1、第一课时第一课时 氯化钠氯化钠第十一单元第十一单元 生活中常见的盐生活中常见的盐第一课时第一课时 氯化钠氯化钠盐：盐：（金属离子金属离子+酸根离子酸根离子）组成里含有金属离子组成里含有金属离子(包括包括NH4+)和酸根离和酸根离子的化合物叫做盐。子的化合物叫做盐。在我们学过的盐中，种类非常多，如：在我们学过的盐中，种类非常多，如：KNOKNO3 3、NaClNaCl、NaNa2 2COCO3 3（俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCONaHCO3 3俗称小苏打俗称小苏打)高锰酸钾（高锰酸钾（KMnOKMnO4 4）、大）、大理石（理石（CaCOCaCO3 3）等。）
2、等。考考你(阅读P72-73）1.1.食盐知识知多少？食盐知识知多少？2.2.食盐和盐是一回事吗？食盐和盐是一回事吗？3.3.除调味外，你还能说出食盐的其它除调味外，你还能说出食盐的其它 用途吗？用途吗？4.4.在自然界中，氯化钠如何分布的？在自然界中，氯化钠如何分布的？5.5.海水如何制精盐？海水如何制精盐？融雪机洒盐融雪融雪机洒盐融雪有关食品与药品有关食品与药品氯化钠的用途氯化钠的用途医疗医疗医疗医疗 生理盐水是生理盐水是生理盐水是生理盐水是0.9%0.9%0.9%0.9%的氯化钠溶液的氯化钠溶液的氯化钠溶液的氯化钠溶液工业工业工业工业 制取我国制纯碱、烧碱、氯气、盐酸等制取我国制纯碱、烧
3、碱、氯气、盐酸等制取我国制纯碱、烧碱、氯气、盐酸等制取我国制纯碱、烧碱、氯气、盐酸等农业农业农业农业 氯化钠溶液可以用来选种氯化钠溶液可以用来选种氯化钠溶液可以用来选种氯化钠溶液可以用来选种生活生活生活生活 调味品、腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等调味品、腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等调味品、腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等调味品、腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等交通交通交通交通 公路上的积雪用氯化钠来消除公路上的积雪用氯化钠来消除公路上的积雪用氯化钠来消除公路上的积雪用氯化钠来消除氯氯化化钠钠的的分分布布海盐海盐湖盐湖盐岩盐岩盐井盐井盐海海水水粗粗盐盐蒸发蒸发 溶解、沉淀、溶解、沉淀、过滤、蒸发过滤、蒸发精精盐盐通过晾晒海水或煮
4、盐井水、盐湖水等，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体杂质的氯化钠晶体粗盐。粗盐。注意：注意：1 纯净的食盐在空气中不易潮解。纯净的食盐在空气中不易潮解。粗盐中含有一些杂质粗盐中含有一些杂质MgCl2、CaCl2，易吸易吸收水分而发身发生潮解收水分而发身发生潮解粗盐的提纯粗盐的提纯溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发过滤中应注意过滤中应注意:“一一贴贴两两低低三三靠靠”产率：产率：除去粗盐中的不溶性杂质除去粗盐中的不溶性杂质精盐精盐粗盐粗盐100100%沉淀沉淀粗盐提纯粗盐提纯1.1.溶解溶解仪器：仪器：烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒
5、玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：加速溶解加速溶解2.2.过滤过滤仪器：仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒滤纸、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：引流引流注意：注意：一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠在粗盐提纯的过程中，几次用到了玻璃棒，每次的作在粗盐提纯的过程中，几次用到了玻璃棒，每次的作用是什么？用是什么？3.3.蒸发蒸发仪器：仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒酒精灯、玻璃棒玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：防止局部温度过高造防止局部温度过高造成液体飞溅成液体飞溅注意：注意：待蒸发皿中出现较多固体时，待蒸发皿中出现较多固体时，停止
6、加热停止加热4.称量计算产率称量计算产率用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，称量用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，称量计算产率。计算产率。玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：转移固体转移固体第一课时第一课时 氯化钠氯化钠第十一单元第十一单元 生活中常见的盐生活中常见的盐第二课时第二课时 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙学习目标：学习目标：1.1.了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及在生活中的用途。在生活中的用途。2.2.能识别复分解反应类型，了解复分解反应能识别复分解反应类型，了解复分解反应发生的条件。发生的条件。3.3.掌握盐的化学性质以及掌握盐的化学性质以
