1、仿真冲刺练(一)(时间：50分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16S32Cu64Ba137一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7化学与人类的生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是()A天然气是高效清洁的化石燃料，也是重要的化工原料B地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油C用于光缆通信的光导纤维是新型无机非金属材料D明矾常用作漂白剂，因为明矾溶于水后，水解生成氢氧化铝胶体8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1.0 mol丙烯与足量的HCl完全反应生成的CH3CH2CH2C
2、l分子数为NAB将22.4 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，反应中转移的电子数为NAC20 g D2O中所含有的质子数、电子数、中子数均为10NAD0.5 molL1 CH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO的总数为0.5NA9有机物是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法错误的是()A与环己烷互为同分异构体B一氯代物有5种(不考虑立体异构)C所有碳原子可处于同一平面内D能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应10W、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大。W、X、Z可组成化合物甲，X、Y、Z可组成化合物乙；将甲、乙两溶液混合，有淡黄色沉淀生成，并产生
3、能使品红溶液褪色的无色气体。下列说法不正确的是()AY分别与X、Z组成的化合物中所含化学键类型一定完全相同B室温下，W、X、Y组成的化合物的水溶液pH一定大于7C原子半径：YZXWD简单氢化物的沸点：XZ11下表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的有()编号实验内容实验目的或实验结论向足量的酸性KMnO4溶液中加入乙二醇(HOCH2CH2OH)将乙二醇转化为乙二酸(H2C2O4)向5 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加1 mL 0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀生成验证AgCl的溶解度比A
4、gI大向KI溶液中滴入CuSO4溶液，有白色沉淀生成，但无气体产生，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色说明白色沉淀可能为CuI室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入等体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察是否分层区别植物油和矿物油室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1 mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱A.3个B4个C5个D6个12电渗析法淡化海水装置示意图如图所示，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室
5、，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法正确的是()A离子交换膜b为阳离子交换膜B各间隔室的排出液中，为淡水C通电时，电极1附近溶液的pH比电极2附近溶液的pH变化明显D淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值13已知金属离子M2，25 时在水中存在M2(aq)、M(OH)(aq)、M(OH)2(s)、M(OH)(aq)、M(OH)(aq)五种形态，该体系中各形态的物质的量分数()随pH的变化关系如图，下列叙述错误的是()AP点的pH为12，则M(OH)M(OH)2OH的平衡常数为102BM(OH)2完全沉淀
6、后，增大溶液的pH，沉淀不会立即开始溶解C溶液pH达到14之前，沉淀M(OH)2已完全溶解DM(NO3)2溶液显酸性，其水解的离子方程式为M2H2OM(OH)H题号78910111213答案二、非选择题(共58分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(共43分)26(14分)硼铁混合精矿含有硼镁石MgBO2(OH)、磁铁矿(Fe3O4)、磁黄铁矿(FexS)、晶质铀矿(UO2)等，以该矿为原料制备MgSO4H2O和硼酸(H3BO3)的工艺流程如下：已知：UO在pH为45的溶液中生成UO2(OH)2沉淀。回答下列问题：(1)“酸浸”时
