有或创新产品的企业集合，是一个国家或区域国际竞争力的集中体现，是工业化和现代化的主导力量，其特点是技术含量高、附加值高与产业带动能力强，既包括经过先进技术改造的传统产业，又包括新兴技术催生的新兴产业。经过多年的发展，制造业
2、已经成为我市的城市名片，也是我市的核心竞争力。改革开放以来，我市制造业发展取得了显著成就，基本形成了产业体系完善、产品门类齐全、技术基础较好，国有、民营和外资企业优势互补，新兴产业与传统产业协调共进的制造业发展格局。2、对照经济高质量发展要求，关键在于推动工业高质量发展，而解决我市工业发展现状问题，根本出路也在于推动工业高质量发展。我市如何发挥得天独厚的区位优势、丰富多样的资源优势、多重叠加的政策优势、互联互通的交通优势、山清水秀的生态优势，在民族团结、社会安定的发展环境中，在多年以来工业发展积累的良好基础上，进一步满足广阔的市场需求，推动工业高质量发展，成为摆在我们面前的重大课题和历史使命。
3、3、促进战略性新兴产业发展，要遵循技术和产业发展规律，抓住技术和市场的潜在商机，促进技术链和产业链协同发展。要围绕产业链配置创新链，围绕创新链提升价值链，推动各类创新资源要素聚集，促进不同创新主体良性互动，加快培育一批特色鲜明的优势产业集群。发挥企业主体作用，把握进入战略性新兴产业的良机，并确定适宜的赶超战略和实现路径近几年来，国家出台了一系列鼓励支持创新创业的政策举措，政策效应正在持续释放，突出表现为创新创业热度不减，新增市场主体量质齐升。今年上半年，全国新设市场主体达998.3万户，同比增长12.5%，目前我国市场主体总量已超过1亿户，达到标志性高点。更为可喜的是，新设市场主体的“质”也在
4、同步提高，上半年，战略性新兴产业新设企业56.9万户，同比增长19.9%。特别是第二季度以来，大众创业意愿持续走高，4-6月每月新设企业均超过60万户，创历史新高。4、为推进经济结构的战略性调整，促进产业升级、提高产业竞争力，国家发改委颁布当前国家重点鼓励发展的产业、产品和技术目录，其中：项目产品制造名列其中，覆盖拟建项目投产后的产品，因此，投资项目属于当前国家重点鼓励发展的产业；综上所述，投资项目符合国家及地方相关行业的准入规定。投资项目建成后将为当地工业发展注入新的活力，带动社会经济各项事业迅速发展；经济的繁荣需要众多适应市场需要的、具有强大生命力的、新的经营项目的推动；项目承办单位利用自
5、身的经济、技术、人力资源优势，实施项目形成规模经济，可为企业增创效益，同时，可以带动相关产业的迅速发展；项目达产后对发展当地经济、增加财政收入、引领相关产业发展和解决劳动力就业等方面将起到积极的推动作用。二、必要性分析1、伴随进入新常态，我国经济增长正从高速转向中高速，发展方式正从规模速度型粗放增长转向质量效率型集约增长，结构调整正从增量扩能为主转向存量与增量并存的深度调整，发展动力正从传统增长点转向新增长点。新常态下“稳增长”的潜力十分巨大，机遇也非常难得。当前，新型工业化、信息化、城镇化、农业现代化的“新四化”深入发展，国内市场潜力巨大，农业生产连年丰收，国民储蓄率较高，科技和教育整体水平
6、提升，劳动力素质改善，改革不断深化，社会保持稳定，这些都为我国经济实现稳定增长创造了有利条件，开辟了广阔空间。我们完全有条件、有能力、有信心巩固经济发展的好势头。2、从国内看，我国经济发展进入新常态，消费、投资、出口、生产要素相对优势等都发生了较大变化，经济正处于新旧动能转换阶段，正从高速增长转向中高速增长，势必面临诸多矛盾叠加、风险隐患增多的严峻挑战。但进入新常态，没有改变我国发展仍处于可以大有作为的重要战略机遇期的判断，改变的是重要战略机遇期的内涵和条件；没有改变我国经济发展总体向好的基本面，改变的是经济发展方式和经济结构。“十三五”时期中国经济的基础、条件和动力在于：一方面，我国经济有巨
7、大潜力和内在韧性。这种潜力和韧性来自新型工业化、信息化、城镇化、农业现代化深入推进所蕴含的扩大内需强劲需求；来自我国地域幅员辽阔且产业类型多样，经济的支撑非独木一根，而是“四梁八柱”；来自大众创业、万众创新蕴藏着无穷创意和无限财富；来自多年来我国发展取得的巨大成就、积累的丰富经验。另一方面，全面深化改革正在源源不断释放改革红利。“十二五”期间尤其是十八大以来，各方面改革呈现蹄疾步稳、纵深推进的良好态势，在一些重要领域和关键环节取得新突破，给经济发展注入了持续强劲的动能。能不能认清机遇、抓住机遇、用好机遇，是能不能赢得主动、赢得优势、赢得未来的关键。面对我国发展仍处于可以大有作为的重要战略机遇期
