1、分子质量之差为64+（16+1）240+（16+1）2=24，由质量守恒定律，X和Y的相对分子质量之差为24，故选项说法正确C、由化学反应X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2，若X是单质，应为铜，铜不与氢氧化钙溶液反应，X不可能是单质，故选项说法错误D、由化学反应X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2，X是CuCl2或Cu（NO3）2或CuSO4，Y可以是CaCl2或Ca（NO3）2或CaSO4，故选项说法错误故选：B二、非选择题（共8小题，满分36分）13回答下列问题：（1）缺钙（填元素名称）可能导致骨质疏松，易得佝偻病（2）亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味、外形与食盐相似（3）米和
2、面中含有的糖类物质主要是淀粉，在人体的消化系统中最终变为葡萄糖（4）香烟烟气中的一氧化碳是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素；J9：烟的危害性及防治【分析】（1）根据缺钙幼儿易患佝偻病，老人易患骨质疏松解答；（2）根据亚硝酸钠是一种工业用盐解答；（3）根据米和面中含有的糖类物质主要是淀粉解答；（4）根据极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体一氧化碳解答【解答】解：（1）缺钙幼儿易患佝偻病，老人易患骨质疏松；（2）亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味
3、、外形与食盐相似；（3）米和面中含有的糖类物质主要是淀粉，在人体的消化系统中最终变为葡萄糖（4）香烟烟气中的一氧化碳是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体答案：（1）钙；（2）亚硝酸钠；（3）淀粉；（4）一氧化碳142017年3月22日是世界水日，水是人类宝贵的自然资源，根据所学知识回答下列问题：（1）火箭使用的燃料液氢在助燃剂液氧中燃烧的化学方程式为2H2+O22H2O（2）日常生活中通常向水中滴加肥皂水来检验硬水和软水（3）高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于自来水净化消毒，其原理为：4Na2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2+8NaOH（请将化学方程式补充完整）
4、（4）水是常用的溶剂，某酒精（C2H5OH）的水溶液，溶质与溶剂中氢原子个数比为1：2，则该溶液中溶质的质量分数为30%（精确到1%）【考点】HK：氢气的化学性质与燃烧实验；77：硬水与软水；7U：有关溶质质量分数的简单计算；G1：质量守恒定律及其应用【分析】（1）根据反应的原理以及化学方程式的写法来分析；（2）肥皂水可以用来检验软水和硬水；（3）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答；（4）每个乙醇C2H5OH分子中含6个H原子，每个水H2O分子中含2个H原子；根据“溶质与溶剂中氢原子个数比为1：2”可推算溶液中乙醇与水的质量关系并进一步计算出溶质的质量分数【解答】解：（1）氢气与氧气
5、在点燃的条件下反应生成水；故填：2H2+O22H2O；（2）硬水加入肥皂水会产生较少的泡沫，软水加入肥皂水会产生较多的泡沫，所以可以用肥皂水鉴别故填：肥皂水；（3）反应前：8个钠原子、4个铁原子、16个氧原子；反应后：8个钠原子、4个铁原子、20个氧原子，20个氢原子，由两个空格前的系数可知，前面添加的是H2O，后面添加的是O2；故填：H2O；O2；（4）因为溶液中溶质与溶剂中氢原子个数比为1：2，所以每一个乙醇分子就对应有6个水分子，则溶液中溶质的质量分数为：30%；故填：30%15如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图以及硒元素在元素周期表中的信息，请按要求填空：（1）A、B、C、D四种
6、粒子中，属于同种元素的是AD（填序号），C粒子的符号为O2（2）由A元素和B元素形成的化合物的化学式为Al2S3 （3）该硒原子的中子数是45【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用【分析】（1）根据质子数相同的粒子属于同一种元素，根据威力的结构写出粒子的符号；（2）根据质子数判断元素，写出形成的化合物的化学式；（3）根据元素周期表中的信息解答【解答】解：（1）质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知，A、D两种粒子的质子数相同，属于同一种元素；C粒子的质子数是8，核外的电子数是10，属于氧离子，符号可表示为：O2； （2）由粒子的结构示意图可知，A的质子数
7、是16，属于硫元素，化合价为2价，B的质子数是13，属于铝元素，化合价为+3价，形成的化合物为硫化铝，化学式为：Al2S3；（3）从图中可以得知硒的原子核外电子数=质子数=原子序数=34，硒元素的相对原子质量是 79，相对原子质量=质子数+中子数，该硒原子的中子数是7934=45答案：（1）A、D；O2（2）Al2S3 （3）4516A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：（1）N点对应的是物质A的不饱和（“饱和”或“不饱和”）溶液（2）加热C的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是C的溶解度随温度的升高而降低，升高温度，C的溶解度变小，析出C晶体，所以出现浑浊现象（3）除去A中少量
