1、2020届九年级中考化学全真模拟试卷（7）题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共10小题，共30分）1. 下列做法不利于环境保护的是()A. 推广使用电动汽车B. 大量植树造林C. 加大对太阳能的利用D. 在田野里焚烧秸秆2. 下列工艺制作过程中包含了化学变化的是()A. 红纸剪成窗花B. 泥土烧成瓷器C. 冰块制成冰雕D. 木板制成模型飞机3. 科学饮食是健康的保证下列说法错误的是()A. 糖尿病人应控制食用蔗糖、淀粉等糖类食品B. 误食重金属盐，可服牛奶或鸡蛋清解毒C. 油脂、淀粉是膳食的重要组成部分，它们的组成元素不同D. 维生素摄入量不足会患营养缺乏症4. 下列实验操作中，正确的是(
2、)A. 倾倒液体B. 取用固体粉末C. 加热液体D. 点燃酒精灯5. 物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是()A. 硫酸铜溶液具有杀菌作用，可用于饮用水消毒B. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源C. 碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多D. 铜具有优良的导电性能，可用于制作电器元件6. 下列关于灭火的叙述中错误的是()A. 炒菜时油锅着火立即盖上锅盖-使可燃物与空气隔绝B. 木材着火用水泼灭-降低了可燃物的着火点C. 扑灭森林火灾开辟隔离带-清除和隔离可燃物D. 不慎将酒精洒到桌面燃烧，用湿布覆盖-隔氧又降温7. 明矾KAl(SO4)n12H2
3、O可作为净水剂，其中n的值为()A. 2B. 3C. 4D. 58. 下列叙述正确的是()A. 水由水分子构成B. 构成物体的粒子间没有间隔C. 分子运动，原子不运动D. 氧分子在化学变化中不能再分9. 下列实验方案合理的是() 选项实验目的所用试剂或方法A除去二氧化碳中少量的一氧化碳通入氧气、点燃B除去氯化钠中少量的氯化银溶于水、过滤，蒸发结晶C验证锌、铜、金的金属活动性加盐酸D除去生石灰中少量的碳酸钙加水或盐酸A. AB. BC. CD. D10. 以下是一个完整的实验过程，下列选项中序号所对应的现象的描述正确的是()【实验步骤】取少量胆矾放在研钵内研碎；在试管中放入少量研碎后的胆矾，并加
4、入适量水，振荡；另取适量氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加2滴酚酞溶液。将、实验得到的溶液混合。A. ：蓝色块状固体变成白色粉末状固体B. ：得到无色透明的溶液C. ：酚酞溶液由无色变为红色D. ：生成蓝色的氢氧化铜沉淀二、计算题（本大题共1小题，共6分）11. 某合作学习小组的同学们，欲测定某铜铝合金中铝的质量分数，进行了如下实验：(1)配制溶质质量分数为14.6%的稀盐酸：要配制100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量为_g，需要加水的质量_g(2)将(1)中配制好的稀盐酸加入盛有27g铜铝合金样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示(样品只含铜和铝
5、)。求此铜铝合金中铝的质量分数。三、简答题（本大题共5小题，共40分）12. 现有下列变化：镁加入到氯化铜溶液中；双氧水中加入二氧化锰；给水通直流电；植物的光合作用；用电热水壶给水加热请回答下列问题：(1)在上述变化中，属于其他形式的能量转化为化学能的是(填序号)_；(2)现有下列选项：a.原子的数目；b.元素的种类；c.分子的种类；d.分子的数目；e.元素的化合价在变化中，不变的是(填序号)_13. 人教版新化学教材关于“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣【实验探究】实验步骤实验现象.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、
6、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁(Fe2O3)粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象试管中均产生气泡，带火星木条均复燃.将实验中的剩余物小心过滤，并将所得虑渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象【实验结论】(1)实验、证明：氧化铁(Fe2O3)的_和_在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解
7、的催化剂(2)写出氧化铁(Fe2O3)催化过氧化氢分解的文字表达式_【实验评价】(1)设计实验的目的是_(2)若实验观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是_【实验拓展】(1)查阅资料得知：CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂下列有关催化剂的说法中正确的是_A.MnO2只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂B.同一个化学反应可以有多种催化剂C.催化剂只能加快化学反应的速率D.用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物(2)同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究(探究一种因素即可)14. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解曲线，回答下列
