1、、H、O三种元素组成，完全燃烧生成二氧化碳和水，A选项正确；蔗糖和麦芽糖都是分子式为C12H22O11的二糖，二者互为同分异构体，B选项正确；乙酸是一种弱酸，其电离方程式为：CH3COOHCH3COO+H+，所以是OH上电离出H+，C选项错误；苯和浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯：+HONO2NO2+H2O，其本质是一种取代反应，D选项正确。2.答案C【解析】此题考查了化学实验中的物质的检验知识。乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鉴别，排除A；苯、苯酚和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可
2、以鉴别，排除B；苯、甲苯和环己烷三者性质相似，不能鉴别，选C；甲酸、乙醛、乙酸可以选新制氢氧化铜，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，排除D。知识归纳：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。3. 答案B【解析】天然气、煤道坑气和沼气的主要成分都是甲烷，故A正确；因为是等物质的量的乙醇和乙酸再根据乙醇和乙酸分子式可知B错；纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质都能在一定条件下水解，C正确；
3、葡萄糖属于单糖，分子式为C6H12O6，蔗糖属于糖类中的二糖，分子式为C12H22O11，按照同系物的定义可知，故D正确。考点分析 考查生活中常见有机物的性质和同系物的概念。4. 答案A【解析】苯不能与溴水发生反应，只能与液溴反应，A错误；乙酸与NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，B正确；糖类，油脂和蛋白质是重要营养的物质，C正确；乙烯可以使高锰酸钾褪色，而甲烷不可以，D正确。【考点分析】有机化合物性质5.答案 C【解析】乙醇沸点低，易挥发，故可以易被检测。K2Cr2C7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+。【考点分析】本题考查乙醇的性质。6.答案A【分析】本题是有机化学综合题
4、，包含分子式、官能团性质、反应类型等内容。A、分子式的书写可以采用数数或分析不饱和度的方法。先检查CNO的个数，正确。再看氢的个数：20。故A错。B、酸性水解是N-CO-N部分左右还原羟基得到碳酸，分解为CO2。C、同样加碱后有NH3生成。D、因其有很多羟基，可以发生酯化反应。教与学提示：本题虽然很容易选出正确答案A，但，并不说明有机化学的教学只要会数数或明白键线式的含义即可。有机化学的学习还是要重视结构、性质、信息分析、推断与合成等重点知识。着重掌握有机物官能团与性质的相互关系，官能团的性质之间的相互影响等问题。掌握：性质、结构、分类、命名、同分异构、同系物、反应类型、反应条件、实验过程等基
5、础知识。7. 答案 D【解析】本题考查有机化学方面有关的知识点A乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应B石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化C淀粉属于糖类，完全水解生成葡萄糖；蛋白质完全水解生成氨基酸；两者的产物不可能是同分异构体D乙酸乙酯和油脂都属于酯类，在氢氧化钠溶液反应后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油8.答案BD 【解析】本题主要考查的是有机物的结构与性质。A项，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不仅有碳碳双键，酚羟基也能使其褪色；B项，酚羟基和羟基都可以与反应；C项，它们都不能进行消去反应；D项，根据条件，其同分异构体为和综上分析可知
6、，本题选BD项。9.答案 B 【解析】 苯可以在催化剂作用下与H2发生加成反应，乙烯中含有碳碳双键，故可以与H2加成，A项正确；蔗糖最终水解生成葡萄糖和果糖，B项错；乙醇可以催化氧化得乙醛，乙醛继续氧化可得乙酸，C项正确；水煤气的制取方程式为：C + H2O(g)CO + H2，D项正确。10. 答案 B模拟演练1. B 2. B3.答案 B【解析】选项A中乙烷不能与Na反应；选项B中苯不能在一般条件下与Br2发生反应，所以它不能使溴的四氯化碳溶液褪色；选项D中石油分馏的产物是烃类物质而不是烃的衍生物4. 答案 D【解析】苹果酸分子中具有羧基，所以能在一定条件下发生酯化反应，A项正确；苹果酸中