8、的B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥（4）t1时，将A、B、C各8g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为w（A）、w（B）、w（C），则三者之间的大小关系是w（A）=w（B）w（C）【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7R：溶质的质量分数【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：（1）N点在A物质的溶解度
9、曲线的下方，所以N点对应的是物质A的不饱和溶液；（2）C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以加热C的饱和溶液，出现浑浊现象，其原因是：C的溶解度随温度的升高而降低，升高温度，C的溶解度变小，析出C晶体，所以出现浑浊现象；（3）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以除去A中少量的B，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥；（4）t1时，A、B物质的溶解度都是20g，C物质的溶解度小于10g，所以将A、B、C各8g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，测得三种溶液中溶质的质量分数分别为w（A）、w（B）、w（C），则三者之间的大小关系是：w（A）=w（B）w（C）故答案为：（1）
10、不饱和；（2）C的溶解度随温度的升高而降低，升高温度，C的溶解度变小，析出C晶体，所以出现浑浊现象；（3）降温结晶（冷却结晶）；（4）w（A）=w（B）w（C）17有一包固体，可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种组成，为了探究该固体组成，某化学小组将固体溶于水配成溶液并开展以下实验，已知步骤中无气泡产生，且白色沉淀部分溶解，请回答下列问题：（1）步骤产生的气体为NH3（氨气）（2）原固体中一定含有的物质是NH4Cl、Na2SO4、MgCl2（3）步骤中发生反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O（4）无色溶液C中阳
11、离子的符号为H+、Ag+、Mg2+【考点】AE：物质的鉴别、推断；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、【分析】根据框图可知将可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种的固体与过量的氢氧化钡溶液混合产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体是氨气，因此原白色固体中一定含有氯化铵；此外产生白色沉淀X，X可能是与碳酸钠、硫酸钠反应产生碳酸钡沉淀或硫酸钡，也可能是与氯化镁反应产生的氢氧化镁沉淀；再向沉淀中加过量的稀盐酸，产生白色沉淀Y，说明沉淀X应该是氢氧化镁和硫酸钡沉淀，因为碳酸钡沉淀溶于盐酸会产生气泡，硫酸钡沉淀不能和盐酸反应，因此说明固体
12、中一定含有硫酸钠和氯化镁，一定没有碳酸钠及能与硫酸钠反应的氯化钡；与硝酸银混合产生的沉淀是氯化银沉淀，据此完成相关的问题【解答】解：将可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种的固体与过量的氢氧化钡溶液混合产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体是氨气，因此原白色固体中一定含有氯化铵；此外产生白色沉淀X，X可能是与碳酸钠、硫酸钠反应产生碳酸钡沉淀或硫酸钡，也可能是与氯化镁反应产生的氢氧化镁沉淀；再向沉淀中加过量的稀盐酸，产生白色沉淀Y，说明沉淀X应该是氢氧化镁和硫酸钡沉淀，因为碳酸钡沉淀溶于盐酸会产生气泡，硫酸钡沉淀不能和盐酸反应，因此说明
13、固体中一定含有硫酸钠和氯化镁，一定没有碳酸钠及能与硫酸钠反应的氯化钡；因此：（1）根据分析可知步骤产生的气体为氨气；故填：NH3（氨气）；（2）根据推断可知原固体中一定含有的物质是氯化铵、硫酸钠和氯化镁；故填：NH4Cl、Na2SO4、MgCl2；（3）步骤中发生的反应是氢氧化镁和盐酸反应产生氯化镁和水，故方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；（4）无色溶液C中含有过量的硝酸银、稀硝酸及反应产生的氯化镁，因此阳离子有银离子、氢离子及镁离子；故填：H+、Ag+、Mg2+18实验室部分装置如图所示，回答下列问题：（1）仪器X的名称是锥形瓶（2）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的
14、固体混合物的方法制取甲烷（CH4）气体，其发生装置为A（3）实验室用装置B制O2的化学方程式为2H2O22H2O+O2（4）某同学欲用活泼金属单质和稀盐酸反应制取纯净干燥的H2，请从这些装置中选择并连接成一套组合装置，按照气流从左到右的流向，写出所选装置接口的连接顺序：befhgdc无无（可不填满，也可补充）【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4Q：常见气体的检验与除杂方法；4S：气体的干燥（除水）；G5：书写化学方程式、【分析】锥形瓶是常用的反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷（CH4）气体，因此需要加热；如果
15、用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集某同学欲用活泼金属单质和稀盐酸反应制取纯净干燥的H2，因此不需加热；氢气中混有氯化氢气体和水蒸气，要先除杂质再干燥，并且都是长进短出，氢气的密度比空气小，要从短管进入【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；（2）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷（CH4）气体，因此需要加热；故答案为：A；（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：2
