1、2024 年高考化学常识汇编（一）化学古代文化知识归纳1、战国所著周礼中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分为。2、“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”与“马尾”化学成分分别是和蛋白质。3、“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”描述了金属元素的现象。4、本草纲目“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种方法是。5、天工开物记载“凡研硝（KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，“相激火生”是指。6、东晋葛洪肘后备急方中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦以此法提取青蒿素属于
2、。7、本草经集注记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法是反应。8、“升炼轻粉(Hg2Cl2)法”用水银一两,白矾(明矾) 二两,食盐一两,同研不见星,铺于铁器内。以小乌盆覆之,筛灶灰盐水和,封固盆口,以炭打二炷香,取开则粉开于盆上矣。其白如雪,轻盈可爱。一两汞,可升粉八钱。文中从生成物中分离出轻粉涉及的操作方法为。9、地沟油成份是含有有毒物质的，可以制肥皂、制生物柴油。10、制造普通玻璃的原料是；制造水泥的原料是石灰石和。11、神农本草经说：“水银榕化(加热)还复为丹”。黄帝九鼎神丹经中的“饵丹”、 “柔丹”和“伏丹”都是在土釜中加热Hg 制
3、得的。这里的“丹”是指的氧化物。12、古人精制砒霜过程为：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，文中涉及的操作方法是。13、夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是。14、神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”，古人用麻黄治疗。15、美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”从中可以得出古人从沙子中得到黄金的方法为.重力。16、宋代开宝本草中记载了 KNO3 的提纯方法 “所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里涉及到的操作方法是。17、咏石灰（明于谦）中“烈火焚烧若等闲要留清白在人间”其中“清白”是指。天工开物中
4、“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是。咏煤炭（明于谦）中“凿开混沌得乌金不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是。18、天工开物中记载：“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。魂散惊而魄齑粉”文中提到的是。天工开物中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”文中的“裘” 主要成分是。919、中华民族有着 5000 年灿烂的文明，在中国化学的原始形式是。20、物理小识卷七金石类中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。其中的“硇水”指。21、凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是。22、天工开物中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”其中的矾指的是金属盐。23、本
5、草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”主要是。24、据易经记载：“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”，是指 。25、“水滴石穿”主要是溶解了 CO2 的雨水对石灰石的作用。26、周辉清波杂志卷十二：信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜，铸冶是赖， 虽干溢系夫旱涝，大抵盛于春夏，微于秋冬。古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。这里的胆水是指 溶液。27、856 年英国传教士威康臣先生在译著格物探源中提到：“天地万物皆以六十四种元质配合而成，如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，皆由微渺而造”，“微渺”即现代之“”。28、中国丝绸有五千年的历史和文
