1、- C、SO32- D、S2-2、下列各组分子或离子中，不属于共轭关系的是：（ ） A. HClCl- B. H2CO3HCO3- C. NH4+NH3 D. H3O+OH- 3、在纯水中，加入一些酸，其溶液的：（ ） AH+与OH-乘积变大 BH+与OH-乘积变小CH+与OH-乘积不变 DH+等于OH- 4、在H3PO4的Ka2= 表达式中，式中的H+严格来说是：（ ）。 A、一级质子转移出来的H+ B、二级质子转移出来的H+ C、三级质子转移出来的H+ D、H+离子的总浓度5、 碱 二甲胺 乙胺 氨 苯胺 pKb 2.93 3.33 4.75 9.40 由前列表中可知，其碱性最强的为：（
2、） A、二甲胺 B、苯胺 C、氨 D、乙胺6、已知NH3的pKb=4.75，AC-的pKb=9.25，C6H5COOH的pKa=4.19，ClO-的pKb=6.47，其中碱性最强的为：（ ） A、AC- B、ClO- C、NH3 D、C6H5COOH7、10.0ml氨水需4.0ml 0.20molL-1 HCl中和，把10.0ml此氨水与5.0 ml0.20molL-1 HCl混合，则混合液中：（ ） A、NH4+ H+ Cl-OH- B、H+NH4+ Cl-OH- C、Cl-NH4+H+OH- D、Cl-NH4+OH-H+ E、NH4+H+OH-Cl-8、将pH=2的HCl溶液与pH=10的
3、NaOH溶液等体积混合，再加5倍水稀释后，溶液的pH值范围为：（ ） A、12 B、34 C、67 D、1112 E、899、将0.10molL-1 HCN溶液的浓度降低为原来的，其解离度将：（ ） A、不变 B、增大为原来的四倍 C、减少到原来的 D、增加为原来的二倍 E、减少为原来的10、下列离子中，属于两性电解质离子的是：（ ） A、CO32- B、SO42- C、HPO42- D、NO3- 11、实验测得1.0molL-1 KCl溶液在18时解离度为75.6%，而不是100%，原因是：（ ） A、KCl在水溶液中不能全部离解为K+和Cl-； B、KCl在水溶液中应该全部离解为K+和Cl
4、-，由于实验误差之故，其解离度不于100%； C、KCl在水中全部离解，但由于离子互吸作用，致使实验测得的表观解离度小于100%； D、实验浓度太大，若浓度为0.1molL-1时，解离度就为100%。12、某弱酸HA（pKa=5.3）与共轭碱NaA以21体积比相混合，所得混合液的pH值为5.0。由此可知，原HA与NaA浓度之比为：（ ） A、11 B、12 C、21 D、1413、某难溶强电解质AB2，其溶解度与溶度积常数KSP（AB2）之间的关系为（ ）A、KSP=S2 B、KSP=S3 C、KSP=4S2 D、KSP=4S3（二）、填空题1、考虑强电解质溶液中离子之间的相互作用，应该用 代
5、替浓度，它的含义是 。2、乙胺(C2H5NH2)在水中的Kb=4.710-4,氨在水中的Kb=1.7910-5，两者中碱性较强的碱在水中的质子转移平衡式为 ；该反应中，共轭酸碱对为 。3、次氯酸（HClO）在水中的Pka=7.53，而醋酸根离子（AC -）在水中的Pkb=9.25，碱性较强的碱在水中的质子转移平衡式为 。而酸性较强的酸在水中的质子转移平衡式为 。上述两反应中的共轭酸碱对分别为 和 。4、在HAc溶液中加入少量NaAc晶体，溶液中Ac-离子浓度 ，H+离子浓度 ，HAc的解离度 ，此种作用称为 。5、难溶强电解质的同离子效应使其溶解度 ，而其盐效应使其溶解度 。6、难溶电解质AB
6、2和AB，其摩尔溶解度S与溶度积常数K的关系分别为 和 。7、已知Ksp, AgCl=1.7710-10，Ksp, AgI=8.5110-17，若向含有0.0010 molL-1Cl-和I-的混合溶液中逐滴加入AgNO3试剂，则生成沉淀所需的Ag+离子的浓度下限为 ，AgCl开始沉淀时，溶液中残存的I-离子浓度上限为 。8、磷酸（H3PO4）在H2O中的质子转移分三步进行。已知其Ka1=7.5210-3，Ka2=6.3210-8，Ka3=2.210-13，则酸性最强的为 ，碱性最强的为 。9、关系式B= BCB / C ，式中B的意义为 ，B称为 ，它反映了溶液中 之间相互牵制作用的大小。（三
