1、第一章第一章 第二节第二节化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用气体摩尔体积气体摩尔体积1/41物质量物质量阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数摩尔质量相关知识摩尔质量相关知识复习复习下面就请同学们完成下面就请同学们完成P13科学探究科学探究2/41H2O23/411mol以下气体在以下气体在00C、1.01105Pa下体积下体积名称名称 状态状态密密 度度(g/L)质量质量(g)体积体积(L)H2气体气体0.08992.016 O2气体气体1.42932.00022.4222.394/411mol固体和液体物质在固体和液体物质在200C、1.01105Pa下体积下体积物质物质状态状态密度密度(
2、g/ml)质量质量 体积体积(ml)Fe固体固体7.8655.85Al固体固体2.727.00H2O液体液体0.99818.02H2SO4液体液体1.8398.007.1010.0018.0653.555/41固体物质固体物质1mol铁铁7.2cm31mol铝铝10cm31mol铅铅18.3cm36/41液体物质液体物质1005053.6cm3100501mol水水18.0cm31mol硫酸硫酸7/41 由由体积体积数据结合物质数据结合物质状态状态分析分析上述两表，得出什么上述两表，得出什么结论结论？思索与交流思索与交流8/411、在相同状态下、在相同状态下,1mol不一样固态或不一样固态或液
3、态物质，体积液态物质，体积 。2、在相同状态下，、在相同状态下，1mol气体体积气体体积基本基本 。不一样不一样相同相同结论：结论：9/414个篮球紧密堆积9个篮球紧密堆积9个乒乓球紧密堆积9个篮球紧密堆积4个篮球间隔个篮球间隔一定距离排列一定距离排列4个篮球紧密堆积10/41思索:从微观粒子角度分析决定物质体积大小原因是什么？粒子数目标粒子数目标多少多少粒子粒子大小大小粒子之间粒子之间平均距离平均距离11/41 为何在为何在 相同条件下，相同条件下，1mol固体、固体、液体所占有体积各不相同，而液体所占有体积各不相同，而1mol气气体所占有体积却近似相等？体所占有体积却近似相等？阅读书本并思
4、索阅读书本并思索12/41组成固态结构微粒间距离很小组成固态结构微粒间距离很小组成液态结构微粒间距离也小组成液态结构微粒间距离也小13/41气体分子间距离很大气体分子间距离很大14/4123456789 10气体分子平均距离是分子直径气体分子平均距离是分子直径10倍左右倍左右15/41粒子数目粒子数目粒子大小粒子大小粒子间距粒子间距固、液体固、液体 气体气体 决定物决定物质体积大质体积大小主要原小主要原因因温度温度压强压强 16/41温度升高，气体分子间平均距离增大，体积增大。17/41压强增大，气体分子间平均距离减小，体积减小。18/41气体摩尔体积气体摩尔体积 19/41粒子数目粒子数目粒
5、子大小粒子大小粒子间距粒子间距固、液体固、液体 气体气体 决定物决定物质体积大质体积大小主要原小主要原因因温度温度压强压强 回顾回顾20/411mol任何粒子含有粒子数约为任何粒子含有粒子数约为 个个 6.021023单位物质量物质所含有质量叫单位物质量物质所含有质量叫摩尔质量摩尔质量问：问：1、那么一摩尔物质、那么一摩尔物质 体积那是多少呢？体积那是多少呢？2、什么是摩尔体积？、什么是摩尔体积？21/41（1）定义：单位物质量气体所含有体积）定义：单位物质量气体所含有体积（2）符号：）符号：V（3）单位：）单位：“L/mol”或或“Lmol-1”（4）公式公式：2 2、气体摩尔体积、气体摩尔
6、体积0101kPa标准情况下标准情况下,1mol,1mol任何气体体积约任何气体体积约是是22.422.4标准情况下标准情况下气体摩尔体积气体摩尔体积关键点：关键点：v条件：条件：标准情况标准情况v对象：对象：任何气体任何气体 体积体积约占约占.v物质量：物质量：1mol1molVm=Vn22/411 气体摩尔体积不但适合用于气体摩尔体积不但适合用于单一单一气体，还适合用于气体，还适合用于混合混合气体。气体。2 气体摩尔体积只适合用于气体摩尔体积只适合用于气体气体。3 条件不一样时，气体摩尔体积不一条件不一样时，气体摩尔体积不一样。样。我们需要注意几点：我们需要注意几点：4 同温同温、同压同压
