1、选择题1近期食品安全已成为国人关注的热点，而食品检验是保证食品安全的重要环节，下列物质或者其含量不属于食品安全检测指标的是 A三聚氰胺B淀粉的含量C瘦肉精D甲醛的含量2、对于目前全世界出现能源危机，以及燃烧对环境的影响，我们应该合理开发利用新能源，中国计划起步利用10多年时间在甘肃、内蒙古、河北和江苏建成4个上千万瓦级的风电场因这些风电场的装机容量与三峡工程相差无几，这4个省份被官方称之为“风电三峡”下列说法不能体现这一理念的是 A.节能、低碳、新能源的提倡主要是应对能源危机，与环境保护基本无关系B.开发新能源、发展风电、核能、太阳能等是减少矿物能源的依赖C低碳的核心内容实际上包括各种形式节能
2、减排、发展新能源减少CO2的排放和减少空气的污染D风电属于再生能源3、生活中的一些问题常常涉及到化学知识下列叙述不正确的是（ ）A. 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B. 用食盐水洗热水瓶中的水垢C. 日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰进行环境消毒，防止灾后出现疫情D. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁4. 低碳生活对发展经济、保护环境有重要意义，下列做法不能体现的是 （ ）A举行“地球一小时”熄灯活动 B利用太阳能制氢C尽量购买本地的、当季的食物 D大力鼓励汽车销售，方便出行5“绿色化学”的思想是尽量使用无毒、无害的原料，采取合理安全的工艺合成产物，原子
3、利用率为100%，无污染，对环境友好，下列做法符合“绿色化学”的是 实验室收集氨气采用图1所示装置实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A B C D6下图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的是（ ）选项气体试剂现象结论ASO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性BC2H4溴水溶液褪色能发生加成反应CX澄清石灰水溶液变浑浊X不一定是CO2DCl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性7、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A、标准状况
4、下，含有2mol硫酸的浓硫酸与足量的Zn反应，转移的电子数为4NaB、室温下，4.4g乙醛、乙酸乙酯的混合物含有碳原子数为0.2NaC、1.0L1.0molL-1Na2CO3溶液中含有的氧原子数为3NaD、在SiO2晶体中1molSi形成的Si-O键为2Na8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 25时，2L pH=11的Na2CO3的水溶液中水电离出来的H+数为210-11B.常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NAC. 78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子和阴离子的总数为3.5NAD.标准状况下，2.24 L乙炔中含有共价键数目为0.5 N
5、A9.设NA阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A、1mol金刚石晶体中含1mol碳碳单键。B、标准状况下，224LCCl4中含C-Cl单键为4NAC、1L1mol/L的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为05NAD、169克过氧化钡（Ba2O2）固体中阴、阳离子总数为03NA10、阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧所含有的氧原子数都为26.021023B标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧，生成CO2的分子数为86.021023C1 L 0.l molL1的醋酸溶液中，离子和分子的总数为0.16.021023D0
6、.1 mol铁在纯氧中充分燃烧，失去的电子数为0.36.02102311下列实验操作正确的是配制5食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水，搅拌、溶解用50ml量筒量取5.2ml稀硫酸用中和滴定法测定某NaOH溶液的浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2-3次配制0.1molL-1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4注入容量瓶中加水稀释用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物测定中和反应的反应热时，利用玻璃搅拌器匀速搅拌A. B. C. D. 12.下列装置或操作不能达到实验目的的是（ C ）13、常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A含有大量S2的溶液：ClO、Na+、Cl、CO32
7、B无色澄清溶液：CO32、SO42、K+、NO3 CpH3.8的溶液：NH4+、Na+、NO3、Fe2+ D水电离产生的c(H+)11012 molL1的溶液：HCO3、NH4+、Cl、Ca2+14. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A.加入足量Na2O2的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B. 在pH=0的溶液中：I-、Ca2+、Cl、NH4+C. 存在大量Al3+的溶液中：HCO3-、Na+、SO42、ClD. 加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、I15.下列指定溶液中的离子一定能大量共存的是（ ）A、在足量硝酸中，Cu（NH3）42+、Cl-、Na+、Br-