6、化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。在本草纲目中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“碱剂”或“石碱”是指。29、已知中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。硝石和臭粉分别指、NH4HCO3 。30、1640 年，我国早期科技丛书物理小识金石类（方以智）提到：“青矾厂气熏人， 衣服当之易烂，栽木不茂，惟乌桕树
7、不畏其气”，“青矾”则绿矾，强热“青矾”得红色固体， 气体冷凝得“矾油”是指的。31、本草纲目拾遗中在药物名“鼻冲水”条目下写道：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气， 则药力不减，气甚辛烈，触入脑，非有病不可嗅。在“刀创水”条目下写道：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是：、。32、后汉书郡国志中记载：“石出泉水其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆。”酉阳杂俎一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明。”这里的“石漆”“石脂水”是指。33、苏轼石炭行中“投泥泼水愈光明”包含的化学知识：在高温下，把水滴到炭火上， 得到两种可燃性气体，制得。3
8、4、我国南朝（梁）陶弘景著本草经集注记叙药物 730 种，其“消石”条目下写道：“ 如握雪不冰强烧之，紫青烟起，仍成灰”这里的“消石”是指。35、我国医“山居多瘿”，也提到“海藻治瘿”“瘿”的产生与环境土质或饮用水的物质缺乏有关。36、“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有效应。37、李白的“日照香炉生紫烟”紫色是光的形成的，有雾有云就有胶体。38、新修本草中“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”，据此推测“绛矾”的主要成分为。39、鉴别新修本草：硝石“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起”，用于区分硝石（KNO3） 和朴硝（Na2SO4）。利用 反应。40、“忽闻海上有仙山，山在
9、虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与知识有关。41、 “滴水石穿、绳锯木断”前者化学变化后者物理变化。“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了 变化。42、天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为。43、清初泉州府志物产条记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来 红糖中的色素。44、东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述：“得火则飞，不见埃尘，将欲制之， 黄芽为根。”这里的“黄芽”是指。45、本草纲目中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则
10、凝淀如石， 浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指。46、春秋末期齐国的工艺官书考工记中载有“涑帛”的方法,即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛.这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有。47、汉书中“高奴县有洧水可燃”，沈括在梦溪笔谈对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述， “洧水”的主要成分是油脂。烟的主要成分是。48、,凡研消（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”天工开物是指硝酸钾不能。49、烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家，含有“烟”字的诗句，“烟”实则为“”。50、天工开物记载：“凡埏泥造瓦，