16、H2O22H2O+O2；（4）某同学欲用活泼金属单质和稀盐酸反应制取纯净干燥的H2，因此不需加热；氢气中混有氯化氢气体和水蒸气，要先除杂质再干燥，并且都是长进短出，氢气的密度比空气小，要从短管进入；故答案为：（b）（e）（f）（h）（g）（d）（c）；19某化学小组将少量过氧化钠（Na2O2）粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？【作出猜想】甲同学：生成氢氧化钠乙同学：生成碳酸钠丙同学：生成氢气丁同学：生成氧气（1）大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是反应前后，元素的种类不发生改变，所以反应后，生成物中不可能含有碳元素【实验探究】实验方法实验现象
17、实验结论用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃无现象（2）说明无氢气生成用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内（3）带火星的木条复燃有氧气生成（4）取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液溶液变红溶液显碱性【得出结论】（5）过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【反思拓展】（6）根据所学知识，请你预测将少量过氧化钠粉末加入硫酸铜溶液中的反应现象有气泡产生，有蓝色沉淀生成【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；6F：氧气的检验和验满；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、【分析】【作出猜想】化学反应遵循质量守恒
18、定律，即反应前后元素种类不变，原子种类和总个数不变；【实验探究】根据氢气具有助燃性解答；根据氧气能使带火星的木条复燃解答；根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色解答；【得出结论】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；【反思拓展】根据题中信息及探究结论解答【解答】解：【作出猜想】根据反应前后，元素的种类不发生改变，因为反应物中不含有碳元素，因此生成物中不可能含有碳酸钠，所以乙同学的推测不正确【实验探究】用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃，无现象，说明无氢气生成；用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内，带火星的木条复燃，说明有氧气生成
19、；取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，有氢氧化钠生成【得出结论】由以上探究可知：过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；【反思拓展】根据所学知识，将少量过氧化钠粉末加入硫酸铜溶液中，过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与硫酸铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀，则反应现象为：有气泡产生，有蓝色沉淀生成答案：【作出猜想】反应前后，元素的种类不发生改变，所以反应后，生成物中不可能含有碳元素【实验探究】实验方法实验现象实验结论用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃无现象（2）说明无氢气生成用试
20、管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内（3）带火星的木条复燃有氧气生成（4）取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液溶液变红溶液显碱性【得出结论】2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；【反思拓展】有气泡产生，有蓝色沉淀生成20某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取200g该废液加入40g废铁屑（杂质不溶于水，也不参与反应），恰好完全反应，过滤经处理得到16g铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量，最终得到114.8gAgCl固体回答下列问题：（1）往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2
21、+Cu，往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为FeCl2+2AgNO3=2AgCl+Fe（NO3）2（2）求滤液中溶质的质量分数（精确到1%）（3）求200g废液中FeCl2的质量分数（精确到1%）【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算【分析】铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化亚铁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸亚铁，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算【解答】解：（1）往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为：FeCl2+2AgNO3=2AgCl+F
