1、2020届高一年级第五次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C:12 Mg：24 N：14 Cu：64一、选择题：（本小题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是A容器内原子总数不变 B容器内分子总数不变C容器内压强不变 D容器内壁出现油状液滴，且气体颜色变浅 2下列叙述正确的是：A.分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质 B.通式相同的不同物质一定属于同系物C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体 D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体3
2、对于反应中的能量变化，表述正确的是：A氧化反应均为吸热反应 B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量4.设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA5短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，
3、并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是()AY的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应B原子半径：ZWYXC简单气态氢化物的稳定性：ZWDX的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物均为气体6.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法一定正确的是()A最高正化合价：ZXBX、Y、Z的单质中，Z的熔点最高C若X为非金属元素，则离子半径：XnYmZmD若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强7下列实验设计正确的是A将SO2通入溴水
4、中证明SO2具有漂白性B将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀生成证明其中存在CO32D将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性8下列说法中正确的一组是:AH、D、T互称为同素异形体 B和互为同分异构体CH2和D2互为同位素 D和是同一种物质9. 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g）xC（g）2D（g）。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 molL1。下列判断错误的是（ ）Ax1 BB的转化率为40%C2 min内A的平均反应速率为
5、0.3 mol(Lmin)1D若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态10.为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是选项A B CD物质溴苯（溴）NH3（H2O）乙烷（乙烯）CO2（SO2）除杂试剂CCl4浓硫酸 溴水Na2CO3 饱和溶液方法分液 洗气 洗气洗气11等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是12下列说法正确的是:A同周期的第A族与第A族元素的原子序数一定相差1B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强D
6、镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素13类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是A22.4L HCl中含有的分子数为NA，推测22.4L HF中含有的分子数也为NA（均在标准状况）BCO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子CFe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3DNaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaI与浓H2SO4加热可制HI14下列有关叙述正确的是：A碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂 B银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为AgC放电时，铅蓄电池中硫酸浓度不断增大 D镍镉电池为一次电池。15将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的
7、溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是：ANaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键BNaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21CNaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键D因为NaHSO4是离子化合物，所以能够导电16 1.76g铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/L氢氧化钠溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是：A该浓硝酸中硝酸的物质的量浓度是14.0mol/L B加入NaOH溶液的体积是50mLC浓硝酸在与
8、合金反应中表现酸性和氧化性，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08 molD得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12g 二、非选择题（共52分）17(8分)现有如下两个反应：(A)NaOHHCl=NaClH2O(B)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2 (1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)(A)_(B)_；(2)如果(A或B)不能，说明其原因_；(3)如果(A或B)可以，则在下面方框中画出装置图并写出正、负极材料及电极反应式 负极：_、_；正极：_、_ _。18（10分）现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、C位于同一主族，C是短周期中原子半
9、径最大的。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题：（1）元素D在周期表中的位置是_。C2B2所含的化学键类型有_ _；（2）请写出C2B2与A2B反应的离子方程式_。（3）元素B、C形成的简单离子中半径较大的是_ _（写电子式）。（4）用电子式表示化合物C2D的形成过程：_ _ _。（5）化合物M和N，都由A、B、C、D四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式 。19. （14分） (1) 乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志。请回答：在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C2H5Cl)。用乙烷制备氯乙烷的化学方
10、程式是 ，该反应的类型是_用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_，该反应的类型是_比较上述两种方法，第_种方法更好。其原因是_。(2) 某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2L CO2（标况下），则其化学式是 。则该烷烃的结构简式是 20.(6分).在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如右图。(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_。(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。.右图是可逆反应X23Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是_At1时，只有正
11、方向反应 Bt2时，反应达到限度Ct2t3，反应不再发生Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化21.（14分）某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(molL-1)随反应时间(min)的变化情况如下表 据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol(L min)。(2)在实验2，A的初始浓度c2= molL-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1(填“”“=”“”“=”“”“=”“ （4） 40%2020届高一年级第五次月考化
12、学试卷答案一、选择题题号12345678答案CCDBACDD题号910111213141516答案DCDDBBCB17. （8分）： （1）（A）不能（B）能；（2） （A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移；（3） 铜片；Cu-2e-=Cu2+ 碳棒；2Fe3+2e-=2Fe2+18（10分）(1)第三周期A族 (2)离子键、共价键(或非极性共价键) 2Na2O22H2O=4Na4OHO2 (3) (4) (5)HHSO3=H2O + SO219（14分）（1）（9分）.CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl取代反应CH2=CH2HClCH3CH2Cl加成反应第种方法得到的产物较为纯净，而第种方法会发生多种副反应，生成多种产物的混合物（2） （5分）C5H12 CH3CH2CH2CH2CH3、 CH3CH(CH3)CH2CH3、 C(CH3)420. （6分）（1）Y2X （2）b、d B、D 21（14分）(1) 0.013 (2)1.0 催化剂 （3） （4） 40%4