11、掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成， 干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。 烧制后自然冷却成 ，浇水冷却成 。51、唐代真元妙道要略中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”， 描述了 的制作过程。52、石穴之中，所滴皆为钟乳”，该句中的“滴”指的是溶液。53、本草纲目中载有一药物，名“铜青”。藏器日：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。时珍曰：近时人以醋制钢生绿， 取收晒干货之。后者的反应原理腐蚀。54、本草纲目拾遗中述“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，日久起销，用刀刮其销， ，所刮
12、下之销末，名铁线粉” “铁线粉”是铁锈，主要成分为。（二）传统文化中的化学知识1. 化学与材料材料成分或性质棉、麻富含纤维素，纤维素为多糖，只含有 C、H、O 三种元素蚕丝、毛发主要成分为蛋白质，蛋白质在蛋白酶的作用下可以水解人造纤维将天然纤维(竹子、木材、甘蔗渣等)经过化学加工处理后得到的产品合成纤维以石油、天然气、煤和农副产品作原料加工制得单体，单体经聚合反应制成的高分子化合物，如六大纶等硅材料晶体硅是重要的半导体材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅合金材料合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质2. 无机物在生产、生活、医药中的用途性质用途(1)生理盐水指的是消毒
13、过的 0.90%的氯化钠溶液一般用于静脉注射、冲洗隐形眼镜和鼻腔等(2)硅胶能吸收水分可作(袋装食品)干燥剂(3)硅是常用的半导体材料可作太阳能电池板(4)二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度可作光导纤维(5)4HFSiO2=2H2OSiF4用 HF 雕刻玻璃(6)二氧化氯具有较强的氧化性可用于自来水的杀菌消毒(7)次氯酸盐具有强氧化性可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂(8)碘酸钾在常温下稳定食盐中的加碘物质(9)氮气的化学性质稳定作保护气(10)浓氨水具有挥发性和还原性用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气(11)草木灰和硫铵反应生成氨气，使肥效降低草木灰和硫铵不能混合施用(12)二氧化硫与氧气反应
14、二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂(13)氦气化学性质稳定、密度小可用于填充飞艇、气球(14)钠具有较强的还原性可用于冶炼钛、锆、铌等金属(15)NaHCO3 受热分解生成 CO2，能与酸反应可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂(16)Na2CO3 水解使溶液显碱性用热的纯碱溶液洗去油污(17)Na2O2 与H2O、CO2 反应均生成O2作供氧剂(18)肥皂水显碱性肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂(19)水玻璃不燃不爆可用作耐火材料(20)硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞(21)锂质量轻、比能量大可用作电池负极材料(22)Al 具有良好的延展性和抗腐蚀性常用铝箔包装物品
15、(23)铝有还原性、与氧化铁反应放出大量的热可用于焊接铁轨(24)MgO、Al2O3 的熔点很高作耐高温材料(25)明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性明矾作净水剂(混凝剂)(26)小苏打和明矾反应生成二氧化碳可以作泡沫灭火器(27)明矾溶液显酸性中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈(28)Al(OH)3 有弱碱性可用于中和胃酸(29)镁铝合金质量轻、强度大可用作高铁车厢材料(30)Fe 具有还原性可用于防止食品氧化变质(31)Fe2O3 是红棕色粉末可用作红色颜料(32)Fe2(SO4)3 水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性可用作净水剂(混凝剂)(33)K2FeO4 是强氧化剂，还原产物铁离
