1、2021年福建省中考化学试卷一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1（3分）运动员功能饮料含有下列营养素，其中主要用于补充能量的是（）A葡萄糖B维生素C水D无机盐2（3分）全硼富勒烯团簇（B40）有分子结构像中国红灯笼（如图）。B40属于（）A单质B氧化物C酸D盐3（3分）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是（）ANH4HCO3BKClC（NH4）2HPO4DCO（NH2）24（3分）大蒜素（C6H10S2O）能抑制和杀灭多种细菌。下列有关大蒜素的说法错误的是（）A氢元素的质量分数最大B由4种元素组成C一个分子由19个
2、原子构成D属于有机化合物5（3分）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（）A稀释浓硫酸B测稀硫酸的pHC倾倒稀硫酸D滴加稀硫酸6（3分）据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是（）A能与盐酸反应产生氢气B在空气中容易锈蚀C能与硫酸亚铁发生置换反应D具有良好的导电性7（3分）抗击新冠肺炎疫情离不开化学知识和技术。下列说法错误的是（）A高温消毒餐具，使病毒在高温下失去活性B使用医用酒精消毒要远离火源，因为酒精有可燃性C将酒精加工成免洗消毒凝胶，使酒精分子停止运动而不挥发D测定新冠病毒的组成和结构，有助
3、于研发治疗新冠肺炎的药物8（3分）下列实验方案不能达到目的的是（）实验目的实验方案A除去水中的异味和色素用活性炭吸附B鉴别硬水与软水取样，分别加入肥皂水，振荡C除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质加入过量的铁屑充分反应，过滤D检验久置的NaOH是否变质取样，滴加酚酞溶液AABBCCDD9（3分）某兴趣小组为探究影响化学反应速度的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从08%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是（）A对比，温度越高，反应速率越快B对比，反应物接触面积越小，反应速率越慢C对比，反应物接触面积越大，反应速率越
4、快D对比，的反应速率最慢10（3分）甲、乙、丙三种物质有如下转化关系：。在不断搅拌下，往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生了反应，同时测定容器中液体的透光度强度（液体越浑浊，透光强度越小），结果如图。下列分析错误的是（）A乙难溶于水B甲可能是NaOHCQM段对应的反应是DE、F对应的液体组成不同二、非选择题：本题共8小题，共70分11（10分）“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。（1）月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦3等物质。CaAl2Si2O8中，Si、O两种元素的质量比为 。如图为氦元素在元素周期表中的部分信息。氦3
5、原子的质子数与中子数之和为3，则其中子数为 ，核外电子数为 。（2）着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为 。（3）火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。气体成分CO2N2ArO2其他体积分数/%95.322.71.60.130.25为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是 。若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是 。A.将CO2转化为O2，提高O2含量B.将CO2分解转化为N2，提高N2含量C.寻找水的存在和开发水循环技术D.利用
6、火星上的金属矿物冶炼金属12（8分）钢铁是应用广泛的金属材料。（1）英国学者R坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。“黑土”含有磷酸铁（FePO4），其中磷元素的化合价为 。生铁生产过程中，一氧化碳与氧化碳在高温下反应的化学方程式为 。炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的 ，获得性能更好的钢。（2）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程发生了 （填“物理变化”或“化学变化”）。致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是 。1
7、3（9分）如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为 。（2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数为15%），用于煎炼海盐。1000g“上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠的质量约为 g。从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是 。将“上等卤水”在100恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水 100g、NaCl 39.8g、MgCl2 7.65g及其他成分2.55g
8、。将150g此溶液降温至20，有 g NaCl析出（溶解度见表）。此时， （填“有”或“没有”）MgCl2析出，原因是 。温度/2060100溶解度/gNaCl36.037.339.8MgCl254.861.373.014（9分）为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。（1）“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程为 。（2）反应属于 （填基本类型）。（3）反应中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为 。（4）我国学者开发促进反应的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图2。该过程的中间产物 （填化学式）、氧和氢进一步作用生成甲醇（CH3OH）和水。（5）该技术路
