1、1 化学试卷可能用到的相对原子质量 : H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137 选择题 （每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 50 分）1下列气体中，有颜色的是A N2 B Cl2 C CO2 D SO22下列含氧酸中，酸性最强的是A H4SiO4 B H3PO4 C H2SO4 D HClO 43浓硝酸不具有 的性质是A酸性 B氧化性 C不稳定性 D难挥发性4下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是A Na B Al C Fe D Ag 5下列有机物中，不溶于 水的是A苯 B乙醇 C乙醛 D乙酸6
2、下列有机物中，可用于造纸的是A淀粉 B油脂 C纤维素 D蛋白质7下列物质中，不具有 漂白作用的是A氮气 B氯水 C二氧化硫 D过氧化钠8下列化合物中，属于弱电解质的是A HCl B H2O C KOH D CH3COONa 9下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是A烧杯 B烧瓶 C锥形瓶 D蒸发皿10向新制氢氧化铜悬浊液中加入适量某有机物的无色溶液，加热时有红色沉淀产生，说明该有机物中含有A OH B CHO C C C D COOH 11据报道，在月球的土壤中含有较丰富的 32He，它可以作为未来核聚变的重要原料。 32He 原子核内的中子数是A 1 B 2 C 3 D 4 12环境污染已成为人
3、类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确 的是环境问题 造成环境问题的主要物质A 酸雨 二氧化硫B 温室效应 二氧化碳C 白色污染 二氧化硅D 光化学烟雾 二氧化氮13下列原子结构示意图中，表示硅原子的是A B C D2 14下列物质中，既含共价键又含离子键的是A Cl2 B KCl C HCl D NaOH15下列盐的水溶液呈酸性的是A氯化铵 B氯化钾 C碳酸钠 D醋酸钠16下列反应中，属于消去反应的是17下列各组物质在加热条件下能发生反应，并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体的是A木炭和浓硫酸 B铜和稀硫酸C木炭和稀硫酸 D铁和稀硫酸18质量为 16 g 的下列气体，在标准状况下体积约为 11
4、.2 L 的是A H2 B O2 C CO2 D CH 419向 AlCl 3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是A有无色气体放出B先产生白色沉淀，最后沉淀溶解C先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解D既有无色气体放出，又有白色沉淀生成20下列有关物质用途的说法中，正确的是硅可用来制造半导体材料 二氧化硅可用于制造光导纤维碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 铝合金可用于制造飞机A只有 B只有 C只有 D都正确21在某一化学反应中，反应物 A 的浓度在 15 s 内从 3.0 mol/L 变成 1.5 mol/L ，在这 15 s 内 A 的化学反应速率为A 1.5 mol/(L
5、s) B 1.5 mol/L C 0.1 mol/(L s) D 0.1 mol/L 22如右图，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，正极发生的反应是A Zn - 2e- = Zn2+ B Cu - 2e- = Cu 2+C 2H+ + 2e- = H2 D Cu2+ + 2e- = Cu 23下列反应中，不属于 氧化还原反应的是A 2H2O2 MnO 2 2H2O + O 2B NH4Cl NH 3 + HCl C 2Al + Fe 2O3 高温 2Fe + Al2O3D Cu + 2H 2SO4(浓 ) CuSO4 + SO2 + 2H2O24某无色溶液可能是 AgNO 3 溶液、 NaCl
6、溶液、 Na2CO3 溶液和 Na2SO4 溶液中的一种。为检验其成分，某同学做实验如下：取少量该溶液放入试管中，加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入 BaCl 2 溶液，有白色沉淀产生。上述实验说明该溶液是C + Br 2 Br + HBr 催化剂B CH3CHO + H 2 CH3CH2OH A CH 2 CH 2 + H 2O CH3 CH2OH催化剂催化剂D CH3CH 2OH 浓硫酸170 CH2 CH2 + H 2O Zn Cu 稀 H 2SO43 A AgNO 3 溶液 B NaCl 溶液C Na2CO3 溶液 D Na2SO4溶液25在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2
7、SO2(g) + O 2(g) 2SO3(g) 下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A 正、逆反应速率都等于零B SO2、 O2、 SO3 在容器中共存C SO2、 O2、 SO3 的浓度相等D SO2、 O2、 SO3 的浓度不再变化二、填空题（共 24 分）1 (3 分 ) 红热的铁与水蒸气可发生反应 : 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2，其中，作为氧化剂的物质是_（填化学式） ， 作为还原剂的物质是 _（填化学式） 。 在该反应中， 若消耗了 3 mol Fe，则生成 _mol H 2。2 (3 分 ) 在葡萄糖、淀粉、油脂三种物质中，能与碘水反应显蓝色的
