1、第17讲溶液中溶质的质量分数1(2012年福建福州)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是()。2要配制100 g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作中正确的是()。A将10 g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B量取90 mL水时，俯视读数C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞，并贴上标签3将80 g质量分数为35%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为()。A80 g B100 g C200 g D280 g4(2012年四川眉山)某同学用25 的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学
2、又用酒精灯加热至60 ，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是()。 ANaCl的溶解度 B溶质的质量C溶剂的质量 D溶质的质量分数5(2012年江苏盐城)酒精(C2H5OH)的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为()。A23% B46% C55% D72%6(2012年湖南株洲)要配制100 g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是()。A实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒B称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘C配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为120D称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量6 (2012
3、年江苏宿迁)A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。(1)t1 时，A和B的溶解度大小关系是_。(2)把t1 时A的饱和溶液变成不饱和溶液，除了升高温度外，还可以采取的方法有_。(3)t2 时，A的溶解度为25 g，在t2 时，向50 g水中加入20 g的A物质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为_。(4)A中混有少量的杂质B，若想得到较为纯净的A，可以采用的方法是_。8(2012年山东滨州)实验室需要配制15%的氯化钠溶液50 g。(1)计算：需要氯化钠的质量为_。(2)某同学按下图所示步骤依次操作： 其中操作错误的步骤是_(填字母)；B中仪器的名称为_；E中玻璃棒的作用是_。(3)若上图A
4、中砝码的质量为5 g，游码为2.5 g，则小明称得的氯化钠质量实际为_。9(2011年广东梅州)黄铜是Cu和Zn的合金，可用于制造各种仪器零件。为测定黄铜的组成，课外活动小组的同学取黄铜样品10 g放入烧杯中，滴入稀硫酸至不再产生气泡时，测得消耗了稀硫酸30 g，烧杯中剩余固体质量6.1 g。请回答：(1)测定过程中发生反应的化学方程式为：_。(2)烧杯中剩余固体的成分为_；黄铜样品中Cu的质量分数为_。(3)求反应后烧杯中所得溶液的质量。10(2012年浙江义乌)汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2 g/cm3。若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630
5、 g。求：(1)630 g稀硫酸的体积是多少毫升？(2)需要浓硫酸多少克？11(2010年广东佛山)甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。将两试管中的甲、乙饱和溶液(均有少量未溶解的固体)放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是()。A两溶液的质量一定相等 B两溶液均变为不饱和溶液 C溶液质量增加，溶液质量减少 D溶液中溶质的质量分数一定大于溶液12(2012年福建福州)硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是()。A硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度B降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和Ct 时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等D60 时，100 g水
6、中加入90 g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液13(2011年广东茂名)碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分。实验室利用铝土矿(主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如下：(1)溶解过程中，需要使用质量分数为15%的盐酸，则配制这种盐酸需要_mL 30%的浓盐酸(密度约为1.15 g/cm3)和115 g蒸馏水。(2)盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的化学方程式为：_(3)加少量铝粉的主要作用是除去浊液中的_。(4)加CaCO3粉末的作用是调节pH至5。请写出用pH试纸测定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，_，得出被测液的pH。14(2
7、012年山东滨州)过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51 g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如下图所示。(1)完全反应后生成氧气的质量为_。(2)计算该溶液中溶质的质量分数。第17讲溶液中溶质的质量分数【中考演练】答案1B解析：天平使用时，左物右码。2D3C解析：80 g35%10%m，m280 g，所以需加水的质量280 g80 g200 g。4C5B解析：溶质和溶剂中氢原子个数相等，说明乙醇和水的分子个数比为13，则溶液质量分数46/(46318)100%46%。6D
8、解析：氢氧化钠固体有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量。7(1)AB(2)增加溶剂(或加水)(3)20%(4)降温结晶(或冷却热饱和溶液)8(1)7.5 g(2)A、B量筒搅拌，加速固体溶解(3)2.5 g9(1)ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)Cu 61%(3)解：参加反应的Zn的质量为10 g6.1 g3.9 g。设生成H2的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H265 239 gx6523.9 gx解得：x0.12 g所得溶液的质量为3.9 g30 g0.12 g33.78 g答：反应后烧杯中所得溶液的质量为33.78 g。10解：(1)V525 mL(2)设需要浓硫酸的质量为m，有28%
9、630 g98%m，解得：m180 g答：略。11C解析：甲物质的溶解度随着温度升高而增大，乙的溶解度随着温度升高而减小，所以当溶液升高温度后，甲中的固体会继续溶解，而乙中的固体会逐渐增加。12B解析：硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，降温会有晶体析出。13(1)100(2)Al2O36HCl=2AlCl33H2O，Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(3)铁离子(Fe3)(4)用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较14(1)0.48 g(2)解：设参与反应的H2O2的质量为x。2H2O22H2OO2 6832 x 0.48 g解得：x1.02 g该溶液中溶质的质量分数100%2%答：该溶液中溶质的质量分数为2%。袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂
