1、机密启用前2024年甘肃省普通高校招生统一考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列成语涉及金属材料的是A. 洛阳纸贵B. 聚沙成塔C. 金戈铁马D. 甘之若饴【答案】C【解析】【详解】A纸的主要成分是纤
2、维素，不是金属材料，A错误；B沙的主要成分是硅酸盐，不是金属材料，B错误；C金和铁都是金属，C正确；D甘之若饴意思是把它看成像糖那样甜，糖类是有机物，不是金属材料，D错误；故选C。2. 下列化学用语表述错误的是A. 和的最外层电子排布图均为B. 和的电子式分别为和C. 的分子结构模型为D. 、和互为同位素【答案】B【解析】【详解】ACa2+和Cl-的核外电子数都是18，最外层电子排布图均为，故A正确；BPH3中磷原子和每个氢原子共用一对电子，中心原子P原子价层电子对数为3+(5-31)=4，孤电子对数为1，PH3的电子式为，故B错误；CCH2=CHCH2CH2CH3分子中存在1个碳碳双键，位于
3、1号碳原子与2号碳原子之间，存在3个碳碳单键，无支链，且氢原子半径小于碳原子半径，其分子结构模型表示为，故C正确；D、和是质子数相同、中子数不同的碳原子，是碳元素的不同核素，互为同位素，故D正确；故选B。3. 化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是物质性质用途A次氯酸钠氧化性衣物漂白B氢气可燃性制作燃料电池C聚乳酸生物可降解性制作一次性餐具D活性炭吸附性分解室内甲醛A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A次氯酸钠有强氧化性，从而可以做漂白剂，用于衣物漂白，A正确；B氢气是可燃气体，具有可燃性，能被氧气氧化，可以制作燃料电池，B正确；C聚乳酸具有生物可降解性，无毒，是高分子
4、化合物，可以制作一次性餐具，C正确；D活性炭有吸附性，能够有效吸附空气中的有害气体、去除异味，但无法分解甲醛，D错误；故本题选D。4. 下列措施能降低化学反应速率的是A. 催化氧化氨制备硝酸时加入铂B. 中和滴定时，边滴边摇锥形瓶C. 锌粉和盐酸反应时加水稀释D. 石墨合成金刚石时增大压强【答案】C【解析】【详解】A催化剂可以改变化学反应速率，一般来说，催化剂可以用来加快化学反应速率，故催化氧化氨制备硝酸时加入铂可以加快化学反应速率，A项不符合题意；B中和滴定时，边滴边摇锥形瓶，可以让反应物快速接触，可以加快化学反应速率，B项不符合题意；C锌粉和盐酸反应时加水稀释会降低盐酸的浓度，会降低化学反
5、应速率，C项符合题意；D石墨合成金刚石，该反应中没有气体参与，增大压强不会改变化学反应速率，D项不符合题意；故选C。5. X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是A. X、Y组成的化合物有可燃性B. X、Q组成的化合物有还原性C. Z、W组成的化合物能与水反应D. W、Q组成的化合物溶于水呈酸性【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W、Q为短周期元素，W元素的焰色试验呈黄色，W为Na元素；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，则Z为O、Q为S；Y原子核外有两个单电
6、子、且原子序数小于Z，Y为C元素；X、Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18，则X的最外层电子数为18-4-6-1-6=1，X可能为H或Li。【详解】A若X为H，H与C组成的化合物为烃，烃能够燃烧，若X为Li，Li与C组成的化合物也具有可燃性，A项正确；BX、Q组成化合物中Q（即S）元素呈-2价，为S元素的最低价，具有还原性，B项正确；CZ、W组成的化合物为Na2O、Na2O2，Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，C项正确；DW、Q组成的化合物Na2S属于强碱弱酸盐，其溶于水所得溶液呈碱性，D项错误；答案选D。6. 下列实验操作对应的装置不正确的是ABCD灼烧海
