1、.三明一中20102011学年上学期高三化学第三次月考试卷考试时间：120分钟 满分：100分第卷 （选择题 共52分）一选择题（共26小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1.下列变化一定会影响化学平衡的是 A浓度 B催化剂 C压强 D温度2.同温同PH值的CH3COOH和（NH4）2SO4溶液中，由H2O电离出的H+的物质的量浓度A. 前者小B. 前者大C.相等D.不能确定3.分别将下列物质：CuSO4Na2O2NaClCa(HCO3)2FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是A. B. C. D.4.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液
2、能导电醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO20.1 mol/L醋酸钠溶液pH8.9AB C D 5将足量AgCl分别放入：5ml水10ml0.2 molL-1MgCl2溶液20ml0.5 molL-1NaCl溶液40ml0.1 molL-1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液Ag+的浓度分别为a、b、c、d,它们由大到小的排列顺序是 Aabcd B dbca Cadbc Dcbda 625时，在pH=13的溶液中可以大量共存的离子组是AK+、Na+、HCO3-、NO3-BNa+、K+、SO42-、Cl-CH+、Mg2+、SO42-
3、、NO3-DAg+、K+、NO3-、Na+7在盛有水的电解槽中加入含等物质的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Br的物质-，充分搅拌，然后用惰性电极电解，通电片刻后，氧化产物和还原产物的物质的量之比为A.1：2 B. 8：1 C. 1：1 D.80：1088. 化学式C60与6C所表示的是 A两种不同的元素 B一种分子与一种原子C一种单质与一种化合物 D两种不同的分子9下面提到的问题中，与盐的水解无关的是 明矾和FeCl3可作净水剂实验室保存FeCl3溶液时，要在溶液中加少量盐酸在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室
4、盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A B C D全有关10.下列关于溶液中离子的说法正确的是 A0.1 mol/L的Na2CO3溶液中离子浓度关系为c(Na+) = c(HCO3) + 2c(CO32) + c(H2CO3)B1 L 1 molL1的CH3COOH溶液中，CH3COO数目为NAC金属钠与水反应的离子方程式为 Na + H2O Na+ + OH + H2D向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙，其反应的离子方程式为2HCO3 +
5、 Ca2+ + 2OH CaCO3+ CO32 + 2H2O11.在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3，且溶液的pH = 1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在Al3+ NH4+ Fe2+ Cl Al(OH)4 SO42 其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是 A B C D12. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。有关说法正确的是A.a、b、c三点溶液的pH：abcB.若使C点的增大，溶液的pH也增大，可加入适量的固体C.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：abcD.用湿润的pH
6、试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小 13. 有a、b、c、d四种一元酸的溶液，实验表明：物质的量浓度相同的a、c溶液中，分别滴入甲基橙试液后，a溶液呈黄色而c溶液呈橙色；物质的量浓度相同的b、c的钠盐溶液相比较，b的钠盐溶液pH小于c的钠盐溶液pH；a酸跟d的盐反应生成a的盐和d酸由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是Abacd Bdacb C bcad Dcdab14在5 mL 0.1 molL1KI溶液中滴加0.1 molL1FeCl3溶液5至6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是A再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B
7、加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色1525时，向体积为10mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是 Aa点处： c（Na+） c（CH3COO） c（OH）c（H+）Bb点处：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）Cc点处： c（CH3COOH）+ c（CH3COO）=2 c（Na+）DNaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时：c（Na+）
8、+c（H+）=c（OH）+ c（CH3COO） 16. 从下列事实所引出的相应结论，正确的是 选项实验事实结论A等体积pH同为3的酸HA和酸HB与足量Zn反应，酸HA放出氢气多酸性：HA HBBNa2SO4溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH非金属性：S CC电解同浓度的A2和B2硝酸盐的混合溶液，A先析出金属性：A BD 由M、N与稀硫酸构成的原电池中，M上产生大量气泡金属性：M N17在氯化钡溶液中通入SO2，无白色沉淀产生。若将氯化钡溶液分装在两只试管中，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再分别通入适量的SO2，结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此得出下列结论正确的是A加入NaOH，
9、溶液pH升高，c(SO32)增大B氯化钡有两性C两支试管中的白色沉淀都是BaSO4DSO2具有两性且水溶液有酸性18已知M2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O，则M2O7x中M的化合价为A+2B+3C+4D+619在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g) C(g) +3D(g)；HV2V1 BV1V2V3 CV3V2=V1 DV1=V2V324在密闭容器中，对于可逆反应A+3B 2C(g)，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是 A若正反应方向的HT2BA一定为气体CB一定为气体D压强增大时，混合气体的平均相对分子质量一定减小25.常温下