8、问题：(1)丙溶液的溶质可能是_(填字母序号)。A.NaClB.KNO3C.Ca(OH)2(2)在20时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序是_(用“”连接)。(3)在l0时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为_。(4)若甲中混有少量乙，最好采用_的方法提纯甲(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。(5)将30时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10，则其溶质质量分数不变的物质是_。15. 金属在生产、生活中应用广泛(1)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的延展性和_(2)铝抗腐蚀性能好，是因为铝与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝的化学式为_(3)黄铜是铜锌合金，将纯铜
9、片和黄铜片相互刻画(如右图所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明_16. 如图中甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的物质，均由两种或三种元素组成，其中甲是胃液中帮助消化的成分，乙俗称消石灰图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去 (1)写出乙在农业上的一种常见用途： _ (2)若甲、乙、丙、丁为不同类别的物质，丁的化学式为 _ 若丁是侯氏制碱法中制得的“碱”，丙转化为丁的化学方程式为 _ 写出中的丁转化为中的丙的化学方程式： _ 四、探究题（本大题共2小题，共24分）17. 同学们用如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答下列问题：
10、 (1)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气时，从A、B、C、D、E中可选用的装置组合是_(填字母序号，下同)，请写出该反应的化学方程式：_。(2)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置是_，如果用F装置收集二氧化碳，检验二氧化碳是否集满的正确操作是_。(3)如图G所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，观察到的实验现象是_，说明二氧化碳具有的性质是_，且密度比空气大。18. 某研究小组为探究影响铁制品锈蚀及快慢的因素，设计了如下两个实验，依据实验回答下列问题。(已知：氯化钙可作干燥剂；稀氨水呈碱性)实验一：探究铁制品生锈的条件实验二：探究影响铁制品锈蚀快慢的因素(稀氨水和稀醋酸的质量分数相
11、同)(1)实验一的乙中植物油的作用是_。(2)由实验一探究铁制品生锈结果可知铁锈中含有的元素是_。(3)实验和可探究_因素对铁制品锈蚀快慢的因素；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是_(填实验序号)。(4)由实验二表中实验现象得出的结论是_。实验序号实验温度/25257070试剂稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出现铁锈所需时间1天未见锈蚀5分钟1天未见锈蚀1分钟答案和解析1.【答案】D【解析】解：A、推广使用电动汽车，会减少产生大量有毒气体的排放，所以利于环境保护，故不符合题意；B、大量植树造林，可以净化空气，所以利于环境保护，故不符合题意；C、太阳能是一种新能源，对环境无污染，所以
12、利于环境保护，故不符合题意；D、在田野里大量焚烧秸秆不但浪费能源，还会造成大气污染，增加二氧化碳的排放，不利于环境保护，故符合题意；故选：D。A、推广使用电动汽车会减少产生大量有毒气体的排放；B、植树造林可以净化空气；C、太阳能是一种新能源，对环境无污染；D、秸秆燃烧既浪费能源，又产生大量二氧化碳气体环境问题是人们关注的热点，也是中考考查的重点，了解常见污染物的来源、危害、防治措施等是正确解答此类题的关键2.【答案】B【解析】解：A.红纸剪成窗花的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B.泥土烧成瓷器的过程中有新物质生成，属于化学变化；C.冰块制成冰雕的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D.木
13、板制成模型飞机的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选B。化学变化是指有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化。3.【答案】C【解析】解：A、糖尿病人应控制食用蔗糖、淀粉等糖类食品，因为蔗糖、淀粉属于糖类物质。正确； B、牛奶和鸡蛋清中含有丰富的蛋白质，蛋白质可以缓解重金属盐引起的中毒。正确； C、淀粉、油脂的组成元素相同，都是由碳元素、氢元素和氧元素组成。错误； D、维生素能够调节人体的新陈代谢平衡，摄入量不足会患营养缺乏症。正确。 故选：C。A、人类需要的营养物
14、质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐 B、牛奶和鸡蛋清中含有丰富的蛋白质，蛋白质可以缓解重金属盐引起的中毒 C、淀粉、油脂都是由碳元素、氢元素和氧元素组的物质 D、维生素摄入量不足会患营养缺乏症解答本题要掌握食物中各种营养物质的作用，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断4.【答案】B【解析】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的13，大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误D