7、及CO32-或或 HCO3-离离子的检验方法。子的检验方法。名名 称称俗俗 称称(或主要或主要成分成分)主主 要要 用用 途途碳酸钠碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠碳酸氢钠NaHCO3碳酸钙碳酸钙CaCO3纯碱纯碱苏打苏打小苏打小苏打大理石大理石 石灰石石灰石用于生产玻璃、造纸、纺用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等织、洗涤剂等发酵粉的主要成分之一，发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂治疗胃酸过多症的药剂可作可作补钙剂补钙剂，用于实验室制，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料石用作建筑材料 分析与思考：分析与思考：碳酸钙碳酸钙(CaCO3)、碳酸钠、碳酸钠(
8、Na2CO3)、碳酸氢钠、碳酸氢钠(NaHCO3)在化学式的组成上含碳酸在化学式的组成上含碳酸根离子或碳酸氢根离子。碳酸钙能根离子或碳酸氢根离子。碳酸钙能与盐酸反应产生与盐酸反应产生CO2 气体，碳酸钠气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应？应？实验现象：实验现象：实验现象：实验现象：。实验结论：实验结论：实验结论：实验结论：。两次实验试管内都出现大量气泡（碳酸氢钠比两次实验试管内都出现大量气泡（碳酸氢钠比两次实验试管内都出现大量气泡（碳酸氢钠比两次实验试管内都出现大量气泡（碳酸氢钠比碳酸钠反应快且多），澄清石灰水均变浑浊碳酸钠反应快且多），澄清石灰水均变浑
9、浊碳酸钠反应快且多），澄清石灰水均变浑浊碳酸钠反应快且多），澄清石灰水均变浑浊两种物质与盐酸反应，都能产生两种物质与盐酸反应，都能产生两种物质与盐酸反应，都能产生两种物质与盐酸反应，都能产生COCO2 2 气体气体气体气体 一、碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应一、碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应 【实验探究实验探究实验探究实验探究1 1】碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，是否都能碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，是否都能碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，是否都能碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，是否都能 产生产生产生产生COCO2 2？实验步骤：向盛有实验步骤：向盛有实验步骤：向盛有实验步骤：向盛有0.5g0.5g碳酸钠的试管里
10、加入碳酸钠的试管里加入碳酸钠的试管里加入碳酸钠的试管里加入2mL2mL盐酸，迅盐酸，迅盐酸，迅盐酸，迅 速用带有导管的塞子塞进管口，并将导管的速用带有导管的塞子塞进管口，并将导管的速用带有导管的塞子塞进管口，并将导管的速用带有导管的塞子塞进管口，并将导管的 另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察 现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验 并分析。并分析。并分析。并分析。即
11、：即：某物质某物质+HCl+HCl产生气体产生气体变浑浊变浑浊+Ca(OH)+Ca(OH)2 2COCO2 2CaCOCaCO3 3(碳酸根或碳酸根或碳酸根或碳酸根或碳酸氢根碳酸氢根碳酸氢根碳酸氢根离子离子离子离子)小结：小结：碳酸根或碳酸氢根离子检验方法碳酸根或碳酸氢根离子检验方法二、碳酸钠与氢氧化钙反应二、碳酸钠与氢氧化钙反应【实验探究实验探究实验探究实验探究2 2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入 澄清石灰水，观察现象。澄清石灰水，观察现象。澄清石灰水，观察现象。澄清石灰水，观察现象。实验现象
12、：实验现象：实验现象：实验现象：。实验结论：实验结论：实验结论：实验结论：。NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH试管里出现白色沉淀试管里出现白色沉淀试管里出现白色沉淀试管里出现白色沉淀碳酸钠与氢氧化钙反应，碳酸钠与氢氧化钙反应，碳酸钠与氢氧化钙反应，碳酸钠与氢氧化钙反应，生成一种难溶物碳酸钙生成一种难溶物碳酸钙生成一种难溶物碳酸钙生成一种难溶物碳酸钙 这是工业上制烧碱的反应原理；这个原理常用作两这是工业上制烧碱的反应原理；这个原理常用作两这是工业上制烧碱的反应原理；这个原理常用作两这是工业上制烧碱的反应原理；这个原理常