7、带制海带灰准确量取稀盐酸配制一定浓度的溶液使用电石和饱和食盐水制备A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，给坩埚加热时不需要使用石棉网或陶土网，A项错误；B稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀盐酸，B项正确；C配制一定浓度的NaCl溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，C项正确；D电石的主要成分CaC2与水发生反应CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH制取C2H2，该制气反应属于固体与液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D项正确；答案选
8、A。7. 某固体电解池工作原理如图所示，下列说法错误的是A. 电极1的多孔结构能增大与水蒸气的接触面积B. 电极2是阴极，发生还原反应：C. 工作时从多孔电极1迁移到多孔电极2D. 理论上电源提供能分解【答案】B【解析】【分析】多孔电极1上H2O(g)发生得电子的还原反应转化成H2(g)，多孔电极1为阴极，电极反应为2H2O+4e-=2H2+2O2-；多孔电极2上O2-发生失电子的氧化反应转化成O2(g)，多孔电极2为阳极，电极反应为2O2-4e-=O2。【详解】A电极1的多孔结构能增大电极的表面积，增大与水蒸气的接触面积，A项正确；B根据分析，电极2为阳极，发生氧化反应：2O2-4e-=O2
9、，B项错误；C工作时，阴离子O2-向阳极移动，即O2-从多孔电极1迁移到多孔电极2，C项正确；D根据分析，电解总反应为2H2O(g)2H2+O2，分解2molH2O转移4mol电子，则理论上电源提供2mol电子能分解1molH2O，D项正确；答案选B。8. 曲美托嗪是一种抗焦虑药，合成路线如下所示，下列说法错误的是A. 化合物I和互为同系物B. 苯酚和在条件下反应得到苯甲醚C. 化合物能与溶液反应D. 曲美托嗪分子中含有酰胺基团【答案】A【解析】【详解】A化合物含有的官能团有羧基、酚羟基，化合物含有的官能团有羧基、醚键，官能团种类不同，化合物和化合物不互为同系物，A项错误；B根据题中流程可知，
10、化合物中的酚羟基与反应生成醚，故苯酚和在条件下反应得到苯甲醚，B项正确；C化合物中含有羧基，可以与NaHCO3溶液反应，C项正确；D由曲美托嗪的结构简式可知，曲美托嗪中含有的官能团为酰胺基、醚键，D项正确；故选A。9. 下列实验操作、现象和结论相对应的是实验操作、现象结论A用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红该溶液是酸溶液B用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味该织物含蛋白质C乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色该气体是乙烯D氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该
11、溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是显酸性的盐溶液，A项不符合题意； B动物纤维主要成分是蛋白质，灼烧后有类似烧焦羽毛的味道，若用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的味道，说明该织物含有动物纤维，含有蛋白质，B项符合题意；C乙醇和浓硫酸加热，会产生很多产物，如加热温度在170，主要产物为乙烯；如加热温度在140，主要产物为二乙醚；同时乙醇可在浓硫酸下脱水生成碳单质，继续和浓硫酸在加热条件下产生二氧化碳、二氧化硫等，其中的产物二氧化硫也能使溴水褪色，不能说明产生的气体就是乙烯，C项不符合题意；D氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生成难溶的氢氧化镁，与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性无关，不
12、能由此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，D项不符合题意；故选B。10. 甲烷在某含催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是A. B. 步骤2逆向反应的C. 步骤1反应比步骤2快D. 该过程实现了甲烷的氧化【答案】C【解析】【详解】A由能量变化图可知，A项正确；B由能量变化图可知，步骤2逆向反应的，B项正确；C由能量变化图可知，步骤1的活化能，步骤2的活化能，步骤1的活化能大于步骤2的活化能，步骤1的反应比步骤2慢，C项错误；D该过程甲烷转化为甲醇，属于加氧氧化，该过程实现了甲烷氧化，D项正确；故选C。11. 兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是A. 还原性：B. 按