15、、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误故选BA、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断B、根据固体粉末状药品的取用方法进行分析判断C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断D、根据酒精灯的使用方法进行分析判断本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键5.【答案】A【解析】解：A、硫酸铜属于重金属盐，不能用于饮用水消毒，错误；B、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，正确；C、碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，正确；D、铜具有优良的导电性能，可用于制
16、作电器元件，正确；故选：A。物质的性质决定其用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。6.【答案】B【解析】解：A、炒菜时油锅着火立即盖上锅盖-使可燃物与空气隔绝，可以达到灭火的目的。故选项错误； B、木材着火用水泼灭-降低温度到可燃物的着火点以下，可燃物的着火点不能降低。故选项正确； C、扑灭森林火灾开辟隔离带-清除和隔离可燃物，可以达到灭火的目的。故选项错误； D、不慎将酒精洒到桌面燃烧，用湿布覆盖-隔氧又降温，可以达到灭火的目的。故选项错误。 故选：B。灭火的方法有：(1)与空气(或氧气)隔绝(2)降温到可燃物的着火点以下(3)撤走可燃物
17、解答本题要充分理解灭火的方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断7.【答案】A【解析】解：化合物KAl(SO4)n中，钾为+1价、铝为+3价、硫酸根为-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，则有(+1)+(+3)+(-2)n=0，解得n=2。 故选：A。利用化学式KAl(SO4)m，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，计算化合式中m的值利用物质组成中各元素的化合价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，可计算化学式中某元素的原子个数8.【答案】A【解析】解：A、水是由水分子构成的物质，故A正确； B、构成物体的微粒间有一定的间隔，故B错误； C、分子和原子都在不断的运动，故C错
18、误； D、氧分子在化学变化中可以再分为原子，故D错误； 故选：A。根据已有的知识进行分析，水是由水分子构成的物质，微粒间有一定的间隔，微粒在不断的运动，在化学变化中分子可以再分为原子本题考查了分子的基本性质，完成此题，可以依据已有的分子性质进行9.【答案】B【解析】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故A错误； B、氯化钠易溶于水，氯化银难溶于水，可采取加水溶解、过滤，蒸发的方法进行分离除杂，故B正确； C、锌能与稀盐酸反应，铜、金均不能
19、与稀盐酸反应，加盐酸不能验证锌、铜、金的金属活动性，故C错误； D、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反而会把原物质除去，不符合除杂原则；氧化钙和碳酸钙均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误 故选：B根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键1
20、0.【答案】C【解析】解：A、取少量胆矾放在研钵内研碎，会观察到蓝色块状固体变成蓝色粉末状固体，故选项说法错误B、在试管中放入少量研碎后的胆矾，并加入适量水，振荡，得到蓝色透明的溶液，故选项说法错误。C、氢氧化钠溶液显碱性，另取适量氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加2滴酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，故选项说法正确。D、将、实验得到的溶液混合，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，生成蓝色的氢氧化铜沉淀是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。故选：C。A、根据取少量胆矾放在研钵内研碎的现象，进行分析判断。B、根据胆矾溶于水的现象，
21、进行分析判断。C、根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析判断。D、根据碱的化学性质，进行分析判断。本题难度不大，掌握碱的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键，在描述实验现象时需要注意实验结论和实验现象的区别。11.【答案】40；60【解析】解：(1)要配制100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量为：100g14.6%36.5%=40g，需要加水的质量为：100g-40g=60g，故填：40；60。(2)设27g铜铝合金样品铝的质量为x，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，54219x75g14.6%54x=21975g14.6%，x=2.7g
22、，该铜铝合金中铝的质量分数为：2.7g27g100%=10%，答：该铜铝合金中铝的质量分数为10%。溶液稀释前后，溶质质量不变；铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气。本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。12.【答案】；ab【解析】解：(1)镁和氯化铜的反应属于置换反应；双氧水在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，属于分解反应；电解水生成氢气和氧气，属于分解反应；用电热水壶给水加热，不属于化学反应镁和氯化铜反应、双氧水的分解反应，都是化学能与化学能之间的转化；电解水的反应，是电能转化为化学能；光合作用过程中，是光能转化为化学能；用电热水壶给水加热