7、含有的羟基在一定条件下能发生氧化反应，B项正确；与羟基相连的碳原子，其相邻的碳原子上有H，所以能发生消去反应，C项正确；苹果酸中的羟基不和Na2CO3溶液反应，所以1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗1 mol Na2CO3，D项错误5. 答案 C 6.答案B 7.答案 C 8.答案 A 9.答案 10.答案 B 11.答案 C 12.答案A【解析】油脂的水解是取代反应，A项正确；B、C、D中的反应均为氧化反应13.答案B【解析】乙酸和乙醇均在下层，乙酸乙酯在上层，分液后将下层液体A蒸馏，可将乙醇蒸出，然后在乙酸钠中加入H2SO4使之反应生成乙酸，再将乙酸蒸出14. 【答案】B118
8、新浙教版科学八年级（下）第三章空气与生命知识点第一节：空气与氧气1常见气体和物质的检验 二氧化碳（CO2）的检验：通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊。 氧气（O2）的检验：能使带火星的木条复燃。 水（H2O）的检验：能使白色的无水硫酸铜变成蓝色。2空气的成分一般来说是比较稳定的。法国科学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由氮气（N2）和氧气（O2）组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。3空气的成分空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.93%0.04%0.03%特点相对固定成分可变成分4空气中氧气含量的测定（1）测量原理利用燃烧法测定空气中氧气含量的原理：红磷
9、（P）燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气（O2），使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下水被压入集气瓶内的体积即为减少的氧气的体积。（3）实验步骤 连接装置，广口瓶加入少量水，将剩余瓶子容积用记号笔分成5等份。 点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，并观察现象。 分燃烧后（等火焰熄灭），振荡广口瓶直至冷却后，打开止水夹，观察现象。（4）实验现象磷燃烧，产生大量白烟。冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的1/5。（5）结论：空气中氧气的体积约占空气体积的1/5。（6）注意事项：（1）装置不漏气 （2）红磷应足量 （3）冷却后再打开弹簧夹（7）思考与讨论：（1）实验时为什么要选用红磷，用木
10、炭代替红磷是否可行？为什么？答：不可以。木炭燃烧消耗氧气，但是产生二氧化碳气体，不能使瓶内气压有效减小。而红磷燃烧生成的是固态的五氧化二磷（P2O5），能使瓶内气压有效减小。（2）在这个实验中，有时气体减少的体积小于1/5，导致结果偏低的原因可能有哪些？答：红磷的量不足或燃烧不充分，没有完全消耗掉氧气。 装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内；未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少。 （3）实验中有时气体减少的体积大于1/5，又是为什么呢？答：点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空气受热膨胀，部分空气溢出。 实验开始时，没有夹或没夹紧
11、止水夹。（4）此实验说明剩余气体有哪些性质？ 答：不燃烧也不支持燃烧，不溶于水。5空气的利用氧气O2氮气N2稀有气体主要性质无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大，能支持燃烧、供呼吸，化学性质活泼。无色无味、难溶于水的气体；性质稳定、不供呼吸、不支持燃烧。无色无味的气体，难溶；性质极稳定（惰性）用途1、支持燃烧（助燃性：物质燃烧、炼钢、气焊、航天等）2、供给呼吸（如登山、潜水、宇航、医疗急救等）制硝酸、化肥、炸药、作保护气（食品袋内充气防腐、灯泡内充气延长使用寿命）、致冷剂（液氮冷冻麻醉）、超导材料在液氮环境中显示超导性保护气（如焊接时、灯泡充气）、电光源（霓虹灯）、激光技术、氙气可用于医
12、疗中的麻醉剂，氦气能制造低温环境6氧气的性质（1） 物理性质：氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水。标准状况下氧气密度比空气略大。液态氧气为淡蓝色，固态氧气为蓝色雪花状。（2） 化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，在一定条件下可以和多种物质发生化学反应。现象文字表达式（化学方程式）木炭在氧气中燃烧，发出白光，并放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。点燃碳+氧气 二氧化碳（CO2 CO2）硫在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰，生成刺激性气体，放热点燃点燃硫+氧气 二氧化硫（SO2 SO2）在纯净的氧气中燃烧时产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，并放出热量磷在氧气中燃烧
