1、第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用 必备知识必备知识自主学习自主学习一、影响盐类水解的因素一、影响盐类水解的因素1 1盐类水解的特征盐类水解的特征(1)(1)盐类的水解是盐类的水解是_反应。反应。(2)(2)加水稀释能加水稀释能_盐类的水解。盐类的水解。吸热吸热促进促进2 2影响因素影响因素因素因素对盐类水解程度的影响水解程度的影响内因内因生成生成盐的酸或碱越弱，水解程度越的酸或碱越弱，水解程度越_外外因因温度温度升高温度能升高温度能够_水解水解浓度度盐溶液的溶液的浓度越小，水解程度越度越小，水解程度越_外加外加酸碱酸碱水解水解显酸性的酸性的盐溶液，加碱会溶液，加碱会_水水解，加酸会
2、解，加酸会_水解，反之亦然水解，反之亦然外外加加盐加入与加入与盐的水解性的水解性质相反的相反的盐会会_盐的水解的水解大大促进促进大大促进促进抑制抑制促进促进3.3.实验探究盐类水解平衡的影响因素实验探究盐类水解平衡的影响因素已知已知FeClFeCl3 3发生水解反应的离子方程式：发生水解反应的离子方程式：FeFe3 33H3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 33H3H，根据，根据实验操作填写下表实验操作填写下表可能影可能影响因素响因素实验操作操作现象象解解释或或结论温度温度将将FeClFeCl3 3溶液适溶液适当加当加热,测溶液溶液的的pHpH溶液溶液颜色色变_,_,溶液溶液pH_p
3、H_盐类的水解是的水解是_反反应,加加热,水解平衡向水解平衡向_方向移方向移动深深变小变小吸热吸热正反应正反应可能影可能影响因素响因素实验操作操作现象象解解释或或结论反反应物物的的浓度度加入加入FeClFeCl3 3固体固体,再再测溶液的溶液的pHpH溶液溶液颜色色变_,_,溶液的溶液的pH_pH_加入加入FeClFeCl3 3固体固体,c(Fe,c(Fe3+3+)增大增大,水解平衡向水解平衡向_方向移方向移动生成物生成物的的浓度度加加浓盐酸后酸后,测溶液的溶液的pHpH溶液溶液颜色色变_,_,溶液的溶液的pH_pH_加入加入盐酸酸,c(H,c(H+)增大增大,水解水解平衡向平衡向_方向移方向
4、移动,但但c(Hc(H+)仍比原平衡中仍比原平衡中c(Hc(H+)大大加入少量加入少量浓NaOHNaOH溶液溶液产生生_色沉色沉淀淀加入加入氢氧化氧化钠后后,OH,OH-消耗消耗H H+,c(H,c(H+)减小减小,水解平衡向水解平衡向_方向移方向移动深深变小变小正反应正反应浅浅变小变小逆反应逆反应红褐红褐正反应正反应二、盐类水解的应用二、盐类水解的应用1 1热纯碱溶液去油污：纯碱水解的离子方程式为热纯碱溶液去油污：纯碱水解的离子方程式为_。加。加热促进热促进_的水解，溶液碱性的水解，溶液碱性_，去污能力增强。，去污能力增强。2 2盐溶液的配制和保存：配制盐溶液的配制和保存：配制FeClFeC
5、l3 3溶液时，常将溶液时，常将FeClFeCl3 3晶体溶于较浓的盐酸中晶体溶于较浓的盐酸中然后再加水稀释到所需的浓度；保存然后再加水稀释到所需的浓度；保存FeSOFeSO4 4溶液时，常加入少量稀硫酸，目的都溶液时，常加入少量稀硫酸，目的都是增大是增大H H浓度，抑制浓度，抑制FeFe3 3、FeFe2 2的水解。的水解。增强增强3 3盐类作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常盐类作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为如明矾水解的离子方程式为_。4 4制备胶体：向沸水中滴加制备胶体：向沸水中滴加
6、FeClFeCl3 3饱和溶液，并继续煮沸至溶液呈红褐色以增饱和溶液，并继续煮沸至溶液呈红褐色以增大大FeFe3 3的水解程度，从而制备的水解程度，从而制备Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体。胶体。AlAl3 33H3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3(胶体胶体)3H3H5 5制备无机化合物：如用制备无机化合物：如用TiClTiCl4 4制备制备TiOTiO2 2。其反应的方程式为。其反应的方程式为TiClTiCl4 4(x(x2)H2)H2 2O O TiOTiO2 2xHxH2 2OO4HCl4HCl。6 6化肥的施用：例如草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥效损耗。这化肥的施用：例如草木灰与铵态氮肥不能混合施用，否则会使肥效损耗。这是两种盐发生水解相互促进反应放出氨气的缘故。是两种盐发生水解相互促进反应放出氨气的缘故。三、盐的水解常数三、盐的水解常数关键能力关键能力合作学习合作学习课堂检测课堂检测素养达标素养达标
