1、2020-2021学年度高考三模适应性训练一（新课标2）一、单选题1下列物质的性质与应用不正确的是A液氯可以储存在钢瓶中B二氧化硫可用于漂白纸浆C碳酸钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一D硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域2有机化合物 X()是合成重要医药中间体的原料。下列关于化合物X说法错误的是A分子中有 7 个碳原子共平面B能使酸性 KMnO4 溶液褪色C能与 HBr 发生加成反应DX 的同分异构体中不存在芳香族化合物3下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝NH4HCO3显
2、碱性B向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，加热未出现银镜淀粉未水解C将H2S与SO2在集气瓶中混合，瓶内有黄色颗粒产生SO2具有氧化性D向两支各盛有5mL 0.1mol/L KMnO4的试管中分别滴加2滴0.1mol/L的草酸和0.01mol/L的草酸，滴加0.1mol/L的草酸的试管先褪色在其他条件相同时，浓度越大，反应速率越快AABBCCDD4NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A标准状况下,2.24LCCl4含碳原子数目为0.1NAB常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子C常温下,22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NADp
3、H=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+5X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的某化合物结构如图所示，其分子中所有原子均达到8电子稳定结构；Y元素至少能形成6种氧化物，W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是A最高价氧化物对应水化物的酸性：XYr(Y)r(Z)CX、Y、Z、W四种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物D简单氢化物的还原性：WXY6我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H+和OH-，工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）Aa膜是阳离子膜，b膜是阴离子
4、膜B放电时负极的电极反应式为Zn+4OH-2e-=Zn(OH)42-C充电时CO2在多孔Pd纳米片表面转化为甲酸D外电路中每通过1mol电子，复合膜层间有1mol H2O解离7常温下，用0.100 molL1NaOH溶液滴定20 mL 0.100 molL1H3PO4溶液，曲线如图所示。下列说法不正确的是A当2pHc()c(OH)c(H+)DNaH2PO4溶液中，c(H+)c(OH)二、实验题8苯甲醇是一种重要的化工原料，广泛用于香料、造纸、制药和印染等行业。实验室制备苯甲醇的反应原理和有关数据如图：2+K2CO3+H2O2+CO2+2KCl相对分子质量熔点/沸点/密度/(gcm-3)水溶性氯
5、化苄126.5-43179.41.1不溶碳酸钾1388912.4易溶四乙基溴化铵易溶苯甲醇108-15.3205.31.0易溶实验步骤：如图所示，在装有电动搅拌器的250 mL三颈烧瓶里加人9.0 g碳酸钾(过量)，70.0 mL水，加热溶解，再加入20 mL四乙基溴化铵(CH3CH2)4NBr溶液和12.0 mL氯化苄。搅拌加热回流反应l1.5 h。反应结束后冷却，并转入125 mL分液漏斗中，分出有机层，水层用萃取剂萃取三次。合并萃取液和有机层，加入无水硫酸镁固体，静置、过滤。最后进行蒸馏纯化，收集200208 的馏分，得8.4 mL苯甲醇。回答下列问题：(1)仪器Y的名称_，冷却水应从_
