1、 化学反应原理前三章练习题1强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol 以下4个化学方程式中， H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)NH3H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l)NH3H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)其中反应热为57.3kJ/mol的是（ ） A B C D均不符合2、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一
2、定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）2C（g）若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质A的转化率为70 2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L 其中正确的是（）A B C D3一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B物质的量浓度A B C D只有 4A.B.C.2. 将氨水
3、缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法中正确的是：盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c (NH4+) = c(Cl) c (NH4+) c(Cl) （）A. B. C. D. 5.为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）ANaOH BMgO C氨水D铁粉6. 在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是( )c(H+)的物质的量浓度 c(OH)的物质的量浓度 c (CH3COO)/c(CH3COOH) 水的浓度c(H+)c(OH) A .B. C. D. 7.一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，下列判
4、断一定正确的是（）A. 加入的碱过量 B.生成的盐不发生水解 C. 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 D反应后溶液中A-、M+物质的量浓度相等8、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断9. 在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A平衡向正反应方向移动了 B物质A
5、的转化率减少了C物质B的质量分数减小了 Dab10.在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g) R(g)2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（） A. 正反应吸热，L是气体B. 正反应吸热，L是固体C. 正反应放热，L是气体D. 正反应放热，L是固体或液体11.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；H= +890KJmol1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；H= +890KJmol1C.
6、CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；H= -890KJmol1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；H= -890KJmol112.已知450时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为 （）A50 B0.02 C100 D无法确定13.若溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （）AAl3 Na NO3 ClBK Na Cl NO3CK Na Cl CO32DK NH4 SO42
7、 NO314.在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，H0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等B加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数C降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数小于V逆减小倍数 D加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数15对于反应：N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（ ） A缩小体积使压强增大 B体积不变充入N2使压强增大 C体积不变充入He使气体压强增大 D保持总压强不变，充入Ne气体16等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH
8、4+)最大的是（ ） ANH4HSO4 BNH4HCO3 CNH4Cl DNH4NO317向纯水中加入少量KHSO4(s)，温度不变，则下列叙述正确的是（）Ac(OH)增大 Bc(H+)减小 Cc(OH)与c(H+)之积增大 D抑制了水的电离18已知H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；H= 184.6 kJ，则反应HCl(g)H2(g) + Cl2(g) 的H为（）A184.6 kJ B92.3kJ C369.2 kJ D+92.3 kJ19.（全国）在0.1molL-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A
9、.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)不变D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动20（四川卷）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)21.15.100 mL 6mol/L H
10、2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A碳酸钠（s） B醋酸钠（s） C硫酸钠（aq） D硝酸钾（aq）22.pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（）A反应开始时的速率：甲乙 B反应所需时间：甲乙C反应开始时，酸的物质的量浓度：甲乙 D反应结完后溶液的pH值：甲乙23常温下，把pH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（）Ac(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) Bc(Na)c(H)c(CH3CO
11、O)c(OH)Cc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) Dc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)24把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 （ ）Ac (CH3COO-)c (Na+) Bc (OH-)c (H+)Cc (CH3COOH)c (CH3COO-) Dc (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.01mol/L25. 取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入过量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A盐酸与锌反应放出氢气多B盐酸和醋酸分别与锌反应放出
