1、第七章化学反应速率和化学平衡李仕才考点二化学反应进行的方向 1自发反应(1)含义：在温度和压强一定的条件下无需借助外力就能自发进行的反应称为自发反应。(2)特点体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。2判断化学反应方向的依据判断正误(正确的打“”，错误的打“”)1H0的反应在温度低时不能自发进行。()2NH4HCO3(g)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJmol1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向。()3一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)Cl2(g)
2、的H0、S0。()4反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0。()5因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据。()6在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向。()1复合判据HTS0的反应不一定能够实际发生，只是指出了在该条件下化学反应自发进行的趋势。2焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响HSHTS反应情况永远是负值在任何温度下过程均自发进行永远是正值在任何温度下过程均非自发进行低温为正高温为负低温时非自发，高温时自发低温为负高温为正低温时自发，高温时非自发1下列说法正确的是()A焓变和熵变
3、都大于0的反应肯定是自发的B在恒温、恒压条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判断依据D在其他条件不变的情况下，使用催化剂，一定可以改变化学反应进行的方向解析：A项，由GHTS0时，该反应肯定能自发知当H0时该反应一定自发，错误；C项，焓变和熵变均不是判断反应自发的唯一条件，应综合考虑，错误；D项，使用催化剂可以降低该反应的活化能，加快化学反应速率，但不改变化学反应进行的方向，错误。答案：B2已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJmol1。下列说法中正确的是()A该
4、反应中熵变小于0，焓变大于0B该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D判断反应能否自发进行需要根据H与S综合考虑解析：该反应的H为正值，H0，因为反应后有气体生成，反应前为固体，所以混乱度增加，熵变大于0，A错；吸热反应不一定不能自发进行，B错；熵增加的反应不一定能自发进行，C错；判断反应能否自发进行要根据H与S综合分析，D正确。答案：D3下列说法不正确的是()A焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应B在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C一个反应能否自发进行取决于反应放
5、热还是吸热D一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关解析：本题考查焓变与熵变对反应方向的共同影响。焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，但不是唯一因素，焓值减小有利于反应自发进行，即多数的自发反应都是放热反应，A选项正确；熵是描述体系混乱度的物理量，熵值越大，体系混乱度越大，在同一条件下，不同物质的熵值不同，B选项正确；实验证明大多数自发进行的反应是放热反应，也有一些吸热反应能自发进行，如NH4HCO3(s)CH3COOH(aq)=CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)H37.70 kJ/mol，C选项错误；焓变与熵变对反应方向有着共同影响，焓减小有利于反应自发进行，熵增大
6、有利于反应自发进行，D选项正确。答案：C4有关下列过程的熵变的判断不正确的是()A溶解少量食盐于水中，S0B纯碳和氧气反应生成CO(g)，S0CH2O(g)变成液态水，S0DCaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)，S0解析：A、B、D选项都趋向于混乱度增大，S0。答案：C5下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163 kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s)H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g)H91 kJmol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(l)H98 kJmol1解析：D项中H0，则GHTS2p
7、乙BSO3的质量m：m甲m丙2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙2Q乙解析：甲中投入的物质折算到右边和丙中投入的物质完全相同，故p甲p丙、m甲m丙；甲中物质的量是乙中物质的2倍，假设将甲的容器体积扩大为原体积的2倍，则平衡时与乙完全相同，然后将容器压缩为原体积，若平衡不移动，则p甲2p乙、m甲2m乙，由于压缩过程中平衡向右移动，故p甲2m乙，故A错误、B正确；甲、乙容器中均按化学方程式中化学计量数比投入物质，反应过程中c(SO2)c(O2)21保持不变，而丙中投入SO3，开始反应，反应过程中生成物c(SO2)c(O2)21保持不变，故k甲k
8、乙k丙，C错误；甲中反应从正反应开始建立平衡，反应放热，而丙中反应从逆反应开始建立平衡，是吸热反应，虽然两者是等效平衡，但Q甲Q丙，D错误。答案：B针对训练3：在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)HV丙 BK乙c甲 Dv甲v丙解析：丙为氨的分解，是气体体积增大的反应，所以丙恒温恒压，体积变大，甲恒温恒容，体积不变，所以，V甲K丙，故B错误；条件相同时，甲与乙是等效平衡，甲与乙容器体积相同，乙分解氨气吸热导致乙比甲温度低，平衡向合成氨方向移动，平衡时氨气浓度乙大于甲，即c乙c甲，故C正确；甲与丙起始温度和
9、起始体积相同，恒温条件下反应，丙在恒压条件下分解氨气生成氢气和氮气，平衡时体积比反应前大，即平衡时丙体积大于甲，则压强甲大于丙，所以v甲v丙，故D错误。答案：C针对训练4：(双选)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1：下列说法正确的是()A2c1c3 Bab92.4C2p2p3 D132c2，即c32c1；B项，甲反应生成NH3的量加乙反应消耗NH3的量恰好为2 mol，ab92.4；C项，将丙分两步完成，第一步将4 mol NH3加入2倍体积的容器，达到与乙一样的平衡状态，此时丙的压强p3等于p2，第二步将丙的体积压缩至一倍体积，在这一时刻，丙的压强p32p2，增大压强，平衡向右移动，压强减小，最终平衡时，2p2p3；D项，甲乙为等效平衡，121，丙的转化率小于2，131。答案：BD 10
