1、必修必修 1 1 化学期末检测试题化学期末检测试题 一、选择题一、选择题 1从溴水中提取溴，下列方法中最适宜的是（ ） A蒸馏 B过滤 C萃取 D结晶 2NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A标准状况下，氯气和氧气的混合气体中含有分子数为 NA B标准状况下，2O 所含有原子数为 3NA CNA个 N2分子所占的体积与 0.5 NA个 H2分子所占的体积比一定是 2：1 D1 molNa2O2与 H2O 完全反应，转移 2NA个电子 3下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 （ ） A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C浓硫酸是一种干燥剂
2、，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 4要使 AlCl3溶液中的 Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ） ANaOH 溶液 BBa(OH)2溶液 C氨水 D盐酸 5将铁的化合物溶于盐酸，滴加 KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立 即呈红色的是 AFe2O3BFeCl3CFe2（SO4）3 DFeO 6下列能使品红溶液褪色的是：活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧 A只有 B只有 C只有 D 7制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液” ，发生的反应为 2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结
3、 束后，下列结果不可能出现的是烧杯 中.( ) A有铁无铜 B有铜无铁C铁、铜都有D铁、铜都无 8自来水常用 Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药 品变质问题的是.( ) AAgNO3 BFeCl2 CNa2SO3 DAlCl3 9为了除去 FeCl2溶液中混有的少量 FeCl3，最好的方法是向此溶液中( ) A通入氯气 B加入 Zn C加入 Fe D加入 Cu 10除去 NaCl 中含有的 Ca2、Mg2、SO42-、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂： Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入试剂合理的操作顺序是.( ) A B C D 11用 9
4、8的浓硫酸(密度为 1.84 g/cm3 )配制 100 mL l mol/L 的稀硫酸。现给出下列仪器 (配制过程中可能用到)：100 mL 量筒 10 mL 量筒 50 mL 烧杯 托盘天平 100 mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是.( ) A B C D 12CO 和 H2混合气体 10 克。在足量氧气中燃烧后，在 150时将所得气体通过足量的过 氧化钠，过氧化钠增重的质量为 A、5 B、10 C、3 D，无法计算 13同温同压下，在 3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的 2 种气体，它们是NO 和 NO2，NO2和 O2，NH3和 N2。现将 3
5、支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中 剩余气体的体积分别为 V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ） 。 AV1V2V3 BV1V3V2 CV2V3V1 DV3V1V2 14下列叙述中，正确的是.( ) AH2SO4的摩尔质量是 98 B等质量的 O2和 O3中所含的氧原子数相同 C等质量的 CO 与 CO2中所含碳原子数之比为 117 D将 98g H2SO4溶解于 500mL 水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为 2 mol/L 15下列叙述中，正确的是.( ) A含金属元素的离子不一定都是阳离子 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被
6、还原 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质 二推断题（本题包括二推断题（本题包括 2 小题，共小题，共 22 分）分） 16下图中 x 是一种正盐, 常况下 A, B,C,E,Y 为气体, Z 为液体, F,G 为强酸。 回答问题. H+ OH- X A B C D EF G YY ZY Z 写出下列物质的化学式 x B D G 写出下列方程式 AC EF 写出工业合成 A 的化学方程式 三实验 17 含镁 35的铝镁合金，现已成为轮船、化工、机械制造等行业的重 要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不 同的实验方案。 实验设计 1：铝镁合金 测定生成气体
7、的体积(标准状况) 实验设计 2：铝镁合金 测定生成气体的体积 (标准状况) 实验设计 3：镁铝合金 溶液 过滤，测定沉淀的质量 回答下列问题： 盐酸过量 NaOH 溶液 盐酸 NaOH 溶液 （1）写出实验设计 2、3 方案中有关单质铝的化学反应方程式 ； ； （2）若按实验设计 3 进行实验，实验过程需要的主要仪器有 （写出 3 种仪器名称） 。将 m g 镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加 入过量的 NaOH 溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是 （填化学式） ；将此沉 淀洗净、干燥后，称得质量为 w g。求合金中镁的质量分数 ； （3）下列各实验方案中，能测出合金中镁的质量分数的是 。 A.
8、实验设计 1 B.实验设计 2 C.实验设计 3 D.都可以 18有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老 师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。 操 作 步 骤现 象 及 结 论 方法一 方法二 四、计算题四、计算题 19取一定量的 Na2CO3和 Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成 2016 L CO2（标准 状况） ，然后加入足量的 Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为 2.33 g。试计算混合物中 Na2CO3和 Na2SO4的物质的量分别为多少。 20 3受热分解放出气体在标况下的体积是多少？将放出气体通入过量的澄清石灰水中， 得到的沉淀的物质的量和质量分别是多少？