12、氢气一样多C醋酸与锌反应速率大D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大26把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（g）Ca2+(aq)+2OH-(aq)当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）A溶液中Ca2+数目减少 B溶液中c(Ca2+)增大 C溶液pH值不变 D溶液pH值增大27室温下某溶液的pH12，则在该溶液中，由水电离出的OH-的浓度可能是（） A1x10-2mol/L B. 1x10-12mol/L C1x10-6mol/L D1x10-7mol/L28.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气
13、体，发生如下反应：X（g）2Y（g）2Z（g） 此反应达到平衡的标志是( )A.容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为122D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z29. 在容积一定的密闭容器中，反应2AB（g）C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A.正反应是吸热反应，且A不是气态 B.正反应是放热反应，且A是气态C.其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动D. 改变压强对该平衡的移动无影响30.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，测得
14、平衡时A、B、C物质的量之比为n(A)：n(B)：n(C)=1：1：2，若保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是 （）A平衡不移动 B平衡向正反应方向移动C新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大 DC的质量分数减小31.在一密闭容器中有如下反应：aX(g)bY(g) nW(g)；HQ某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是（）A图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1，abnB图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，Q0 C图可能
15、是不同压强对反应的影响，且P1P2，nab D图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好32在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为amol/L.若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为amol/L的是（ ） A 4molA + 2mol B B 2molA + 1molB + 3molC + 1molDC 3molC + 1molD + 1molB D 3molC + 1molD33在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g
16、) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的体积和温度不变，按开始物质的量A:0.6mol 、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为（ ） A可能为2 B只能为3 C可能为2，也可能为3 D无法确定34化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn(溶液) H(溶液)In(溶液) 红色 黄色 浓度为0.02 molL1的下列各溶液：盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是( ) A B C D1000/mLpH36pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别
17、加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是（）AA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a=4，则A是强酸，B是弱酸D若1a7 B若10x=y，且a+b=13，则pH=7C若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D若x=10y，且a+b=14，则pH738下列叙述正确的是（）A0.1molL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02molL1HCl溶液与10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C在0.1molL1CH3COONa溶液中
18、，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)390.1molLKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝色，则离子浓度关系正确的是（ ）Ac(SO42-)c(HS-)c(OH-)c(H+)Bc(Na+)c(K+)c(H+)c(OH-)Cc(Na+)=c(S2-)+c(HS-)c(H2S)+ c(SO42-)Dc(Na+)+c(K+)+c(H+)= c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)+ c(SO42-)+ c(OH-)40室温下，下列溶液等体积混合后，所得
19、溶液的pH一定大于7的是（） A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液 DpH4的盐酸和pHl0的氨水41为了更好地表示溶液地酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AGlg，则下列叙述正确的是（ ） A中性溶液AG0 B酸性溶液AG14 则V1/V2_(填表达式)且V1_V2（填“”、“”或“=”）47某温度时，测得0.001mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下的KW_ 在此温度下，将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的H2SO4溶液VbL混合 （1）若所得混合
20、溶液为中性，a=12，b=2，则Va:Vb=_(2) 若所得混合溶液为中性，a+b=12，则Va:Vb=_(3) 若所得混合溶液的pH10，且a=12，b=2，则Va:Vb=_48. 恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下发应：A（g）B（g）C（g）（1） 若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x mol，y mol。平衡时，B的物质的
