1、第6讲 常见的酸和碱一、选择题(每道题只有一个选项符合题意)1(2013年广东)化工厂储运浓盐酸的容器上应贴的标识是()。2(2014年深圳)下列判断正确的是()。APH7的雨水叫酸雨 BpH越小，酸性越弱C证明溶液里面含有Cl，只需要加入AgNO3溶液 D使酚酞试液变红的溶液是碱性溶液3(2014年揭阳)下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是()。物质橘子葡萄牛奶玉米粥pH343.54.56.36.66.88.0A.橘子 B葡萄 C牛奶 D玉米粥4(2013年广东)盐酸先生闯迷宫(见下图)，请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)()。5(2013年佛山改编)如右图是稀HCl和
2、NaOH溶液反应的pH变化曲线图。以下说法正确的是()。A该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中Ba g是指加入氢氧化钠固体的质量CA点溶液的溶质为NaOH和NaClD检验B点溶液的溶质可先滴加足量的Mg(NO3)2，静置后再滴加少量AgNO36(2014年广州)下列关于亚硫酸(H2SO3)的说法，正确的是()。AH2SO3溶液能使紫色石蕊试液变红B1个H2SO3分子中含1个SO2分子CH2SO3的相对分子质量为82 gDH2SO3的S元素的质量分数为100%7(2014年揭阳)下列反应中属于中和反应的是()。ANa2CO32HCl=2NaClH2OCO2 B2NaOHH2SO4=Na2SO42H
3、2OCCO22NaOH=Na2CO3H2O DFeCuSO4=CuFeSO48(2014年佛山)某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂分别是()。A稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸 B稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸 D稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液9(2014年广州)下列实验中无明显现象的是()。A向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液C将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌 D将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨10(2012年广州)碱溶液中都
4、含有OH，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是()。A能使紫色石蕊溶液变蓝色 B能与盐酸反应生成水C能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D能与CO2反应生成水11(2014年佛山)少年儿童按下图时间就餐，口腔残留食物的pH在一天中的变化如下：已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在()。A三次吃点心后 B早、午、晚餐前C早餐、午餐、晚睡前 D早、午、晚餐后 二、填空题12(2012年广州)实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察
5、到的现象是_，反应的化学方程式是：_。(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是_。(3)理论上溶解3.2 g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸_g。13(2013年广东)用一种盐和一种碱组成的固体混合物按下图的步骤进行实验。请回答：(1)白色沉淀B是_(填化学式)。(2)写出滤液A与CuSO4溶液反应的化学方程式：_。(3)若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是(填化学式)：_和_；_和_。14(2012年佛山)调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸(CH3COOH)，与我们生活
6、密切相关。根据所学知识回答：(1)食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO和_(填离子符号)。(2)食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是_(填化学式)。(3)食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与_(填化学式)反应。(4)若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为：_。(5)生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下能与空气中的O2反应得到醋酸和另一种液体。已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16 kg，则所得食醋中的醋酸的质量为_kg。15(2014年汕尾)某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学
7、习，进行了如下实验：实验一：取5 mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为_，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为：_。实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。【提出猜想】猜想一：只有NaCl猜想二：有NaCl和NaOH猜想三：有NaCl和HCl你认为猜想_不合理，其理由是_。【设计实验】实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入_猜想三成立【拓展应用】我国土壤的酸碱性有“南酸北碱”之说法，你认为需向酸性土壤中加入_进行改良。16(2013年宜宾)已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓
8、盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水中，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用下列装置进行实验，却看到澄清石灰水变浑浊的现象。回答下列问题：(1)A装置中发生反应的化学方程式为：_。(2)B装置的作用是_，实验后向B中滴入石蕊溶液，可看到的现象是_，写出B中所有溶质的化学式：_。(3)如果去掉B装置，将A、C直接连接，则C装置中可能发生反应的化学方程式是：_。17使用浓硫酸时要十分小心，浓硫酸有强烈的_！所以，不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上。为了加深记忆，小丽同学用右下图形象地总结了硫酸能与5类物质发生反应。请你根据要求完成下列问题。(1)将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸溶液中，紫色石蕊溶液
9、遇稀硫酸变成_。(2)稀硫酸能够除铁锈(铁锈的主要成分Fe2O3)，除锈后溶液颜色的变化情况是_，写出反应的化学方程式：_。(3)为了验证反应能够发生，应选择的物质是_。ANaCl溶液 BNaOH溶液 CBa(NO3)2溶液 DMgCl2溶液(4)用废铁屑与废硫酸(H2SO4的质量分数为20%)反应可制取硫酸亚铁，写出由废铁屑中铁制取硫酸亚铁的化学反应方程式：_。若得到的硫酸亚铁溶液中含少量硫酸铜，请你选择合适的物质除去硫酸铜，写出其化学反应方程式：_。18某化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：(1)探究一：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？【方案设计
10、】小靓、小丽、小洁三位同学设计了如下方案进行探究：方案设计者方案步骤方案预估现象方案预估结论小靓取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡酚酞试液不变色恰好完全中和小丽用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照pH7恰好完全中和小洁取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液有白色沉淀产生盐酸过量，没有完全中和【方案评价】请判断以上设计的三个方案中，_同学的方案是正确的。【方案反思】请分析另外两个方案错误的原因：_。(2)探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】小靓猜想：溶
11、质有NaCl、HCl、NaOH；小丽猜想：溶质只有NaCl；小洁猜想：溶质有NaCl、HCl；你的猜想：_。小丽认为小靓的猜想是错误的，理由是_。【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液_小洁猜想正确_有蓝色沉淀生成你的猜想正确第6讲常见的酸和碱【演练巩固提升】1A2.D3.D4.B5.D6.A7.B8.C9.B10.C11.A12(1)红色固体溶解，溶液由无色变为黄色Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(2)H(3)1213(1)CaCO3(2)2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4(3)Na2CO3Ca(OH
12、)2CaCO3NaOH14(1)H(2)HCl(3)CaCO3(4)CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O(5)3015溶液变红HClNaOH=NaClH2O提出猜想二此时溶液呈无色，而氢氧化钠能使酚酞溶液变红设计实验石蕊溶液溶液变红拓展应用碱性物质16(1)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(2)吸收挥发出的氯化氢气体石蕊溶液变红HCl、H2CO3(3)Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O17腐蚀性(1)红色(2)溶液由无色变成黄色Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O(3)C(4)FeH2SO4=FeSO4H2FeCuSO4=FeSO4Cu18方案评价小丽方案反思小靓方案错误的原因：反应后的溶液如果呈酸性，酚酞试液也不变色小洁方案错误的原因：因为中和反应的产物NaCl和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀作出猜想溶质有NaCl、NaOH氢氧化钠可以和稀盐酸反应实验设计及验证产生气体取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液6