8、，面对我国经济发展进入新常态，各地各部门观念上要适应，认识上要到位，方法上要对路，工作上要得力，准确把握战略机遇期内涵的深刻变化，牢固树立并切实贯彻创新、协调、绿色、开放、共享的发展理念，破解发展难题，厚植发展优势，更加有效地应对各种风险和挑战，继续集中力量把自己的事情办好，不断开拓发展新境界。优化环境是振兴实体经济的前提保障。把实体经济确定为国民经济之本，就要让政策、资金、技术、人才等要素不断汇聚过来，实现实体经济、科技创新、现代金融、人力资源协同发展。其一，使科技创新在实体经济发展中的贡献份额不断提高，就要加快构建国家制造业创新体系，包括完善以企业为主体、需求为导向、产学研深度融合的技术创
9、新体系，建成一批高水平制造业创新中心，培育一批创新型领军企业等。其二，使现代金融服务实体经济的能力不断增强，就要落实好中央出台的金融支持实体经济相关政策，运用大数据、互联网等新型技术改善融资服务，积极发展多层次资本市场，增强金融服务实体经济能力。其三，使人力资源支撑实体经济发展的作用不断优化，就要落实好新时期产业工人队伍建设改革方案和制造业人才发展规划指南，培养一大批具有创新精神和国际视野的企业家人才、专家型人才和高级经营管理人才，建设知识型、技能型、创新型的劳动者大军。尤需强调的是，对实体经济伤害最大的“脱实向虚”现象，很大程度上反映了市场的盲目性，通过加强宏观调控发挥“有形之手”的作用格外
10、重要。这方面，不仅要强化金融监管治理、促其回归本源，还应抓紧考虑综合采取调控手段和政策措施形成导向机制。过去的一年，央行明确提出将“脱实向虚”“以钱炒钱”列为监控重点，证监会推出再融资新政，保监会严厉惩治“野蛮人”等，都值得肯定。面对振兴实体经济的紧迫任务，“有形之手”该出手时就出手，在制度安排中有效减少“赚快钱”“一夜暴富”的诱惑和投机取巧的机会，形成建设制造强国的有效激励体制，激发和保护企业精神，弘扬劳模精神和工匠精神，引导形成亲实业、重实业的社会风尚和舆论氛围。推动传统块状经济向现代产业集群提升。加大龙头企业培育力度，进一步促进其在块状经济中发挥产品辐射、技术示范、信息扩散和营销网络等方
11、面的核心带动作用。鼓励企业积极向产业链的上下游扩展，支持企业依托原有产业优势发展相关产业，引导企业围绕主导产品开展专业化分工协作，促进块状经济产业链的纵向延伸和横向拓展，提升块状经济的产业分工地位和整体竞争力。完善块状经济生产性服务体系，加快公共服务平台建设，为企业转型升级提供技术支持、检验检测、金融保险、信息咨询、资质认证、物流仓储、人才培训等服务。促进产业和企业向开发区、工业园区和乡镇工业功能区集聚，使各类园区成为产业集群的核心区域。选择一批块状经济比较发达的县（市、区）作为全省培育现代产业集群示范点。3、全面深化改革为产业转型升级不断优化发展环境。“十三五”时期是我国全面深化改革的关键时
12、期，我市要充分发掘和利用好现有机遇及优势，激发全社会勇于创新、敢于进取的热情，促进思想观念和体制机制创新，培育新的竞争优势，使经济社会发展道路更加宽广，赢得更多改革红利。坚持“四个全面”战略布局，贯彻创新、协调、绿色、开放、共享发展新理念，按照“稳增长、调结构、转方式、促创新”的总体要求，坚持新型工业化第一推动力不动摇，坚持稳增长与转方式并举、扩总量与提质量并重、调结构与促创新并进，以传统产业转型升级和培育壮大新兴产业为重点，以特色专业园区发展壮大为突破，以重大项目推进为抓手，全面提质改造生产工艺，全面提升自主创新能力，全面对接中国制造2025，着力打造一批有影响力的优势产业，着力建设一批有竞
13、争力的产业集群，着力构筑一批有特色的专业园区，快速提高工业的整体素质和竞争力，构筑新增长极建设强有力的实体支撑，实现全市工业经济平稳、持续、较快发展。我市工业发展仍然以传统工业与制造业为主，而以智力型产业为主的高新技术行业等的发展偏弱，导致区域产业发展不能有效融合周边区域、全国范围乃至全世界产业发展的需求，产业的发展没有充分利用我市的战略区位优势，尤其是体现出的基础资源优势、市场优势、物流优势等，都未能充分利用与体现。4、投资项目建成投产后，项目承办单位将成为项目建设地内目前投资规模较大的企业之一，项目的建设无论是对企业自身的发展还是对促进当地经济和社会发展，都将起到明显的推动作用；投资项目的
