1、认真学习党的十七大报告和十七届三中全会决定，认真学习毛泽东邓小平江泽民论科学发展、科学发展观重要论述摘编和深入学习实践科学发展观活动领导干部学习文件选编，学习胡锦涛等中央领导同志一系列重要讲话精神。党委（总支、支部）集中学习不少于3次，党员集中学习不少于20学时。党员主要领导干部要带头作学习报告。2、深入调查研究。围绕推进现代综合运输体系建设，深化交通管理体制改革，加快交通重点工程建设、加强交通行业管理和安全监管等重大问题，开展专题调研，广泛征求意见，形成专题报告，组织开展交流，并汇编成册。组织开展思想解放大讨论活动，进一步加深全局党员特别是领导干部对科学发展观的理解。3、解放思想大讨论。要紧
2、密联系党员领导干部思想和交通工作实际，认真开展解放思想大讨论，重点解决“如何当好经济发展先行官”的思想认识问题，全力突破阻碍科学发展的思想观念。第二阶段：分析检查阶段（5月中旬至6月上旬）。这一阶段将广泛吸收群众参与贯彻始终，体现开放性。重点把握好召开领导班子专题民主生活会和组织生活会、形成领导班子分析检查报告、组织群众评议三个环节。1、召开专题民主生活会和组织生活会。在广泛征求意见、局党委领导班子之间开展谈心交心的基础上，认真开好领导班子专题民主生活会和组织生活会。围绕深入贯彻落实科学发展观主题，按照加强领导班子思想政治建设的要求，紧扣党的十六大以来的发展实际，领导班子成员要结合分工，认真查
3、找个人和班子在贯彻落实科学发展观方面存在的突出问题，深入剖析思想根源，开展批评与自我批评，进一步凝聚科学发展的共识。会前，领导班子成员要虚心听取群众意见，认真撰写发言材料，做好充分准备。2、形成领导班子分析检查报告。领导班子分析检查报告要回顾总结十六大以来贯彻落实科学发展观情况，在充分运用学习调研、征求意见和专题民主生活会成果的基础上，深刻分析形成问题的主客观原因，确定贯彻落实科学发展观的主要思路和加强领导班子自身建设的具体措施等，并在此基础上形成高质量的本单位贯彻落实科学发展观分析检查报告。3、组织群众评议。本单位贯彻落实科学发展观分析检查报告初稿形成后，以适当方式组织群众评议，广泛听取基层
4、单位、服务对象、干部群众和社会各界的意见建议。经党委（总支、支部）扩大会议进行讨论后，反复修改完善，并在一定范围内公布检查报告和评议结果。党员以支部为单位召开专题组织生活，交流思想，统一认识。第三阶段：整改落实阶段（6月中旬至8月底）。这一阶段将为民解难题贯彻始终，突出实践性。重点把握好制定整改落实方案、集中解决突出问题、完善体制机制三个环节。1、制订整改落实方案。以分析检查报告为依据，各单位针对梳理出来的问题，制定整改落实方案，按照解决问题的轻重缓急和难易程度，分类明确整改落实的工作目标、方式方法和时限要求。同时要采取适当方式向党员群众公布，接受群众监督。2、集中解决突出问题。问题要突出重点
5、，选准突破口和切入点，集中解决几个影响和制约科学发展的突出问题，切实办好几件群众看得见、摸得着、促进科学发展的实事。全局侧重解决交通科学发展的思路、重大举措以及行业管理中事关发展和稳定的突出问题。各单位都要下大力解决基层群众的切身利益问题。3、完善体制机制。各单位要从促进科学发展的需要出发，积极稳妥推进体制机制创新和制度建设，修订交通发展规划和影响制约交通科学发展的政策，建立贯彻落实科学发展观的长效机制。学习实践活动基本结束后，要认真做好总结工作，实事求是地评价取得的成效。在此基础上开展群众满意度测评，主要测评对解决本单位影响制约科学发展观突出问题的满意度和对开展学习实践活动情况的满意度，测评
6、结果向社会公布。根据测评情况，进一步完善整改措施，确保在学习实践活动中尚未解决的突出问题继续得到有效解决。七、学习实践活动的组织领导开展学习实践活动工作，是党内政治生活中的一件大事，是交通实现创新发展、优先发展、和谐发展的极好机遇。系统各单位党组织要把学习实践活动摆上重要议事日程，高度重视，精心组织，把深入学习、提高认识贯穿始终，把解放思想、改革创新贯穿始终，把解决问题、完善体制机制贯穿始终，把依靠群众、发扬民主贯穿始终，坚持进度服从质量，确保活动取得实效。1、加强领导，落实责任。为加强对学习实践活动的组织领导，局党委成立了深入学习实践科学发展观活动领导小组，由龚百晓任组长，章朝阳任副组长，董
7、晓华、谢永在、林邦沐、季永超、林允如、吴行城、罗德羽、夏克聚等为领导小组成员。领导小组在县委指导检查组的指导下，全面领导交通系统的学习实践活动。领导小组办公室设在局办公室，具体负责组织实施学习实践活动。各单位也要成立相应的工作机构，落实领导责任，党委（总支、支部）要全面负责本单位的学习实践活动，主要负责同志履行第一责任人的职责。2、领导带头，当好表率。各单位领导班子成员要以身作则，率先垂范，做到带头学习，带头讲党课，带头查找问题，带头开展批评与自我批评，带头落实整改措施。一把手要亲自组织动员部署，亲自组织学习培训，亲自组织调查研究，亲自组织撰写分析检查报告，亲自组织整改落实，以自身的表率作用推
8、动本单位学习实践活动的深入开展。3、结合实际，勇于创新。通过开展学习实践活动，深入调查研究，认真总结经验，梳理存在问题，努力做到基本问题要全面、主要问题要突出、重点问题要突破。开展好这次活动，要始终做到“四个贯穿”，即把进一步解放思想、改革创新贯穿始终；把学习思考、理清思路贯穿始终；把深入调研、破解难题贯穿始终；把领导带头、典型示范贯穿始终，紧密联系交通实际，在抓好理论武装上下功夫、在解决突出问题上下功夫、在创新体制机制上下功夫、在促进科学发展上下功夫。要充分发挥党支部的作用，尊重党员的主体地位，探索有效形式，确保广大党员全体全程参加。学习实践活动要讲成本、重实效防止文山会海，杜绝形式主义。4
9、、加强宣传，营造氛围。要把加强舆论宣传工作贯穿于学习实践的始终。以泰顺交通简报为宣传主阵地，结合其他各种形式的宣传工具，集中宣传开展学习实践活动的重大意义，宣传学习实践活动的先进典型，宣传学习实践活动的部署、要求、做法、经验和成效，努力营造浓厚的舆论氛围。5、统筹兼顾，确保实效。统筹安排学习实践活动各个阶段和各个环节的工作，加强上下互动、左右联动。要坚持进度服从质量，做到不走过场，不搞形式，注重实效。要把开展学习实践活动同做好当前各方面工作结合起来，做到“两手抓、两不误、两促进”。把学习实践活动成果转化为应对挑战、创新思路、化危为机的动力，用解决突出问题、促进各项工作的实际成效来衡量和检验学习
10、实践活动的成果。銫(襍僰礀礁褂褂唃崃崃崃蔃蔃蔃蔃蔃蔃蔃蔃蔃蔃蔃蔃蔃襱摰殁齸荳邍祵荳煘晔瀀搀昀襱摰殁齸荳邍祵荳煘晔瀀搀昀尀尀挀挀搀愀愀愀搀昀昀昀吀刀娀娀砀倀昀洀砀戀稀吀戀氀刀伀一渀倀伀儀倀甀眀甀焀挀礀娀挀愀漀最栀琀琀瀀猀眀眀眀眀攀渀欀甀渀攀琀挀漀洀椀氀攀刀漀漀琀尀圀攀渀欀甀渀攀琀椀氀攀刀漀漀琀尀昀搀挀攀攀愀戀挀戀戀昀挀挀琀椀欀攀搀昀攀戀愀戀愀愀挀挀戀襍P新建两只4000立方米固定顶沥青储罐项目环评报告表.pdf新建两只4000立方米固定顶沥青储罐项目环评报告表.pdf2021-610cc55be9f-d7b3-4600-9a6f-731748c4a562RgkskjpkV3+cktqAAe2KU
