1、氯酸的不稳定性 （4）盐酸的酸性，次氯酸的酸性 2 氯水反应时反应物的处理。 （1） 作氧化剂时，如果 Cl2 能发生反应则主要是 Cl2 反应，氯气不能发生的反应则认为是次氯酸的作用。 （A）氯水与碘化钾、溴化钠、硫化钠等溶液反应是 Cl2 反应 （B）氯水与氯化亚铁反应是 Cl2 的反应 （C）氯水与 SO2 溶液反应是 Cl2 的作用 （D）氯水的漂白作用是次氯酸的作用。 （2） 氯水中加 AgNO3 是盐酸的作用（即 Cl-）的作用。 （3） 氯水与强碱（足量）反应时，盐酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸盐 硫及其化合物的反应硫及其化合物的反应 （一） 硫单质的反应（非金属性弱于卤素
2、、氧和氮） . ;. 1 硫与氧气反应（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫） 2 硫与氢气反应（可逆反应） 3 硫与铜反应（生成+1 价铜化合物，即硫化亚铜） 4 硫与铁反应， （生成+2 价铁化合物，即硫化亚铁） 5 硫与钠、铝等反应生成相应的硫化物 6 *硫与汞常温反应，生成 HgS（撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒） 7 *硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐（试管上粘附的硫除了可用 CS2 洗涤以外，还可以用 NaOH 溶液 来洗） （二） 硫化氢的反应 （不稳定性、强还原性、酸性） 1 受热分解 2 燃烧（充分燃烧与不充分燃烧产物不同） 3 与卤素单质如 Br2 反应，硫被
3、置换 4 *与醋酸铅反应生成黑色醋酸铅（可用醋酸铅试纸或者硝酸铅试纸检验硫化氢） 5 与硫酸铜或氯化铜反应生成黑色硫化铜沉淀（但不能与亚铁盐溶液发生类似反应） 6 与氯化铁溶液反应，硫化氢可被氧化成单质硫 7 被浓硫酸氧化（通常氧化成单质硫） 8 被二氧化硫氧化 9 氢硫酸在空气中被氧气氧化而浑浊 （三）二氧化硫或亚硫酸的反应 (弱氧化性,强还原性,酸性氧化物) 1.氧化硫化氢 2.被氧气氧化（工业制硫酸时用催化剂；空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用 下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。 ） 3 被卤素氧化 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 4。*被硝酸氧化
4、 5与水反应 6与碱性氧化物反应 7与碱反应 8 有漂白性 （与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色） 硫酸性质用途小结硫酸性质用途小结 1强酸性 （1）与碱反应 （2）与碱性氧化物反应（除锈；制硫酸铜等盐） （3）与弱酸盐反应（制某些弱酸或酸式盐如制磷酸，制过磷酸钙） （4）与活泼金属反应（制氢气） 2 浓硫酸的吸水性 （作气体干燥剂、硝酸浓缩时的吸水剂；） 3 浓硫酸的脱水性 （使木条、硬纸板等炭化；乙醇脱水制乙烯） 4 浓硫酸的强氧化性 （1）使铁、铝等金属纯化； （2）与不活泼金属铜反应（加热） （3）与木炭反应（加热） （4）制乙烯时使反应混合液变黑
5、（5）不适宜用于实验室制碘化氢或溴化氢，因其能氧化它们 5 高沸点（不挥发性） （制挥发性酸） A。制氯化氢气体、氟化氢气体（HCl 和 HF 都易溶，用浓硫酸） B。制硝酸 （HNO3 易溶，用浓硫酸） C。制硫化氢气体（H2S 溶解度不大，且浓硫酸能氧化 H2S，故应用稀硫酸） . ;. D。制二氧化硫 （二氧化硫溶解度较大，用较浓的硫酸） 实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度小易裹在表面阻 碍反应的进一步进行。 6 有机反应中常用作催化剂 （1）乙醇脱水制乙烯（或制乙醚） （作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸） （2）苯的硝化反应（硫酸作催化剂
6、也起吸水作用，用浓硫酸） （3）酯化反应（硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸） （4）酯水解（硫酸作催化剂，用稀硫酸） 具有漂白作用的物质具有漂白作用的物质 物质 原理 生成物稳定性 Cl2 氯水 （真正作用的都是次氯酸）漂白粉 把色质氧化 稳定 O3 Na2O2 H2O2 SO2 与色质化合 不太稳定 碳的还原性碳的还原性 1与氧气反应（燃烧） 2 与石英砂高温反应（工业应用：制硅单质） 3 与金属氧化物反应如氧化铜、氧化铁（冶炼铁用焦炭，实际的还原剂主要是什么？） 4 被热的浓硫酸氧化 5 被热的浓硝酸氧化 6 高温下被二氧化碳氧化。 *高温下被水氧化生成水煤气。 碳酸盐小结碳酸盐小结 1 一
7、些碳酸盐的存在、俗称或用途。 大理石、石灰石、白垩、方解石、蛋壳、贝壳、钟乳石CaCO3； 纯碱、苏打Na2CO3； 小苏打NaHCO3 （可用于食品发泡，治疗胃酸过多症） 菱镁矿MgCO3（制 MgO） ； 菱铁矿FeCO3 ； 碳铵NH4HCO3；（氮肥） 草木灰的主要成分K2CO3；（钾肥） 暂时硬水的成分Ca(HCO3)2 和 Mg(HCO3)2 ；锅垢的主要成分CaCO3 和 Mg(OH)2； 炼铁的 “熔剂”CaCO3 (炼钢的造渣剂是生石灰) 制普通玻璃原料石灰石、纯碱、石英 ； 制水泥的原料石灰石、粘土 2.碳酸的正盐和酸式盐 (1)相互转化: 碳酸钙和碳酸氢钙的转化 (实验现
8、象; 石灰岩洞和钟乳石形成) 碳酸钠和碳酸氢钠的转化 (碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧 烈; 除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质; 除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质; 除去二 氧化碳中的氯化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题) (2)共同性质: 都能跟酸(比碳酸强的酸)反应生成二氧化碳气体. (碳酸盐的检验) (3)稳定性比较: 正盐比酸式盐稳定 稳定性: 酸酸式盐正盐,是一个比较普遍的现象 如 HClOCa(ClO)2; H2SO3Na2SO3 等 (碳酸氢钠受热的实验现象; 碳酸氢钙溶液受热的实验现象 ) (4)溶解性比较 碱金属碳酸盐: 酸式盐的溶解性弱于正盐. 如 NaHCO3C
9、aCO3 (5)碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同 l 都有碳酸盐的通性-与盐酸反应生成二氧化碳 (要注意熟悉反应时耗酸量及生成气体量的各种情况下的比.水溶液中的离子平衡(满分:100分 考试时间：90分钟)一、选择题(共16小题，每小题3分)1. 下列叙述正确的是( )A、明矾是常用的净水剂，可以杀菌消毒。B、向澄清石灰水溶液、氯化钙和偏铝酸溶液通入二氧化碳气体过程中有白色沉淀产生。C、CaCO3难溶于水而Ca(HCO3)2溶于水,可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。D、NaOH溶液可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液。2. 在100mL0.1mo
10、l/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是（ ） A加热 B加入1mol/L 的醋酸溶液100mL C加入少量的0.5mol/L的硫酸 D加入少量的1mol/L 的NaOH溶液3. 25时，水的电离平衡：H2OH+OH H0，下列叙述正确的是（ ）A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C. 向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH)降低D. 将水加热，Kw增大，c(H+)不变4. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH4的盐酸和pH10的氨水等体积混合BpH2的盐酸和p