13、，产生浓厚的白烟，并放出热量磷+氧气 五氧化二磷（4P5O2 2P2O5）铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，并放出热量点燃铁+氧气 四氧化三铁（3Fe2O2 Fe3O4）（3） 几点注意事项： 铁丝在氧气中燃烧实验中，为什么集气瓶底预先装有少量水或铺上一层细砂？答：防止生成的熔化物溅落而炸裂瓶底 硫在空气和氧气中燃烧现象不同；铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧中可以燃烧。你认为其中的原因是什么？ 答：氧气的浓度不同。同种物质，反应条件不同，实验现象不同；不同物质化学性质不同，反应所需条件不同。7化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应（表达式：A+B=C）8氧气的制备（1）
14、氧气的工业制法 空气冷冻分离法（原理：利用氧气和氮气的沸点不同）膜分离技术分离法（具有富集氧气功能的薄膜）（2）氧气的实验室制法（） 常用原料：1、高锰酸钾（KMnO4） 2、氯酸钾（KClO3） 3、双氧水（H2O2）（） 原理：利用分解反应制取氧气的方法： MnO2 2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 加热分解高锰酸钾 2KClO3 2KCl3O2 加热分解氯酸钾MnO2 H2O2=H2O+O2 分解过氧化氢 2H2O 通电 O22H2 电解水 2HgO 2HgO2 加热分解氧化汞（） 发生装置 固体加热型 固液（液液）不加热型（） 收集装置 排水法（不易溶于水） 向上排空气法（密度比
15、空气大） 向下排空气法（密度比空气小）（） 实验步骤【1】固体加热型：加热高锰酸钾（氯酸钾）制氧气（1）实验步骤：查装定点收移熄(谐音：茶庄定点收利息)查-检查装置的气密性（手捂法）装-装药品（高锰酸钾制氧气还要塞一团棉花）定-把试管固定到铁架台上点-点燃酒精灯加热(先预热)收-收集气体（气泡连续、均匀放出后再收集）移-把导气管移出水面熄-熄灭酒精灯（2）注意点：试管口要略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试
16、管中的空气,此时收集气体不纯） 验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部:把空气排尽【2】固液不加热型：分解过氧化氢制氧气 实验步骤：查装定开收关查-检查装置的气密性（液差法）装-装药品（先装固体，在倒液体）定-把烧瓶固定到铁架台上开-打开分液漏斗活塞（开关）收-收集气体（气泡连续、均匀放出后再收集）关-关掉分液漏斗的活塞（） 验满：向上排空气法收集：用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明已满。排水法收集：当集气瓶口有气泡溢出，说明已满。（） 检验：带火星的木条伸入瓶中，如果复燃，证明是氧气。9催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应
17、速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质，工业上也叫触媒。常见催化剂：MnO2特点：一变二不变，即：改变（加快或减慢）反应速度；反应前后质量不变，化学性质不变。 作用：只改变反应速度，不影响生成物的种类和质量。10分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应（表达式：A=B+C）第2节：氧化和燃烧1氧化反应：指物质跟氧发生的反应。（在氧化反应中氧气是常用的氧化剂，具有氧化性）2氧化反应分类： 塑料、橡胶的老化缓慢氧化 金属锈蚀氧化反应 自 食物的腐坏 燃 呼吸作用 剧烈氧化 燃烧 爆炸3燃烧：指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。4燃烧的必要条件（三要素）
18、：是具有可燃物；是要有助燃剂，常用的助燃剂为氧气；是温度要达到可燃物的着火点。5影响燃烧的因素：可燃物不同，性质不同，燃烧现象也不同 氧气浓度越大，可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈6燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃的关系7灭火：可燃物燃烧时要同时具备两个条件（有助燃剂和温度达到着火点），故灭火的措施只要使其中的一个条件不成立即可。灭火的方法：使可燃物与空气（或氧气）隔绝；将可燃物温度降到着火点以下。 几点注意：水是常用的灭火材料，但不是在任何情况下都能用水灭火。如油类着火、电器着火等就不能用水来浇灭。一般火灾可用水来灭火，是利用水易吸热降低温度，从而使可燃物温度达不到着火点，而不是降低了可燃物