8、B、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，K+、Fe2+、SO42-、Cl-C、常温下，c（H+）=kW 的溶液中，Na+、Fe3+、NO3-、K+D、c（OH-）/c（H+）=110-12的溶液，NH4+、Mg2+、Cl-、Na+16、短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径：ABC BA的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到 D高温下，A单质能置换出C单质17.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次递增，其原子的最外层
9、电子数之和为19。A与B、C位于相邻周期，C原子最外层电子数是A原子内层电子数的3倍或者是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A元素C的氧化物对应的水化物都是强酸 B元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应CC的单质能溶于A与C形成的化合物中 DD的单质有毒，有漂白性18、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2 + 2Fe2 + + 4Br = 6Cl + 2Fe3+ + 2Br2B过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2 + 2H2O + AlO2 = Al(OH)3+ HCO3C亚硫酸氢铵溶液与等物质的量氢氧化钠混合：NH4+ + HSO3 + 2OH
10、 = SO32 + NH3+ 2H2O D碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+ + 2HCO3 + Ca2+ + 2OH = CaCO3+ 2H2O + MgCO319、下列说法正确的是（ ）A某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(OH)c(A2)c(H+)c(H2A)B0.1 molL1 HCN与0.1 molL1 NaCN等体积混合得到的碱性混合溶液中：c(Na+)c(CN)C在物质的量浓度均为0.01 molL1 CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.02 molL1 Dc(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、N
11、H4Cl溶液：c(NH4HCO3)c(NH4Cl)2c(NH4)2SO420 有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1molL1，下列说法不正确的是 （ ）A3种溶液pH的大小顺序是B若向3种溶液都通入足量二氧化碳，pH变化最大的是C若分别加入25mL0.1molL-1盐酸后，pH最小的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是21下列离子方程式书写正确的是 A过氧化钠固体与水反应 2O22-+2H2O4OH+O2 B.AlCl3溶液中投入过量Na：Al3+4Na+2H2O=AlO2-+4Na+2H2 C.FeBr2溶液中通入少量C
12、l2：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-D.过量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中：2H+SO42+Ba2+2 OH=2H2O+BaSO422以下实验或操作不能达到目的的是（）A用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象B在容量瓶中加一定体积的水，再加入氢氧化钠晶体配制准确浓度的氢氧化钠溶液C加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质D用食醋除去暖瓶中的水垢23.下列离子方程式正确的是( )A碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3Ca2+OH- CaCO3H2OB向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe22Br2Cl2Fe3Br24ClC1 mol/L的NaAlO2
13、溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2+5H+ Al(OH)3+Al3+H2OD. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I2 24下列离子方程式正确的是A向水中通入氯气：Cl2+H2OH+Cl+HClOB向明矾溶液中加过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO +4NH+2H2OC硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：Ba2+OH+SO42+ H+ =BaSO4+H2OD溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br +OHCH2=CH2+Br+H2O25常温下经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO、H+、OH