9、线有利用于实现 （填标号）。A.碳循环利用B.减少碳排放C.减少白色污染15（8分）为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3可改为Cu（OH）2CuCO3，推测其兼具Cu（OH）2和CuCO3的化学性质。（1）举重运动员常用碱式碳酸镁Mg2（OH）2CO3粉末抹在手掌以增大摩擦力。参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为 。该物质兼具 （填“酸”或“碱”）和碳酸盐的化学性质。该物质分解的化学方程式为Mg2（OH）2CO32X+H2O+CO2，X的化学式为 。（2）某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（可表示为2Na2CO33H2O
10、2）。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是 ；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为 。16（8分）下列装置常用于实验室制取气体。（1）仪器的名称是 。（2）用装置甲制取氧气，采用该收集方法的依据是 。用收集的氧气做铁丝燃烧实验，应预先在集气瓶中加入少量的 。（3）用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是 。（4）在加热条件下，用醋酸钠（CH3COONa）固体与碱石灰中氢氧化钠反应制取甲烷，同时生成碳酸钠，应选用的装置是 （填“甲”或“乙”），反应的化学方程式为 。17（12分）已知：H2+CuOCu+H2O。有文献报道：在氢气还
11、原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。.设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。（1）制取氢气的化学方程式为 。（2）氧化钙的作用是 。（3）取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到 ，证明固体产物有Cu2O。.探究反应生成Cu2O的变化情况。称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中Cu2O的质量（m），结果如图2。（4）由图2可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是 。（5）
12、为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是 。.探究反应生成Cu2O的原因。为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：假设1.经历2CuO+H2Cu2O+H2O，H2+Cu2O2Cu+H2O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。假设2.经历CuO+H2Cu+H2O、Cu+CuOCu2O、H2+Cu2O2Cu+H2O三个反应。（6）结合探究结果计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是 。（7）若要确认“假设2”是否合理，在探究的基础上，还需进行的实验是 。18（6分）“7150灭火剂”（C3H9B3O6，相对分子质量为174）以
13、雾状形式喷射到燃着的金属时，立即发生燃烧反应：2C3H9B3O6+9O23B2O3+9H2O+6CO2。反应能很快耗尽金属物质附近的氧气，生成的玻璃状B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。若充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？（常温下氧气密度约为1.4gL1，结果保留一位小数）2021年福建省中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1（3分）运动员功能饮料含有下列营养素，其中主要用于补充能量的是（）A葡萄糖B维生素C水D无机盐【分析】根据人体所需六大营养素的对人体
14、作用进行分析解答。【解答】解：人体所需六大营养素为：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，能提供能量的是蛋白质、糖类、油脂，所以运动员功能饮料含有的营养素中主要用于补充能量的是葡萄糖，葡萄糖属于糖类。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能是正确解答此类题的关键。2（3分）全硼富勒烯团簇（B40）有分子结构像中国红灯笼（如图）。B40属于（）A单质B氧化物C酸D盐【分析】根据物质的组成分析，单质是由同种元素组成的纯净物。【解答】解：B40是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物、酸、盐。故选：A。【点评】本题较为简单，了解常见物质的组成和不同类物质的组成特点是解答本题
15、的基础知识。3（3分）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是（）ANH4HCO3BKClC（NH4）2HPO4DCO（NH2）2【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。【解答】解：A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，故A错误。B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故B错误。；C、（NH4）2HPO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故C正确；D、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故D错误。故选：C。【点评】本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的
16、种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。4（3分）大蒜素（C6H10S2O）能抑制和杀灭多种细菌。下列有关大蒜素的说法错误的是（）A氢元素的质量分数最大B由4种元素组成C一个分子由19个原子构成D属于有机化合物【分析】A、根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。B、根据大蒜素化学式的含义，进行分析判断。C、根据一个大蒜素分子的构成，进行分析判断。D、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物；无机化合物是不含碳元素的化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；进行分析判断。【解答】解：A、大蒜素中碳、氢、硫、氧