14、建设是项目承办单位自身发展的需要，随着国课时分层训练(十七)元素周期律和元素周期表(建议用时：45分钟)A级基础达标1如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()A5x10B5xC5x14 D5x16A。2X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是()An8 Bn3Cn1 Dn5A由化学式X2Y3可知，X为3价，Y为2价，即X可能为A族或A族元素。有如下几种可能：据以上分析，可知答案为A。另解：由化学式X2Y3知，X、Y的原子序数，一个为奇数，一个为偶数，根据“序、价”规律可判断A项不可能。3(201
15、8邯郸模拟)部分短周期元素的有关信息为：元素代号元素性质或原子结构T第二层上的电子数是第一层的3倍R与T同一族LL2与T2的核外电子数相等Q与L同族Z元素最高正价是3，与L同周期根据上表中信息，判断以下叙述正确的是()A氢化物的稳定性为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LS，故氢化物的稳定性为H2OH2S，故A错误；B.金属性：L(Mg)Q(Be)，故Mg与盐酸反应更剧烈，故B错误；C.Z与T形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；D.L与R通过离子键形成的化合物为MgS，Mg2核外电子数为10、S2核外电子数为18，故D错误。4应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是()A铊(T
16、l)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B气态氢化物的稳定性HF低于HClC硒(Se)位于元素周期表A族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性C在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝的金属性强，不与碱反应，A项错误；氟的非金属性比氯强，气态氢化物稳定性HF较强，B项错误；NH3的水溶液呈碱性，D项错误。5元素的性质主要表现在原子半径、主要化合价、元素的金属性、元素的非金属性等方面。下列有关元素性质的说法中正确的是() 【导学号：95160110】A同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小B主族元素的最高
17、正价均等于其族序数C元素的非金属性、金属性与元素原子在氧化还原反应中得失电子数目的多少无关D元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，其气态氢化物的酸性也越弱CA项，同一周期元素形成的简单离子有阳离子、阴离子，同周期元素形成的阴离子半径均比同周期元素形成的阳离子半径大，错误；B项，氧、氟元素均不符合，错误；C项，元素的非金属性、金属性与元素原子得失电子能力的大小有关，与得失电子数目的多少无关，正确；D项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，但其气态氢化物的酸性不一定越弱，如非金属性ClS，酸性HClH2S，错误。6下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是() 【导学号：