16、子水解生成氢氧化铁胶体作新型净水剂(34)CuSO4 使蛋白质变性误服CuSO4 溶液，喝蛋清或豆浆解毒(35)铁与电源负极相连，铁被保护铁闸门与外接电源负极相连，保护铁闸门(36)BaSO4 不溶于水，不与胃酸反应在医疗上进行胃部造影前，BaSO4 用作患者服用的“钡餐” （三） STSE 知识汇总 1.学与环境常见的大气污染物为可吸入颗粒物、硫氧化物，氮氧化物、碳氢化合物和氟氯代烷，二氧化碳不算大气，只是造成的主要因素。正常雨水偏酸性，pH 约为 5.6。酸雨指 pH 5.6 的降水，主要由硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化，故酸雨的主要成分为或。、汽车排放的尾气都会导致大气中硫氧化物、氮氧
17、化物的增多而引发酸雨。汽车尾气的系统中装置催化转化器可将尾气中的CO，氮氧化物转化为无污染的二氧化碳和氮气排放到大气。推广使用汽油，避免铅对人体许多系统，特别是造成的危害。臭氧层起到保护人体免受的影响，空洞的形成原因主要是由于或氮氧化物排放到大气中。光化学烟雾的产生与人为排放有关。室内空气污染包括燃料燃烧、烹饪、吸烟产生的 CO、CO2、NO、NO2、SO2、尼古丁等， 还包括建材装修带来的挥发性有机物如、苯、甲苯、放射性元素氡。其中，质量分数 35%40%的甲醛溶液俗称，具有防腐，杀菌的功能。CO 的中毒机理是与人体内的结合，使血红蛋白丧失载氧的能力，人会因缺氧而中毒。 的中毒机理与 CO
18、类似，但近期研究表明，一氧化氮在心、脑血管调节、神经、免疫调节等方面有着十分重要的生物学作用，因此，受到人们的普遍重视。水体污染的一个重要来源就是污染。重金属主要来自化工、冶金、电解电镀等行业的工业废水。 如废旧电池若随意丢弃或不当堆埋，时间过长就会造成有害物质流散，对地下水源和土壤的破坏是巨大的。水体中植物营养物质过多而蓄积引起的污染，叫做水体的。如含 N、P 等物质分解过程中，大量耗氧、使水体内的藻类和其他浮游生物大量繁殖，从而出现“” 或“”现象。改善水质的方法一般归纳为物理法、化学法和生物法。常见的几种化学方法是混凝法（利用明矾净水）、中和法、沉淀法、氧化还原法。饮用水曾用液氯来进行消
19、毒，但近年来逐步发展用，臭氧等消毒。垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则，目前常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧。近年来，将并回收利用，既节约自然资源，又防止污染，符合可持续发展的要求。废塑料制品造成的“白色污染”已经成为社会的一大公害。治理白色污染的方法一般有：限制使用一次性塑料袋；提倡使用布袋；使用的塑料制品；回收各种废弃 塑料制品。治理白色污染的 3R 运动：减量化（Reduce）、再利用（Reuse）、再循环（Recycle）。1. 化学与能源气是三大化石燃料，均为不可再生的资源。沼气是一种混合气体，主要成分是甲烷，可以燃烧。沼气是资源。煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物。煤中
20、所含的等元素在燃烧时会产生污染气体，为了减少煤燃烧对大气的污染，目前从以下几个方面来采取措施：改善燃煤质量，降低煤的和含灰量。改善燃烧装置与技术，使煤能充分燃烧，减少污染物。如向煤中加入适量，可大大减少燃烧产物中的量。开展煤的综合利用，例如煤的（化学变化）。煤的气化产物是水煤气或干馏煤气（主要成分 H2、CO、CH4、CO2）。煤的液化可以获得燃料油以及多种化工原料。调整优化能源结构，开发代替燃煤。石油是由烷烃、环烷烃、等多种物质组成的复杂混合物。石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等；而减压分馏可以得到润滑油、石蜡等相对分子质量较大的烷烃。通过石油的和裂解可以得到较多的轻质的气态
21、烃， 的产量是衡量一个国家石油化工生产能力的标志。通过石油化工的催化重整工艺可以得到芳香烃。家庭和汽车用的罐装液化石油气是乙烷、丙烷、丁烷、丙烯、丁烯为主的石油产品， 常温下是气态，适当加压或降温可以转化为液态。天然气的化学组成主要是烃类气体，以甲烷为主（按体积分数约占 80%-90%）。天然气是高效的 燃料，也是重要的化工原料。我国西部大开发的标志性工程“西气东输”就是天然气的运输。现阶段人类已经进入到多能源结构时期，除了三大化石燃料外，可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军。太阳能、氢能、核能、生物能、地热能、潮汐等、风能等都将是这个能源家族的重要组成部分。 这些新型能源中，除了之外，大