13、上述方案消耗可回收C. 反应的离子方程式是D. 溶液中的金属离子是【答案】C【解析】【分析】从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜和氯化铵的混合液，向其中加入铁、铁置换出铜，过滤分铜可以循环利用，并通入氧气可将亚铁离子氧化为铁离子。【详解】A金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱的顺序为 Fe Cu Ag，A不正确；B由电子转移守恒可知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu可以置换2 mol Ag，因此，根据按上述方案消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag，B不正确；C反应中，氯化四
14、氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是，C正确；D向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成，然后被通入的氧气氧化为，氯化铵水解使溶液呈酸性，在这个过程中，溶液中的氢离子参与反应，因此氢离子浓度减少促进了铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁存在沉淀溶解平衡，因此，溶液中的金属离子是，D不正确；综上所述，本题选C。12. 晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图乙，下列说法错误的是A. 电负性：B. 单质是金属晶体C. 晶体中存在范德华力D. 离子的配位数为3【答案】D【解析】【详解】A电负性越大的元素吸引电子的能力越强，活泼金属的电负性
15、小于活泼非金属，因此，Mg的电负性小于 Cl，A正确；B金属晶体包括金属单质及合金，单质Mg是金属晶体，B正确；C由晶体结构可知，该结构中存在层状结构，层与层之间存在范德华力，C正确；D由图乙中结构可知，每 个与周围有6个最近且距离相等，因此 ，的配位数为6，D错误；综上所述，本题选D。温室气体在催化剂作用下可分解为和，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。据此完成下面小题。13. 下列说法错误的是A. 原子半径：B. 第一电离能：C. 在水中的溶解度：苯苯酚D. 苯和苯酚中C的杂化方式相同14. 下列说法错误的是A. 相同条件下比稳定B. 与的空间构型相同C. 中键比键更易断裂D. 中键和大键的数目不
16、相等【答案】13. B 14. D【解析】【13题详解】A C 、N 、O都是第二周期的元素，其原子序数依次递增；同一周期的元素，从左到右原子半径依次减小，因此，原子半径从小到大的顺序为ONC，A正确；B同一周期的元素，从左到右电负性呈递增的趋势，其中A和A的元素因其原子结构相对较稳定而出现反常，使其电负性大于同周期相邻的元素，因此，第一电离能从小到大的顺序为C O N，B不正确；C苯是非极性分子，苯酚是极性分子，且苯酚与水分子之间可以形成氢键，根据相似相溶规则可知，苯酚在水中的溶解度大于苯，C正确；D苯和苯酚中C的杂化方式均为，杂化方式相同，D正确；综上所述，本题选B。【14题详解】A分子中
17、存在的，分子中虽然也存在叁键，但是其键能小于，因此，相同条件下比稳定，A正确；B与均为的等电子体，故其均为直线形分子，两者空间构型相同，B正确；C的中心原子是N，其在催化剂作用下可分解为和，说明中键比键更易断裂，C正确；D中键和大键的数目均为2，因此，键和大键的数目相等，D不正确；综上所述，本题选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15. 我国科研人员以高炉渣(主要成分为，和等)为原料，对炼钢烟气(和水蒸气)进行回收利用，有效减少了环境污染，主要流程如图所示：已知：（1）高炉渣与经焙烧产生的“气体”是_。（2）“滤渣”的主要成分是和_。（3）“水浸2”时主要反应的化学方程式为_，该反应能
