1、酸醋酸 练习练习3 3：下列物质下列物质 能导电的是能导电的是 , ,属于电解质的是属于电解质的是 , , 属于强电解质的是属于强电解质的是 , , 属于弱电解质的是属于弱电解质的是 , , 属于非电解质的是属于非电解质的是 。 a. a.铜丝铜丝 b.b.硫酸钡 硫酸钡 c. c.石墨石墨 d.d.熔融的氯化钠熔融的氯化钠 e. e.氯气氯气 f. f.蔗糖蔗糖 g. g.二氧化碳二氧化碳 h. h. 硫酸溶液硫酸溶液 i. i.硫酸钾硫酸钾 j. j. 冰醋酸冰醋酸 k. k. 碳酸碳酸 l. l.碳酸氢铵碳酸氢铵 m.m.氢氧化铝氢氧化铝 n Nan Na 2 2 O O achd Bd
2、il n j kmj km fg bdijklmn 练习4：在KHSO4的稀溶液和熔融状态下 都存在的离子是 A、H+ B、HSO4- C、SO42- D、K+ D 第二课时 弱电解质的电离 思考 冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的 过程中微粒的变化包含哪些过程？ CHCH 3 3 COOH COOH CHCH 3 3 COO COO - - + + HH + + 电离 结合 C(H+)C(Ac-) C(HAc) HAc初溶于水 接着 最后 醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化 1、弱电解质的电离 CHCH 3 3 COOH COOH CHCH 3 3 COO COO - - + H+ H + + 离子
3、化 分子化 00最大 不变不变不变 开始时开始时V V离子化 离子化 和 和 V V分子化 分子化怎样变化？ 怎样变化？ 当当V V离子化 离子化 = V = V分子化 分子化时，可逆过程达 时，可逆过程达 到一种什么样的状态？到一种什么样的状态？ 你能你能画出这个过程的画出这个过程的V Vt t图图吗？吗？ 反 应 速 率 V(电离) V(结合) V(电离) = V(结合) 电离平衡状态 弱电解质电离平衡状态建立示意图 时间 2 2、电离平衡状态建立、电离平衡状态建立 电离平衡是一种电离平衡是一种 化学平衡化学平衡 电离平衡状态是指 在一定条件下（如温度、浓度等 ）的弱电解质的溶液中， 弱电
4、解质分子电离成离子的速率和离 子重新结合成分子的速率相等， 溶液中各分子、离子的浓度保 持不变的状态。 前提 实质 标志 3.3.定义：定义： 4 4、特点：、特点： 电离平衡是一种动态平衡 条件不变，溶液中各分子、离子的浓 度不变，溶液里既有离子又有分子 条件改变时，电离平衡发生移动。 弱电解质的电离 V电离=V结合0 逆： 等： 动： 定： 变： 思考与交流（教材p41） 根据化学平衡理论，分析一元弱酸（设 为HA）、一元弱碱（设为BOH）的 电离平衡过程，并完成下列问题： 1）、写出弱酸、弱碱的电离方程式： HA H+ + A- BOH B+ + OH- 2）、结合图3-3填写下表 0
5、0 最大 最大0 不变不变不变 最大 达到电离平衡时 温度 浓度 同离子效应 化学反应 内因：电解质本身的性质。 通常电解质越弱电离程度越小。 外 因 当外界条件改变时符合当外界条件改变时符合 “ “勒夏特列原理勒夏特列原理” ” 5 5、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素 电离过程是吸热过程，升高温度， 平衡向电离方向移动 温度 浓度 当电离达到平衡时，加水稀释向电离 的方向移动，电离程度增大，增加弱 电解质浓度，向电离的方向移动，但 电离程度减小， 同离子效应 加入同弱电解质电离所产生的离子相同 离子，电离平衡向逆方向移动 化学反应 加入能与弱电解质电离产生的离子反应的 物质时，使电离