18、95160111】选项事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：NaMgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：CaMgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：SCDt 时，Br2H22HBrK5.6107 mol2L2I2H22HIK43 mol2L2非金属性：BrIC元素金属性越强，其单质化学性质越活泼，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，A、B正确；非金属性越强，其单质越易与H2发生化合反应，D正确；C中SO2并不是S元素的最高价氧化物，不能以此为依据判断S、C元素的非金属性强弱，错误。7同主族中常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序为HX
19、O4HYO4YC气态氢化物的稳定性：HXZD从元素最高价氧化物对应水化物的化学式可知，三种元素的最高化合价均为7，故为A族元素，由元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知，非金属性：XYBr，B项正确；气态氢化物的稳定性：HIBr2，D项错误。8(2017安庆二模)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍。下列说法正确的是() 【导学号：95160112】A简单离子半径：YYC原子失电子能力：WZDX与Y形成的简单化合物为离子化合物C由题意可知，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W
20、、Z最外层电子数之和的6倍，且W、X、Y、Z原子序数依次增加，可推知W为H，X为N，Y为F，Z为Na；A中简单离子半径的大小应为NaNH3，错误；C中Na的金属性强于H，故原子失电子能力大小顺序为H_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其分子式：_。(4)g、h的气态氢化物的还原性_强(填化学式)。(5)e、f的最高价氧化物对应水化物的碱性_强(填化学式)。(6)d、e、f、g的常见离子半径大小顺序为_(填离子符号)。【解析】根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出x是H，y是C，z是N，d是O，
21、e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。(1)f是Al，在元素周期表中位于第3周期A族。(2)O2和Na的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r(O2)r(Na)；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：ClS，故酸性：HClO4H2SO4。(3)八种短周期元素组成的四原子共价化合物有NH3、H2O2、C2H2等。(4)非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，故还原性H2SHCl。(5)金属性越强，氢氧化物的碱性越强，故碱性NaOHAl(OH)3。(6)O2、Na、Al3、S2的半径大小顺序为r(S2)r(O2)r(Na)r(Al3)。【答案】(1)第3周期A族(2
22、)r(O2)r(Na)HClO4H2SO4(3)NH3、H2O2、C2H2等(4)H2S(5)NaOH(6)r(S2)r(O2)r(Na)r(Al3)B级专项突破11(2018大同月考)X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn与Yn具有相同的电子层结构，Zn半径大于Yn半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是()AZXYBXYZCZYX DXZYA根据“序、层”规律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下几个周期，故三种元素的原子序数大小顺序为ZXY。12(2018三晋名校联考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中r(Z)与r(X)的比值在短周期主族元素中为最大值。而W的