6、(填“上口”或“下口”)通入。由于苯甲醇的沸点较高，在蒸馏纯化操作中最适宜选用的仪器之一是_。A B C(2)本实验中加入无水硫酸镁的目的是_。从绿色化学角度考虑，萃取剂宜采用_。A乙醇 B乙酸乙酯 C苯 D氯仿(3)某同学认为该装置中的电动搅拌器可以换成沸石，以防暴沸。该说法_(填“是”或“否”)正确，其理由是_。(4)本实验苯甲醇的产率为_%(计算结果保留一位小数)。三、工业流程题9钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。下图是利用钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。回答下列问题：(1) Na2MoO42H2O中钼元素的化合价是_
7、；在焙烧炉中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉项进入，这样处理的目的是_。(2)“焙烧”时MoS2转化为MoO3，写出该反应的化学方程式:_，反应中氧化产物是_(填化学式)。(3)“浸取”时含钼化合物发生反应的离子方程式为_；“结晶”前需向滤液中加入Ba(OH)2固体以除去。若滤液中c(MoO)=0.40mol/L，c()=0.10mol/L，当BaMoO4开始沉淀时，的去除率是_%已知：Ksp(aCO3)=110-9、Ksp(BaMoO4)=4.010-8。(4)“分析纯”的钼酸钠常用钼酸铵(NH4)2MoO4和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与流程中所产生的气体一起通入水中，得到正
8、盐的化学式为_。(5)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示。要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_。四、原理综合题10氮氧化物是形成雾霾的重要原因之一，综合治理氮氧化物，还自然一片蓝天。回答下列问题：(1)在催化剂作用下，甲烷可还原氮氧化物。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=574 kJmol1；4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g) H=+586 kJmol1.则CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=_kJ
9、mol1.(2)已知Cl2可与NO作用：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) H0，反应的速率方程式为v正=k正c2(NO)c(Cl2)，v逆=k逆c2(ClNO)，k正、k逆表示速率常数，与温度、活化能有关。升高温度，k正的变化程度_(填“大于”“小于”或“等于”)k逆的变化程度。某温度条件下，向1 L恒容密闭容器中加入2 mol NO和1 mol Cl2，测得初始压强是平衡时压强的1.2倍。则该温度下平衡常数K=_。若平衡时压强为p，则=_(用p表示)。(3)工业烟气中的氮氧化物可用NH3催化还原，发生反应：4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+ 6H2O(g) H0，研究
10、表明不同氨氮比m=条件下测得NO的残留率与温度关系如图所示。指出氨氮比m1、m2、m3的大小关系_。随着温度不断升高，NO的残留率趋近相同的可能原因是_。(4)利用Au/Ag3PO4光催化去除氮氧化物(O2将氮氧化物氧化为)，研究表明，不同Au的负载量与氮氧化物的去除效果、催化去除速率常数(用k表示，其他条件不变时，速率常数越大，速率越大)大小的关系分别如图1、图2表示。已知：催化剂的活性与其表面的单位面积活性位点数有关。综合图1、图2可知催化效果最佳的是_(填催化剂)。图2中表面随着Au的负载量不断增加，反应速率常数先增大后减小，试分析反应速率常数减小的原因是_。五、结构与性质11碳族元素及
11、其化合物在能源、材料等方面有重要用途，回答下列问题：（1）基态Ge原子的价电子排布图为_，位于周期表_区。（2）锡能与氢氧化钠溶液反应生成Na2SnO3，Na2SnO3中含有的化学键类型为_，Na、Sn、O的第一电离能大小顺序为_（用元素符号表示），其阴离子的立体构型为_。（3）金刚石不导电，石墨能导电，金刚石不导电的原因是_。（4）翡翠是一种多硅酸盐，其化学式为Be3Al2Si6O18，其中Si原子采用的杂化类型为_。（5）晶胞有2个重要参数：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，图1为金刚石单晶的晶胞，其中原子坐标参数：A为（0，0，0），C为（1/2，1/2，0），D为（1/4，1