23、的过程中，是电能转化为内能故填：(2)双氧水在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2-MnO22H2O+O2，由化学方程式可知，反应前后分子的数目发生了变化；在双氧水中，氧元素的化合价是-1，而在水中，氧元素的化合价是-2，在氧气中，氧元素的化合价是0，所以元素的化合价发生了变化；分子的种类也发生了变化；而原子的数目、元素的种类没有改变故填：ab故答案为：(1)；(2)ab(1)考虑不同形式的能量之间可以相互转化进行回答；(2)在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变本题主要考查能量的转化、质量守恒定律和化学方程式的书写等方面
24、的知识，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“”或“”13.【答案】化学性质；质量；过氧化氢氧化铁水+氧气；探究氧化铁是否比二氧化锰的催化效果更好；二氧化锰的催化效果比氧化铁好，二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；B【解析】解：【实验结论】(1)实验、证明：氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；故填：质量；化学性质；(2)氧化铁催化过氧化氢分解生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢氧化铁水+氧气；【实验评价】(1)二氧化锰也能做过氧化氢分解生成氧气的催化剂，所以设计实验
25、的目的是氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；故填：氧化铁与二氧化锰哪一个更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；(2)若实验观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；故填：二氧化锰的催化效果比氧化铁好；二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；【实验拓展】A.MnO2不只能作为氧化氢溶液分解的催化剂，还可以作其他反应的催化剂，故A错误；B.根据题目的信息可知同一个化学反应可以有多种催化剂，故B正确；C.催化剂不只是加快化学反应的速率，还能减慢化学反应的速率，故C错误；D.用作催化剂的物质可能是其它反应的反应物
26、或生成物，例如二氧化锰是高锰酸钾受热分解制氧气的生成物，故D错误；故选：B(2)催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同所以：【提出假设】催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同；【设计方案】取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合；分别加热，测定分解温度；【得出结论】如果分解温度不同，说明假设成立；反之则不成立故答案为：(1)化学性质；质量；(2)过氧化氢氧化铁水+氧气；【实验评价】(1)探究氧化铁是否比二氧化锰的催化效果更好；(2)二氧化锰的催化效果比氧化铁好，二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂；【实验拓展】(1)B；(2)【提出假设】催化剂与反应物的质量比不同，催化
27、效果不同；【设计方案】取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合；分别加热，测定分解温度；【得出结论】如果分解温度不同，说明假设成立；反之则不成立【实验结论】(1)根据实验、证明：氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂进行解答；(2)根据氧化铁催化过氧化氢分解生成水和氧气进行解答；【实验评价】(1)根据二氧化锰也能做过氧化氢分解生成氧气的催化剂进行解答；(2)根据若实验观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂进行解答；【实验拓展】(1)根据催化剂的含义进行解答(2)根据科学探究的环节探究催
28、化剂与反应物的质量比不同，催化效果是否不同此题考查了催化剂的特点与催化作用，以及实验室中制取氧气的反应原理来解答此题，锻炼了学生分析问题解决问题能力14.【答案】C；甲=乙丙；20%；降温结晶；丙【解析】解：(1)丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以丙溶液的溶质可能是Ca(OH)2，故选：C； (2)通过分析溶解度曲线可知，在20时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序是：甲=乙丙； (3)在l0时，甲物质的溶解度是25g，所以甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：25g125g100%=20%； (4)甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中混有少量乙，最好采用降温结晶的方法提纯甲； (
29、5)将30时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，甲、乙物质的溶解度减小，会析出晶体，所以其溶质质量分数不变的物质是丙。 故答案为：(1)C； (2)甲=乙丙； (3)20%； (4)降温结晶； (5)丙。根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而
30、培养分析问题、解决问题的能力。15.【答案】导电性 Al2O3 黄铜的硬度比纯铜的大【解析】解：(1)铜能制作导线，这是利用了金属铜的延展性和导电性； (2)铝显+3价，氧显-2价，所以氧化铝的化学式是Al2O3； (3)合金比组成成分金属的硬度大，所以黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片相互刻画(如右图所示)，纯铜片上留下明显的划痕，说明黄铜的硬度比纯铜的大 故答案为：(1)导电性(2)Al2O3；(3)黄铜的硬度比纯铜的大(1)根据铜具有良好的延展性和导电性分析；(2)根据氧化铝的写法考虑；(3)根据合金比组成成分金属的硬度大考虑即的本题关键是要知道金属和合金的化学性质不同，知道根据化合价写化
