1、江西省10月份高三联考化 学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4本试卷主要考试内容：高考全部内容。5可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 Mg 24 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65 Ta 181 Pb 207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，
2、只有一项是符合题目要求的。1每一种生肖都有其独特的文化内涵。下列与生肖有关的文物中，主要材质为金属材料的是（ ）A错金杜虎符B龙形玉佩C瓷猪（宋）D陶鸡2下列化学用语表示正确的是（ ）AHClO的电子式：B质量数为238、中子数为146的铀（U）原子：C的形成过程：D2甲基2戊烯的键线式：3化学与生活、生产、科技等息息相关，下列有关说法正确的是（ ）A可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多B为了杀死自来水中的未知病毒，可向其中加入一点明矾C汽油、煤油、植物油都是油，它们的主要成分相同D通常将药物溶解在生理盐水（溶质质量分数为的氯化钠溶液）中进行输液4下列有关氧化物的性质与用途不具有对应关系的是（
3、）选项氧化物性质用途A强氧化性用作呼吸面具的供氧剂B熔点高用作耐火材料CCaO吸湿性用作干燥剂D磁性用于制造录音磁带和电讯器材5已知X转化为R和W的反应分步进行：，。反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）A的能量低于和的能量之和B反应生成时吸收能量CX转化为R的总反应生成时吸收能量D断裂中化学键吸收的能量大于形成中化学键所放出的能量6下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A硅酸钠与盐酸反应：B将通入石灰乳中制漂白粉：C硫氰化铁溶液中加NaOH溶液产生沉淀：D用稀硫酸酸化的溶液与少量反应：7化合物R是一种药物合成的重要中间体，部分合成路线如图： 下列说法错误的是（ ）AM分子含手性
4、碳原子BN与R相比，N的沸点更高CR不存在含有苯环的同分异构体D、均能使酸性溶液褪色8代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）A2.24L（标准状况）乙醇与足量Na充分反应，生成的分子数为B2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数为C在25时，1LpH为12的溶液中含有的数目为D8.0g由和CuO组成的混合物中含有的铜原子数为9炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，下列叙述错误的是（ ）A反应均为氧化还原反应B第一电离能：C干冰中，每个分子周围有12个紧邻的分子D可用电子气理论来解释铁具有良好的导电、导热和延展性10现有一包固体粉末，可能由、中的一种或几种组成。为确定其成分，进
5、行下列实验。已知：加入的试剂均过量。以下说法正确的是（ ）A白色沉淀A的成分是和B无色溶液B中的溶质一定有、和NaClC该固体粉末中一定有、和D该固体粉末中一定有、和，可能有和NaCl11五种短周期元素X、Y、Z、L、M的某些性质如下表所示，下列判断错误的是（ ）元素XYZLM最低化合价42120电负性2.52.53.03.50.9A元素L、M可形成离子化合物BZ在元素周期表中的位置为第二周期第A族C借助电负性数值预测：加入水中可生成D基态Y原子的核外电子有9种空间运动状态12化学上常用标准电极电势（氧化型/还原型）比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原
6、能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是（ ）氧化型/还原型物质（酸性条件中）1.685V1.51V0.77V1.36V0.991V1.423VA实验室可用与浓盐酸反应制备B酸性条件中，氧化性强弱顺序为C已知，则的还原性弱于的还原性D向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红13我国科学家团队发明一种以和为电极的新型水系双离子电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A放电时，化学能大部分转化为电能B放电时，若N极得到3.2gCu和，则理论上，M极转移C充电时，M极的电极反应式为D充电时，电池内部的由N极迁移到M极14和按计量比混合，一定