18、进行的原因是_。（4）铝产品可用于_。（5）某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数。图丙中与N的距离为_；化合物的化学式是_，其摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值是，则晶体的密度为_(列出计算表达式)。【答案】（1）NH3 （2）SiO2 （3） . . ，微溶的硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙 （4）净水 （5） . . Ca3N3B . 【解析】【分析】高炉渣(主要成分为，和等)加入在400下焙烧，生成硫酸钙、硫酸镁、硫酸铝，同时产生气体，该气体与烟气(和水蒸气)反应，生成，所以该气体为NH3；焙烧产物经过水浸1，然后过滤，滤渣为以及未反应的SiO2，
19、滤液溶质主要为硫酸镁、硫酸铝及硫酸铵；滤液浓缩结晶，析出，剩余富镁溶液；滤渣加入溶液，滤渣中的会转化为更难溶的碳酸钙。【小问1详解】由分析可知，高炉渣与经焙烧产生的“气体”是NH3；【小问2详解】由分析可知，“滤渣”的主要成分是和未反应的SiO2；【小问3详解】“水浸2”时主要反应为硫酸钙与碳酸铵生成更难溶的碳酸钙，反应方程式为，该反应之所以能发生，是由于，微溶的硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙；【小问4详解】铝产品溶于水后，会产生，水解生成胶体，可用于净水；【小问5详解】图丙中，Ca位于正方形顶点，N位于正方形中心，故与N的距离为pm；由均摊法可知，晶胞中Ca的个数为，N的个数为，B的个数为，则化
20、合物的化学式是Ca3N3B；其摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值是，晶胞体积为则晶体的密度为。16. 某兴趣小组设计了利用和生成，再与反应制备的方案：（1）采用下图所示装置制备，仪器a的名称为_；步骤I中采用冰水浴是为了_；（2）步骤应分数次加入，原因是_；（3）步骤滴加饱和溶液的目的是_；（4）步骤生成沉淀，判断已沉淀完全操作是_；（5）将步骤中正确操作或现象的标号填入相应括号中_。A蒸发皿中出现少量晶体B使用漏斗趁热过滤C利用蒸发皿余热使溶液蒸干D用玻璃棒不断搅拌E等待蒸发皿冷却【答案】（1） . 恒压滴液漏斗 . 增大SO2的溶解度、增大H2SO3的浓度，同时为步骤提供低温 （2）防止过多的
21、MnO2与H2SO3反应生成MnSO4，同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10 （3）除去过量的SO2（或H2SO3） （4）静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明Mn2+已沉淀完全 （5）D、A、E【解析】【分析】步骤中MnO2与H2SO3在低于10时反应生成MnS2O6，反应的化学方程式为MnO2+2H2SO3=MnS2O6+2H2O，步骤中滴加饱和Ba(OH)2除去过量的SO2（或H2SO3），步骤中滴入饱和Na2CO3溶液发生反应MnS2O6+Na2CO3=MnCO3+Na2S2O6，经过滤得到Na2S2O6溶液，步骤中Na2S2O6溶液经
22、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Na2S2O62H2O。【小问1详解】根据仪器a的特点知，仪器a为恒压滴液漏斗；步骤中采用冰水浴是为了增大SO2的溶解度、增大H2SO3的浓度，同时为步骤提供低温；【小问2详解】由于MnO2具有氧化性、SO2（或H2SO3）具有还原性，步骤应分数次加入MnO2，原因是：防止过多的MnO2与H2SO3反应生成MnSO4，同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10；【小问3详解】步骤中滴加饱和Ba(OH)2溶液的目的是除去过量的SO2（或H2SO3），防止后续反应中SO2与Na2CO3溶液反应，增加饱和Na2CO3溶液的用量、并使产品中混有杂质；【小