6、平衡向电离方向移动 例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向 其中分别加入: 升高温度 加氨气 水 NH4Cl溶液 NaOH溶液 适量的盐酸 对上述电离平衡有什么影响？ 思考与讨论： NH3+H2O NH3H2O NH4+ + OH - 改条件C平衡移 方向 C(H+)C(Ac-)C(HAc) 离 程度 加 加 酸 加 NaOH(s) 加NaAc(s) 加 CH3COOH 加 水 练习1完成表格： CH3COOH CH3COO- + H+ 正向增大增大减小 逆向 增大 减小增大 正向 减小增大减小 逆向减小增大增大 正向 增大 增大 增大 正向 减小减小减小 增大 减小 增大 增大 减小 减小 0
7、.1mol/L的CH3COOH溶液中 CHCH 3 3 COOH CHCOOH CH 3 3 COOCOO - - + H + H + + 于平衡， 下列叙述正确的是（ ） A加水，平衡向逆反方向移 B加少量NaOH固体，平衡向正反方向移 C加少量0.1mol/L酸，溶液中c(H+)减小 D加少量CH3COONa固体，平衡向正反方向 移 练习2 B 问题：怎样定量的比较弱电解质的相 对强弱？电离程度相对大小怎么比较？ 第三课时三、电离平衡常数（K） 看课本自学相关内容并思考：看课本自学相关内容并思考： （1 1）什么叫电离平衡常数？）什么叫电离平衡常数？ （2 2）电离平衡常数的化学含义是什么
8、？）电离平衡常数的化学含义是什么？ （3 3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相 对强弱？对强弱？ （4 4）影响电离平衡常数的因素是什么？）影响电离平衡常数的因素是什么？ 弱电解质电离程度相对大小的参数一一 1、电离平衡常数（K） 对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时 Ka= c ( H+) .c( A-) c(HA) 对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时 Kb= c ( M+).c( OH- ) c(MOH ) 2、意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化 。 酸性：醋酸碳酸硼酸 电离常数：醋酸碳酸硼酸 探究
9、活动探究活动 例：H2CO3 H+HCO3 （第一步电离 K1 ） HCO3 H+CO32- （第二步电离 K2） 每一步的电离程度是不一样 多元弱酸是分步电离的，K1K2K3. （一般要相差105）。多元弱酸的酸性由 第一步电离决定 3、对于多元酸： 多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离， 第二步电离远大于第三步电离，为什么？ 对于多元酸： 多元弱酸是分步电离的，K1K2（一般要 相差105）。 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。第二 步和第三步的电离分别受到第一步和第二步、 第三步的抑制。 比较它们的相对强弱 4、电离常数的应用 草酸磷酸柠檬酸碳酸 问题探讨 1.弱电解质加水稀释时，
10、电离程度_, 离子浓度_? (填变大、变小、不变或 不能确定）画出用水稀释冰醋酸时离子浓 度、导电能力随加水量的变化曲线。 变大 不能确定 导电能力 例：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶 液导电能力与加入水的体积有如下变化关系 ：试回答： 冰醋酸中只 存在醋酸分子,无离子。 ac b C 相等 “0”点导电能力为0的理由是: a、b、c三点对应溶液的H+值由大到小的 顺序是 a、b、c三点中电离程度最大的是 。电 离平衡常数的关系 . 若使c点溶液中Ac-、PH 值均增大，可采取的措施有: 加碱加碳酸钠加镁或锌 问题探讨 2.金属导电与电解质溶液导电有何 不同？升温对二者的导电性有何影 响？