11、H13的氢氧化钡等体积混合CpH5的醋酸和pH9的氢氧化钡等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合5. 已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+ + Cl- ，25时氯化银的KSP=1.810-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是A100mL蒸馏水中 B50mL0.1molL-1的氯化镁溶液C100mL0.1molL-1的氯化钠溶液 D50mL0.1molL-1的氯化铝溶液6. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是A在0点时，醋酸不导电Ba、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最
12、小Cb点时，醋酸电离程度最大D可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大7. 下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高A0.1 molL-1NH3H2O溶液中： c (NH4+) NH4Cl NH4HSO48. 下列有关水的叙述正确的是A水是一种非电解质B纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D25，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者9. pH=13的两种碱溶液M、N各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是AM、N两种碱溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，M
13、溶液的碱性比N溶液强C若a=10，则M是强碱，N不一定是弱碱D若10ac(Cl)B在C点，V110，且有c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)C在A、C间任一点，溶液中一定都有：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)D已知25时 0.1 molL-1氨水电离度为1.33%，则ba1211. 在25mL 0.1molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是 A在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH
14、3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点，c(Na+)c(CH3COO) c(H+)c(OH)D在D点，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)12. 已知25时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为12210-8molL-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为13010-5molL-1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为001 molL-1的混合溶液中，滴加8 mL 001 molL-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（ ）A反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（NO3-）c（Ag+）c（Cl-）c（I-）B溶液中先产生的是AgI沉淀CAgCl的KsP的数值为169100-
15、10D若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀13. 下列叙述正确的是（ ）A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）c（NH4+）B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2CpH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大14. 已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH4，则下列说法中不正确的是A在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同B在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定
16、有：c(Na+)c(H+)c(HA)c(OH)2 c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(OH)c(H+)c(HA)2c(H2A) 15. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是 常温下NaF溶液的pH大于7；用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； HF与NaCl不能发生反应；常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体HF与水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A B C D16. 在溶液中有浓度均为0.0l mol/L的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子，已知：KspFe(OH)32.61039 ；KspCr(OH)37.0103
17、1KspZn(OH)21.01017 ；KspMg(OH)25.61012当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小 ( )AFe3 BCr3 CZn2 DMg2 二、非选择题(共6 小题，共52分)17.（8分） （1）右图表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量筒中液体的体积是_mL。（2）右图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）_。A. 是amLB.是（50-a）mLC. 一定大于amLD.一定大于（50-a）mL（3）右图为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的滴定曲
18、线。则两种溶液的物质的量浓度分别是：HCl ，NaOH 。18. （8分）已知25时，CH3COOH和NH3H2O的电离平衡常数分别为Ka（CH3COOH）=l.710-5molL，Kb（NH3H2O）=17l0-5molL。现有常温下1 molL的醋酸溶液和l molL的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为 ，（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。（3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示） ；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg（OH）2固体，固体完全溶解。甲、乙两位同学分别提出了不同的解释：甲同学：由于NH4+水解呈酸性，其H+结合Mg（OH）2电离的OH-，使Mg（OH）2溶解乙同学：由于Mg（OH）2Mg2+2OH-，NH4+OH-NH3H2O