23、核外电子总数是同族元素Y的2倍。则下列说法正确的是()A简单离子半径：r(Z)r(Y)BZ的单质保存在X2Y中C0.01 molL1 W的最高价含氧酸的酸式钠盐溶液的pH为2D1 L 0.1 molL1 Z2W溶液中阴离子总的物质的量为0.1 molC短周期主族元素中原子半径最大的是Na，最小的为H，则Z为Na，X为H。又由于W的核外电子总数是同族元素Y的2倍，据此可知，W为S，Y为O。离子半径：r(O2)r(Na)，A项错误；Na与水能剧烈反应，Na不应该保存在水中，而应该保存在煤油或石蜡油中，B项错误；NaHSO4=NaHSO，0.01 molL1 NaHSO4溶液中c(H)0.01 mo
24、lL1，pH为2，C项正确；Na2S溶液中S2可水解生成HS和OH，同时水也会电离产生少量OH，故阴离子的物质的量大于0.1 mol，D项错误。13(2018山东名校联考)我国地质学家首次发现被誉为“矿石熊猫”的香花石，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同一族，Y、Z、R、T位于同一周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法正确的是()AY的单质不能与水反应BT的单质能与R的简单氢化物发生置换反应CT的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强DX
25、R2、WR2两种化合物中R的化合价相同B根据题给信息知T无正价，则T为氟元素；Y、Z、R、T位于同一周期，则在第2周期，由R最外层电子数为次外层的3倍，知R为氧元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为铍元素；Y、Z为金属元素，Y在第2周期，则Y为锂元素；X、Z位于同一主族，则X为镁元素或钙元素；若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，知W的原子序数为(128)210，推出W为氖元素，不符合题意；若X为钙元素，则W的原子序数为14，推出W为硅元素，符合题意，即X为钙元素、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、W为硅元素、T为氟元素。选项A，Li与水能够发生反应，错误。选项B,2F2
26、2H2O=4HFO2，正确；选项C，T为氟元素，没有最高价氧化物对应的水化物，错误；选项D，XR2、WR2两种化合物为CaO2、SiO2，因钙元素为2价、硅元素为4价，则O的化合价分别为1、2，即两种化合物中O的化合价不相同，错误。14a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，b的原子半径是第3周期元素中最大的，a与c同主族，c为非金属元素，d与b形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是()A常温下a的单质一定呈气态Ba与d形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构Cb与a或c形成的化合物溶于水时，溶质一定促进水的电离Dd的含氧酸的酸性一定比c的含氧酸酸性强Bb的原子半
27、径在第3周期主族元素中最大，则b为Na；d、b形成的化合物对水的电离无影响，则d是Cl。再结合题目条件可知a为O(或N、C)，c为S(或P、Si)。常温下，N2、O2呈气态，但碳的单质如金刚石、石墨、C60等都呈固态，故A项错误。a与d形成的化合物有CCl4、NCl3、Cl2O或ClO2等多种，其中ClO2的结构式为OClO，O、Cl原子都不满足8电子稳定结构，故B项正确。b与a或c形成的化合物有Na2O、Na2O2、Na2S等多种，其中Na2O、Na2O2溶于水所得溶质是NaOH，抑制水的电离，故C项错误。由于HClO的酸性比H2CO3还弱，所以其酸性比H2SO3、H2SO4、H3PO4等都