22、多数能源其本质都是由于太阳能而引发的。乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，乙醇可以有效改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放。它不影响汽车的行驶性能，还减少的排放量。2. 化学与材料合金是由以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特征的物质。 合金与各成分金属相比，具有硬度大，熔点低的特点。常见的合金有铁合金（生铁和钢）、铝合金和铜合金。日常生活中使用的金属材料几乎都是合金制品。近年来，人们又设计和合成了许多新型合金材料，如合金、钛合金、耐热合金和形状记忆合金，这些合金广泛应用于新能源、卫星，航天航空、生物
23、工程和电子工业等领域。金属的腐蚀一般可分为和，在金属腐蚀过程中，一般情况下，这两种腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀要比化学腐蚀，并且反应速率要的多，危害更大。一般来说，纯金属的腐蚀速率要远远小于合金的腐蚀速率。为了保护金属不被腐蚀，常见的方法有改变金属内部结构、外加保护层和， 电化学保护法又分为原电池原理保护（，保护阴极）和电解池原理保护（将被保护金属置于电源的）。是三大无机非金属材料。制造普通玻璃的主要原料是， 在玻璃窑中熔融反应后生成硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅是普通玻璃的主要成分，故普通玻璃也可由熔化在一起而得，这种物质没有的熔点。石英晶体就是结晶的。石英中无色透明的晶体就是通常所说的，具有
24、彩色环带状或层状的称为，沙子中也含有小粒的晶体。 彩色玻璃是在制造过程中加入一些而具有一定的颜色。变色玻璃是指含有（AgBr）和微量氧化铜的玻璃。制造陶瓷的主要原料是 （主要成分可表示为 Al2O32SiO 22H 2O）。陶瓷具有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等优点。在普通釉料中加入一些重金属离子，可制的彩釉。以为原料，加入适量石膏并研成细粉就得到普通水泥。 水泥的主要成分是。水泥的典型特点是，因为用于建筑材料。水泥沙子和水的混合物叫。水泥沙子和碎石的混合物叫。近年来，研制的许多材料，化学组成已经远远超出了的范围。常见的有光导纤维、超硬陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷等。 从
25、高纯度的二氧化硅熔融体中拉出的细丝，就是。 无机高温结构陶瓷中最常见的就是陶瓷，除此之外还有等。 刚玉的主要成分是氧化铝，红宝石蓝宝石都是矿物。氧化铝和硅酸钠都可以作为材料。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的材料。 从 20 世纪中叶开始，硅成了信息技术的关键材料。 半导体晶体硅及硅芯片的出现，促进了信息技术革命。同时晶体硅也是人类将太阳能转化为电能的常用材料。利用硅的半导体性能，可以制成光电池。就是我们常说的三大有机合成材料。塑料的主要成分是合成树脂。塑料是聚合物，大多都是由小分子通过聚合反应制得的， 常见的如、聚苯乙烯、酚醛树脂等。不是所有的塑料薄膜制品都可以用来包装食品，如不能
26、用薄膜来包装食品。塑料没有固定的熔点，根据受热后的情况为分热固性和热塑性。合成高分子化合物的结构大致可分为三类：线型结构、支链型结构和网状结构。棉花、羊毛、蚕丝和麻等是。用木材等为原料，经化学加工处理的是人；用石油、天然气、煤作原料加工得到，经聚合反应得到的是合成纤维。 合成纤维具有强度高、弹性好、耐腐蚀等优点，常见是有“六大纶”。鉴别人造纤维与天然纤维的最简单办法是。天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯，人们模仿天然橡胶的组成，以异戊二烯为单体进行聚合反应，就制得合成橡胶。常用的有丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶等。有机合成高分子材料是材料工业的一个重要方面。例如合成高分子吸水性材料(聚丙烯酸钠)。
27、此外，为弥补某种单一材料在性能上的缺陷，将几种不同的材料组合在一起制成 有着更优异的性能（如玻璃纤维碳纤维作为增强材料，、环氧树脂做成增强塑料）。常见的天然的高分子化合物有、天然橡胶等。人工合成的高分子材料有。3. 化学与生活糖类是由 C、H、O 三中元素组成的一类有机化合物，因组成大多符合通式 Cn(H2O)m， 所以糖类也叫做碳水化合物。 葡萄糖（C6H12O6）是最重要最简单的，和果糖互为同分异构体。糖尿病患者的尿糖检验可以使用特制的尿糖试纸进行自我检测，检测出尿液中葡萄糖的含量。麦芽糖（C12H22O11）和蔗糖是两种典型的，互为同分异构体，可以水解成单糖。淀粉(C6H10O5)n 是
28、一种重要的，广泛存在于大米、小麦、马铃薯中。淀粉在体内最重可逐步水解为。 纤维素也是一种多糖，在浓硫酸催化下，可最终水解为， 纤维素虽然不能被人体直接吸收，但它能有助于食物的和废物排泄。所以每天应保证摄入一定的蔬菜和粗粮。淀粉和纤维素不是。油脂的主要成分是高级脂肪酸与形成的酯，叫做甘油三酯。由饱和的软脂酸或硬脂酸生成的甘油酯熔点较高，在室温下呈固态。如一些动物油（羊油和牛油）。而由不饱和的油酸生成的甘油酯熔点较低，在室温下呈，如一些植物油。一般来说，植物油和海洋鱼类脂肪中必须脂肪酸含量高，所以建议人们多食用植物油。植物油脂中，一般都含有油酸，由于油酸有，空气中久置后由于氧化而变质的现象称 为。
29、油脂在碱性环境下的水解，生成高级脂肪酸钠盐和，高级脂肪酸的钠盐用于制造，所以也称该反应为。蛋白质是生命的基础，肌肉、血清、毛发、蚕丝、酶等都是由不同的组成的。蛋白质在酶或酸碱的作用下最终水解产物是。蛋白质在水中溶解性不同，有些能溶于水，如鸡蛋白；有些难溶于水，如丝、毛等。蛋白质的典型反应有、颜色反应。其中利用盐析可以分离提纯蛋白质。将变性的性质应用到实际生活中，比如用福尔马林制作生物标本、医院用高温、 进行手术器具的消毒、农业上用硫酸铜生石灰制成波尔多液来防止病虫害、误服重金属离子可以立即喝大量的豆浆等等。蛋白质遇酒精会，医疗中用 的乙醇溶液进行消毒。维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必须的
30、一类小分子有机物。人体对维生素需求量虽然极小，但这微量的物质却对人体生长健康至关重要。维生素按溶解性分可分为水溶性维生素和脂溶性维生素。维 C 是一种典型的维生素，广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，对人体有着重要的作用，如、促进、帮助无机盐和氨基酸的吸收等。维C 是一种较强的还原剂，水溶液中或受热时易被，所以生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素 C 的损失小。人体内的生命元素可分为常量元素和微量元素。碘是人体必须的微量元素之一，有“智力元素”之称，在人体内主要集中在甲状腺。食盐中加入可以起到补充碘元素的作用，我国以前在食盐中加入碘化钾，但碘化钾中的碘易被氧化成碘单质而挥发。检验食盐中存在碘的最简单方法是加入、
31、碘化钾和稀硫酸。食品添加剂一般分为四类：着色剂（如胡萝卜素、胭脂红、苋菜红等色素）、调味剂（如味精、食盐、醋等）、防腐剂（如苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐等）、营养强化剂（如食盐加碘、酱油加铁等）。 为了防止食物受潮，一般可在食品中加入一小包。为了防止食品被氧化，可在食品中加入一些抗氧化剂。 既可以吸收，又可以吸收，常用于食品保鲜。阿司匹林是常见的治感冒药。化学名称是。青霉素是重要的抗生素，即消炎药。过敏反应是使用青霉素的主要不良反应，所以使用前一定要进行皮试。 抗酸药是一类治疗胃疼的药物，能中和胃酸，常见的有、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁。用于消化道检查的钡餐是药用硫酸钡，因为它不溶于水、
32、不溶于酸和脂类，所以不会被胃肠道黏膜吸收，也不会被所反应。 因此对人基本无毒性。钡餐造影即消化道钡剂造影，是指用硫酸钡作为造影剂，在 X 线照射下显示消化道有无病变的一种检查方法。胶体的性质可以广泛应用在生产生活中。如生活中制作卤水豆腐、江河入海口 的形成、农业中的土壤保肥、等都是胶体的聚沉原理；利用了胶体的渗析原理；工厂 也用到胶体的电泳现象。海水是一个巨大的化学资源库，综合利用海水资源有着非常广阔的前景。海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。海水中有着 80 多种元素，总储量很大。从海水中制盐具有悠久的历史，制得的盐除了使用外，还用作工业生产，如制烧碱、金属钠、以及氯气、盐酸、漂白
33、粉等化工产品。从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展。海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右。其中一种工艺是在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气置换溴离子，继而通入空气和水蒸气，将溴蒸气吹如吸收塔，让溴与吸收剂二氧化硫反应转化成氢溴酸达到富集的目的，然后，再用氯气将其氧化得到产品溴。（四）高考化学常用物质性质知识点总结1. 常见的硅酸盐有：硅酸钠（Na2SiO3）、硅酸钙（CaSiO3）等，其中，Na2SiO3 的水溶液俗称。常见的硅酸盐产品有：陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥等。主要成分是的物质有：沙子、硅石、硅藻土、石英、水晶、玛瑙等。此外用于制造光学镜片、石英坩埚、光导