11、 *自由电子的定向移动； 自由移动的离子定向 移动 *升温，金属导电性减弱； 电解质溶液导电性增强 弱电解质电离程度相对大小的另一种 参数- 1、电离度 = 已电离的分子数 弱电解质分子总数 【知识拓展】 【知识拓展】 2、强酸与弱酸的比较 1mol/L HCl A 1mol/L CH3COOH B C(H+) 与Zn反快 慢 与足量Zn反 生H2量 AB AB A=B 1）、等体积,等浓度的盐酸和醋酸 溶液的度 开始反速率 反 程中平均反速率 生成等量气所需的 反 程中速率下降快慢 生成等量的气消耗Zn 与足量的Zn反 生H2量 2）、体积、PH相同的盐酸（A）与醋酸（B ）分别与锌反应 A
12、B A=B AB 1、在0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸 各50mL的溶液中分别投入0.1g锌粒， 反应开始时产生H2的速率 ， 在相同条件下，产生H2的体积 。 （相等、不相等） 不相等 相等 练习 2、取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL， 分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉， 在相同条件下充分反应，下列有关叙述正 确的是 A.醋酸与锌反应放出的H2多 B.盐酸与锌反应放出的H2多 C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 3、有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a 、盐酸 b、硫酸 c、醋酸， 同时加入足量的锌， 则开始反应时速率 ， 反应过程中
13、的平均速率 ， 反应完全后生成H2的质量 。 （用 表示） 速率由C（H+）决定 由n（H+）决定 abc abc abc 4、将10ml 0.1mol/L的HAc加水稀释，有关 稀释后的醋酸溶液的说法，错误的是： A、电离程度增大 B、溶液中离子总数增多 C、溶液导电性增加 D、溶液中醋酸分子增多 C D 5：体积和pH都相等的盐酸和醋酸 溶液的导电能力_，升高相 同温度后导电能力 _。 相同相同 醋酸大于盐酸醋酸大于盐酸 6.把0.05molNaOH固体分别加入100mL 下列液体中，溶液的导电性变化不大 的是（ ） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L
14、 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸 BD 7.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为 减缓反应速率而不影响生成氢气的总量， 可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固） BD 8.氧化的离方程式可以表示 AlO2 + H+ + H2O Al(OH)3 Al3+3OH, 根据平衡移的原理解下列 ： （1）向氧化沉淀中加入酸，沉淀溶解 ，原因 _，有关的离子方程式 _。 （2）向氧化沉淀中加入苛性溶液，沉 淀溶解，原因_，有关的离子方程式 _。 9、有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强 酸,一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、酚 酞试液、pH试纸和
15、蒸馏水,而没有其 它试剂.简述如何用最简便的实验方 法来判别哪瓶是强酸: 各取等体积酸液,用蒸馏水稀释相同 倍数,然后用PH试纸分别测其PH值,PH 值变化大的那瓶是强酸. 再 见 大施工方式：明 挖法和暗挖法。 明挖法(基坑法)：从地面向下开挖，并在欲建地下 铁道结构的位置进行结构的修建，然后在结构上部回 填土及恢复路面。 5.4.2 铁路隧道 暗挖法 主要方法：盾构法、注浆法、沉管法和顶 管法 盾构施工法的示意图 5.4.2 铁路隧道 盾构拼装出洞的顺序 5.4.2 铁路隧道 5.4.3 水底隧道 在有大吨位船舶航行的水域，或穿越水域的铁路运量 和输密度很大，或在城市内河流两岸建筑物密集区
16、，经 过技术经济比较，可考虑修建水底隧道。 水底隧道一般由岸边敞口段，岸边暗挖段和水底暗埋 段三部分组成。 5.4.3 水底隧道 一、水底隧道埋置深度的影响因素 1、地质及水文地质条件 2、施工方法要求 3、抗浮稳定的需要 4、防护要求 二、水底隧道的断面形式 圆形断面、拱形断面、矩形断面 5.4.3 水底隧道 三、隧道防水 1、防水混凝土 2、壁后回填 3、围岩注浆 4、双层衬砌 5.4.3 水底隧道 四、世界著名的隧道工程 日本青函海底隧道 世界上最长的隧道 5.4.3 水底隧道 英吉利海峡隧道 5.4.3 水底隧道 仙尼斯隧道：连接法国、意大利两国，长12900米， 双线，建于18571
17、871年。 圣哥达隧道：位于瑞士境内，长15000米，双线，建 于18721882年。 辛普伦隧道：连接瑞士意大利的一座铁路长隧道， 长19800米。第一号隧道建于18961906年，第二号隧道 建于19121921年。 美国最长的隧道是19251928年修建的长12540米的 喀斯喀特隧道。 世界上最长的山岭隧道是位于日本上越新干线的大 清水隧道，长22280米。 5.4.3 水底隧道 课外检索 1、查阅中国公路网，了解我国公路现状。 2、检索国内里程长度最长的前五条铁路。 3、任选一国家的首都机场和我国首都机场作 定性 比较。 4、列举隧道开挖中的安全防范措施。 !謀鬀!搂鄐脐鄀鄀灰鄐酰瀀
18、鄐灠脐瀀酠怀灐怀鄐灰瀐瀐酰偰腠酠鄀鄐怀怐灠灠灠酰鄀怀鄀鄀鄀瀀脀怀灰灰灰灰P鎂菛耬踀!褐!谐!1!踀鸀11蠀頀褀!言騀!謐!谀鰀贀!鈀瘂腠怀瀀瀀灰灰灰酰灠腰瀀灰腰怐鄐脐酰瀀鈐鄀腰脀茀瀀灰脐鄐脀鄠鄀脀恰瀀灰酰脀倀脐鄀瀀瀀瀀鈀瀀脐脀鎂蒓胜!蠀頀跈趛1趫!跻!趌跌!跜!跬踀鸀趏!趟!趯路蠐頀!鶉謀鬀鶻!鷋!鷛!鷫!鷻!鶌贀鴀!鷽鶟!鶯!鶿!鷏!鷟!鷯!鷿!餐!言騀瀀脐鄐鄀瀠酰灰脀脠脐瀀瀀腰脀瀐灰脠瀀脀瀐酰鈀瀀鄀怀灰脀瀀怀酠瀀灰怀腠鄀怀脀瀀腰瀠怀丠鐀騁苿鐺鰀!輀鼀!鬐1谀鰀!訐騀嘁瀐脀腠鄐瀀灰恠脐脀瀀脐灰鄀脀鄀舀瀀脀鈀脀舀脀鈐脀鄀瀀脠鄀瀀酰酠鈀舀脀舀鄀舀舠舠脀鈀昀总部位于中国北京。市场需求行业的市场需求
19、进行分析研究：1、市场规模：通过对过去连续五年中国市场行业消费规模及同比增速的分析，判断行业的市场潜力与成长性，并对未来五年的消费规模增长趋势做出预测。该部分内容呈现形式为“文字叙述+数据图表（柱状折线图）”。2、产品结构：从多个角度，行业的产品进行分类，给出不同种类、不同档次、不同区域、不同应用领域的产品的消费规模及占比，并深入调研各类细分产品的市场容量、需求特征、主要竞争厂商等，有助于客户在整体上把握行业的产品结构及各类细分产品的市场需求。该部分内容呈现形式为“文字叙述+数据图表（表格、饼状图）”。3、市场分布：从用户的地域分布和消费能力等因素，来分析行业的市场分布情况，并对消费规模较大的
20、重点区域市场进行深入调研，具体包括该地区的消费规模及占比、需求特征、需求趋势该部分内容呈现形式为“文字叙述+数据图表（表格、饼状图）”。4、用户研究：通过产品的用户群体进行划分，给出不同用户群体产品的消费规模及占比，同时深入调研各类用户群体购买产品的购买力、价格敏感度、品牌偏好、采购渠道、采购频率等，分析各类用户群体产品的关注因素以及未满足的需求，并对未来几年各类用户群体产品的消费规模及增长趋势做出预测，从而有助于厂商把握各类用户群体产品的需求现状和需求趋势。该部分内容呈现形式为“文字叙述+数据图表（表格、饼状图）”。竞争格局本报告基于波特五力模型，从行业内现有竞争者的竞争能力、潜在竞争者进入
21、能力、替代品的替代能力、供应商的议价能力以及下游用户的议价能力等五个方面来分析行业竞争格局。同时，通过行业现有竞争者的调研，给出行业的企业市场份额指标，以此判断行业市场集中度，同时根据市场份额和市场影响力对主流企业进行竞争群组划分，并分析各竞争群组的特征；此外，通过分析主流企业的战略动向、投资动态和新进入者的投资热度、市场进入策略等，来判断行业未来竞争格局的变化趋势。标杆企业对标杆企业的研究一直是博研咨询研究报告的核心和基础，因为标杆企业相当于行业研究的样本，所以，一定数量标杆企业的发展动态，很大程度上，反映了一个行业的主流发展趋势。本报告精心选取了行业规模较大且最具代表性的5-10家标杆企业
