1、元素周期律 1 考纲要求 1.掌握元素周期律的实质。 2. 掌握元素性质的递变规律 3.了解金属、非金属在元素 周期表中位置及其性质递变 规律。 2 重点： 1、微粒半径大小的比较 2、金属性非金属性强弱 比较及其运用 3 回忆旧知 一、元素周期律 1.定义：元素性质随着原子序 数的递增而呈周期性变化的 规律。 2.实质：元素性质呈周期性变 化的根本原因，是由元素原 子核外电子排布的周期性变 化引起的。 4 内容同周期（从左至右）同主族（从上至下） 原 子 结 构 核电荷数 最外层电子数 电子层数 元 素 的 性 质 原子半径 化合价 得电子能力 失电子能力 元素的金属性 和非金属性 最高价氧
2、化物对应 水化物的酸碱性 气态氢化物的稳定 性 逐渐增大 逐渐增大 逐渐增多相同 相同依次递增 逐渐减小逐渐增大 最高正价：+1 +7 负化合价：- 4 -1 基本相同 得电子能力增强 失电子能力减弱 得电子能力减弱 失电子能力增强 碱性减弱，酸性增强 碱性增强，酸性减弱 金属性减弱，非金属性增强 金属性增强，非金属性减弱 逐渐增强逐渐减弱 5 探究新知：离子半径大小比较 问题一：具有相同电子层结构的离子半径 比较 例：与Ne具有相同电子层结构的离子 结论：电子层数相同，核电荷 数越多半径越小 N3- O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ 6 问题二：同主族元素离子半径比较 例： Li+
3、Na+ K+ Rb+ Cs+ F- Cl- Br- I- 结论：电子层数越多半径越大 7 问题三：同一元素不同粒子半径比较 例： （1） Fe Fe2+ Fe3+ （2） Na Na + （3） S S2- 结论：核外电子数越多半径越大 8 粒子半径大小比较的一般规律 （1）电子层数不同，层数越多 半径越大 （2）电子层数相同，核电荷数越 大半径 越小 （3） 同一元素的离子，核外电子 数越多, 半径越大 9 练习巩固 1、下列化合物中阴离子半径和阳 离子半径比最小的是（ ） ALiI BNaBr CKCl DCsF A 10 2、(2012全国理综大纲10 ) 元素X 形成的离子与钙离子的核
4、外电子排 布相同，且X的离子半径小于负二 价硫离子半径，X元素为( ) A . Al B . P C. Ar D . K D 11 金属性强弱判断的依据 单质与水或非氧化性酸反应剧烈程度 (2)金属单质在盐溶液中的相互置换反应 (3)最高价氧化物的水化物碱性强弱 非金属性强弱的判断依据 与氢气反应的难易程度 或生成气态氢 化物稳定性 (2)非金属单质之间的相互置换反应 (3)最高价氧化物的水化物酸性强弱 12 金属性非金属性强弱的实 质：对应原子失电子或 得电子的能力 13 1、下列说法能证明钾元素比镁元素金属性 强的是（ ） A、金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎没 有现象。 B、KOH的碱
5、性比 Mg（OH)2强 C、金属钾与MgCl2溶液反应可置换出金属镁 D、在化学反应中，钾失去1个电子，镁失去 2个电子 A、B 14 2、运用元素周期律分析下面推断，其中错误 的 （ ） A.已知Ra是第七周期，A族的元素，故 Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B.已知As是第四周期，A族的元素，故 AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故 Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D.已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故 Cl的原子半径比Al的原子半径小 B 15 3、2012.北京理综 9已知33As、35Br位 于同一周期，下列关系正确的
6、是 （ ） A原子半径：AsC1P B.热稳定性：HC1AsH3HBr C还原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4 H3PO4 C 16 （1）元素金属性越强，单质还原性 越强，最高价氧化物水化物碱性越 强 （2）元素非金属性越强；单质氧化 性越强，氢化物越稳定，最高价氧 化物水化物酸性越强 17 金属性、非金属性强弱的判断方法 （1）原子结构 （2）周期表的位置 （3）实验 18 下列递变情况不正确的是：（ ） A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多 ，其单质的还原性依次减弱 B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应 气态氢物稳定性增强 C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依 次增强 C 19 下列判断正确的是( ) A、H3BO3酸性比H2CO3强 B、Mg（OH）2 的碱性比Be（OH）2 强 C、HCl 、HBr、HI的稳定性依次增强 D、若M2-与R2+核外电子层结构相同，则原子 序数RM D 20
