1、ZMN8下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是AZ、N的离子半径：ZN BX、N的气态氢化物的沸点：XNC由Y与X组成的化合物只含有离子键DZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液9.甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是 A.阳离子的氧化性：乙甲B.气态氢化物的稳定性：庚己戊C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，
2、甲、乙分别是元素X、Y组成的常见非金属单质。K 是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05molL-1丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是AK、L、M 中沸点最高的是KBW、Y组成的某化合物中含有非极性共价键CX、Y、Z形成的单质与H2反应，Z最容易D原子半径：WXY七、有关实验类选择题1下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是A用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸B将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液C为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再加入水
3、，若显蓝色即可证明生成了CuSO4D用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补2下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A用燃烧的镁条引燃铝热剂剧烈反应该反应是吸热反应B向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀蛋白质发生了变性C处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸水垢溶解Ksp：CaCO3CaSO4D向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2溶液变浑浊析出了溶解度更小的NaHCO33、下列由实验现象得出的结论正确的是()操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp
4、(AgCl)Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br还原性强于ClD加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华4下列陈述I和陈述II均正确且有因果关系的是选项陈述I陈述IIA常温下铁不溶于浓硝酸，铜溶于浓硝酸铜的金属性强于铁BSiO2与氢氧化钠、氢氟酸均反应SiO2是两性氧化物C往未知溶液中加入稀硝酸和BaCl2溶液,有白色沉淀生成该未知溶液一定含有SO42-D氧化镁很坚固、熔点高氧化镁用来制造耐火坩埚等实验仪器5下列实验装置正确且能完
5、成实验目的的是A用图1装置配制一定浓度的稀盐酸 B用图2装置证明非金属性：SCSiC用图3装置制取、收集NO气体 D用图4装置测定未知盐酸的浓度6下列实验方案的设计能达到目的的是选项实验目的实验方案A验证溴乙烷中有溴原子向盛有2 mL溴乙烷的试管中加入足量NaOH溶液，加热，AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀B制备Fe(OH)3胶体在NaOH溶液中加入饱和的FeCl3溶液，加热煮沸C检验淀粉水解液是否具有还原性取淀粉水解液于试管中，滴入新制的Cu(OH)2加热煮沸，观察现象D探究化学反应的限度取5 mL 0.1 mol/L KI溶液和1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液混合，充分反应后，再
6、根据溶液中是否含有Fe2+、Fe3+来判断该反应是否有一定限度7下列有关实验现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性 BNaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合白色絮状沉淀生成二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2N2O4的H0D向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1 nol/L的NaI溶液，再振荡先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)八、
7、有关电解质溶液类选择题1解答此类试题，要抓住三个关键词：微弱、平衡、守恒，即溶液中存在弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡，且都是微弱的(水解相互促进反应除外)，微粒浓度之间存在守恒关系。弱酸稀释时PH变化小；越稀，弱电解质的电离的程度增大，越稀，盐类的水解的程度增大。2溶液中微粒浓度的三个等量关系(1)电荷守恒关键：只与溶液中离子种类有关，带几个电荷乘“几”例如：Na2CO3溶液电荷守恒表达式相同都可以表示为：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)(2)物料守恒关键：只与溶质有关，溶质中某些元素之间满足的守恒关系，根据溶质中粒子之间满足的关系确定表达式。电解质溶液中，由于某些离子
8、能够水解或电离，离子种类有所变化，但原子总是守恒的。如K2S溶液中S2、HS都能水解，故S原子以S2、HS、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。注意混合前后溶液体积的变化。如：将a mol/L的CH3COOH溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合。物料守恒式如下：c(CH3COOH)c(CH3COO)。(3)质子守恒如Na2S水溶液中质子守恒式：c(H3O)2c(H2S)c(HS)c(OH)或c(H)2c(H2S)c(HS)c(OH)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。3、巧抓“五点”，突破微粒浓度关系（1）.
9、抓反应“起始”点，判断酸性或碱性的强弱。（2）.抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。11000溶液体积/mLabc25HAHBpH（3）.抓“恰好”反应点，生成什么溶质，%莠攀瀀栀琀洀氀鴀汩懖/前台访问/c-00004-238-139900-0-0-0-0-2-0-0.html49.82.145.1210匀漀眀愀瀀瀀栀琀洀氀鼀怅垠頥懗5gwap前台访问/BookRead.aspx?id=3216593111.206.198.730%莠最搀栀琀洀氀舅顯懗/s前台访问/c-0-13-3230670-0-0-0-0-9-0-1.html121.226.150.1600%匀焀眀愀瀀搀栀琀洀氀懘
10、/Ki前台访问/p-159121.html123.139.152.1560%莠椀瀀栀琀洀氀懘/Me前台访问/p-1748363.html207.46.13.780最茀眀愀瀀漀漀欀刀攀愀搀愀猀瀀砀椀搀懙5Sqwap前台访问/d-1548529.html220.181.108.1460%莠攀瀀栀琀洀氀怅垠懙5Siwap前台访问/d-2097112.html49.74.3.1450%欀瀀栀琀洀氀懙禒/_前台访问/BookRead.aspx?id=159121123.139.152.1560漊蔀挀栀琀洀氀懛5Smwap前台访问/d-3405864.html116.179.32.460匀最眀愀瀀瀀栀琀洀氀懜/Kc前台访问/p-162855.html40.77.167.170%莠攀瀀栀琀洀氀怅垠懜5Smwap前台访问/d-1894997.html116.179.32.690氇謀眀愀瀀琀愀最最甀愀渀礀甀礀椀焀椀渀最搀攀欀漀甀礀甀樀椀愀漀樀椀稀攀渀洀攀砀椀攀栀琀洀氀
