1、实践活动 中和热的测定 1 什么是中和热？ 定义：在稀溶液中，酸与碱发生中 和反应生成1mol H2O时所释放的热 量。 知识准备 2 实验目的 测定强酸与强碱反应的反应热，体验 化学反应的热效应。 强酸0.50mol/L HCl溶液，50ml 强碱0.55mol/L NaOH溶液，50mL 3 实验原理 1、热化学方程式 HCl(aq)+ NaOH (aq)= NaCl (aq) +H2O (l) H=-57.3 kJmol-1 1mol 1mol a kJ 0.025mol 0.025mol b kJ 由实验可以测定出b值，然后便可换算出 a值 4 2、计算公式 Q=cmt Q:中和反应放
2、出的热量。 m：反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 t：反应前后溶液温度的差值。 Q =（V酸酸V碱碱）c（t2t1） 已知 V酸=V碱=50 mL 酸=碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g） 怎样求得 呢？ 5 Q = 0.418（t2t1） kJ 想一想：式表示的是不是该反应的反 应热？是中和热吗？为什么？ H= 0.418 （t2t1） 0.025 kJ/mol 6 实验装置 大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计 、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料 板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒 。 7 实验步骤 8 1、简易量热计中 ，为何要使
3、两 杯口相平？填碎纸条的作用是什 么？ 9 2、温度计上的酸为何要用水冲 洗干净？冲洗后的溶液能否倒入 小烧杯？为什么？ 10 3、酸、碱混合时，为何要把量筒中 的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能 缓缓倒入？ 11 4、实验中能否用环形铜丝搅拌棒 代替环形玻璃搅拌棒？为什么？ 12 5、用0.55mol/L的NaOH溶液进行上 述实验，浓度比0.50mol/L的HCl物 质的量浓度微大，为什么？ 13 1、 盐酸和NaOH溶液浓度的配制须准确， 配好后要充分冷却至室温，才能使用。 2、温度计的水银球部分要完全浸没在溶 液中，而且要稳定一段时间后再读数，以 提高所测温度的精度。 3、 实验操作时
4、动作要快，以尽量减少热 量的散失。 几点注意 14 次数 1 2 3 起始温度t1/c终止温度 温度差 t2/c t2-t1 /c 盐酸氢氧化钠 平均值 24.525.0 22.022.4 25.025.4 24.75 22.2 25.2 26.5 25.4 28.2 1.75 3.2 3.0 数据处理 注意:定量实验都要做二到四次,取平均值 . 15 H =-51.832kJ/mol 为什么不是-57.3kJ/mol 16 误差分析 1.量取溶液的体积有误差。 2.实验过程中有液体洒在外面。 3.温度计的读数有误。 4.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去 测碱的温度，致使热量损失而引起误差
5、。 5.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验 误差。 6.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损 失而导致误差。 17 1、判断下列实验操作对中和热测定的数值 有如何影响？填变大、变小或者不变。 大烧杯上没有盖硬纸板 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进 行实验 用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液 进行实验 实验中改用100 mL 0.50 mol/L盐酸跟 100 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行实验 变 小 变 小 变 小 不 变 问题探究 18 2、通过测定反应过程中 所放出的热量可计算中和 热。请回答下列问题： (1)从实验装置上看，图 中尚缺少的一种玻璃用品 是 ；由
6、图 可知该装置有不妥之处， 应如何改正？ (2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数 值 （填“偏大”、“偏小、“无影响”）。 环形玻璃搅拌棒 在大小烧杯间填满碎塑料泡沫使小烧杯 口与大烧杯口相平 减少热量损失 偏小 19 (4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L 的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比， 所放出的热量 （填“相等”或“不相等”） ，理由是 ； 若实验操作均正确，所求中和热的数值会 （填“相等”或“不相等”），理由是 不相等 因为酸、碱发生中和反应放出的 热量与酸、碱的用量有关 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关 20