7、条件下，反应获得的晶体产物（反应物中的元素全部转化到该产物中）的晶胞结构如图所示，晶胞参数，键键长为。下列说法错误的是（ ）A制备晶体的化学方程式：B与棱心等距且紧邻的有16个CO原子分数坐标可能为、D该晶体密度为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15（14分）五水硫酸铜俗称蓝矾、胆矾或铜矾，具有催吐、去腐、解毒等功效，但有一定的副作用，易溶于水，难溶于乙醇。回答下列问题：（1）铜与过量溶液反应的探究如下：实验中Cu溶解的离子方程式为_；产生的气体为_。（2）某学习小组利用含铜的废铜屑制取硫酸铜晶体，有两种途径可供选择：途径A：途径B：写出途径A的化学方程式：_。与途径A相比，途径B的优点
8、是_。（3）硫酸铜溶液经加热蒸发、_、过滤、_、干燥实验操作，得到胆矾。（4）将制得的晶体进行热重分析，其热重曲线（即样品质量随温度变化的曲线，T时，已完全失去结晶水，此时为）如图所示。_。（5）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏低的是_（填标号）。制得的结晶水合物未充分干燥坩埚未置于干燥器中冷却加热时有少量固体迸溅出来16（15分）铜转炉烟灰中含金属元素（主要为、）的硫酸盐和氧化物以及，其中有价金属回收的工艺流程如图。已知：25时，。“浸出液”中所含有的金属阳离子有、和。回答下列问题：（1）为提高浸取效率，可采取的措施有_（任写一点）。（2）“浸出”中，当硫酸浓度大于时，金属离子浸出率反而
9、下降，其可能的原因是_。（3）“除杂”中，加入ZnO调节溶液pH至5.2后，用溶液氧化，所得“滤渣”主要成分为、，该氧化过程的离子方程式为_。（4）“滤饼”的主要成分为_（填化学式）。（5）测定铜转炉烟灰中的：取20mL硝酸“浸出液”于锥形瓶中，调pH为5，加入指示剂后用的EDTA（）标准溶液滴定至终点（离子方程式为），消耗EDTA标准溶液。则“浸出液”中的浓度为_。（6）黄铜合金采取面心立方堆积，其晶胞结构如图所示。合金中粒子间作用力类型是_。与Cu原子等距离且距离最近的Cu原子有_个。黄铜合金晶体的密度为，则晶胞的边长为_式，不求结果）cm。17（14分）氮氧化物的资源化利用和运用多种方式
10、促进氮的循环转化，具有重要的研究意义。反应可用于去除氮氧化物。已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。气态物质NO摩尔生成焓91.3393.552.3241.800（1）则反应_。（2）将物质的量之比相同的、与混合气体分别通入体积均为1L的恒温恒容密闭容器和绝热恒容密闭容器中，反应一段时间后两容器内达到平衡状态，NO转化率：_（填“”“”或“”，下同），反应平衡常数：_。可利用钴氨配合物吸收对NO的配合能力很强，而对NO的配合能力极低。已知：a配合物的稳定性可以用稳定常数来表征，如的。b。（3）已知的结构为,中Co的配位数为_。（4）一种制备的方法
11、如下：在加入浓氨水前先加入大量溶液，请结合平衡移动原理解释原因：_。反应的_。（5）有氧和无氧条件下，溶液脱除NO的效率如图1所示。有氧环境下，发生总反应：。在50的有氧环境下，往溶液中持续通入试样气体脱除率为（假设溶液体积不发生改变），结合图1信息，计算此时钴氨溶液中有效含钴率为_。（6）钴氨溶液经过多次循环吸收NO后，其吸收NO的能力变化如图2所示，前16h内钴氨溶液吸收NO的能力不断下降的原因是_。18（15分）某抗疟疾药物（K）的合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）B的名称是_。（2）C的结构简式是_，其中碳原子的杂化方式为_。（3）E的含氧官能团名称为_。（4）由J和G反应生成K
12、的反应类型为_。（5）由H生成I的化学方程式为_。（6）H的同分异构体中，同时满足以下条件的同分异构体有_（不考虑立体异构）种；其中属于氨基酸的同分异构体的结构简式为_。含有苯环；与溶液反应能够产生二氧化碳；含有（7）参照上述合成路线，写出以苯和为原料合成的路线。（无机试剂任选）江西省10月份高三联考化学参考答案1A 2C 3D 4A 5C 6D 7C 8A 9A 10B 11B 12C 13C 14B15（1）（2分）；（2分）（2）（2分）不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少（硫酸利用率高）（2分）（3）冷却结晶（1分）；乙醇洗涤（1分）（4）5（2分）（5）（2分）16（1）延长浸取
13、时间（或适当升温等合理答案，2分）（2）难溶物覆盖在表面，阻碍铜、锌元素的浸出（2分）（3）（2分）（4）、（2分）（5）10.35ab（2分）（6）金属键（1分）8（2分）（或，2分）17（1）3193.6（2分）（2）（1分）；（1分）（3）6（2分）（4）溶于水电离出，增大了溶液中，使电离平衡逆向移动而降低，防止加氨水时溶液中过大使钴（）离子沉淀（2分）（2分）（5）（2分）（6）被氧化为对NO的配位能力极低（2分）18（1）3氯苯胺（写“3氨基氯苯”也给分，1分）（2）（1分）；、（2分）（3）羟基、羧基（2分）（4）取代反应（1分）（5）（2分）（6）17（2分）；（1分）（7）（写对1步或2步给1分，写对3步给2分，全对给3分）