7、下，气体摩尔体积下，气体摩尔体积是一个定值。是一个定值。23/41“非标准情况下，非标准情况下，1mol1mol气体体气体体积一定不是积一定不是22.4L22.4L。”这一说法这一说法对吗？为何？对吗？为何？不对，加压分子距离变小，升温分子距离变大。所以适当升温并加压后气体体积可能不变。或适当降温并减压气体体积也可能不变。交流与讨论交流与讨论24/411、CO2 摩尔体积是22.4L/mol是错是对？错错解释：解释：未说是未说是标况标况下下2、标况下NO2 体积约是22.4L解释：解释：未说是未说是1mol1mol错错25/413、标准情况下，1mol任何物质体积都约是22.4L是错是对？错错
8、解释：解释：物质应是物质应是气体气体4、标准情况下，气体摩尔体积都是22.4L。解释：解释：单位应为单位应为L/mol错错26/41（练习）（练习）判断以下说法是否正确？判断以下说法是否正确？A.1 molH2O在标准情况下体积约在标准情况下体积约为为22.4L。B.1 mol气体体积约为气体体积约为22.4L.C.1 mol N2和和1 molO2体积相同体积相同.D.在标准情况下在标准情况下,1 molO2和和N2混合混合气气(任意比任意比)体积约为体积约为22.4L.27/41V=Vm n28/41标准情况下：标准情况下：（1）44.8升氢气物质量是多少？升氢气物质量是多少？（2）0.5
9、摩尔氧气体积是多少？摩尔氧气体积是多少？（3）14克克CO体积是多少？体积是多少？n=V/Vm =44.8L22.4L/mol=2molV=nVm=0.5mol22.4L/mol=11.2L V=nVm=(m/M)Vm=(14g28g/mol)22.4L/mol=11.2L 29/41小小结2.标准情况下气体摩尔体积标准情况下气体摩尔体积(Vm 22.4L/mol)条件：标准情况（条件：标准情况（S.T.P）对象：任何气体对象：任何气体1、气体摩尔体积、气体摩尔体积v惯用单位有惯用单位有L/mol(Lmol-1)Vm=Vnv公式：公式：v符号符号：Vmv概念：单位物质量气体所占体积。概念：单位
10、物质量气体所占体积。30/41真真正正对对手手是是自自己己真真正正追追求求是是进进步步31/41阿伏加德罗定律：阿伏加德罗定律：1 1、定义、定义:同温同压同温同压下下,相同体积任何气体含相同体积任何气体含有相同数目标有相同数目标粒子粒子。2 2、数学表示式、数学表示式相同条件下：相同条件下：V V1 1/V/V2 2=N N1 1/N/N2 2注意：注意：（1 1）“三同三同”定定“一同一同”。（2 2）适合用于气态物质。既适合用于单）适合用于气态物质。既适合用于单一一 气体，又适合用于混合气体。气体，又适合用于混合气体。32/41克拉珀龙方程：克拉珀龙方程：(理想气体气理想气体气态方程方程
11、)P V=n R TP V=n R T *33/41阿伏加德罗定律推论阿伏加德罗定律推论 依据：PV=nRT 或 PV=“二同”推导出“一百分比”1.同同温温同同压压下下，气气体体体体积积之之比比等等于于物物质质量量之之比比T、P相同相同:34/414.2、同同温温同同体体积积下下，气气体体压压强强之之比比等等于于物物质量之比质量之比T、V相同：相同：阿伏加德罗定律推论阿伏加德罗定律推论 依据：PV=nRT 或 PV=35/412.3、同同温温同同压压下下，任任何何气气体体密密度度比比等等于摩尔质量之比。于摩尔质量之比。T、P相同相同:阿伏加德罗定律推论阿伏加德罗定律推论 依据：PV=nRT
12、或 PV=D36/41T、P、V相同：相同：4、同同温温同同压压下下，同同体体积积任任何何气气体体质质量量比比等等于于摩尔质量摩尔质量之比之比阿伏加德罗定律推论阿伏加德罗定律推论 依据：PV=nRT 或 PV=37/415.同同温温同同压压下下，相相同同质质量量任任何何气气体体体体积积与与其式量成反比其式量成反比T、P、m相同相同：阿伏加德罗定律推论阿伏加德罗定律推论 依据：PV=nRT 或 PV=(请自行推导！请自行推导！)38/41练：同温同压下，将练：同温同压下，将1 1体积体积COCO2 2和和2 2体积体积COCO进行比较，则进行比较，则COCO2 2与与COCO：（1 1）物质量之
13、比为）物质量之比为；（2 2 分子数之比为分子数之比为 ；（3 3）原子数之比为）原子数之比为 ；（4 4）质量之比为）质量之比为 _；（5 5）摩尔质量之比为）摩尔质量之比为;（6 6）密度之比为）密度之比为 _；1:211:711:71:23:411:1439/41物质量知识网络物质量知识网络nNmV(气气)微观微观宏观宏观N NA A NNA AMMMM Vm VmVmVm单位物质量单位物质量单位物质量单位物质量气气气气体所占体积体所占体积体所占体积体所占体积单位物质量单位物质量单位物质量单位物质量物物物物质所占质量质所占质量质所占质量质所占质量单位物质量单位物质量单位物质量单位物质量物物物物质所含微粒质所含微粒质所含微粒质所含微粒40/41谢谢大家谢谢大家41/41