13、用作两种碱的相互转化。种碱的相互转化。种碱的相互转化。种碱的相互转化。大家结合这些化学反应大家结合这些化学反应大家结合这些化学反应大家结合这些化学反应,从单质、化合物的角度以及生成从单质、化合物的角度以及生成从单质、化合物的角度以及生成从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点？物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点？物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点？物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点？设问设问(1)Ca(1)CaCOCO3 3 +2+2HHCl=CaClCl=CaCl2 2+HH2 2COCO3 3(2)Na(2)Na2 2COCO3 3 +2+2HHCl=
14、2NaCl+HCl=2NaCl+H2 2COCO3 3(3)Na(3)NaHCOHCO3 3 +HHCl=NaCl+HCl=NaCl+H2 2COCO3 3(4)Na(4)Na2 2COCO3 3 +CaCa(OH)(OH)2 2=2NaOH=2NaOH+CaCO+CaCO3 3 HH2 2O+COO+CO2 2 HH2 2O+COO+CO2 2 HH2 2O+COO+CO2 2 复分解反应复分解反应由两种化合物相互交换成分，由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。生成另外两种化合物的反应。AB+CD=AD+CBCABD讨论 酸和碱发生的中和反应是否属于复分酸和碱发生的中和反应是否
15、属于复分解反应？为什么？解反应？为什么？HCl+NaOH=H2O+NaClFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 第一课时第一课时 氯化钠氯化钠第十一单元第十一单元 生活中常见的盐生活中常见的盐第三课时第三课时 复分解反应的条件复分解反应的条件酸碱盐之间是否一定能发生复分酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？解反应呢？思考思考复分解反应的条件复分解反应的条件（1 1）生成水；）生成水；）生成水；）生成水；（2 2）生成气体；）生成气体；）生成气体；）生成气体；（3 3）生成沉淀。）生成沉淀。）生成沉淀。）生成沉淀。分析以下几个酸、碱、盐之间的复分解
16、反应，分析以下几个酸、碱、盐之间的复分解反应，分析以下几个酸、碱、盐之间的复分解反应，分析以下几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？它们的生成物有什么特点？它们的生成物有什么特点？它们的生成物有什么特点？(1)(1)HHCl+NaCl+NaOHOH=HH2 2OO+NaCl+NaCl(2)Ca(2)CaCOCO3 3+2+2HHCl=CaClCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2(3)Na(3)Na2 2COCO3 3 +2+2HHCl=2NaCl Cl=2NaCl +HH2 2O+COO+CO2 2(4)Na(4)Na2 2COCO3 3+CaCa(OH)
17、(OH)2 2=2NaOH=2NaOH+CaCO+CaCO3 3 部分酸、碱和盐的溶解性顺口溜：部分酸、碱和盐的溶解性顺口溜：常见酸都溶于水，常见酸都溶于水，常见酸都溶于水，常见酸都溶于水，溶碱有五位，溶碱有五位，溶碱有五位，溶碱有五位，钾钠铵钙钡，钾钠铵钙钡，钾钠铵钙钡，钾钠铵钙钡，盐酸盐不溶的只有氯化银，盐酸盐不溶的只有氯化银，盐酸盐不溶的只有氯化银，盐酸盐不溶的只有氯化银，硫酸盐不溶的只有硫酸钡，硫酸盐不溶的只有硫酸钡，硫酸盐不溶的只有硫酸钡，硫酸盐不溶的只有硫酸钡，碳酸盐只溶铵钾钠，碳酸盐只溶铵钾钠，碳酸盐只溶铵钾钠，碳酸盐只溶铵钾钠，钾钠铵硝酸盐都溶于水。钾钠铵硝酸盐都溶于水。钾钠铵
18、硝酸盐都溶于水。钾钠铵硝酸盐都溶于水。思考思考 1、AgNO3+HCl-2、K2CO3+Ca(OH)2-3、Na2CO3+CaCl2-4、Na2SO4+HCl-5、H2SO4+BaCl2-6、Ba(OH)2+KCl-7、CuSO4+NH4NO3-8、HNO3+NaOH-这些物质间这些物质间这些物质间这些物质间能否反应能否反应能否反应能否反应 尝试练习一、下列属于复分解反应的是()A、CuSO4+Fe=FeSO4+CuB、H2CO=CO2+H2OC、HCl+NaOH=H2O+NaClD、CH4+O2=点燃=CO2+H2O二.分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是（）1.H2SO4+
19、BaCl2=BaSO4+2HCl 2.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23.3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 4.NaOH+KCI=NaCI+KOH5.Mg(OH)2+2KCI=MgCI2+2KOH6.2KOH+MgCI2=Mg(OH)2+2KCI7.CaCO3+2NaOH=Ca(OH)2+Na2CO3复分解反应类型复分解反应类型 1、酸、酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水2、酸、酸+碱碱 盐盐+水水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O3、盐、盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +HO 4、盐