34、纤维的材料也是 SiO2。常见的其他含硅物质有：硅胶、（SiC）等，此外，晶体 Si 常用于制造、 晶体管、电池板等。2. CO2、NH3 等化合物的水溶液虽能导电，但它们并不属于电解质，因为它们本身并不能 发 生 电 离 ， 其 水 溶 液 之 所 以 能 导 电 是 因 为 它 们 与 水 反 应 生 成 了 电 解质。3. “雷雨发生稼”是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化最后生成了易被农作物吸收的。发生的化学反应主要有：1N 放电或高温，NOO =2NO ，3NO H O=2HNO NO。2O2 =2NO222234. 稀硝酸使石蕊
35、试液变红，但不 ；浓硝酸比稀硝酸氧化性更强，能使石蕊试液先变红后 。5. 强电解质不一定易溶于水，例如 BaSO4、CaCO3 等虽难溶于水，但溶于水的部分或者是熔融状态时却是的，故它们是强电解质；而有些物质如醋酸易溶于水，但它在水中部分电离，故它是弱电解质。6. F2 能与状态的 NaCl 反应生成 Cl2，但在水溶液中，F2 会首先与 H2O 反应：2F2 2H2O=4HFO2，故 F2 不能将NaCl 溶液中的氯置换出来生成 Cl2。7. 不能用浓硫酸或CaCl2 对氨气进行干燥。因为氨气是碱性气体，能被浓硫酸吸收，2NH3H2SO4=(NH4)2SO4 ；氨气也能与CaCl2 反应，8
36、NH3CaCl2=CaCl28NH3。应用 来干燥氨气。8. 因为 Ag+与 CO2可产生白色沉淀 Ag CO ，此沉淀可溶于稀硝酸。PO 3-也能与 Ag+3234反应产生沉淀，但 Ag3PO4 是沉淀，此沉淀也可溶于。故检验 Cl时，一般滴加 AgNO3 溶液后再加稀硝酸，以排除等离子的干扰。9. 强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐的电离方程式的写法并不一样，NaHSO4 是强酸的酸式盐，在4 中电离方程式为NaHSO4=NaSO2H，在熔融状态下电离方程式为；而NaHCO3 是弱酸弱碱盐，在水溶液中电离方程式是。10. 工业用硝酸略显黄色是由于硝酸见光或受热分解，生成的溶于浓硝酸所致。向浓硝酸中
37、通入 O2（或空气），使其发生反应 4NO2O22H2O=4HNO3，可使显黄色的硝酸褪色，为防止硝酸分解，应将硝酸保存在试剂瓶中，并置于阴凉处。通常见光分解的还有：HClO、银盐（AgNO3、AgI、AgCl、AgBr）等。11. 浓硝酸、浓硫酸遇 Fe、Al 等，常温下发生（在金属表面生成一层薄而致密的氧化膜），所以常用铝槽车运输浓硝酸、浓硫酸；但加热或稀释时，仍会发生反应。12. CO2（或 SO2）与强碱溶液反应时，应注意 CO2（或 SO2）是否过量。一般地，若CO（2或SO2）少量，产物为碳酸盐（或亚硫酸盐）；若CO（2或SO2）过量，产物为 （或亚硫酸氢盐）。13. 卤化氢均极易
38、溶于水，在空气中形成，其中 HF 有剧毒，卤化氢都是大气污染物，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是，其他均为强酸。酸性强弱顺序：。卤化银中，AgI、AgCl、AgBr 均难溶于水和硝酸，而AgF溶于水。14. 是指既可以与酸反应生成又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。SiO2 与氢氟酸反应生成 SiF4 和H2O，SiF4 不是 ，所以生成物不是盐和水，且 SiO2 不能和其他酸反应， 只能和 NaOH 、KOH 等强碱反应生成盐和水， 所以 SiO2 是而不是两性氧化物。15. 因为 SiO2 与NaOH 反应速率非常缓慢，且玻璃瓶内壁光滑，不易发生反应。但需要注意的是不能用带磨口的玻璃瓶盛放 Na
39、OH 溶液，因为磨口玻璃塞增大了 SiO2 与NaOH 溶液的，促进了反应的进行，反应生成的 Na2SiO3 具有黏性，会导致瓶塞与瓶体黏结在一起，使试剂瓶难以开启。16. 分散系粒子直径介于之间的分散系称为，与状态无关，胶体可以是、液溶胶和固溶胶，如云、雾、烟都是。胶体产生丁达尔效应是胶体粒子对可见光而形成的，属于物理变化。Fe(OH)3 胶体中的胶体粒子是由Fe(OH)3 分子组成的集合体，故 1molFe(OH)3 胶体中胶体粒子数目小于NA。17. 大多数胶体粒子比大，吸附能力强，可溶液中的离子，使其带有一定的。但一般情况下，同种胶体粒子在同一条件下吸附相同离子，带相反电荷的离子留在分