22、进行调查研究，包括每家企业的行业地位、组织架构、产品构成及定位、经营状况、营销模式、销售网络、技术优势、发展动向等内容。本报告也可以按照客户要求，调整标杆企业的选取数量和选取方法。投资机会本报告行业投资机会的研究分为一般投资机会研究和特定项目投资机会研究，一般投资机会主要从细分产品、区域市场、产业链等角度进行分析评估，特定项目投资机会主要针行业拟在建并寻求合作的项目进行调研评估。2021-2027年中国一线城市城市综合体行业市场发展规模及投资前景趋势报告 报告编号:1532403 9 / 10 游企业的季报、年报和其它公开信息；各类中英文期刊数据库、图书馆、科研院所、高等院校的文献资料；行业资
23、深专家公开发表的观点；对行业的重要数据指标进行连续性对比，反映行业的运行和发展趋势；通过专家咨询、小组讨论、桌面研究等方法对核心数据和观点进行反复论证。二、内容介绍北京博研咨询信息咨询有限公司（简称博研咨询）是国内致力于“为企业战略决策提供专业解决方案”的顾问专家机构，公司成立于2010年，总部位于中国北京。市场需求行业的市场需求进行分析研究：1、市场规模：通过对过去连续五年中国市场行业消费规模及同比增速的分析，判断行业的市场潜力与成长性，并对未来五年的消费规模增长趋势做出预测。该部分内容呈现形式为“文字叙述+数据图表（柱状折线图）”。2、产品结构：从多个角度，行业的产品进行分类，给出不同种类
24、、不同档次、不同区域、不同应用领域的产品的消费规模及占比，并深入调研各类细分产品的市场容量、需求特征、主要竞争厂商等，有助于客户在整体上把握行业的产品结构及各类细分产品的市场需求。该部分内容呈现形式为“文字叙述+数据图表（表格、饼状图）”。3、市场分布：从用户的地域分布和消费能力等因素，来分析行业的市场分布情况，并对消费规模较大的重点区域市场进行深入调研，具体包括该地区的消费规模及占比、需求特征、需求趋势该部分内容呈现形式为“文字叙述+数据图表（表格、饼状图）”。4、用户研究：通过产品的用户群体进行划分，给出不同用户群体产品的消费规模及占比，同时深入调研各类用户群体购买产品的购买力、价格敏感度
25、、品牌偏好、采购渠道、采购频率等，分析各类用户群体产品的关注因素以及未满足的需求，并对未来几年各类用户群体产品的消费规模及增长趋势做出预测，从而有助于厂商把握各类用户群体产品的需求现状和需求趋势。该部分内容呈现形式为“文字叙述+数据图表（表格、饼状图）”。竞争格局本报告基于波特五力模型，从行业内现有竞争者的竞争能力、潜在竞争者进入能力、替代品的替代能力、供应商的议价能力以及下游用户的议价能力等五个方面来分析行业竞争格局。同时，通过行业现有竞争者的调研，给出行业的企业市场份额指标，以此判断行业市场集中度，同时根据市场份额和市场影响力对主流企业进行竞争群组划分，并分析各竞争群组的特征；此外，通过分
26、析主流企业的战略动向、投资动态和新进入者的投资热度、市场进入策略等，来判断行业未来竞争格局的变化趋势。标杆企业对标杆企业的研究一直是博研咨询研究报告的核心和基础，因为标杆企业相当于行业研究的样本，所以，一定数量标杆企业的发展动态，很大程度上，反映了一个行业的主流发展趋势。本报告精心选取了行业规模较大且最具代表性的5-10家标杆企业进行调查研究，包括每家企业的行业地位、组织架构、产品构成及定位、经营状况、营销模式、销售网络、技术优势、发展动向等内容。本报告也可以按照客户要求，调整标杆企业的选取数量和选取方法。投资机会本报告行业投资机会的研究分为一般投资机会研究和特定项目投资机会研究，一般投资机会
27、主要从细分产品、区域市场、产业链等角度进行分析评估，特定项目投资机会主要针行业拟在建并寻求合作的项目进行调研评估。2021-2027年中国一线城市房地产行业市场供需形势分析及投资前景评估报告 报告编号:1532418 9 / 10 磯驜瘀(虗栀沄尀讀缁錬H缀窒癇穙嘀椀圂嬃嬃鼃伄伄伄伄伄伄伄伄伄伄伄伄伄伄伄伄弄愆晓啖癸譺鹗豛奎瀀瀀琀昀攀挀愀挀搀戀戀搀搀攀最椀昀晓啖癸譺鹗豛奎瀀瀀琀尀尀搀戀戀愀挀戀挀愀挀搀愀洀挀夀一欀眀搀搀栀琀眀爀猀愀唀欀洀洀愀爀搀戀吀攀伀堀甀昀瀀攀愀吀伀嘀挀瀀最癸譺鹗豛晓唀癸鸀豛尀眀攀渀欀甀尀眀攀戀甀椀尀氀攀砀倀愀瀀攀爀尀椀氀攀刀漀漀琀尀搀戀搀愀挀搀戀攀戀昀昀昀搀攀愀夀2栀阀竡*