23、问4详解】步骤中生成MnCO3沉淀，判断Mn2+已沉淀完全的操作是：静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明Mn2+已沉淀完全；【小问5详解】步骤的正确操作或现象为：将滤液倒入蒸发皿中用酒精灯加热用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中出现少量晶体停止加热等待蒸发皿冷却过滤、洗涤、干燥得到Na2S2O62H2O，依次填入D、A、E。17. 是制备半导体材料硅的重要原料，可由不同途径制备。（1）由制备：已知时，由制备硅_(填“吸”或“放”)热_。升高温度有利于制备硅的原因是_。（2）在催化剂作用下由粗硅制备：。，密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与和气体反应，转化率随
24、时间的变化如下图所示：，经方式_处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率_。当反应达平衡时，的浓度为_，平衡常数K的计算式为_。增大容器体积，反应平衡向_移动。【答案】（1） . 吸 . 587.02 . 该反应为吸热反应，升高温度，反应正向移动，有利于制备硅 （2） . 甲 . . 0.1952 . . 逆反应方向【解析】【小问1详解】由题给热化学方程式：，；，；则根据盖斯定律可知，+，可得热化学方程式，则制备56gSi，即2molSi，需要吸收热量为；该反应为吸热反应，升高温度，反应正向移动，有利于制备硅。【小问2详解】由转化率图像可知，0-50min，经方式甲处理后反
25、应速率最快；经方式丙处理后，50min时SiCl4的转化率为4.2%，反应的SiCl4的物质的量为0.1mol4.2%=0.0042mol，根据化学化学计量数可得反应生成的SiHCl3的物质的量为，平均反应速率；反应达到平衡时，SiCl4的转化率为14.6%，列出三段式为：当反应达平衡时，H2的浓度为，平衡常数K的计算式为；增大容器体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即反应平衡向逆反应方向移动。18. 山药素-1是从山药根茎中提取的具有抗菌消炎活性的物质，它的一种合成方法如下图：（1）化合物I的结构简式为_。由化合物I制备化合物的反应与以下反应_的反应类型相同。A BC D（2）化合
26、物的同分异构体中，同时满足下列条件的有_种。含有苯环且苯环上的一溴代物只有一种；能与新制Cu(OH)2反应，生成砖红色沉淀；核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1：2：3：6。（3）化合物的含氧官能团名称为_。（4）由化合物制备时，生成的气体是_。（5）从官能团转化的角度解释化合物VII转化为山药素-1的过程中，先加碱后加酸的原因_。【答案】（1） . . AD （2）6 （3）羟基、醚键、醛基 （4）CO2 （5）提高化合物VII的转化率【解析】【分析】化合物的分子式为C9H12O2，在光照的条件下和氯气发生取代反应得，则的结构简式为；根据化合物、分子结构的不同，可知化合物转化为化合物发生
27、脱羧反应时，还有CO2生成。【小问1详解】由分析可知，结构简式为，由化合物制备化合物的反应类型为取代反应，选项A、D都是烃与氯气发生取代反应；选项B是苯在光照条件下和氯气发生加成反应，选项C是C2H4Cl2发生消去反应，故反应属于取代反应是AD；【小问2详解】根据流程图可知：化合物为，其分子式C10H12O4，其同分异构体同时满足下列条件：含有苯环且苯环上的一溴代物只有一种，说明苯环上只有一种化学环境的氢原子；能与新制Cu(OH)2反应，生成砖红色沉淀，说明物质分子中有醛基，根据物质的分子式可知其不饱和度为5，除去苯环的不饱和度，只有一个醛基；核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1：2：3：6，说明分子中有4种不同化学环境的氢原子，数目分别为1、2、3、6，故满足条件的同分异构体有：、，共6种；【小问3详解】根据化合物的结构为，可知其中含氧官能团的名称为羟基、醚键、醛基；【小问4详解】对比化合物和化合物的结构，化合物比化合物少一个碳原子和两个氧原子，由化合物制备时，生成的气体是CO2；【小问5详解】化合物VII转化为山药素-1的过程发生的是酯基水解，酯在碱性条件下水解更彻底，再加入酸将酚羟基的盐转化为酚羟基得目标产物山药素-1，若直接加酸，由于酯在酸性条件下的水解可逆，产率较低，故先加碱后加酸是为了提高化合物VII的转化率。第18页/共18页学科网（北京）股份有限公司