21、量 （选填一个编号）A.大于2 mol B.等于2 mol C.小于2 mol D.可能大于、等于或小于2mol49(8分)下列有关仪器的使用，能实现的是_(填序号)A用托盘天平称取11.7g食盐 B用量筒量取12.36ml盐酸 C用酸式滴定管量取21.20ml 0.10mol/L H2SO4溶液 D用200ml容量瓶配制500ml 0.1mol/L NaCl溶液现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白： （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_。 （2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数： c (NaOH) = _。
22、 （3）下列操作会引起测定的NaOH物质的量浓度偏大的是_A.若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失 B酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸 C滴定到终点时，仰视读数 D滴定时，反应容器振荡太激烈，有少量液体溅出50（10分）已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01 molL1的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。（1）H5IO6是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。（2）已知H5IO6和MnSO4在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中氧化剂是 (填化学式)
23、。已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （填序号）。（2）若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 ；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 。（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) c(NH3H2O)（填“大于”、“小于”或
24、“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和碱中c(OH)的关系c(H+) c(OH)。51（10分）已知可逆反应CO + H2O(g) CO2 + H2，达到平衡时，K =，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。（1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为_；K值为_。（2）830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为_。（3）若830K时，起始浓度c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡浓度c (H2) = c mol/L，a、b
25、、c之间的关系式是_；当a = b时，a = _c。52（4分）某温度下的水溶液中，c（H+）10x mol/L，c（OH-）10y mol/L。x与y的关系如右图所示：（1）该温度下水的离子积为。（2） 该温度下0.01 mol/LNaOH溶液的pH为。53（7分）将等物质的量的A、B混合于两升的密闭容器中，发生下列反应：3A (g) +B(g)xC(g) + 2D(g) 经5分钟后达到平衡时，测知D的浓度为0.5 molL-1，c(A)c(B)=35，C的平均反应速率是0.1 molL-1min-1，则A的平衡浓度为 ，B的平均反应速率为 ，x值为 。请写出计算的过程54.如上图，将4mo
26、l SO2和2mol O2混合气体置于体积可变的等压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) HV(正)，达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2mol，则起始时n(SO3)的取值范围是_答案42、 110.0 43、 （1）2 （2） 60 （3）0.2 mol/(Lmin) （4） 不变 （5） B 4/344、 Al2O3 Fe2(SO4)3 Na2CO3 Al3+ 3HCO3- = Al(OH)3+3CO245、 （1）abc （2）abc （3）ab=c （4）ab47、合同编号： 劳动合同甲 方： 乙 方： 签订日期： 年 月日甲方（用
27、人单位）： 乙方（劳动者）：名称： 姓名： 法定代表人（主要负责人）： 身份证号码： 户籍地址： 通讯地址： 通讯地址： 经济类型： 联系电话： 联系电话： 根据中华人民共和国民法典、中华人民共和国劳动法、中华人民共和国劳动合同法及其它有关法律、法规之规定，甲、乙双方在遵循富强、民主、文明、和谐，自由、平等、公正、法治，爱国，敬业，诚信、友善的基础上，本着互惠互利、共同发展的原则，为明确双方的权利义务关系，经充分协商，就劳动用工事宜，签订本合同，以资共同信守执行。一、劳动合同期限（一）合同期双方同意按以下第 种方式确定本合同期限：1固定期限：从 年 月 日起至 年 月 日止。2无固定期限：从
28、年 月 日起至法定终止条件出现时止。3以完成一定工作任务为期限：从 起至 工作任务完成时止。该工作任务完成的标志为 。（二）试用期双方同意按以下第 种方式确定试用期（试用期包含在合同期内）：1无试用期。2试用期从 年 月 日起至 年 月 日止。（劳动合同期限三个月以上不满一年的，试用期不得超过一个月；劳动合同期限在一年以上不满三年的，试用期不得超过二个月；三年以上固定期限和无固定期限的劳动合同，试用期不得超过六个月。）二、工作内容和工作地点（一）乙方的工作部门为 ，岗位（管理技术岗位或生产操作岗位）为 ，职务（或工种）为 。（二）乙方的工作任务或职责是 。（三）乙方的工作地点为 。（四）甲方在
29、合同期内因生产经营需要或其他原因调整乙方的工作岗位，或派乙方到本合同约定以外的地点、单位工作的，应协商一致并按变更本合同办理，双方签章确认的协议书作为本合同的附件。三、工作时间和休息休假（一）甲、乙双方同意按以下第 种方式确定乙方的工作时间：1标准工时工作制，即每日工作 小时，每周工作 天，每周至少休息一天。2不定时工作制，即经劳动保障部门审批，乙方所在岗位实行不定时工作制。3综合计算工时工作制，即经劳动保障部门审批，乙方所在岗位实行以 为周期，总工时 小时的综合计算工时工作制。（二）甲方因生产（工作）需要，经与工会和乙方协商后可以延长工作时间。除劳动法第四十二条规定的情形外，一般每日不得超过
30、一小时，因特殊原因最长每日不得超过三小时，每月不得超过三十六小时。（三）甲方按规定给予乙方享受法定休假日、年休假、婚假、丧假、探亲假、产假、看护假等带薪假期，并应按本合同约定的工资标准支付工资。四、劳动报酬（一）乙方正常工作时间的工资按下列第 种形式执行，并不得低于当地最低工资标准。1计时工资：（1）乙方正常工作时间工资按 执行，初始工资额为 元/月或 元/时；（2）乙方试用期工资为 元/月（试用期工资不得低于甲方相同岗位最低档工资或者本合同约定工资的百分之八十，并不得低于甲方所在地的最低工资标准）；2计件工资：（1）计件单价 ；（2）劳动定额 （确定的劳动定额原则上应当使本单位同岗位百分之七
31、十以上的劳动者在法定劳动时间内能够完成）； 3其他形式（如实行年薪制或者按考核周期支付工资）： 。4甲方根据本单位的生产经营状况、物价水平和政府颁布的工资增长指导线等情况，依法确定本单位的工资分配制度。经甲乙双方协商或者以集体协商的形式，依法确定工资正常增长的具体办法和幅度。（二）乙方的绩效薪酬或奖金的计发办法为： 。（三）乙方的津贴、补贴的发放标准和办法为： 。（四）工资必须以货币形式支付，不得以实物及有价证券替代货币支付。（五）甲方每月 日发放 （当月/上月）工资。如遇法定休假日或休息日，则提前到最近的工作日支付。（六）甲方依法安排乙方延长工作时间或者在休息日、法定休假日加班的，应按劳动法、广东省工资支付条例的规定支付加班工资，但乙方休息日加班被安排补休的除外。五、社会保险和福利待遇（一）合同期内，甲方应按国家、省和本地区的有关规定，依法为乙方办理参加养