28、眀竰夀晎馍樀礀昀匀挀堀氀搀搀昀戀搀洀倀刀洀氀洀稀伀伀瘀最匀漀漀甀漀欀吀倀爀甀洀刀最渀一瘀娀欀瘀啖癸譺鹗豛唀恙夀晥奺晥敛癣晓颕蒘鸀豛癸恙癣楺蒍恙鹎豛恙癣偹葛恙癣楷萀蒍恙桎層湨顣葶腶桎漰癣楷葲蒍癣楺蒍硦硟销x,圀葨胔-w帀顄_i縀$莟原子结构与性质(1).pptff72569435f74d4f824833180b3ac683.gif原子结构与性质(1).ppt2020-97135b5386-46ef-439f-b123-ff6238517df3V6rFsVemv9PPFp56B1DLnSIj+LDQ+jEp8D221bU6odvsg/6ENPnm3A=原子结构,性质E:wenkuwebuiFlex
29、PaperFileRoot60b45b31c546d0576460b9768d303a7c眀zz教育咨询0000200006中学资料20200907070238409169LjGwXdpZNYBBtBRRulWsvAFF2zPn6E9mEGFnf21OreQKXlcPxfnypnKI4Usx6WJh1.2原子结构与元素 的性质 教学目标 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、 元素数目等之间的关系 2、知道外围电子排布和价电子层的涵义3、认识 周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布 的规律 4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构 和位置间的关系 5、掌握原子半径的变化规律 6
30、、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离 能说明元素的某些性质 7Y+#磯驜瘀(虗栀沄尀讀缁錬H缀窒癇穙嘀椀圂嬃嬃鼃伄伄伄伄伄伄伄伄伄伄伄伄伄伄伄伄弄愆晓啖癸譺鹗豛奎瀀瀀琀昀攀挀愀挀搀戀戀搀搀攀最椀昀晓啖癸譺鹗豛奎瀀瀀琀尀尀搀戀戀愀挀戀挀愀挀搀愀洀挀夀一欀眀搀搀栀琀眀爀猀愀唀欀洀洀愀爀搀戀吀攀伀堀甀昀瀀攀愀吀伀嘀挀瀀最癸譺鹗豛晓唀癸鸀豛尀眀攀渀欀甀尀眀攀戀甀椀尀氀攀砀倀愀瀀攀爀尀椀氀攀刀漀漀琀尀搀戀搀愀挀搀戀攀戀昀昀昀搀攀愀夀2栀阀竡*眀竰夀晎馍樀礀昀匀挀堀氀搀搀昀戀搀洀倀刀洀氀洀稀伀伀瘀最匀漀漀甀漀欀吀倀爀甀洀刀最渀一瘀娀欀瘀啖癸譺鹗豛唀恙夀晥奺晥敛癣晓颕蒘鸀豛癸恙癣楺蒍恙鹎豛恙癣偹葛恙癣
31、楷萀蒍恙桎層湨顣葶腶桎漰癣楷葲蒍癣楺蒍硦硟讇耀舀z紀需的 反 程中速率下降快慢 生成等量的气消耗Zn 与足量的Zn反 生H2量 2）、体积、PH相同的盐酸（A）与醋酸（B ）分别与锌反应 AB A=B AB 1、在0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸 各50mL的溶液中分别投入0.1g锌粒， 反应开始时产生H2的速率 ， 在相同条件下，产生H2的体积 。 （相等、不相等） 不相等 相等 练习 2、取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL， 分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉， 在相同条件下充分反应，下列有关叙述正 确的是 A.醋酸与锌反应放出的H2多 B.盐酸与锌反应放出的H2多 C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 3、有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a 、盐酸 b、硫酸 c、醋酸， 同时加入足量的锌， 则开始反应时速率