7、）、判断题1、溶液的浓度能影响弱电解质的解离度，但对解离平衡常数无影响。（ ）2、酸碱质子理论不仅适用于水溶液，而且也适用于非水溶液。 （ ）3、当向含有几种能与某一种沉淀剂生成沉淀的离子的混合溶液中逐滴加入该沉淀剂时，总是Ksp小的先沉淀。 （ ）4、在弱电解质溶液中，溶液越稀，该弱电解质的解离度越大，其离子浓度也就越大。 （ ）5、同离子效应能使弱电解质在水中的解离度减小，也能使难溶电解质在水中的溶解度减小。 （ ）6、在HAc（=1.34%）溶液中加入HCl，则HAc的解离度减小，H+浓度降低。（ ）7、A、B两种难溶电解质，其溶度积大者，溶解度未必也大。 （ ）8、饱和氢硫酸（H2S）
8、溶液中H+（aq）与S2-（aq）浓度之比为2：1。（ ）9、水存在以下的质子自递反应：H2O+H2O = OH-+H3O+，从上述反应中可知， H+水既能给出质子表现出酸性，又能接受质子表现出碱性，所以水是两性物质。 （ ）10、根据酸碱质子理论，酸与碱是共轭关系，因此，酸越强，其共轭碱也越强。（ ）（四）、计算题1、某一元弱酸在0.001molL-1水溶液中有0.8%电离，如果是0.100molL-1该酸溶液，则溶液中H+离子浓度为多少？2、求：（1）100mL浓度为0.10 molL-1HAc溶液的pH为多少？（2）当（1）中加入0.10 molL-1NaOH溶液100mL后，溶液的pH
9、为多少？(已知HAc的pKa=4.76，Ka=1.7410-5 =1.32 lg1.32=0.12 lg2=0.301) 3、某弱碱MOH的相对分子质量为125，在298K时，取MOH0.500g溶于50.00ml水中，所得溶液的pH值为11.30，试求出MOH的碱常数。4、实验测得氨水的pH值为11.26，已知Kb,NH3=1.7910-5，求氨水的浓度。5、有0.20molL-1 NH3H2O，其及pH各是多少？在500.0ml此溶液中加入5.35g NH4Cl，及pH又各是多少？（Kb,NH3=1.7910-5 ；NH4Cl=53.56）6、计算0.10 molL-1 HCl溶液与0.1
10、0 molL-1 NH3H2O等体积混合液的pH值。7、向Ag+、Pb2+、Hg2+离子浓度均为0.0100 molL-1的混合溶液中逐滴加入KI溶液：、计算说明沉淀顺序；、当最后一种离子开始析出时，其它两种离子的浓度各是多少？（Ksp,AgI=8.5110-17 ； Ksp,PbI2=8.4910-9 ; Ksp,HgI2=2.8210-29）第四章 缓冲溶液一、基本要求1、掌握缓冲溶液的基本概念和缓冲作用机制，能熟练的计算缓冲溶液的pH 值；2、理解一般缓冲溶液的配制方法，缓冲容量的基本概念及其影响因素；3、了解缓冲溶液在医学上的意义。二、知识要点：缓冲溶液 缓冲作用 缓冲对以及缓冲作用机
11、制 缓冲溶液pH值的计算公式及其对缓冲作用的解释 缓冲容量 缓冲溶液总浓度 缓冲比 缓冲范围 缓冲溶液的配制 血液中的缓冲系及其在恒定血液pH值过程中的作用。三、练习题：（一）、选择题1、欲自行配制0.1000molL-1 pH=5.00丙酸缓冲溶液，其浓度含义是：（ ） A、丙酸溶液的浓度为0.1000molL-1； B、丙酸钠溶液的浓度为0.1000molL-1； C、0.1000molL-1是所用丙酸和丙酸钠溶液浓度总和； D、配制成的缓冲溶液中丙酸浓度与丙酸钠浓度之和为0.1000molL-1。2、下列各组等体积混合的溶液，无缓冲作用的是：（ ） A、0.2 molL-1HCl和0.2