7、，MgBO2(OH)与硫酸反应的化学方程式为_，NaClO3可将UO2转化为UO，反应的离子方程式为_。(2)“除铁净化”需要加入_(填一种试剂的化学式)调节溶液pH至45，滤渣的成分是_。(3)“蒸发浓缩”时，加入固体MgCl2的作用是_。(4)“酸浸”时少量铁精矿(Fe3O4、FexS)因形成“腐蚀电池”而溶解，反应生成Fe2和硫单质，写出负极反应式：_。(5)某工厂用m1 kg硼铁混合精矿(含B为11%)制备H3BO3，最终得到产品m2 kg，产率为_。27(14分)某化学兴趣小组测定硫铁矿(主要成分为FeS2)矿样中硫元素的质量分数，进行如下实验：将m1 g样品放入如图所示装置C中，打
8、开K1关闭K2，从a处不断通入空气，高温煅烧石英管中的样品。请回答下列问题：(1)装置B的名称为_；a处不断通入空气的目的是_。(2)装置A的作用是_。(3)反应结束后，关闭K1打开K2，向圆底烧瓶中加入液体，点燃G处酒精灯，使圆底烧瓶中反应发生，操作流程如图。操作所得溶液中所含的溶质有_。操作是洗涤、烘干、称重，检验固体是否洗净的方法是_。该硫铁矿中硫元素的质量分数为_(用含m1、m2的代数式表示)。(4)取煅烧后的熔渣(含有Fe2O3、FeO)，欲验证其中存在FeO，应选用的试剂是_。28(15分)工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。(1)已知：C(s)O2
9、(g)=CO2(g)H12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2H2O(l)=H2O(g)H3则碳与水蒸气反应C(s)2H2O(g)=CO2(g)2H2(g)的H_。(2)工业上也可以仅利用碳和水蒸气反应得到的CO2和H2进一步合成甲醇，反应的热化学方程式为CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H”“SOH，C项正确；由于H2O分子间可形成氢键，故H2O的沸点比H2S高，D项正确。11解析：选A。KMnO4与乙二醇(HOCH2CH2OH)能发生氧化还原反应生成二氧化碳，且高锰酸钾可氧化乙二酸(H2C2O4)，结论不合理，故错误；硝酸银足量，均为沉淀的生成，不发生沉淀的转化，不能
10、比较Ksp的大小，故错误；向KI溶液中滴入CuSO4溶液发生氧化还原反应生成CuI、碘，则有白色沉淀生成，但无气体产生，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，故正确；只有浓度一个变量，可研究浓度对反应速率的影响，故正确；植物油属于酯类，热的烧碱溶液能使其水解，而矿物油属于烃类，和烧碱不反应，可以用热的烧碱溶液来鉴别，故正确；NaClO 具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1 mol/L NaClO溶液的pH，则不能确定pH大小，不能比较酸性的强弱，故错误；错误，故选A。12解析：选B。根据电极2上生成氢气可知，电极2上水电离出的H放电，为阴极，则电极1上Cl放电，为阳极，最左室中Cl浓度
11、降低，根据溶液呈电中性知，中Cl向最左室移动，故离子交换膜b为阴离子交换膜，A项错误；中Cl向最左室移动，Na向中移动，则的排出液为淡水，同理可推出，的排出液也为淡水，B项正确；通电时，电极1上Cl放电，溶液pH变化不大，而电极2上水电离出的H放电，溶液pH增大，C项错误；淡化过程中，得到的浓缩海水可以用于提炼其他化学物质，如食盐、金属镁、溴等，有较大的使用价值，D项错误。13解析：选A。根据M2M(OH)M(OH)2M(OH)M(OH)，可知曲线1为M2，曲线2为M(OH)，曲线3为M(OH)2，曲线4为M(OH)，曲线5为M(OH)。P点处M(OH)2和M(OH)的物质的量分数相等，c(O
12、H)102 molL1，而M(OH)M(OH)2OH的平衡常数K，A项错误；根据题图，pH约为9时，M(OH)2完全沉淀，pH约为11时，M(OH)2开始溶解，故M(OH)2完全沉淀后，增大溶液的pH，沉淀不会立即溶解，B项正确；由图像可知，溶液pH约为13时，M(OH)2已经完全溶解，C项正确；M(NO3)2溶液显酸性是因为M2发生水解：M2H2OM(OH)H，D项正确。26解析：硼铁混合精矿含有硼镁石MgBO2(OH)、磁铁矿(Fe3O4)、黄铁矿(FexS)、晶质铀矿(UO2)，“酸浸”时，加入的硫酸与MgBO2(OH)发生反应生成H3BO3，少量铁精矿(Fe3O4、FexS)因形成“腐
13、蚀电池”而溶解，反应生成Fe2，NaClO3可将UO2转化为UO，同时也将Fe2氧化为Fe3，滤液中有H3BO3、Fe3、UO、H、Mg2、SO。“除铁净化”时，向滤液中加入MgO或Mg(OH)2调节溶液pH至45，使溶液中Fe3、UO分别转化为Fe(OH)3和UO2(OH)2沉淀而除去。最后将“除铁净化”后的滤液进行蒸发浓缩，加入固体MgCl2，可促进MgSO4H2O晶体的析出，趁热过滤即可将MgSO4H2O和H3BO3分离。(1)“酸浸”时，MgBO2(OH)与硫酸发生反应生成H3BO3，化学方程式为MgBO2(OH)H2SO4=MgSO4H3BO3。ClO可将UO2转化为UO，自身被还原
14、为Cl，离子方程式为ClO3UO26H=Cl3UO3H2O。(2)“除铁净化”时，需加入一种物质通过中和部分酸，调节溶液pH至45，从而使溶液中Fe3沉淀，为了不引入杂质离子，该物质为MgO或Mg(OH)2。同时UO在pH为45的溶液中生成UO2 (OH)2沉淀，故滤渣为Fe(OH)3和UO2 (OH)2。(3)“蒸发浓缩”时，加入固体MgCl2，增大了Mg2浓度，有利于析出MgSO4H2O。(4)“酸浸”时，FexS在“腐蚀电池”的负极上发生氧化反应生成Fe2和S，电极反应式为FexS2xe=xFe2S。(5)m2 kg H3BO3中B的质量为m2 kg，则产率为100%100%。答案：(1
