1、江苏省南京市2017年中考化学真题试题1地壳中含量最多的元素是A氧B硅C铝D钙【答案】A【解析】地壳中元素含量由高到低的顺序为氧硅铝铁钙钠钾镁氢，故答案选择A2物质的下列性质中，属于化学性质的是A颜色 B状态 C熔点 D氧化性【答案】D3下列图标中表示禁止吸烟的是A B C D【答案】D【解析】A选项为禁止烟火；B选项为禁止带火种；C选项禁止燃放烟花爆竹；D选项为禁止吸烟；故答案选择D4下列金属中，金属活动性最弱的是A金 B银 C铜 D铁【答案】A【解析】根据金属活动性顺序克制，金属活动性最弱的是金属金，故答案选A5能用酒梢灯直接加热的仪器是A漏斗 B量筒 C试管 D烧杯【答案】C【解析】A选
2、项漏斗不能用于加热；B选项量筒不能用于加热；C选项试管能在酒精灯直接加热；D选项烧杯不能在酒精灯上直接加热，必须加热时垫石棉网；故答案选择C6我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是A侯德榜发明联合制碱法 B屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C闵恩泽研发石油炼制催化剂 D张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值【答案】B【解析】根据所学知识可知，屠呦呦发现抗疟新药青蒿素获得诺贝尔医学奖，故答案选择B7下列物质由分子构成的是A锌 B硫酸铜 CC60 D金刚石【答案】C【解析】A选项金属锌，是由原子直接构成的；B选项硫酸铜是由离子构成的；C选项C60，是由分子构成的；D选项金刚石，是由原子直接构成
3、的；故答案选择C8下列行为会增加空气中PM2.5的是A治理工地扬尘 B露天焚烧垃圾C使用公共自行车 D禁止焚烧秸杆【答案】B9下列关于干冰升华过程的说法正确的是A二氧化碳分子的体积变大 B二氧化碳分子的质量变小C二氧化碳分子的种类改变 D二氧化碳分子间的间隔变大【答案】D【解析】干冰升华过程中只是分子之间的间隔变大，而分子本身的质量、种类和体积均没有发生变化；故答案选择D10实验室制取某些气体的装置如图。下列说法正确的是A装置和组合可以用来制取氧气 B装置和组合可以用来制取氢气C装置和组合可以用来制取二氧化碳 D装置可以较好地控制反应速率【答案】A11下列材料中属于复合材料的是A不锈钢 B聚氯
4、乙烯 C玻璃钢 D天然橡胶【答案】C【解析】A选项不锈钢属于金属材料；B选项聚氯乙烯塑料，属于有机高分子化合物；C选项玻璃钢属于塑料和碳纤维加强体组成的复合材料；D选项天然橡胶，属于天然高分子材料；故答案选择C12下列叙述不正确的是A用蒸馏的方法，可以得到净化程度较离的水B用食醋浸泡鸡蛋的方法，可以制得无壳鸡蛋C用灼烧闻气味的方法，可以试分棉制品和羊毛制品D用喷水的方法，可以扑灭所有物质燃烧引起的火灾【答案】D【解析】A选项用蒸馏的方法，可以得到净化程度较离的水，是正确的叙述，能得到纯净水；B选项用食醋浸泡鸡蛋的方法，可以制得无壳鸡蛋，是正确的叙述，因为醋酸能与蛋壳的主要成分碳酸钙反应；C选项
5、用灼烧闻气味的方法，可以试分棉制品和羊毛制品，是正确的叙述，二者燃烧后的气味不同；D选项是错误的叙述，如金属钠的着火就不能用喷水的方法灭火；故答案选择D13下列各组离子在水中能大量共存的是ACu2+、Na+、Cl-、OH- BH+、K+、NO3-、SO42-CNa+、NH4+、NO3-、OH- DAg+、Ba2+、NO3-、Cl- 【答案】B【解析】A选项铜离子和氢氧根离子反应生成沉淀；B选项离子之间不反应，能大量共存；C选项中铵根离子和氢氧根离子能发生反应；D选项中银离子和氯离子能反应产生沉淀；故答案选择B14除去下列物质中混有的少甘杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是AFeCl2
6、溶液（CuCl2) 加入过量的铁粉，过滤BKCl固体（KClO3）加入少量的二氧化锰，并加热CCO气体（CO2）通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥DNaCl溶液（MgCl2) 加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性【答案】B15按右图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是A氢气和水蒸气 B氢气和二氧化碳 C一氧化碳和氢气 D一氧化碳和水蒸气【答案】A【解析】右图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，说明有还原性物质通入，无水CuSO4变蓝说明有水流出，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳流出；
7、故答案选择A二、（本题包括2小题，共13分） 16(6分）2017年5月，我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等物质。（1）可燃冰属于_（填“纯净物”或“混合物”）。（2）化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于_（填“物理变化”或化学变化”）。（3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为_。（4）常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，则另两种气体可能是_。AH2和CO BH2和C2H2 CC2H2和C2H4 DCO和C2H4【答案】(1）混合物 (
8、2）化学变化 （3）CH4+2O2CO2+2H2O （4）BCD17 (7分）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：（1）可以作为溶质的是_。A只有固体 B只有液体 C只有气体 D气体、液体、固体都可以（2）配制100g质量分数为16的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为_，水的体积为_mL （水的密度近似看作1g/cm3）。（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右下图t1时，甲物质的溶解度是_。t2时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是_（填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。选项xyA水氧化钙B水硝酸铵C浓硫酸水D稀盐酸镁 （4）按右上图所
9、示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是_。【答案】（1） D ；（2) 16g 84 （3）40g 乙 （4） AD【解析】（1）气体、液体、固体均可作为溶液的溶质故选择D；（2）配制100g质量分数为16的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为：100g16%=16g；水的体积为：（100g-16g）1g/cm3=84ml；（3）t1时，甲物质的溶解度是40g；t2时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是乙物质，因为在该温度下乙物质的溶解度较小；（4）将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。说明XY物质固液