19、的着火点。8火灾自救的方法：（1） 发生火灾时，要保持镇定，先了解火源的正确位置，然后报警求助。（2） 楼内失火时，要关好门窗，以降低火势及烟雾的蔓延速度。（3） 发现时因电造成的失火时，应先切断电源。（4） 室内浓烟密布时，应俯伏在地面上爬行并用湿毛巾掩盖口鼻。（5） 用湿毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙，以免浓烟渗入。（6） 打开窗户，在窗口呼救。9化学反应在生成新物质时伴有能量变化，通常表现为吸收或放出热量，即吸热或放热反应。化学能与热能等其他形式的能（光、电）可以相互转化。 常见的放热反应：燃烧、爆炸、缓慢氧化、金属与酸反应等常见的吸热反应：高锰酸钾、氯酸钾加热分解制氧气，氢氧化钡与氯化铵
20、反应等第3节：化学方程式1质量守恒定律（1）内容：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。（2）适用范围：适用于化学变化而不适用于物理变化。如1克水加热后变成了1克的水蒸气，这一变化前后虽然质量相等，但不能说这一变化符合质量守恒定律。（3）使用时应注意的事项 强调的是“质量守恒”，对反应物和生成物均是气体的反应来说，反应前后气体质量总和保持不变，但其体积不一定相等。 强调“参加化学反应的”各物质的质量总和，这里不是各物质质量的简单相加，而是指已参与反应的那一部分质量，不包括没有参与反应的（反应剩余的）那部分质量。2质量守恒定律的实
21、质从微观角度来看，化学反应的过程就是参加反应的各物质的分子分解成原子，原子重新组合成新的分子的过程。在化学反应过程中，因为原子的种类没有发生改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有发生变化，所以在化学反应前后各物质的质量总和必然相等。3理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”。（1）五个不变：宏观：反应物、生成物的总质量不变微观：元素种类不变原子种类不变原子数目不变原子质量不变（2）两个一定改变：宏观：物质的种类一定发生改变 微观：构成物质的粒子一定改变（3）一个可能改变：分子总数可能改变4化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式的书写原则（1）必须以
22、客观事实为依据（2）遵守质量守恒定律，即式子左、右两边各原子的种类与数目必须相等。5化学方程式的书写方法书写化学方程式可以归结为五步：写：反应物的化学式写在“=”的左边，生成物的化学式写在“=”的右边，多种反应物或生成物之间用“+”相连。配：在反应物、生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。通常用最小公倍数法配平。注：注明反应条件，通常写在“=”的上方或下方。“加热”常用“”表示。标：如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，那么在气体的化学式右边用“”号表示；如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体的，那么在固体的化学式右边用“”号表示。查
23、：检查化学式是否正确，化学方程式是否配平，条件和物质状态是否标注，标注是否恰当。6化学方程式表示的意义（1）表示什么物质参加了反应，结果生成了什么物质。（2）表示反应在什么条件下进行（3）表示反应物、生成物各物质之间的质量比（4）表示各物质间原子和分子的个数比7依据化学方程进行计算依据：化学反应中，反应物和生成物之间质量比是成正比例关系 质量守恒定律8根据化学方程式计算的基本步骤（1）设未知量x（此时x不带单位，如“设某物质的质量为x克”是错误的）；（2）正确书写有关的化学方程式（别忘了配平）；（3）计算出有关物质的相对分子质量（要乘上配平的系数），写在相应化学式的正下方（包括x）；（4）在有
24、关物质的相对分子质量下面写出已知质量（纯净物质量）和未知量x；（5）将有关的四个量列成比例式，求出未知量x（此时x要带单位，如x=1克）；（6）简明地写出答案。第4节：二氧化碳1. 二氧化碳（CO2）性质（1）物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，低温下能液化成无色液体，也可凝固成雪状固体（干冰）（2）化学性质：一般情况下，不燃烧也不支持燃烧不能供给呼吸能与澄清石灰水反应，使澄清石灰水变浑浊（CO2+Ca(OH)2= CaCO3 +H2O）（此性质用来检验二氧化碳）与水反应生成碳酸：CO2+H2O = H2CO3（碳酸不稳定，易分解：H2CO3= CO2 +H2O）2二氧化碳的用途（性质决定用途）灭火作化工原料，制纯碱、尿素、汽水等植物进行光合作用的原料致冷剂（干冰）3二氧化碳的制取【1】 实验室制法（） 原料：石灰石（或大理石）（主要成分CaCO3）与盐酸（HCl）反应（） 原理：CaCO3+2 HCl=CaCl2+H2O+CO2 （） 装置（） 实验步骤+注意事项（5）收集方法：向上排空气法（因为密度比空气大。不能用排水法，因为二氧化碳可溶于水）（6）验满方法：燃着的木条放在集气瓶口，