12、 molL-1 KCl； B、0.02 molL-1 HCl和0.02 molL-1 NH3H20；C、0.2 molL-1 KH2PO4和0.2 molL-1 Na2HPO4D、0.01 molL-1 NaOH和0.02 molL-1 HAcE、0.01 molL-1 NaHCO3和0.01 molL-1 Na2CO33、下列公式有错误的是：（ ） A、pH=pKa+lg B、pH=pKalg C、pH=pKa+lg D、pH=pKalg E、pH=lg+lg4、0.10 molL-1 NH3H20（pKb=4.75）40.0ml与0.10 molL-1HCl 20.0ml混合，所得溶液的p
13、H值为：（ ） A、1.79 B、2.25 C、4.75 D、6.75 E、9.255、HCl和NH4Cl两种溶液混合后，它们的浓度分别为0.010 molL-1和0.050 molL-1，此混合液的pH值为：（ ）( NH3的Kb=1.7910-5) A、2.00 B、4.75 C、7.25 D、8.75 E、9.256、已知H3PO4的pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32，取0.20molL-1 NaH2PO4和0.20molL-1 Na2HPO4等体积混合，此混合溶液的pH值约为：（ ） A、12.0 B、7.21 C、6.23 D、5.38 E、2.127、影响
14、缓冲容量的主要因素是：（ ） A、弱酸的pKa和缓冲比； B、弱酸的pKa和缓冲溶液总浓度； C、缓冲液的总浓度和缓冲比； D、弱酸的pKa 和其共轭碱的Pkb； E、缓冲溶液的pH值和缓冲比。8、六次甲基四胺(CH2)6N4（Kb=1.410-9）及其盐(CH2)6N4H+组成的缓冲溶液的缓冲范围为：（ ） A、pH=46 B、pH=68 C、pH=810 D、pH=910 E、pH=10119、已知H3PO4的pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32，向H3PO4溶液中加NaOH配制pH=7.00的缓冲溶液，其中抗酸成分为：（ ） A、H2PO4- B、HPO42- C
15、、PO43- D、NaOH10、下列缓冲溶液中，缓冲容量最大的是：（ ） A、0.1 molL-1 HAc0.1 molL-1NaAc溶液； B、0.05 molL-1HAc0.05 molL-1NaAc溶液； C、0.15 molL-1 HAc0.05 molL-1NaAc溶液； D、0.075 molL-1HAc0.025 molL-1NaAc溶液。11、若要配制pH=9的缓冲溶液，较为合适的缓冲对是：（ ） A、HCOOHHCOONa（pKa=3.75） B、HAcNaAc（pKa=4.75） C、NH4ClNH3（Pkb=4.75） D、NaHCO3Na2CO3（pKa=10.25）
16、E、NaH2PO4Na2HPO4（pKa=7.20）12、下列关于缓冲溶液的叙述中，错误的是；（ ） A、缓冲容量值越大，则缓冲能力越强； B、缓冲比一定时，总浓度越大，缓冲能力越强； C、缓冲溶液加水稀释时,缓冲比不变,pH值不变,故也不变； D、缓冲溶液的缓冲范围为pKa1； E、缓冲溶液的总浓度一定时，缓冲比为1时最大。13、25时，总浓度为0.1 molL-1的NH3NH4Cl溶液在下列哪种情况下缓冲容量最大（已知NH3的pKb=4.75）：（ ）A、pH=2 B、pH=6 C、pH=4 D、pH=8 E、pH=9 （二）、填空题1、已知H2CO3的pKa1=6.37，pKa2=10.25，NaHCO3Na2CO3缓冲系可用于配制pH从 到 之间的缓冲液，其抗酸成分是 。2、影响缓冲溶液pH值的主要因素是 和 ，影响缓冲溶液缓冲容量的因素是 和 。缓冲溶液加少量水稀释时，其pH值 ，缓冲容量 。3、人体血浆和尿中都具有H2PO4-HP
