1、第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用学习任务一影响盐类水解的主要因素学习任务一影响盐类水解的主要因素任务驱动：任务驱动：盐类水解使溶液呈现一定的酸碱性，但不同的盐水解程度有大小，直接体现盐类水解使溶液呈现一定的酸碱性，但不同的盐水解程度有大小，直接体现就是溶液的酸碱性强弱有差异，那么盐类水解主要受哪些因素影响？就是溶液的酸碱性强弱有差异，那么盐类水解主要受哪些因素影响？1 1盐类水解的特征：盐类水解的特征：(1)(1)盐类的水解是盐类的水解是_反应。反应。(2)(2)加水稀释能加水稀释能_盐类的水解。盐类的水解。吸热吸热促进促进课堂自主学习课堂自主学习2 2影响因素：影响因素：因素因素
2、对盐类水解程度的影响水解程度的影响反反应物的性物的性质组成成盐的酸或碱越弱，水解程度越的酸或碱越弱，水解程度越_大大因素因素对盐类水解程度的影响水解程度的影响反反应条条件件温度温度升高温度能升高温度能够_水解水解浓度度盐溶液的溶液的浓度越小度越小,水解程度越水解程度越_外加外加酸碱酸碱水解水解显酸性的酸性的盐溶液溶液,加碱会加碱会_水解水解,加酸会加酸会_水解水解,反之亦然反之亦然外加外加盐加入与加入与盐的水解性的水解性质相反的相反的盐会会_盐的水解的水解促进促进大大促进促进抑制抑制促进促进【想想一一想想】盐盐类类水水解解平平衡衡正正向向移移动动,则则溶溶液液中中的的离离子子浓浓度度是是否否一
3、一定定增增大大?请请举举例例说明。说明。提示提示:不一定不一定,如加水稀释如加水稀释,水解平衡正向移动水解平衡正向移动,但盐溶液的离子浓度减小。但盐溶液的离子浓度减小。学习任务二盐类水解的应用学习任务二盐类水解的应用任务驱动任务驱动:在生活、生产和科学研究中在生活、生产和科学研究中,人们是如何利用盐类水解来解决实际问题的人们是如何利用盐类水解来解决实际问题的?1.1.盐溶液的配制盐溶液的配制:配制配制FeClFeCl3 3溶液时溶液时,可加入少量盐酸可加入少量盐酸,目的是目的是_。2.2.热碱去油污热碱去油污:用纯碱溶液清洗油污时用纯碱溶液清洗油污时,加热可加热可_。3.3.盐类作净水剂盐类作
4、净水剂:铝盐、铁盐等部分盐类水解生成铝盐、铁盐等部分盐类水解生成_,_,有较强的有较强的_性性,常常用作净水剂。如明矾可以用来净水用作净水剂。如明矾可以用来净水,其反应的离子方程式为其反应的离子方程式为AlAl3+3+3H+3H2 2OAl(OH)OAl(OH)3 3(胶胶体体)+3H)+3H+。抑制抑制FeFe3+3+的水解的水解增强其去污能力增强其去污能力胶体胶体吸附吸附【想想一一想想】实实验验室室里里保保存存FeClFeCl2 2溶溶液液常常加加入入少少量量铁铁粉粉和和稀稀盐盐酸酸；配配制制FeClFeCl3 3溶溶液液，常将常将FeClFeCl3 3固体溶解在稀盐酸中，而不是直接溶解在蒸馏水中，为什么？固体溶解在稀盐酸中，而不是直接溶解在蒸馏水中，为什么？提示：提示：盐酸能抑制盐酸能抑制FeFe2 2、FeFe3 3的水解，但的水解，但FeClFeCl2 2溶液加入铁粉是防止溶液加入铁粉是防止FeFe2 2被氧化。被氧化。课堂合作探究课堂合作探究影响因素移动方向H个数pH现象加热向右增多减小颜色变深FeCl3晶体向右增多减小颜色变深影响因素移动方向H个数pH现象加H2O向右增多增大颜色变浅浓盐酸向左增多减小颜色变浅浓氢氧化钠向右减小增大产生红褐色沉淀NaHCO3向右减小增大产生红褐色沉淀，并放出气体课堂素养达标课堂素养达标