20、、盐+碱碱新盐新盐+新碱新碱5、盐、盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl盐的化学性质盐的化学性质2 2盐与酸反应：盐与酸反应：CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 NaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 NaHCONaHCO3 3+HCl=NaCl+H+HCl=NaCl+H2 2O+COO+CO2 2 盐盐+酸酸另一种盐另一种盐+另一种酸另一种酸 1 1盐与金属反应：盐与
21、金属反应：盐盐+金属金属另一种盐另一种盐+另一种金属另一种金属 (活泼金属制取不活泼金属，反应的盐是溶液活泼金属制取不活泼金属，反应的盐是溶液)Fe+CuSOFe+CuSO4 4=Cu+FeSO=Cu+FeSO4 43 3盐与碱反应：盐与碱反应：NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH 盐盐+碱碱另一种盐另一种盐+另一种碱另一种碱 (反应物都可溶，生成物至少有一种沉淀物反应物都可溶，生成物至少有一种沉淀物)4 4盐与盐反应：盐与盐反应：氯化钠溶液和硝酸银溶液：氯化钠溶液和硝酸银溶液：盐盐 +盐盐 另两种盐另两种盐 NaCl
22、+AgNONaCl+AgNO3 3=AgCl+NaNO=AgCl+NaNO3 3 (反应条件与盐与碱反应相同反应条件与盐与碱反应相同)硫酸钠溶液和氯化钡溶液硫酸钠溶液和氯化钡溶液：NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl 盐盐金属金属新盐新盐+金属金属酸酸新盐新盐+新酸新酸 新盐新盐+新碱新碱盐盐新盐新盐+新盐新盐碱碱1、下列各组离子能共存的是（、下列各组离子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、
23、Cl-、NO3-、K+2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠氢氧化钠硫酸镁硫酸镁硝酸钡硝酸钡氯化铁氯化铁氯化氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是顺序是（）A、B、C、D、BB3、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（别的是（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D4、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、有一包白色粉
24、末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色溶液有白色沉淀生成；（沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有有 ，肯定不含，肯定不含 。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2常见
25、离子的鉴定常见离子的鉴定鉴定离子鉴定离子所用试剂所用试剂现象现象H+酸酸性性溶溶液液紫色石蕊试液紫色石蕊试液pH试纸试纸活泼金属活泼金属碳酸盐碳酸盐变红变红pH7蓝色沉淀蓝色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀ClCl-、SOSO4 42-2-、CO32-的检验方法的检验方法 离子离子常见的物质常见的物质检验试剂检验试剂 实验现象实验现象 H2SO4、Na2SO4、K2SO4 产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀不消失白色沉淀不消失 CO32-Na2CO3、CaCO3、K2CO3 有无色无味气有无色无味气泡产生泡产生 澄清石澄清石灰水变浑浊灰水变浑浊 SOSO4 42-2-ClCl-AgNO3溶液溶液和稀和稀HNOHNO3 3 Ba(NO3)2溶溶液和稀液和稀HNOHNO3 3 HCl、NaCl、KCl、CaCl2 产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀不消失白色沉淀不消失 稀盐酸和澄稀盐酸和澄清石灰水清石灰水试试看试试看 它们的性质有它们的性质有什么不同呢？什么不同呢？适宜的适宜的鉴别方鉴别方法有法有1.厨房里有两瓶白色固体，厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食一瓶是食 盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？哪些方法鉴别它们呢？