22、e（NO3）2故填：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；FeCl2+2AgNO3=2AgCl+Fe（NO3）2（2）设滤液中氯化亚铁质量为x，. 2015年北京海淀区高三年级第二学期期中练习（一模） 物理学科部分 2015.0413下列说法中正确的是 A当物体的温度升高时，物体内每个分子热运动的速率一定都增大B布朗运动间接反映了液体分子运动的无规则性C分子间的吸引力总是大于排斥力D物体运动得越快，其内能一定越大14在下列核反应方程式中，表示核聚变过程的是AB C空气玻璃abD 15a、b两种单色光以相同的入射角从空气斜射向某种玻璃中，光路如图所示。关于a、b两种单色光，下列说法中正确的是A该种
23、玻璃对b光的折射率较大Bb光在该玻璃中传播时的速度较大C两种单色光从该玻璃中射入空气发生全反射时，a光的临界角较小D在同样的条件下，分别用这两种单色光做双缝干涉实验，b光的干涉图样的相邻条纹间距较大甲030-30y/cmx/m4826030-30y/cmt/sTT/2乙16一简谐机械横波沿x轴传播，波速为2.0m/s，该波在t=0时刻的波形曲线如图甲所示，在x=0处质点的振动图像如图乙所示。则下列说法中正确的是A这列波的振幅为60cmB质点的振动周期为4.0sCt=0时，x=4.0m处质点比x=6.0m处质点的速度小Dt=0时，x=4.0m处质点沿x轴正方向运动B2甲乙PBMN17如图所示，甲
24、、乙两个质量相同、带等量异种电荷的带电粒子，以不同的速率经小孔P垂直磁场边界MN，进入方向垂直纸面向外的匀强磁场中，在磁场中做匀速圆周运动，并垂直磁场边界MN射出磁场，半圆轨迹如图中虚线所示。不计粒子所受重力及空气阻力，则下列说法中正确的是A甲带负电荷，乙带正电荷B洛伦兹力对甲做正功C甲的速率大于乙的速率D甲在磁场中运动的时间大于乙在磁场中运动的时间dRBdL绝缘橡胶带传送带运动方向金属条金属电极V18某校科技小组的同学设计了一个传送带测速仪，测速原理如图所示。在传送带一端的下方固定有间距为L、长度为d的平行金属电极。电极间充满磁感应强度为B、方向垂直传送带平面（纸面）向里、有理想边界的匀强磁
25、场，且电极之间接有理想电压表和电阻R，传送带背面固定有若干根间距为d的平行细金属条，其电阻均为r，传送带运行过程中始终仅有一根金属条处于磁场中，且金属条与电极接触良好。当传送带以一定的速度匀速运动时，电压表的示数为U。则下列说法中正确的是A传送带匀速运动的速率为B电阻R产生焦耳热的功率为C金属条经过磁场区域受到的安培力大小为D每根金属条经过磁场区域的全过程中克服安培力做功为空心铝管永磁体19如图所示，一根空心铝管竖直放置，把一枚小圆柱形的永磁体从铝管上端由静止释放，经过一段时间后，永磁体穿出铝管下端口。假设永磁体在铝管内下落过程中始终沿着铝管的轴线运动，不与铝管内壁接触，且无翻转。忽略空气阻力
26、，则下列说法中正确的是A若仅增强永磁体的磁性，则其穿出铝管时的速度变小B若仅增强永磁体的磁性，则其穿过铝管的时间缩短C若仅增强永磁体的磁性，则其穿过铝管的过程中产生的焦耳热减少D在永磁体穿过铝管的过程中，其动能的增加量等于重力势能的减少量202013年6月20日，女航天员王亚平在“天宫一号”目标飞行器里成功进行了我国首次太空授课。授课中的一个实验展示了失重状态下液滴的表面张力引起的效应。在视频中可观察到漂浮的液滴处于相互垂直的两个椭球之间不断变化的周期性“脉动”中。假设液滴处于完全失重状态，液滴的上述“脉动”可视为液滴形状的周期性微小变化（振动），如图所示。已知液滴振动的频率表达式为，其中k为
27、一个无单位的比例系数，r为液滴半径，为液体密度，为液体表面张力系数（其单位为N/m），、是相应的待定常数。对于这几个待定常数的大小，下列说法中可能正确的是A B C D 第二部分（非选择题 共180分）本部分共11小题，共180分。图1纸带夹子重物打点计时器21（18分）（1）用如图1所示的实验装置做“验证机械能守恒定律”的实验。先将打点计时器接通电源，让重锤从高处由静止开始下落。打点计时器每经过0.02s在重锤拖着的纸带上打出一个点，图2中的纸带是实验过程中打点计时器打出的一条纸带。打点计时器打下O点（图中未标出）时，重锤开始下落，A、B、C是打点计时器连续打下的3个点。刻度尺0刻线与O点对
28、齐，A、B、C三个点所对刻度如图2所示。打点计时器在打出B点时重锤下落的高度hB= cm，下落的速度为vB= m/s（计算结果保留3位有效数字）。若当地重力加速度为g，重锤由静止开始下落h时的速度大小为v，则该实验需要验证的关系式是 。（用题目所给字母表示）图2cm1516171819202122232425ABC04035图3（2）在“测定金属的电阻率”的实验中：用螺旋测微器测量金属丝的直径，其示数如图3所示，则该金属丝直径的测量值d= mm； AV图4RxRES按图4所示的电路图测量金属丝的电阻Rx（阻值约为15）。实验中除开关、若干导线之外还提供下列器材：电压表V（量程03V，内阻约3k
29、W）；电流表A1（量程0200mA，内阻约3W）；电流表A2（量程00.6A，内阻约0.1W）；滑动变阻器R1（ 050W）；滑动变阻器R2（ 0200W）； 电源E（电动势为3.0V，内阻不计）。图5电阻丝Pab为了调节方便，测量准确，实验中电流表应选 ，滑动变阻器应选 。（选填器材的名称符号）请根据图4所示电路图，用连线代替导线将图5中的实验器材连接起来，并使滑动变阻器的滑片P置于b端时接通电路后的电流最小。若通过测量可知，金属丝的长度为l，直径为d，通过金属丝的电流为I，金属丝两端的电压为U，由此可计算得出金属丝的电阻率= 。（用题目所给字母和通用数学符号表示）在按图4电路测量金属丝电阻的实验中，将滑动变阻器R1、R2分别接入实验电路，调节滑动变阻器的滑片P的位置，以R表示滑动变阻器可接入电路的最大阻值，以RP表示滑动变阻器接入电路的电阻值，以U表示Rx两端的电压值。在图6中U随变化的图