14、四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)。其可能的情形是A该溶液由pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由0.1 molL1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成C在上述溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液时，溶液的pH不会发生显著变化D在上述溶液中加入适量NaOH溶液，可使溶液中离子浓度改变为：c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)26.某碱性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是( ) A该溶液不可能由pH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积
15、混合而成。B该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C在NaOH溶液中加入一定量的CH3COOH溶液，只有当溶液中离子浓度满足：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)时，才符合题意。D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和27.常温下，0.1mol / L的KH2PO4和0.1mol / L的K2HPO4溶液pH分别约为4和11。将等物质的量的KH2PO4和K2HPO4混合后溶于足量的水形成溶液，下列推测合理的是 A上述混合溶液的PH0B上述溶液中：c(K+) +c(H+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(P
16、O43-)+c (OH-)C上述溶液中：c(K+) c(HPO42-) c(H2PO4-) c(H+) c (OH-)D上述溶液中：c（H2PO4-）+3c（H3PO4）+2c（H+）=c（HPO42-）+2c（OH-）+3c（PO43-）28.嫦娥工程标志着我国航天技术已经达到世界先进水平，中国第二颗绕月探测卫星“嫦娥二号”于2010年10月1日傍晚本月，一、二级火箭使用的燃料是液体偏二甲肼，火箭升空时发生的化学反应为C2H8N22N2O42CO23N24H2O 下列有关该反应的说法正确的是 A、 该反应的还原剂是偏二甲肼发生氧化反应B、 该反应进行时只有放热过程没有吸热过程C、 该反应中化
17、合价升高的元素为氮元素D、 该反应每生成1molCO2转移的电子为8mol29下列各项叙述中，类比推理正确的是A铜丝在氧气中燃烧生成是CuO，则铁丝在氧气中燃烧生成Fea2O3 。B少量CO2 通入NaOH溶液中生成Na2CO3 ，则少量CO2 通入C6H5 ONa溶液中也生成Na2CO3 。C甲醛能发生银镜反应，则甲酸甲酯也能发生银镜反应。D金刚石的硬度大，则C60的硬度也大。30、某化学兴趣小组对乙酸乙酯的制备实验进行改进，装置如右图所示。甲乙丙三个同学看了装置图后有自己的见解： 甲认为该实验改进不合理，在实验时会发生倒吸而发生意外； 乙认为实验改进后乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇能更好的被饱
18、和碳酸钠溶液所吸收，只要实验结束先把导管从碳酸钠溶液中取出，再停止加热即可防止溶液倒吸； 丙认为反应的试管中连接的玻璃导管起到防止倒吸的作用，把导管插入碳酸钠溶液中更有利于杂质被充分吸收。 你认为他们中正确的是（ ） A甲 B乙 C丙 D 都不正确31.下列离子方程式表达正确的是A.向碳酸钠溶液通入少量SO2 2 CO32-+SO2+H2O=2 HCO3-+ SO32- .NaHSO4 溶液和Ba(OH)2溶液反应呈中性 H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O.NaClO溶液FeCl2溶液混合 2ClO-+ Fe2+2H2O= Fe(OH)2+2HClO .NH4Al(SO4)2溶
19、液中加入少量氢氧化钠溶液 NH4+OH-NH3H2O 32下列离子方程式正确的是：A.在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3+ ClO = Cl+2 H+ SO42B.在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2+2OH-+2HCO3- = BaCO3+ CO32- +2H2OC.硫酸亚铁溶液中加过量稀硝酸：3Fe2+ + NO3- + 4H= 3Fe3+ + NO+2H2OD. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H+ SO42+Ba2+2 OH- = BaSO4+2H2O33.下列实验能达到目的的是A、将金属钠在研钵中研成粉末，以便钠与水反应的实验更安全B、用NaO
20、H溶液浸泡铝箔，以除去其表面的氧化膜C、将10滴溴乙烷加到1 mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验溴乙烷是否发生了水解D、向新制的AgCl悬浊液中滴加KI溶液，有黄色沉淀生成，证明同温度下：Ksp(AgI)Ksp(AgCl)34.有机物A（结构简式如右图所示）由于其特殊的电子结构，一直受到理论化学家的注意，由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对其反应的研究，直到1993年才出现了可以大量制备的方法。下列关于A的说法错误的是 AA为非极性分子 BA与环己烯互为同分异构体 CA的二氯取代产物有4种（不考虑对映异构）DA在核磁共振氢谱图中只存在一个特征峰35.下列有关实