15、)MgBO2(OH)H2SO4=MgSO4H3BO3(2分)3UO26HClO=3UO3H2OCl(2分)(2)MgO或Mg(OH)2(2分)Fe(OH)3、UO2(OH)2(2分)(3)增大Mg2浓度，有利于析出MgSO4H2O(2分)(4)FexS2xe=xFe2S(2分)(5)100%(2分)27解析：(1)由装置图可知装置B为球形干燥管；a处不断通入空气的目的是提供硫铁矿反应所需的氧气，同时使反应生成的二氧化硫全部转移到装置D中被完全吸收。(2)可以根据装置A中产生气泡的多少来控制气流的速度。(3)装置D中含有过量的NaOH溶液，通入SO2发生反应：2NaOHSO2=Na2SO3H2O
16、，再通入过量的氯气，发生反应：Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl，HClNaOH=NaClH2O，2NaOHCl2=NaClH2ONaClO，故操作所得溶液中所含的溶质有Na2SO4、NaCl、NaClO。可通过检验最后一次洗涤液中是否含有Cl来检验固体是否洗净，方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成则没有洗净，否则洗净。根据硫原子守恒可知，该硫铁矿中硫元素的质量为32 g g，该硫铁矿中硫元素的质量分数为 gm1 g100%100%。(4)验证煅烧后的熔渣中存在FeO，即需要验证Fe2，可以先加入盐酸或稀硫酸，再加入铁氰化钾溶液，也可以先加入稀
17、硫酸，再加入高锰酸钾溶液。答案：(每空2分)(1)干燥管(或球形干燥管)提供氧气(使硫铁矿充分燃烧)，同时使煅烧生成的SO2气体完全被装置D中NaOH溶液吸收(2)控制通入的空气气流，使之平稳(3)Na2SO4、NaCl、NaClO取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入少量硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，说明已经洗净100%(4)稀硫酸、KMnO4溶液(或稀盐酸、铁氰化钾溶液或稀硫酸、铁氰化钾溶液)28解析：(1)根据盖斯定律，由2得C(s)2H2O(g)=CO2(g)2H2(g)HH1H22H3。(2)由碳和水蒸气反应生成CO2和H2可知，生成的CO2和H2的物质的量之比为12，而C
18、O2和H2反应生成甲醇和水时，CO2和H2的物质的量之比为13，故此生产过程中H2的转化率大；该反应为气体分子数减小的放热反应，增大压强，反应速率增大，平衡正向移动，甲醇的产率提高；增大二氧化碳和氢气的浓度也能使反应速率加快，同时提高甲醇的产率。由题图可知，平衡时CO2的浓度为0.25 molL1，CH3OH(g)的浓度为0.75 molL1，则H2的浓度为0.75 molL1，水蒸气的浓度为0.75 molL1，故平衡常数为K5.33。(3)由题给条件可知，如果反应和都是在恒温恒容条件下进行，则达到的平衡是等效平衡，由于该反应的正反应为放热反应，且反应在绝热恒容条件下进行，故反应达平衡时，反
19、应的温度小于T1 ，故平衡常数K()K()，平衡时甲醇的浓度c()c()。反应前10 min内生成n(CH3OH)0.5 mol，v(CH3OH)0.025 molL1min1；由题表中数据知，20 min时该反应已经达到平衡，30 min时向容器中再加入1 mol CO2和1 mol水蒸气，反应物和生成物改变的浓度相同，且CO2和H2O的系数之比为11，故平衡不移动。答案：(除标明外，每空2分)(1)H1H22H3(2)后者大增大压强(或增大CO2和H2的浓度)5.33(3)GeGa；非金属性越强，电负性越大，所以Zn、Ge、As电负性从大到小的顺序为AsGeZn。(3)氮原子的价电子对数为
20、4，所以氮原子的杂化轨道类型为sp3；单键为键，双键中一个是键、一个是键，所以吡咯分子中键与键的数目之比为10251。(5)根据氧化亚铜的熔点为1 235 ，比原子晶体低，比分子晶体高，故氧化亚铜属于离子晶体；根据“均摊法”，晶胞中亚铜离子数是4，氧离子数是812，所以晶胞的摩尔质量是288 gmol1，a425.8 pm，晶胞的体积为425.831030 cm3， gcm3。答案：(除标明外，每空2分)(1)Ar3d54s1(1分)6(1分)(2)AsGeGaAsGeZn(3)sp351(4)它们都是具有正四面体形空间网状结构的原子晶体，原子结合力为共价键，由于键长CCCSiCSiSiSi，
21、故熔点：金刚石碳化硅晶体硅(5)离子(1分)36解析：由A和C的结构简式可知B为；由C和E的结构简式可推出D为。(1)由F的结构简式可知其官能团为羧基和硝基。(2)D的结构简式为。(3)反应为取代反应，反应为取代反应(或水解反应)，反应为氧化反应，反应为氧化反应，反应为取代反应(或硝化反应)，反应为还原反应，反应为取代反应。(5)由题意知，X的酸性水解产物遇FeCl3溶液显紫色，说明X在酸性条件下水解后产物中含有酚羟基，结合其分子式为C8H8O2可知，符合条件的同分异构体结构简式分别为，共4种；核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢原子的是。(6)甲苯先氧化成苯甲酸，苯甲酸发生硝化反应后进行还原反应，使硝基变为氨基，得到的物质间反应形成肽键即得目标产物：。答案：(1)羧基、硝基(2分)(2) (2分)(3)(2分)(4) (5)4(2分) (2分)(6) (3分)12