31、学式的方法16.【答案】改良酸性土壤；CaO；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3【解析】解：甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的物质，均由两种或三种元素组成，甲是胃液中帮助消化的成分，所以甲是盐酸，乙俗称消石灰，所以乙是氢氧化钙，若甲、乙、丙、丁为不同类别的物质，甲会转化成氢氧化钙，所以甲是盐酸，若丁是侯氏制碱法中制得的“碱”，氢氧化钙转化成的丙会生成碳酸钠，所以丙是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳会生成碳酸钠，经过验证，推导正确，所以 (1)通过推导可知，乙是氢氧化钙，氢氧化钙可以用来改良酸性土壤； (2)若甲、乙、丙、丁为不同类别的物质，
32、乙会转化成氢氧化钙，所以乙是氧化钙，化学式为CaO； 若丁是侯氏制碱法中制得的“碱”，氢氧化钙转化成的丙会生成碳酸钠，所以丙是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳会生成碳酸钠，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 丁转化为丙的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3. 故答案为：(1)改良酸性土壤； (2)CaO； 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3. 根据甲、乙、丙、丁是初中化学中常见的物质，均由两种或三种元素组成，甲是胃液中帮助消化的成分，
33、所以甲是盐酸，乙俗称消石灰，所以乙是氢氧化钙，若甲、乙、丙、丁为不同类别的物质，甲会转化成氢氧化钙，所以甲是氧化钙，若丁是侯氏制碱法中制得的“碱”，氢氧化钙转化成的丙会生成碳酸钠，所以丙是氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳会生成碳酸钠，然后将推出的物质进行验证即可 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可17.【答案】(1)BC或BE；2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2；(2)A；将燃着的木条放在导管a处，木条熄灭说明已收集满；(3)低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭；不燃烧也不支持燃烧【解析】【分
34、析】(1)根据反应物的状态与反应条件来确定制取装置，根据氧气的物理性质确定收集装置，根据化学反应的原理来书写化学方程式；(2)根据反应物的状态与反应条件来确定制取装置，根据气体的性质来确定收集方法及验满方法；(3)根据二氧化碳的性质、用途分析解答。本题考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满方法和性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。【解答】(1)加热高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，属于固体加热型，发生装置应选择B；生成的氧气密度比空气大、不易溶于水，可以用向上排
35、空气法(C装置)或排水法(E装置)收集；高锰酸钾加热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2；故答案为：BC或BE；2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2；(2)实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳时不需要加热，反应物为固体和液体，应该用A装置作为发生装置；二氧化碳的密度比空气大，如果用F装置收集二氧化碳气体，二氧化碳应从b端通入，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，用F装置收集时的验满方法是：将燃着的木条放在导管a处，木条熄灭说明已收集满；故答案为：A；将燃着的木条放在导管a处，木条熄灭说明已收集满；(3)向G装置的烧杯中倾倒二氧化碳，观察到
36、的现象是低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，而且密度比空气大；故填：低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭；不燃烧也不支持燃烧。18.【答案】隔绝空气或氧气；氧元素；稀醋酸；或；酸可以加快铁制品生锈，碱对铁生锈没有明显影响【解析】解：(1)实验一的乙中植物油的作用是：隔绝空气或氧气；故答案为：隔绝空气或氧气；(2)由实验一探究铁制品生锈结果可知铁锈中含有的元素是：氧元素；故答案为：氧元素；(3)实验和可探究稀醋酸对铁制品锈蚀快慢的因素；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是：或；故答案为：或；(4)由实验二表中实验现象得出的结论是：酸可以加快铁制品生锈，碱
37、对铁生锈没有明显影响；故答案为：酸可以加快铁制品生锈，碱对铁生锈没有明显影响；由题目的信息可知，(1)实验一的乙中植物油的作用是：隔绝空气或氧气；(2)由实验一探究铁制品生锈结果可知铁锈中含有的元素是：氧元素；(3)实验和可探究稀醋酸对铁制品锈蚀快慢的因素；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是：或；(4)由实验二表中实验现象得出的结论是：酸可以加快铁制品生锈，碱对铁生锈没有明显影响。本考点考查了铁生锈的实验探究，实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。13