21、验装置或操作正确的是A. 用装置可以在实验室中制取乙炔B图是构成铜锌原电池的原理示意图（可不掌握）C图是配制溶液中的转移溶液D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气36. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A在常温常压下，17 g硫化氢所含质子数目为8 NA B1molNa2O2溶于水时转移的电子数为2NAC一定温度下，1L0.5molL-1NH4Cl溶液与2L0.25molL-1NH4Cl溶液含NH4+ 物质的量不同D1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3NA37某澄清透明溶液，当溶液呈强酸性时，有气体放出，当溶液呈强碱性时，有沉淀生成。则该溶液中可能大量共存的离子组是 ANa+、
22、Fe2+、NO3、SO42 BK+、Ca2+、Cl、HCO3CNa+、Fe3+、SO42、ClO DNa+、K+、NO3、CH3COO38下列说法正确的是 A某雨水样品放置一段时间后，pH由5.6变为4.3，说明水中溶解了更多的CO2 B钢材在空气中生锈的反应只有氧化、还原及化合反应 C将淀粉置于稀硫酸中加热，冷却后，先加过量的NaOH溶液中和硫酸，再滴入碘水，不变蓝，说明淀粉已经水解完全D常温下，将盐酸和0.1mol/L氨水等体积混合后，溶液的PH=7，则盐酸中c(H+)一定大于氨水中c(OH-) 3925、101kPa时甲醇质子交换膜燃料电池将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH
23、（g）+H2O（g）= CO2（g）+3H2（g） 49.0kJmol-1CH3OH（g）+1/2O2（g）= CO2（g）+2H2（g）+ 192.9kJmol-1下列说法中正确的是 ACH3OH的燃烧热192.9kJmol-1B反应的能量变化如右图所示，且Q=E2E1C根据反应推知：在25、101kPa时，1mol CH3OH(l)和O2(g)反应生成CO2(g)和H2(g)放出的热量应小于192.9kJD2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)+483.8kJmol-1 40瘦肉精，是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉作用非常好。瘦肉精有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严
24、重一点就会导致心脏病。下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确的是 克伦特罗clenbuterol 莱克多巴胺 ractopamineA .克伦特罗分子中含有2个手性碳原子B. 克伦特罗和莱克多巴胺均能发生加成、氧化、消去等反应C. 克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeCl3溶液鉴别D. 莱克多巴胺与足量Na2CO3，生成物的化学式为C18H21NO3Na241.右图是从蜂花属植物中提取到的酸性物质，其结构如下图所示。下列叙述正确的是 （ ）A该分子式中的所有碳原子均可能在同一平面B迷迭香酸可以发生加成、取代、显色反应C1mol迷迭香酸跟H2反应，最多消耗5molH2D1mol迷迭香酸与足量NaHCO3溶
25、液反应，最多消耗1mol Na2CO342.关于下列有机物的说法中正确的是水杨酸 4-甲基水杨酸 邻甲基水杨酸 乙酰水杨酸A. 4-甲基水杨酸和邻甲基水杨酸的化学性质相同 B.水杨酸中的所有原子可能共平面C.上述四种有机物中都不存在手性碳原子D.1mol水杨酸和1mol乙酰水杨酸分别与NaOH反应，最多都消耗2molNaOH43霉酚酸酯是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物,香兰素是重要的香料之一，它们的结构简式如下。下列有关说法正确的是（ ）A霉酚酸酯的分子式为C23H33O7N B霉酚酸酯物质与浓溴水反应生成白色沉淀CH2CH=CH2COOCH3OHC各1mol霉酚酸酯和香兰素最多能与4mo
26、l氢气发生加成反应 D香兰素分子中至少有12个原子共平面44.已知某有机物的结构简式如右图所示，下列对其性质的说法错误的是A、 能与FeCl3溶液发生显色反应B、 1mol该有机物最多能与4mol氢气加成C、 该有机物不能与Na2CO3溶液反应D、 该有机物的分子式为C11H14O345.一批来自浙江海盐县瘦肉精超标猪肉和内脏导致上海9个区336人次中毒，在国内，通常所说的“瘦肉精”则是指克伦特罗，学名盐酸克伦特罗，下图为盐酸克伦特罗结构简式A. 盐酸克伦特罗分子式是C12H19Cl2N2OB. 常温下，1mol盐酸克伦特罗能与3molNaOH反应C. 盐酸克伦特罗分子中所有的碳原子可以在同一
27、平面内D. 盐酸克伦特罗分子内有1个手性碳原子，且能发生消去反应462-异丙基苯基-N-甲基氨基甲酸酯（isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长。工业上用邻异丙基苯酚合成2-异丙基苯基-N-甲基氨基甲酸酯的过程如下：（其中CH3NCO共各元素都达到稳定结构）邻异丙基苯酚 2-异丙基苯基-N-甲基氨基甲酸酯下列有关说法正确的是A2-异丙基苯基-N-甲基氨基甲酸酯的分子式是C11H16NO2 B邻异丙基苯酚发生了取代反应C2-异丙基苯基-N-甲基氨基甲酸酯在强酸、强碱性环境中不能稳定存在 D1 mol 2-异丙基苯基-N-甲基氨基甲酸酯最多可以和2 molNa