12、/4，1/4），则B原子的坐标参数为_。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图2所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。已知石墨晶胞中键与键之间的夹角为120，NA为阿伏加德罗常数，其密度为_gcm3（列出计算式即可）。六、有机推断题12以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如下：已知：R-CHO+(CH3CO)2OR-CH=CHCOOH+CH3COOH（1）A的分子式为_，C中的官能团名称为_。（2）D分子中最多有_个原子共平面。（3）E生成F的反应类型为_，G的结构简式为_。（4）由H生成I的化学方程式为：_。（5）符合下列条件的B的同
13、分异构体有多种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:1:1的是（写出其中一种的结构简式）_。属于芳香化合物；能发生银镜反应（6）已知RCOOHRCOCl，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线。参考答案1C【解析】【详解】A. 氯气与铁常温下不反应，氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中，A项正确；B. 二氧化硫具有漂白性，可漂白纸张，B项正确；C. 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，而不是碳酸钠，C项错误；D. 硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域，如计算机芯片等，D项正确；答案选C。2A【详解】A. 分子中存在碳碳双键，根据乙烯分子
14、中有6个原子共面，可知该分子中有 5个碳原子共平面，分子中的六元环上的碳原子不能全部共面，故A错误；B. 含碳碳双键的有机物能使酸性 KMnO4 溶液褪色，故B正确；C. 含碳碳双键的有机物能与 HBr 发生加成反应，故C正确；D. X含有2个环和一个碳碳双键，共3个不饱和度，苯环中含有4个不饱和度，则X 的同分异构体中不存在芳香族化合物，故D正确；故答案选：A。3C【详解】A、NH4HCO3不稳定，受热分解成NH3、H2O、CO2，NH3为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A错误；B、醛基与银氨溶液发生银镜反应，应先加入NaOH除去硫酸，使溶液显碱性，再加银氨溶液，如果出现银镜，说明淀
15、粉已水解，反之未水解，故B错误；C、H2S与SO2发生2H2SSO2=3S2H2O，从方程式中可以看出SO2中S的价态降低，体现SO2的氧化性，故C正确；D、KMnO4与草酸发生反应，产生Mn2，其中Mn2作催化剂，因此验证浓度对反应速率的影响，不应该用KMnO4与草酸的反应，故D错误；答案选C。【点睛】易错点是选项D，解题时容易只注意到草酸的浓度不同，认为体现了浓度对反应速率的影响，但忽略了高锰酸钾与草酸反应生成的Mn2作催化剂，因此考查浓度对反应速率的影响，不能用该反应。4C【解析】A、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B.56g铁的物质的量为1mo
16、l，常温下由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故B错误；C、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故22gCO2和N2O的物质的量为0.5mol，而CO2和N2O均为三原子分子，故0.5mol混合气体含1.5mol原子，个数为1.5NA，故C正确；D. 未告知溶液的体积，无法计算pH=1的H3PO4溶液中含有的H+数目，故D错误；故选C。点睛：注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件：物质的状态是否为气体；条件是否为标准状况，即0，1.01105Pa，常温常压下，不能使用Vm=22.4L/mol。本题的易错点为B，要注意铁遇冷的浓硫酸发生钝化。5