40、散剂中，整个胶体中阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷的总数，故胶体呈而不带电。18. 渗析是根据分散系中分散质粒子的直径大小不同，利用分离胶体中的杂质分子或离子的方法，利用渗析可提纯胶体。19. 电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶体粒子所带的电荷， 使胶体粒子成较大的颗粒从而形成沉淀；另外加热或把两种带有相反电荷的胶体粒子混合，也可以使胶体发生。20. 用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解释物质的物理性质。根据不同的物质类型，有的物质发生物理变化要克服。如比较金刚石、晶体硅的熔点高低要用化学键强弱来解释。而 HF、HCl、HBr、HI 中的化学键强弱只能解释其化学性质，它们的性
41、质与 HX 键的强弱无关。21. 分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔、沸点、溶解度等物理性质， 而化学键主要影响物质的性质。分子间作用力只存在于由共价键形成的多数化合物分子之间和绝大多数气态非金属单质之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。一般来说，对于组成和结构相似的由分子组成的物质，相对分子质量，越大，物质的也越高。例如， 熔、沸点：I2Br2Cl2F222. 与碱反应只生成盐和水的氧化物称为，且酸性氧化物与碱的反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应。NO 与NaOH 不反应，属于氧化物；NO2 与 NaOH 反应生成了两种盐，且属于氧化还原
42、反应，2NaOH+2NO2=NaNO2 + NaNO3 +H2O，故 NO 和 NO2 都不属于。23. Al3与 HS、S2-、AlO、HCO、CO2等因发生反应而不能大量共233存，AlO与 NH 、Fe3等不能大量共存。2424. Fe2与 Fe3的鉴别方法鉴别方法Fe2Fe3直接观色浅绿色利用显色反应与 KSCN 溶液无现象与苯酚无现象利用 Fe3的氧化性与铜无现象与 KI-淀粉溶液无现象利用 Fe2的还原性与酸性 KMnO4溶液紫色褪去利用沉淀反应Fe22OH=Fe(OH)2 ; 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3沉淀由白色灰绿色红褐色25. 纯硝酸是 无 色、 易 挥发
43、、有 刺激性 气味的液体，能跟水以任意比互溶。工业硝酸的质量分数约为 69%，常因溶有少量而略显黄色。26. 硝酸能与除以外的所有金属发生反应，如Cu 与浓、稀硝酸均可反应，反应的化学方程式分别为：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O， 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。27. 硝酸与金属的反应是相当复杂的，在这类氧化还原反应中，可以得到多种还原产物。硝酸的还原产物除与硝酸的浓度、还原剂的还原能力有关外，还与反应温度有关。在金属活动性顺序中，位于氢后面的金属如铜、汞、银等，跟浓硝酸反应时，主要得到； 跟稀硝酸反应时，主要得到。随着金属活泼性的增加和硝酸
44、浓度的降低，还可能得到N2O、NH4NO3 等。28. 28.2H 、3H用作制造的原料；235U是制造的原料和核反应1堆的燃料；114C92用于。放射性同位素最常见的应用是作为放射源和进行同位素15示踪。例如，应用放射性同位素发射出的射线，可进行金属制品探伤、食物保鲜和肿瘤治疗等；追踪植物中放射性 32P 发出的射线，能确定磷在植物中的作用部位。29. 实验室配制和储存易水解的盐溶液。例如，配制 FeCl3 溶液往往将 FeCl3 固体溶在盐酸中再加水稀释，或加入一定量抑制铁离子的水解；配制 CuSO4 溶液时加入少量抑制铜离子的水解。30. 某些盐溶液加热蒸干产物的判断。例如，将 FeCl
45、3 溶液蒸干不能制得纯净的 FeCl3， 这是因为 FeCl3 易水解，生成 Fe(OH)3 和盐酸，加热使水解程度增大，挥发促进水解，所以蒸干得到 Fe(OH)3，再灼烧则得到红棕色的。31. 关于晶体或残渣为什么要洗涤，即洗涤的目的，常见有：除去，除去晶体表面的可溶性杂质；提高，洗涤过滤所得到的残渣，把有用的物质如目标产物尽可能洗出来；防止，如果滤渣表面有一些对环境有害的物质，如重金属离子或 CN等，为了防止污染环境，往往对残渣进行洗涤。32. 常用的洗涤剂主要有以下几种：蒸馏水；冷水；有机溶剂，如酒精、丙酮等；该物质的饱和溶液。最常用的洗涤剂是蒸馏水，如果用其他的洗涤剂，必有其“独特”之处。冰水：用冰水可适当降低晶体因为而造成损失。物质本身的饱和溶液：用物质本身的饱和溶液洗涤可以使因溶解造成的损失降到最低。酒精等有机溶剂：用酒精等有机溶剂洗涤，可以降低晶体因溶解而造成损失，可以除去表面的可溶性杂质和水分