11、FMbVRBuSLsizrF8TwrpBuPYCCXQsog8mQ=https:/ 用途： 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩 也可用做较大量的物质间的反应注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶 用途 常用做较大量的液体间的反应 也可用做装置气体发生器4、锥形瓶 用途：加热液体，也可用于装置气体发生器和洗瓶器 也可用于滴定中的受滴容器。注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/35、蒸发皿 通常用于溶液的
12、浓缩或蒸干。注意事项： 盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅 均匀加热，不可骤冷（防止破裂） 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。6、胶头滴管 胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。滴瓶用于盛放少量液体药品 注意： 先排空再吸液 悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头； 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。） 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。7、量筒 用于量取一定量体积
13、液体的仪器。 注意： 不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。 也不能在量筒里进行化学反应操作注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。8、托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。9、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞）用途：用
14、于收集或短时间贮存少量气体。也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。注意事项： 不能加热 收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。 在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。10、广口瓶 （内壁是磨毛的）： 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶11、细口瓶 用于盛放液体试剂 ：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。12、漏斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。13、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）14、分液漏斗 主要用于分离两种互
15、不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量15、试管夹 用于夹持试管，给试管加热。注意事项： 使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3）（防止杂质落入试管） 不要把拇指按在试管夹短柄上。16、铁架台 用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。注意事项： a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。 b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内17、酒精灯 用途：化学实验室常用的加热仪器注意事项： 使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。 使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的
16、温度）。 灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾） 禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。 酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损） 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内） 实验结束时，应用灯帽盖灭。（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃） 不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应
17、立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。18、玻璃棒 用途：搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。注意事项： 搅拌不要碰撞容器壁 用后及时擦洗干净19、温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。20、药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。考点二、药品的取用规则1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。即： 不准用手接触药品 不准用口尝药品的味道 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。考点三、固体药
18、品的取用工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。考点四、液体药品的取用：“多倒少滴”。工具量筒和滴管。1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠）步骤：瓶
19、盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。见前6 3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。步骤：选、慢注、滴加注意事项：使用量筒时，要做倒 ： 接近刻度时改用胶头滴管 读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平 若仰视则读数偏低，液体的实际体积读数俯视则读数偏高，液体的实际体积读数考点五、
20、固体试剂的称量仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位使用托盘天平时，要做到： 左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。左盘质量=右盘质量+游码质量 即：药品的质量=砝码读数+游码读数若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数 游码读数 任何药品都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。注意：称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。考点六、加热：先预热