17、四种元素的质量比为（126）：（110）：（322）：1636：5：32：8，则碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。B、大蒜素是由碳、氢、硫、氧四种元素组成的，故选项说法正确。C、一个大蒜素分子是由6个碳原子、10个氢原子、2个硫原子和1个氧原子构成的，则一个分子由19个原子构成，故选项说法正确。D、大蒜素是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。5（3分）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（）A稀释浓硫酸B测稀硫酸的pHC倾倒稀硫酸D滴加稀硫酸【分析】
18、A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，稀硫酸显酸性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大；不能将
19、pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，所示操作错误。D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。6（3分）据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是（）A能与盐酸反应
20、产生氢气B在空气中容易锈蚀C能与硫酸亚铁发生置换反应D具有良好的导电性【分析】根据题意，一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，结合金属的化学性质、物理性质，进行分析判断。【解答】解：A、一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，则不能与盐酸反应，故选项说法错误。B、一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，则在空气中不容易锈蚀，故选项说法错误。C、在金属活动性顺序中，铜的位置排在铁的后面，不能与硫酸亚铁发生置换反应，故选项说法错误。D、一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件，则该铜纳米颗粒具有良好的导电性，故选项说法正确
21、。故选：D。【点评】本题难度不大，理解题意，掌握金属的化学性质、物理性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。7（3分）抗击新冠肺炎疫情离不开化学知识和技术。下列说法错误的是（）A高温消毒餐具，使病毒在高温下失去活性B使用医用酒精消毒要远离火源，因为酒精有可燃性C将酒精加工成免洗消毒凝胶，使酒精分子停止运动而不挥发D测定新冠病毒的组成和结构，有助于研发治疗新冠肺炎的药物【分析】A、根据蛋白质在高温下会发生变性，进行分析判断。B、根据酒精具有可燃性，进行分析判断。C、根据分子的基本性质，进行分析判断。D、根据化学的研究范畴，进行分析判断。【解答】解：A、蛋白质在高温下会发生变性，高温消毒餐具，使病毒
22、在高温下失去活性，故选项说法正确。B、使用医用酒精消毒要远离火源，因为酒精有可燃性，要防止发生火灾，故选项说法正确。C、将酒精加工成免洗消毒凝胶，酒精分子没有停止运动，酒精分子是在不断的运动的，故选项说法错误。D、化学上研究方向之一是研究物质的组成和结构，测定新冠病毒的组成和结构，有助于研发治疗新冠肺炎的药物，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，了解蛋白质在高温下会发生变性、酒精具有可燃性、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。8（3分）下列实验方案不能达到目的的是（）实验目的实验方案A除去水中的异味和色素用活性炭吸附B鉴别硬水与软水取样，分别加入肥皂水，振荡C除去FeCl2溶液中
23、的CuCl2杂质加入过量的铁屑充分反应，过滤D检验久置的NaOH是否变质取样，滴加酚酞溶液AABBCCDD【分析】A、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。B、根据硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，进行分析判断。C、除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。D、根据变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，进行分析判断。【解答】解：A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可除去水中的异味和色素，故选项实验方案能达到目的。B、加入肥皂水振荡，观察产生泡沫情况，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，故选项实验方案能达到目的。C、过量的铁屑能与CuC
24、l2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的。D、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能检验久置的NaOH是否变质，故选项实验方案不能达到目的。故选：D。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。9（3分）某兴趣小组为探究影响化学反应速度的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化曲线如图所示。选取CO2的浓度
25、从08%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是（）A对比，温度越高，反应速率越快B对比，反应物接触面积越小，反应速率越慢C对比，反应物接触面积越大，反应速率越快D对比，的反应速率最慢【分析】根据控制变量法结合图象中的信息进行分析。【解答】解：A、从图象对比可看出，其他条件相同，只有温度不同，在相同时间内，生成二氧化碳的浓度大于生成二氧化碳的浓度，由此说明温度越高，反应速率越快；故A正确；B、从图象对比可看出，钙片的形状不同，温度不同，因此无法比较；故B错误；C、从图象对比可看出，其他条件相同，只有钙片的形状不同，在相同时间内，生成二氧化碳的浓度大于生成二氧化碳的浓度，由此说明反应物接触面积越
26、大，反应速率越快；故C正确；D、从整个图象可看出，在相同时间内生成二氧化碳的浓度最小；故D正确；故选：B。【点评】本体主要考查了控制变量法进行实验探究，探究影响化学反应速率的因素，难度不大。10（3分）甲、乙、丙三种物质有如下转化关系：在不断搅拌下，往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生了反应，同时测定容器中液体的透光度强度（液体越浑浊，透光强度越小），结果如图。下列分析错误的是（）A乙难溶于水B甲可能是NaOHCQM段对应的反应是DE、F对应的液体组成不同【分析】依据题干中“液体越浑浊，容器中液体的透光强度越小”进行分析，Q点透光强度为0，说明Q点生成沉淀量最大，PQ段透光强度在减小，说