17、A【分析】依据W单质可用于自来水消毒和W只能形成一条共价键，可推知W为Cl；同理X形成四条键，为C或Si，Y形成三条键，为N或P，Z形成两条键，为O或S，结合“X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素”和“Y元素至少能形成6种氧化物”，可推知Y为N，因此X只能为C，Z为O或S，W为Cl。【详解】AHClO4是酸性最强的含氧酸，H2CO3为弱酸，故酸性：HClO4HNO3H2CO3，即XYr(Y)r(Z)，若Z为S，离子半径：r(Z)r(W)r(Y)，故B错误；CC2H4、N2H4、H2O2、H2S2(过硫化氢)都是含非极性键的二元化合物，但H和Cl都只形成一条键，不能形成含非极性键的二
18、元化合物，故C错误；D非金属性越强简单氢化物的还原性越弱，所以简单氢化物的还原性：WYX，故D错误；综上所述答案为A。6C【分析】根据图示可知，放电时是原电池，放电时，负极为锌，锌在负极失去电子生成锌离子，结合复合膜层电离出的氢氧根离子生成Zn(OH)42-，负极的电极反应式为Zn+4OH-2e-=Zn(OH)42-，多孔Pd纳米片为正极，二氧化碳在正极得到电子转化为甲酸，电极反应为CO2+2H+2e-=HCOOH， 总的电极反应为：Zn+2OH- +2H2O+CO2= Zn(OH)42-+HCOOH，充电时的电极反应与放电时的反应相反，由此分析。【详解】A由图可知，a膜释放出氢离子，是阳离子
19、膜，b膜释放出氢氧根离子，是阴离子膜，故A正确；B根据图示可知，放电时是原电池，负极为锌，锌在负极失去电子生成锌离子，结合复合膜层电离出的氢氧根离子生成Zn(OH)42-，负极的电极反应式为Zn+4OH-2e-=Zn(OH)42-，故B正确；C放电时多孔Pd纳米片为正极，二氧化碳在正极得到电子转化为甲酸，充电时是电解池，甲酸在多孔Pd纳米片表面转化为CO2，故C错误；D复合膜层间的H2O解离成H+和OH-，根据总的电极反应：Zn+2OH- +2H2O+CO2= Zn(OH)42-+HCOOH，锌的化合价从0价升高到+2价，外电路中每通过1mol电子，复合膜层间有1mol H2O解离，故D正确；
20、答案选C。【点睛】根据图中信息写出电极反应是解本题的关键，方法是根据氧化还原反应的原理找到反应物和生成物，根据化合价的变化找到转移的电子数，再进行判断。7B【详解】A. NaOH与少量H3PO4反应生成NaH2PO4，则溶液中的溶质是H3PO4和NaH2PO4，故A说法正确；B.V(NaOH溶液)=20 mL时，此时pH=4.7，H3PO4溶液与NaOH溶液恰好反应生成NaH2PO4，根据物料守恒有c(Na+)=c()+c()+c()+c(H3PO4)，故B说法错误；C.pH=9.7时，Na2HPO4溶液呈碱性，说明的水解程度大于其电离程度，故C说法正确；D.根据图示信息可知，NaH2PO4溶
21、液pH=4.7，显酸性，故D说法正确。故答案为B。8三颈烧瓶 下口 B 干燥 B 否 电动搅拌器使互不相溶的反应液混合均匀，加快反应速率 74.5 【详解】(1)由实验装置图可知Y为三颈烧瓶；X为球形冷凝管，冷凝回流时冷水从下口进入以使冷水和热蒸气之间的接触面积大；苯甲醇的沸点较高，为205.3 ，在常温下即为液体，在蒸馏纯化操作中无需冷凝，最适宜选用的仪器之一是B空气冷凝管。(2)加入无水硫酸镁的目的是为了除去有几层中的水，起到干燥的作用；A乙醇能溶解很多有机物和无机物，不能做萃取剂，故A不符合题意； B乙酸乙酯无毒，可做萃取剂，故B符合题意； C苯有毒，不适合做萃取剂，故C不符合题意； D
22、氯仿有毒，不适合做萃取剂，故D不符合题意；故答案为B。 (3)该装置中的电动搅拌器不可以换成沸石，因为电动搅拌器的作用是使互不相溶的反应液混合均匀，加快反应速率。(4)由题意可知9.0 g碳酸钾(过量)，依据12.0 mL氯化苄来进行计算，12.0 mL氯化苄的质量为12.0 mL1.1 gcm-3=13.2 g，利用化学方程式2+K2CO3+H2O2+CO2+2KCl可知，13.2 g氯化苄参与反应可生成苯甲醇的质量为则苯甲醇的产率为9+6价 增大固气接触面积，提高原料利用率(加快反应速率亦可) 2MoS2+7O22MoO3+4SO2 MoO3、SO2 MoO3+=MoO42-+CO2 90% (NH4)2CO3、(NH4)2SO3 1：1 【分析】“焙烧”：氧气将MoS2、PbS氧化成MoO3、PbO、SO2；“浸取”：主要反应为MoO3和Na2CO3溶液反应生成Na2MoO4和CO2；“过滤”：Ba(OH)2将过量的转化为BaCO3沉淀，通过“过滤”将BaCO3、PbO除去；“结晶”：通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到粗Na2MoO42H2O固体；通过“重结晶”得Na2MoO42H2O，据此解答。【详解】(1)根据化合物中