8、是 _（填序号，下同） ；能发生银镜反应的是 _；能发生皂化反应的是 _。3 (3 分 ) 元素周期表中第 A 族元素从上至下， 原子半径逐渐 _， 元素的非金属性逐渐 _，气态氢化物的稳定性逐渐 _。4 (3 分 ) 在甲烷、 乙烯、 乙炔、 苯四种物质中， 可以作为植物生长调节剂， 用于催熟果实的是 _（填序号，下同） ；分子结构中含有碳碳三键的是 _；不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 _。5 (3 分 ) 在 O2 和 O3、12C 和 14C、 C3H8 和 C4H10、正丁烷和 2-甲基丙烷、 2-丁烯和 2-甲基丙烯五组物质中，互为同素异形体的是 _（填序号，下同） ，互为同系物的是
9、 _，互为同分异构体的是 _。6 (3 分 ) 钠和铝是两种重要的金属。请回答：（ 1）根据钠和铝的原子结构，由于钠的 _比铝的大，因此钠原子更容易失去电子，钠元素的金属性比铝强。（ 2）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是 _（填字母） 。a钠浮在水面上 b钠熔成小球 c小球四处游动 d溶液变红（ 3）铝与氢氧化钠浓溶液反应的化学方程式为 _。7 (6 分 ) 已知 X 、 Y、 Z 为三种短周期元素，其中 X 的原子核中只有 1 个质子， X 与 Y 原子的最外层电子数之和等于 Z 原子的最外层电子数， Z 的 -2 价离子的电子层结构与氖的相同。4 现有甲、乙、丙三种中学化学中常
10、见的物质，甲、乙均由 X、 Y、 Z 三种元素组成，丙由 X 、 Y 两种元素组成。请回答：（ 1）甲的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知甲的化学式为 _。（ 2）乙是一种离子化合物，其中 X 、 Y、 Z 三种元素的质量比为 1:7:12。在实验室中检验该物质所含阳离子 的 实 验 操 作 方 法 和 现 象 为 ： 取 少 量 乙 放 入 试 管 中 ， 加 入 少 量 NaOH 溶 液 并 加 热 ，_ _。（ 3）丙与 Z 单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取甲的基础，写出该反应的化学方程式：_。三、实验（共 18 分）8 (4 分 ) 在实验室用已知浓度的盐酸滴定某未知浓度的
11、NaOH 溶液，装置和操作如右图所示。请回答：（ 1）配制 100 mL 一定浓度的盐酸，需选用 _容量瓶（填字母） 。a 50 mL b 100 mL c 250 mL d 1000 mL （ 2）仪器 A 的名称是 _，其中装入的试剂是 _。（ 3）锥形瓶 B 中发生反应的离子方程式为 _。9 (4 分 ) 乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质：（ 1）可使紫色石蕊试液变 _色，说明乙酸具有 _性。（ 2）能发生酯化反应。实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯，在试管 A 中 加入的试剂有 _（填写名称） 、 浓硫酸和冰醋酸 （ CH3COOH） 。 请 写出该反应的化学方程式：_。10 (
12、4 分 ) 下图是实验室制取纯净、干燥氯气的实验装置。 浓盐酸MnO2NaOH 溶液H2OA A B 5 请回答：（ 1）装置的烧瓶中发生反应的化学方程式为 _。（ 2）在中，有明显错误的一个装置是 _（填序号） 。（ 3）装置中所盛试剂的名称及其作用是 _ 。（ 4）装置中发生反应的离子方程式为 _。11 (6 分 ) 某同学设计如下实验，测定 Na2CO3、 NaHCO3 和 CaCO3 固体混合物中钠元素的质量分数。实验过程如下图所示：请回答 : （ 1）操作、的名称依次为 _。（ 2）原样品中钠元素的质量分数为 _。（ 3）若测定结果偏低，原因可能是 _（填字母）。a. 溶液 D 中含
13、有 CO2-3 b. 溶液 D 中含有 Cl -c. 操作中固体没有洗涤干净 d. 操作中加入盐酸的量不足得分 阅卷人三、计算题（共 8 分）12 (4 分 ) 将 2.34 g NaCl 溶于水配成溶液，再加入足量的 AgNO 3 溶液，充分反应。试计算（最后结果精确到 0.01） ：（ 1）生成氯化银的物质的量为多少 ? （ 2）生成氯化银的质量为多少 ? 13 (4 分 ) 工业废气及汽车尾气中的 NO 和 NO2 会造成大气污染，可采用以下两种方法减少它们的排放。（计算结果精确到 0.01）（ 1）氨催化还原法： 6NO + 4NH 3 5N2 + 6H 2O(g)。现有一定体积的 N
14、O 和 NH3 的混合气体，充分反应后气体的总物质的量增加了 0.05 mol ，则反应中被还原的气体在标准状况下的体积为_。（ 2）碱液吸收法： 2NO + O 2 = 2NO 2， NO + NO 2 + 2NaOH = 2NaNO 2 + H 2O， 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO 3 + H 2O。若用工业烧碱溶液（含 Na2CO3 杂质）吸收 NO 和 NO 2，反应后的溶液中主要含有五种离子： Na+、 OH-、 NO- 2 、 NO- 3 和 CO 2-3 。已知： c(Na+)=1.50 mol/L ， c(OH -)=1.10 mol/L ，c(NO - 3 )=0.16 mol/L ，c(CO2-3 )=0.06 mol/L ，则 c(N