27、明发生反应，QM段透光强度在增大，说明发生反应。【解答】解：A、PQ段透光强度在减小，说明发生反应，说明生成的乙是沉淀；故A正确；B、PQ段透光强度在减小，说明反应要生成沉淀，如果甲为NaOH，与盐酸反应不会生成沉淀，所以甲不能是NaOH；故B错误；C、QM段透光强度在增大，说明发生反应；故C正确；D、E对应的液体含有没有反应完的甲，F点对应的液体含有生成的丙，所以E、F对应的液体组成不同；故D正确；故选：B。【点评】本题是信息题，要依据题中信息结合所学知识进行分析。二、非选择题：本题共8小题，共70分11（10分）“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破
28、性进展。（1）月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦3等物质。CaAl2Si2O8中，Si、O两种元素的质量比为 7：16。如图为氦元素在元素周期表中的部分信息。氦3原子的质子数与中子数之和为3，则其中子数为 1，核外电子数为 2。（2）着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为 2H2O2H2+O2。（3）火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。气体成分CO2N2ArO2其他体积分数/%95.322.71.60.130.25为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一
29、瓶空气，可采用的化学方法是 燃着的木条。若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是 。A.将CO2转化为O2，提高O2含量B.将CO2分解转化为N2，提高N2含量C.寻找水的存在和开发水循环技术D.利用火星上的金属矿物冶炼金属【分析】（1）依据相对原子质量进行分析计算；依据电子数等于原子序数进行分析计算；（2）依据化学反应前后元素种类不变和题中的信息进行分析；（3）依据模拟“火星低层大气”组成的气体和空气主要成分的差异及二氧化碳的检验方法进行分析；依据化学反应前后元素种类不变的原理进行分析。【解答】解：（1）Si、O两种元素的质量比为（282）：（168）7：16；氦3原子的质子数等
30、于其原子序数，即为2，中子数321；核外电子数等于质子数，为2；故答案为：7：16；1，2；（2）依据化学反应前后元素种类不变，所以水分解后的生成物为氢气和氧气，题中告知了反应条件为光催化，故答案为：2H2O2H2+O2；（3）“火星低层大气”中二氧化碳含量最大为95.32%，所以“火星低层大气”不能燃烧也不支持燃烧，可以用燃着的木条来检验“火星低层大气”和空气；依据化学反应前后元素种类不变的原理：A、CO2中含有氧元素，可以转化为O2；故A正确；B、CO2中没有氮元素，它分解不能转化为N2；故B错误；C、寻找水和开发水循环技术都可以解决人类生存需要水的问题；故C正确；D、火星上的金属矿物含有
31、金属元素，用来冶炼金属是可以的；故D正确；故答案为：燃着的木条；B。【点评】本题是信息题，要依据题中信息结合已学知识进行分析。12（8分）钢铁是应用广泛的金属材料。（1）英国学者R坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。“黑土”含有磷酸铁（FePO4），其中磷元素的化合价为 +5。生铁生产过程中，一氧化碳与氧化碳在高温下反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的 含碳量，获得性能更好的钢。（2）对钢铁制品进行“发蓝”
32、处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程发生了 化学变化（填“物理变化”或“化学变化”）。致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是 隔绝氧气和水。【分析】（1）根据化合物中元素化合价的计算方法、炼铁的原理以及炼钢的原理来分析；（2）根据是否生成新物质、根据防锈的原理来分析。【解答】解：（1）在化合物中，铁元素显+3价，氧元素显2价，设其中磷元素的化合价为x，则：（+3）+x+（2）40，x+5故填：+5；工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：Fe2O3+3CO2
33、Fe+3CO2；生铁的含碳量为2%4.3%，钢的含碳量为0.03%2%。炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的含碳量，获得性能更好的钢；故填：含碳量；（2）“发蓝”过程中有新物质生成，发生了化学变化；故填：化学变化；致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是隔绝氧气和水；故填：隔绝氧气和水。【点评】本题难度不大，掌握工业上炼铁和炼钢的反应原理，明确金属的化学性质、化合价的计算方法等是正确解答本题的关键。13（9分）如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为
34、 蒸发结晶。（2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数为15%），用于煎炼海盐。1000g“上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠的质量约为 150g。从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是 生产等量的海盐，后者消耗燃料更多。将“上等卤水”在100恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中含水 100g、NaCl 39.8g、MgCl2 7.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20，有 3.8g NaCl析出（溶解度见表）。此时，没有（填“有”或“没有”）MgCl2析出，原因是 20时溶液中的氯化镁未达到饱和状
35、态。温度/2060100溶解度/gNaCl36.037.339.8MgCl254.861.373.0【分析】（1）根据结晶的方法来分析；（2）根据溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数来分析；根据能源消耗来分析；根据物质的溶解度来分析。【解答】解：（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为蒸发结晶；故填：蒸发结晶；（2）1000g“上等卤水”（氯化钠的质量分数为15%）蒸干后，可得到氯化钠的质量约为1000g15%150g；故填：150；海水中氯化钠的浓度降低，生产等量的海盐，消耗的燃料比用“上等卤水”消耗的燃料更多，所以用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼
36、海盐；故填：生产等量的海盐，后者消耗燃料更多；20时，氯化钠的溶解度为36.0g，所以会有39.8g36.0g3.8g氯化钠析出；该温度下，氯化镁的溶解度为54.8g，此时得到的溶液中氯化镁未达到饱和状态，所以没有氯化镁析出，故填：3.8；没有；20时溶液中的氯化镁未达到饱和状态。【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记海水晒盐的原理和过程，以及与之相关的知识然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。14（9分）为解决能源与环境问题，
37、有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。（1）“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程为 CH4+2O2CO2+2H2O。（2）反应属于 分解反应（填基本类型）。（3）反应中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为 1：1。（4）我国学者开发促进反应的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图2。该过程的中间产物 CO（填化学式）、氧和氢进一步作用生成甲醇（CH3OH）和水。（5）该技术路线有利用于实现 AB（填标号）。A.碳循环利用B.减少碳排放C.减少白色污染【分析】（1）甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳。（2）一种物质反应生成多种物质的反应是分解反应。（3）一定条件下二氧化碳和氢气反应生
38、成甲烷和水。（4）催化过程微观示意图如图2，该过程的中间产物CO、氧和氢进一步作用生成甲醇（CH3OH）和水。（5）该技术路线有利用于实现循环利用、减少碳排放。【解答】解：（1）“可燃冰”中甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程为：CH4+2O2CO2+2H2O。故填：CH4+2O2CO2+2H2O。（2）反应中一种物质反应生成三种物质，属于分解反应。故填：分解反应。（3）反应的化学方程式：CO2+4H2CH4+2H2O，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为1：1。故填：1：1。（4）催化过程微观示意图如图2，该过程的中间产物CO、氧和氢进一步作用生成甲醇（CH3OH）和水。故
39、填：CO。（5）该技术路线有利用于实现循环利用、减少碳排放。故填：AB。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。15（8分）为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示。如碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3可改为Cu（OH）2CuCO3，推测其兼具Cu（OH）2和CuCO3的化学性质。（1）举重运动员常用碱式碳酸镁Mg2（OH）2CO3粉末抹在手掌以增大摩擦力。参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为 Mg（OH）2MgCO3。该物质兼具 碱（填“酸”或“碱”）和碳酸盐的化学性质。该物质分解的化学方程
40、式为Mg2（OH）2CO32X+H2O+CO2，X的化学式为 MgO。（2）某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（可表示为2Na2CO33H2O2）。将过碳酸钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是 过氧化氢分解生成氧气；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。【分析】（1）根据碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3可改为Cu（OH）2CuCO3，进行分析解答。根据题意，碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3可改为Cu（OH）2CuCO3，推测其兼具Cu（OH）2和CuCO3的化学性质，进行分析解答。由质量守恒定律：反应前后，原子
41、种类、数目均不变，进行分析解答。（2）根据过碳酸钠，可表示为2Na2CO33H2O2，兼具碳酸钠和过氧化氢的化学性质，进行分析解答。【解答】解：（1）碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3可改为Cu（OH）2CuCO3，则碱式碳酸镁Mg2（OH）2CO3可改写为Mg（OH）2MgCO3。碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3可改为Cu（OH）2CuCO3，推测其兼具Cu（OH）2和CuCO3的化学性质，则碱式碳酸镁兼具Mg（OH）2和MgCO3的化学性质，氢氧化镁属于碱。由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前镁、氢、氧、碳原子个数分别为2、2、5、1，反应后的生成物中镁
42、、氢、氧、碳原子个数分别为0、2、3、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个镁原子和2个氧原子，则每个X分子由1个镁原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为MgO。（2）过碳酸钠，可表示为2Na2CO33H2O2，兼具碳酸钠和过氧化氢的化学性质，过碳酸钠，可表示为2Na2CO33H2O2，兼具碳酸钠和过氧化氢的化学性质过氧化氢分解生成氧气；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。故答案为：（1）Mg（OH）2MgCO3；碱；MgO；（2）过氧化氢分解生成氧气；Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、酸和碱的特征、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。16（8分）下列装置常用于实验室制取气体。（1）仪器的名称是 长颈漏斗。（2）用装置甲制取氧气，采用该收集方法的依据是 氧气密度比空气大。用收集的氧气做铁丝燃烧实验，应预先在集气瓶中加入少量的 水或细沙