21、，后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热。给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿； 给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚 液体： A、用干抹布擦拭试管的外壁， B、管口不能对着自己和旁人，C、试管夹从管底套上和取下， D、试管与桌面成45-60度固体：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中药品加热。注意A：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。C：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。考点七、仪器的装配： 装配时， 一
22、般按从低到高，从左到右的顺序进行。1、连接方法(1) 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动(小心！不要使玻璃管折断，以致刺破手掌)，使它插入(2) 连接玻璃管和胶皮管（左包右进）先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管(3) 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器考点八、简易装置气密性检查：A、连接装置； B、将导管的一端浸入水中； C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。八、仪器的洗涤：如：仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可
23、加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如：仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。第二单元 我们周围的空气 课题1 空 气考试要求：知道空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。了解大气污染的原因及其危害能从组成上区分纯净物和混合物一、空气成分的研究史1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约
24、占空气总体积的1/5的结论。二、空气中氧气成分的测定：（考点一）1、装置图（见书P27）2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。点燃4、原理:表达式：磷（P） + 氧气（O2） 五氧化二磷（P2O5）化学方程式： 4P + 5O2 2P2O5 5、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D、要先夹住橡皮管
25、，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分（考点二）（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.
26、94%0.03%0.03%空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气四、物质的分类：纯净物和混合物（考点三）1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，五、空气是一种宝贵的资源（考点四）1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
27、2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。氧气动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行等氮气超导实验车化工原料作保护气食品充氮作防腐剂等稀有气体作保护气制多种用途的电光源激光技术液氦冷冻机等六、空气的污染及防治。（考点五）1、 造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）和烟尘。2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、
28、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。七、未来化学将朝着“绿色化学”“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。特点：充分利用资源和能源，原料无毒无害减少向环境排放废物原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）生产出环境友好产品。见教材P32。课题2 氧气考试要求知道氧气主要物理性质和用途能识别化合反应认识氧气与与常见物质（碳、磷、铁、蜡烛、硫）的氧化反应考点一、氧气的物理性质1、色、味、态：通常情况下，
29、是无色无味的气体；2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。考点二、氧气的化学性质（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）点燃 二氧化碳（CO2） 化学方程式 C + O2 CO2做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。2、硫粉（淡黄色）燃烧： 实验现象：在空气中
30、：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。文字表达式 硫（S） + 氧气（O2） 点燃 二氧化硫（SO2）化学方程式 S + O2 SO2实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。3、红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷（P）+ 氧气（O2）点燃 五氧化二磷（P2O5）化学方程式：4P + 5O2 2P2O5注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体（二）与金属（镁、铁）的反应1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。文字表达式：镁（Mg）+ 氧气（O2）点燃 氧化镁（MgO）化学方程式：2Mg + O2 2MgO 2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2）点燃 四氧化三铁（Fe3O4）化学方程式：3Fe + 2O2
