1、溶液的配制及分析(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 molL1的是()A将171 g Ba(OH)2溶于1 L水所得的溶液B将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液C1 L含2 mol K的K2SO4溶液D将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液解析：A不正确，因为只知溶剂体积而不知溶液体积；B不正确，22.4 L HCl不一定是在标准状况下；C正确，因c(K)2 molL1，而1 mol K2SO4可电离生成2 mol K，c(K2SO4)1 molL1；D不正确，因为不知加热蒸发后溶液的体积。
2、答案：C2在配制250 mL 2.0 mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是()解析：配制一定物质的量浓度溶液的实验时，必须使用的仪器是容量瓶。答案：A3下列溶液中，Na数目最多的是()A1 molL1 Na2SO4溶液100 mLB0.9 molL1 Na3PO4溶液10 mLC2.5 molL1 NaOH溶液50 mLD1 molL1 NaHCO3溶液100 mL解析：比较Na数目的多少，就是比较Na的物质的量，在溶液中n(Na)c(Na)V，与所取溶液的体积有关。根据以上公式计算各项中的n(Na)。A项，n(Na)0.2 mol；B项，n(Na)0.027 mol；C项，n(
3、Na)0.125 mol；D项，n(Na)0.1 mol。答案：A4如下图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是()解析：定容时，视线应与刻度线相平。答案：C5配制100 mL 1 mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是()在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液沿玻璃棒转入容量瓶中用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶中沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹液面的最低处与刻度线相切A BC D解析：将NaOH放在小烧杯中称取，错；定容过程中当加蒸馏水至刻度线12
4、 cm时，应改用胶头滴管定容，错。答案：D6今有0.1 molL1 Na2SO4溶液300 mL、0.1 molL1 MgSO4溶液200 mL和0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比为()A111 B322C323 D113解析：SO的浓度只与溶质的组成及溶质的浓度有关，与溶液的体积无关。答案：D7含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl1.5 mol，K和Na共1.5 mol，Mg2为0.5 mol，则SO的物质的量为()A1 mol B0.5 molC0.25 mol D0.15 mol解析：此类题应用电荷守恒求
5、溶液中离子的物质的量较简单。我们知道，任何物质的水溶液中，阴、阳离子所带的电荷总数相等，据此可得：n(Na)1n(K)1n(Mg2)2n(Cl)n(SO)2，解得n(SO)0.5 mol。答案：B8下列操作中对实验结果没有影响的是 ()A在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中去B在转移溶液过程中，不慎有少量液体洒在容量瓶外，可忽略不计继续进行操作 C向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线以下12 cm时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处恰好与刻度线相切D用胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，赶紧用滴管将多余的溶液吸出解析： 如果药品在溶解或稀释过程中放热，必须待溶液冷却至室温后再进行转移，否则溶液体
6、积发生变化，A有影响；如果在转移过程中有液体洒落，则有一部分溶质就未进入容量瓶，影响实验结果，B有影响；C属于正确的定容方法；加水时，凹液面超过了刻度线，溶液体积变大，若将多余的溶液吸出，则溶质减少，D有影响。答案：C9在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d gcm3，则此溶液中A的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析：溶质的物质的量为V L/22.4 Lmol1，溶液的质量为(V L/22.4 Lmol1M gmol10.1 L1 000 gL1)g，用其除以d gmL11 000
7、 mLL1得溶液的体积(L)，可得物质的量浓度为 molL1，故正确答案为B。答案：B1050 g浓度为c molL1，密度为 gcm3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c molL1，则加入水的体积应()A小于50 mL B等于50 mLC大于50 mL D等于50/ mL解析：设加水的体积为V，稀释后溶液的密度为后，由稀释前后溶质的物质的量不变可得 c molL10.5c molL1，化简可得V50100后，V10050，因为氨水的密度随浓度减小而增大，即 后，所以V50，C正确。答案：C二、非选择题11下表为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息。盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5外观合
8、格密度约1.18 g/mLHCl的质量分数：36.5%符合GB66289试剂生产许可证编号 (1)该盐酸的物质的量浓度为_。(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中c(HCl)_。(3)取稀释后的该500 mL盐酸与足量的锌粒作用，生成标准状况下气体的体积是_。解析：(1)设此盐酸的体积为1 L。c(HCl)，n(HCl)，由此可得c(HCl)11.8 mol/L。(2)稀释10倍，浓度必变为原来的，即1.18 mol/L。(3)据反应Zn2HCl=ZnCl2H2可知，n(H2)0.5n(HCl)0.51.18 mol/L0.5 L0.295 mol，V(H2)0.295
9、 mol22.4 L/mol6.61 L。答案：(1)11.8 mol/L(2)1.18 mol/L(3)6.61 L12将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液。(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_，溶液中Na的物质的量浓度为_。(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为_，Cl的物质的量浓度为_。解析：(1)n(Na2CO3)0.1 molc(Na2CO3)0.1 mol/Lc(Na)2c(Na2CO3)0.2 mol/L(2)根据电荷守恒：c(Na)c(Cl)2c(CO)c(Cl)c(N
10、a)2c(CO)0.4 mol/L20.1 mol/L0.2 mol/Ln(NaCl)n(Cl)0.2 mol/L1 L0.2 molm(NaCl)0.2 mol58.5 g/mol11.7 g答案：(1)0.1 molL10.2 molL1(2)11.7 g0.2 molL113实验室里要配制465 mL 0.2 mol/L的硫酸钠溶液。(1)请填写下列空白：A计算、称量、溶解：在天平上称出_g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。B转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着_注入_中。C洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。D定容：继续向容量瓶中加蒸馏水
11、至液面距刻度线12 cm处，改用_小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。E摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。F贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_(填字母)。a某同学定容时观察液面的情况如图所示b没有进行上述的操作步骤Cc摇匀后发现液面低于刻度线又加水dB操作时将少量液体洒到外面e未冷却至室温就进行转移解析：(1)因为实验室中没有465 mL容量瓶，故选择500 mL容量瓶。所需溶质的质量应为：m(Na2SO4)0.2 mol/L0.5 L142 g/mol14.2 g。(2)a项，定容时俯视，溶液体积偏小，所配溶液浓度
12、偏高；b项中，没有进行洗涤烧杯、玻璃棒并转移洗涤液，造成溶质减少，浓度偏低；c项造成溶液体积偏大，d项造成溶质偏少，均使溶液浓度偏低：e项使溶液体积偏小，造成浓度偏高。答案：(1)14.2玻璃棒500 mL容量瓶胶头滴管(2)ae14欲用98%的浓硫酸(1.84 gcm3)配制浓度为0.5 molL1的稀硫酸500 mL。回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积为_mL。(2)如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用_mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后量取的体积_(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。(3)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是_，若搅拌过程中有液体溅出，结果会使浓度_。(4)在转入容量瓶前烧杯中的液体应_，否则会使浓度_；并洗涤烧杯23次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度_。(5)定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若仰视则使浓度_。解析：答案：(1)13.6(2)15偏低(3)防止暴沸，迅速散热偏低(4)静置冷却至室温偏高偏低(5)偏低6
