1、高考化学 化学常用计量及定律练习 人教版应用习题精练1.下列说法中不正确的是（ ）A.1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状况B.非标准状况下，1 mol任何气体的体积可能是22.4 LA个原子，该物质在标准状况下的体积一定是22.4 LD.任何状况下，1 mol CO2和1 mol H2O所含的分子数和原子数都相等解析：本题主要考查气体摩尔体积概念的内涵和本质。尤其要注意标准状况下22.4 Lmol-1的使用。因为在非标准状况下，1 mol气体的体积也可能为22.4 L，所以A、B正确；当气体为单原子分子的稀有气体时符合C选项，而双原子或多原子分子不符合，C错；
2、因为比较粒子数实质是比较它们的物质的量，所以D正确。答案：C2.（2010北京东城检测）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.常温常压下，22.4 L H2所含氢原子数目为2NAB.1.8 g NH+4所含电子数目为NAC.58.5 g NaCl晶体中所含的氯化钠分子数目为NAD.1 L 1 molL-1 Na2CO3溶液中所含的数目为NA解析：A.常温常压下，不能应用22.4 Lmol-1进行计算。C.NaCl是离子晶体，无分子存在，存在的是离子。D.水解，使其数目减少。答案：B3.下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是( )A.相同质量、不同密度的N2和C2H4B.相同体积
3、、相同密度的CO和C2H4C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2D.相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2解析：2和C2H4的摩尔质量相同，相同质量的N2和C2H4，物质的量相同，分子数也相同。B.相同体积、相同密度的CO和C2H4，具有相同的质量，同时也具有相同的分子数。C.同温同压下同体积的任何气体具有相同的分子数。2和N2，摩尔质量不同，物质的量不同，从而分子数不相等，故D错误。答案：D4.(2010江苏南通检测)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.1 mol HNO3见光分解，转移电子数4NAB.28 g晶体硅中含有SiSi键的数目为2NAC.100 mL 0
4、.5 molL-1的(NH4)2SO4A个D.Cu与浓硝酸产生的22.4 L（标准状况）气体中含原子数为3NA解析：由4HNO3=2H2O+4NO2+O2知，1 mol HNO3完全分解可转移1 mol电子，但由于见光只是部分分解，故A错。由于NH+4在水溶液中水解，故NH+4数小于0.1 mol,C错。Cu与浓HNO3反应，主要产物是NO2，但也有少量NO，故22.4 L气体中所含原子数会少于3 mol,D错。B正确。答案：B5.同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。已知氮气和氢气都由最简单分子构成，推断他们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是（ ）阿伏加德罗定律 质量守恒
5、定律 原子或分子数只能为整数 化合价规则A. B. C. D.解析：可设氮气、氢气的化学式分别为Nx、Hy，氨气为NaHb，由阿伏加德罗定律知化学反应式为Nx+3Hy=2NaHb，其中x、y、a、b只能为正整数，由反应前后原子种类、个数不变（质量守恒定律）可知：x=2a,3y=2b,得x只能为偶数，y也只能为偶数，即此时推论已应用了的内容。故答案为B。答案：B6.如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）( )A. L B. LC. L D. L解析：根据阿伏加德罗定律，气体的质量之比等于它们的物质的量之比：，则V= L。 A选项是正确的
6、，B、C、D选项是错误的。因为a、c的单位是g，则a、c不能同时在分子或分母中。答案：A7.（1）一个典型的病毒粒子的直径是510-6 cm，如果把阿伏加德罗常数个这种病毒粒子紧密地排成一行，其长度为_ km。（2）19 g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4 mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是_；A的相对原子质量是_；ACl2的化学式是_。解析：（1）NA1023510-6 cm10-5 kmcm-11013 km。（2）根据Cl-守恒可得2=0.4 mol，M=95 gmol-1。又因95=Ar（A）+2解得Ar（A）=24A为镁元素，ACl2的化学式为MgCl2。答案：1013（
7、2）95 gmol-1 24 MgCl28.有一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾与钠的物质的量之比为31，则（1）混合物中氯化钾的质量分数是_。（2）含1 mol氯离子的该混合物的质量为_。解析：（1）NaCl与KCl的物质的量之比等于Na与K的物质的量之比，即n（NaCl）n（KCl）=13。设NaCl的物质的量为1 mol，则KCl的物质的量为3 mol，w（KCl）=100%=79.3%。（2）如果混合物共1 mol，因为n（NaCl）n（KCl）=13，所以n（NaCl）=mol，n（KCl）= mol。m（混合物）=58.5 gmol-1mol+74.5 gmol-1 mol=70
8、.5 g。答案：（1）79.3% （2）70.5 g9.已知M（Mg）=24 gmol-1，Vm=22.4 Lmol-1，今有0.48 g金属镁与10 mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积V（H2）。（1）缺少的一个数据a是_（要求指出该数据的名称、符号和单位）。（2）写出计算式：_。_。解析：根据化学反应方程式：Mg + 2HCl=MgCl2+H21 2 0.010 La molL-1 根据关系式：10.01a可确定a取何值时，Mg适量、HCl过量和HCl适量、Mg过量。答案：（1）盐酸的物质的量浓度a molL-1-1（2）当c（HCl）4 molL-1时，V（H2）=0.448 L当c（HCl）4 molL-1时，V（H2）=0.112a L10.超导体为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3及CuO为原料，经燃烧可合成一高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.50 mol此高温超导体，依化学剂量比例需要Y2O3_mol，CuO_mol。解析：本题若设未知数列方程组来计算，太麻烦。若分别运用Y原子、Cu原子守恒可快速得出需要Y2O3 0.25 mol，CuO 1.5 mol。近几年高考试题中经常出现一题巧解的情况，考生只要抓住试题中的某些特征，用守恒、差量、极端假设等解题方法来解题，便显得简单快捷、准确。本题抓住Y和Cu守恒这一关键便可求解。答案：