10、，某强酸溶液的PH=a，强碱溶液的PH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后PH=7，则酸溶液的体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系是：AA.V（酸）=102V（碱）B.V（碱）=102V（酸）C.V（酸）=2V（碱）D.V（碱）=2V（酸）26以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为A8mol B10mol C11mol D12mol第卷 （非选择题 共48分）二填空题（共48分）27(4分) 25时，氢氟酸、醋酸、次氯酸的电离常数分别是3.5104、1.8105、3.0108。请推测：它们的酸性由强到弱
11、的顺序为_（填序号，下同），相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是_，电离程度最小的是_；相同浓度的氟化钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液pH的从大到小顺序：_。28. （6分）I.有关中和滴定的操作有： 用标准溶液润洗滴定管 往滴定管内注入标准溶液 检查滴定管是否漏水 滴定 洗涤正确的操作顺序是 （填字母） A. B. C. D. .氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.001molL1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是：2MnO45HSO3H = 2Mn25SO423H2O填空回答下列问题：（1）不用
12、 （填“酸式”或“碱式”）滴定管盛放高锰酸钾溶液。（2）选何种指示剂 。（填序号） 甲基橙 酚酞 石蕊 不用指示剂（3）滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则（ba）mL比实际消耗KMnO4溶液体积 （填“多”或“少”）。根据（ba）mL计算得到的待测液浓度，比实际浓度 （填“大”或“小”）。（4）无论是KMnO4溶液往NaHSO3溶液中滴，还是NaHSO3溶液往KMnO4溶液中滴，在其他操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是 。（填序号）取用NaHSO3溶液的滴定管未用待测NaHSO3溶液润洗取用KMnO4酸性溶液的滴定管未用标准KMnO4
13、酸性溶液润洗滴定过程中不慎有液体溅出滴定前仰视读数，滴定后平视读数29（8分）（1）在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是_。A. KMnO4 B. H2O2 C. 氯水 D. HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的_。A. NaOH B. NH3H2O C. CuO D. Cu(OH)2（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通
14、过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.010-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.010-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 molL-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 molL-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为_，通过计算确定上述方案_（填“可行”或“不可行”）。 ( 提示： lg5 =0.7)30.(14分）（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_（填“一定增大”“一定减小”或“可能增大
15、也可能减小”）。（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800时发生如下反应：CO(g)H2O (g) CO2(g)H2 (g)H0CO和H2O物质的量浓度变化如下图(a)所示，则： 04min间平均反应速率v（CO）_ molL1min1 在800时该反应的化学平衡常数K_(要求写出表达式及数值)；CO的转化率_。 图(a)在800时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20 mol/L和0.80 mol/L，则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是：_。（3）25时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列说法正确的是_A25
16、时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比， c(Mg2+)后者大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小C25时，Mg(OH)2固体在20mL0.01molL1氨水中的Ksp和在20mL0.01 molL1NH4Cl溶液中的Ksp相等D25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可能转化为MgF2E25 时，某饱和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561molL1，则溶液的pH=9（4）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是 。A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B有效碰
17、撞理论可指导怎样提高原料的转化率C勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品D催化剂的使用是提高产品率的有效方法E正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益31.（10分）回答下列各小题：（1）已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4 Na + H + SO42 。在NaHSO4溶液中c（H） c（OH）+ c（SO42）（填 “”、“=”或“”）。（2）常温下，向1.0mol / L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈
18、（填“酸性”、“中性”或“碱性”），c点所示的离子方程式为 。（3）在t时，将NaHSO4晶体加入到pHH= 6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pHH为2。t将 25（填“高于”或“低于”），Kw ，在该溶液中由水电离出的c（H）为 mol / L。t时，将pH =11的NaOH溶液V1L与pH =1的H2SO4溶液V2L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH =2，则V1V2 = ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为 。（4）在0.1mol / L的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液、NH4Cl溶液中，c (NH4)由大到小的排列顺序为 。（用序号填空） 32. （6分）常温下，已知pH2的高碘酸（HIO4）溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：（1）高碘酸是 （填“强酸”或“弱酸”）（2）0.01mol/L的碘酸（HIO3）溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，c(IO3) c(Na)（填“大于”、“