28、OH反应48、某碱性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是( ) ApH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈蓝色B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C在NaOH溶液中加入一定量的CH3COOH溶液，只有当溶液中离子浓度满足：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)时，才符合题意。D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和49、下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是 （ ） A氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B25时，pH=12的
29、NaOH溶液与pH=12的氨水中：c(Na+)= c(NH4+)CpH=4的0.1 mol L-1的NaHA溶液中：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)D等物质的量的K2CO3、KHCO3的混合溶液中：c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)50.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.向盐酸中滴加氨水的过程，可能满足c（H） c（NH4）B. 0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中: c（SO42-） c（NH4） c（H） c（OH-）C. 等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（Na）= c（ClO）+c（H ClO）+
30、c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）D.浓度均为0.1mol/L的HA（一元弱酸）和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c（A-） c（HA） c（Na） c（H） c（OH-）51.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是： ApH相等的NH4HSO4(NH4)2 SO4 NH4Cl三种溶液中c(NH4)： BpH2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H)c(M)= c(OH-)c(A-) C0.1molL1的NaHA溶液(H2A为弱酸)，则溶液中： c(Na+) c(HA)c(OH)c(H) D某酸性溶液中只含NH4+、Cl、H+、OH四种离子，溶
31、液中离子浓度可能满足：c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)52下列除去杂质的方法正确的是（ ）A除去KNO3晶体中少量NaCl：加水溶解，蒸发结晶B除去CO2中混有的少量SO2：用饱和Na2CO3溶液洗气C除去Fe（OH）3固体中少量Mg（OH）2：加入足量饱和FeCl3溶液，充分搅拌后过滤D除去铜器表面的铜绿Cu2（OH）2CO3：用盐酸浸泡，再用清水冲洗53下列说法正确的是A0.1 molL-1的Na2S溶液中c(OH-)= c(H+) + c(HS-) +2c(H2S) B右图是用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐
32、酸的曲线。CHA是酸性略强与醋酸的弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系可能是c(Na)c(A)c(H+)c(OH)DpH 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) c(CH3COO)54在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，反应达到平衡后，测得NH3的物质的量为amol，保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中又通入少量的N2，再次达到平衡后，测得NH3的物质的量为bmol，则a、b的大小关系为 Aab D以上均有可能55新型解热镇痛抗炎药扑炎痛的结构如图所示，下列关于扑炎痛的叙述正确的是A该物质的分子式
33、为C17H16NO5B该物质的核磁共振氢谱上共有9个峰C1mol该物质与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOHD该物质在酸性条件下水解最终可以得到3种物质56下列各表述与示意图一致的是 A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B图中曲线表示反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)H 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（Mn2+为催化剂）D图中a、b曲线
34、分别表示反应CH2CH2 (g)+ H2(g)CH3CH3(g)-Q ，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 57向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。则下列说法不正确的是：A若t1=15s，则t0t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v(A)为0.006mol/(Ls) BB的起始物质的量为0.04molC若t2t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变大。D该反应为放热反应