28、弱，故D项错误。15(2017专家原创)中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q。取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是() 【导学号：95160115】A简单离子半径：MYZB气态氢化物的热稳定性：YXC最高价氧化物对应水化物的酸性：MZD由R、X、Y、M四种元素组成的盐只有一种D依题意，题述五种主族元素占据三个短周期，R的原子序数最小，则R为H。若Y有1个电子层，则Y原子最外层有
29、3个电子，不符合原子核外电子排布规则；若Y有2个电子层，则最外层有6个电子，Y为O，符合题意；若Y有3个电子层，则最外层有9个电子，不符合原子核外电子排布规则。综上所述，Y为O。Y和M同主族，M为S。观察题图知，Q含有金属阳离子，且该金属阳离子与碱反应生成的氢氧化物难溶于水，而该氢氧化物又能与碱反应，所以，Q含有铝离子。分析题图，当加入氢氧化钠溶液的体积由3 mL4 mL时，生成沉淀的物质的量不变，说明铵根离子与碱反应。由原子序数大小知，X为N，Z为Al。S2、O2、Al3的半径依次减小，A项正确；热稳定性：H2ONH3，B项正确；酸性：H2SO4Al(OH)3，C项正确；H、N、O、S四种元
30、素组成的盐有NH4HSO4、(NH4)2SO4、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S2O8、(NH4)2S2O3等，D项错误。C级能力提升16短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是活泼金属元素，Y的最常见单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比14或12恰好反应生成Q或M，X、W均能形成含氧强酸，下列有关叙述错误的是()A四种元素的简单离子半径：ZYXWB气态氢化物的热稳定性：YDEBDC、D、E的最高价氧化物的水化物两两之间均可以反应A由题意可以推出元素A、B、C、D、E依次为H、O、Na、S、Cl。O和其他四种元素可形成的二元化合物有：H2O、H2O2、Na2O、
31、Na2O2、SO2、SO3、ClO2、Cl2O7等，A正确；O、Na、Cl三种元素组成的化合物有NaCl凟(固锁踀%鰀锁锁锁讀缁锁頀h椀餂瀀瀀琀瀀椀挀最椀昀瀀瀀琀尀尀戀戀攀愀戀搀戀攀愀搀樀刀一栀攀爀渀伀伀爀儀甀伀焀夀渀渀攀稀稀爀唀稀猀愀圀猀樀匀昀堀愀栀眀倀倀吀罪慧昀戀搀攀攀愀昀愀搀戀昀昀戀S渀葮睶瑎渀葮祗腲渀噧渀遮渀葮煗_艎葎瑶睑渀葮睶喍瑎渀葮啶葮睶喍瑎氀貁癔葔坶汿葖瑶睑蒕氀酒蚏葎南響奛魭礰貈敔静煥坦葔靶奛氀歎葒忿睒蚍衎葙岏敎蹵葦啓酒睾斍虒鑓济蹵葎虙楙谀繛饢香蒑瞂晹豛楣腮脠楗虙葎黿虒葵葒啓虵煙葮啶琀塎汢錠汑錠蹑虾N萀祥汙腒剹桓琀呥祘呥祘蹗葾敶坬蚐洀鞙豻憐葎腶葥豧絔晬萀湶翿睟虷蒈鞃號穎葒啓虢N葠
32、衶虢葜豻葮祗腲艟渀遛葶渀遛葶著獎遛葶桮豭潏遛豗葶蒕虦N祹該葫獗遛遛蒀珿葛敶遧葶葶楟荫蕣眀齮蒀菿葔葶腎萀葶堀堀呦遛豗葓敶腨遛葶著獎遛豗葶v遛豗葶v蹎桎蒈乾彎鑶蒏遛豗葶鑛遛豗葶鑛堀堀萀v魎湏詏邍祲腎遛拿遛谀葶鑛葞獶苿罙睎蹓睫驓坎驓遛葶著捒遛葶著捒艎噑渀葧煓艒筩渀焀噟葻腎葧煓艒筩舀苿蒀噑f葧葒蕶魒戀葢葧筶譼葧筶譼鱎U筒豬墑筒焀煽琰葞厎乾鮀奓蝏豽焀噟葻腎荳荳詎噑葒潏攀拿荳葘瑶卥灏慓荳齶R齶葜葙潏佮結佮結瑎葞昰虛扥癸遮艗渀遮渀遮邍瞀魟葒塱豗虔蝓坓墐蹵葶葶榐邍葮扶筟瞘慎眀驎葛魟羀鞀R驎葛楶豓幼谀睎g驎葛乾蜰敞g驎葛乾豶葵邍叿豏耰豎著v筓譼腎济筑澘蘀蝓靨汧顎沘鑻葮煗艟渀著煶乾渀著荶煘渀著煹渀著蝶煓著煶乾葎乾祭谀乾啓獥慞鐀洀乾葾乾葭衶腭照著荶煘荳葘獶|荳葘獶荳獺腑獺豼煔獵谀荳葘煶豔荳葘煶楩楒蝎荳葘煶蝎荳葘煶澘葓煶葥著煹蹒佡谀鑥豮协靎奛鐀洀敎著蝶煓蝎葓豦m蝎葓豦稰貕蜀谀蝛葓煶穝躂譎豏蝛葓煶穝躂譎穾执葟瑙穾执葟v葷耀樀焀儀瀀欀嘀砀儀洀一嘀瀀嘀愀吀眀攀欀圀樀倀砀匀唀瀀圀栀娀焀礀漀匀栀嘀儁蘀D锁谀H退胔-棙i縀$莥盟本级行政审批中介服务事项清单.docpic1.gif盟本级行政审批中介服务事项清单.doc2019-12319eea32ee-764a-4597-9f