10、接触放出热，则可能的组合是AD。三、（本题包括1小题共14分）18（14分）核电菏数为118的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列间题、（1）2017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”。此元素原子的核电荷数为_，核外电子数为_。 （2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是_。（3）利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、键、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：单质_、氧化物_、酸_、碱_、盐_。（4）以钠和氯为例，简述结构与性质的关系。_。（5）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业
11、上用电解氧化铝(Al2O3)得到铝和氧气、试计算电解102t氧化铝最多能生成铝的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）【答案】（1）115 115 (2）最外层电子数依次递增 （3） （4） （问答要点）最外层电子数、得失电子与化学性质之间的关系（5）54t2Al2O3通电4Al+3 O2 204 108 102t X204/108=102t/XX=54t四、（本题包括2小题，共12分） 19（5分）空气中氧气含量测定的经典赏析。教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图)。（1）写出汞与氧气反应的化学方程式_。（2）本实验中选择使用汞的优点有：汞在加热的条件下，只和氧气反应
12、。汞为液态，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用来测见反应器内空间体积的变化。生成的氧化汞分解又能得到汞和氧气中，把得到的氧气加到剩下的4/5体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。根据资料卡片，请再补充本实验使用汞的两个优点，并说明依据。_。 _。 （3）通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。请根据现在的认识，对此结论予以补充。_。【答案】（1）2Hg+O22HgO （2） 汞的沸点较低，汞蒸气与氧气反应比较充分，能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽。氧化汞的密度小于汞，且不溶于汞，因此易与汞分离。（其他合理答案均给分）(3）空气的成分按体积计大
13、约是：氧气21、氮气78、稀有气体等其他成分1。【解析】(1）汞与氧气反应的化学方程式为2Hg+O22HgO；根据资料卡片，请再补充本实验使用汞的两个优点，并说明依据。汞的沸点较低，汞蒸气与氧气反应比较充分，能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽。氧化汞的密度小于汞，且不溶于汞，因此易与汞分离。（3）通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。对此结论予以补充为空气的成分按体积计大约是：氧气21、氮气78、稀有气体等其他成分1。20(7分）右图中A-I表示初中化学常见的物质，且分别是由一种或两种元素组成：其中A、B、D、H均为单质；F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥
14、料；H在B、F、G存在的情况下可以生成铜绿铜绿主要成分为Cu2(OH)2CO3。图中“-”表示两端的物质间能发生化学反应：“” 表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。（1）写出化学式：F_, H_。（2）实验室常用E制取B，写出该反应的化学方程式_。（3）反应和的基本反应类型相同，该基本反应类型是_。（4） 写出AC反应的化学方程式_。【答案】（1） CO2 Cu （2） 2H2O22H2O+O2 (3）置换反应 （4） H2+Cl22HCl 五、（本题包括1小题，共11分）21（11分）兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。【提出问题】它们溶
15、液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：液体名称蒸馏水碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色查阅资料：pH7.591011.91214紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为_。【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由_色变为_色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为_。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得
16、到pH变化与时间的关系如图1所示a点的意义为 【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是_。【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示。【交流与反思】b点的溶质为_（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质_（写化学式）【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：_、_。【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。【答案】【得出结论1】氢氧化钠溶液碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液【实验探究2】无 红 NaOH+HCl=NaCl+H2O pH=7，恰好完全反应【得出结论2】 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子【交流与反思】NaCl、HCl NaCl、NaHCO3【得出结论3】Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3 NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O 10
