1、W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸。（3）步骤3后，W型管左侧弯管处为反应后得到的稀硫酸，若固体产物全部是铁，步骤4中能观察到的现象是有气泡产生，固体溶解，溶液变成浅绿色。【分析】（1）根据检验装置气密性，利用装置内外的压强差检验进行分析；（2）根据一氧化碳具有可燃性，和空气混合，加热时可能发生爆炸进行分析；（3）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析。【解答】解：（1）检验装置气密性，利用装置内外的压强差检验，所以当观察到万用瓶中的水进入导管并形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好；（2）一氧化碳具有可燃性，和空气混合，加热时可能发生爆炸，所以点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中
2、澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是：排尽W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸；（3）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以步骤4中能观察到的现象是：有气泡产生，固体溶解，溶液变成浅绿色。故答案为：（1）万用瓶中的水进入导管并形成一段稳定的水柱；（2）排尽W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸；（3）有气泡产生，固体溶解，溶液变成浅绿色。10（8分）一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl2和NaOH按恰好完全反应的比例加料。（1）写出步骤c中发生反应的化学方程式：MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl。（2）x280。（3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤
3、时主要除去的杂质是氯化钠。（4）如图流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是。盐酸 氯化钙 氨水 硫酸镁【分析】化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算；氨水是碱，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵。【解答】解：（1）步骤c中氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式：MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl。故填：MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl。（2）根据题意有：每分钟反应的氯化镁质量：332.5g/L0.1L33.25g，MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaC
4、l，95 8033.25g xg/L0.1L95:33.25g=80（xg/L0.1L)x280。故填：280。（3）过滤得到的粗产品还要经过洗涤，洗涤时主要除去的杂质是反应生成的氯化钠。故填：氯化钠。（4）如图流程中若用下列物质代替氢氧化钠，也能制得氢氧化镁的是氨水，是因为氨水是碱，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵。故填：。11（8分）为了解决人们在野外生活和工作时的饮水问题，小金开展了便携式野外净水器的设计和制作。设计方案如图所示（其中箭头表示预设的水流方向）。为了使水质符合饮用水标准，小金选择了三种滤料去除原水中的杂质，三种滤料的用途如表所示，则滤料甲、乙、丙分别为（按序填写编号）
5、。滤料编号用途去除水中的泥沙、悬浮物等大颗粒污染物去除大分子有机物、重金属离子和细菌等去除残留的细菌、小分子有机物、重金属离子和异味等【分析】根据净化水的方法与原理来分析解答。【解答】解：除杂质的顺序是按照杂质颗粒的体积由大到小来进行，所以滤料甲先去除水中的泥沙、悬浮物等大颗粒污染物；滤料乙是去除大分子有机物、重金属离子和细菌等滤料丙是去除残留的细菌、小分子有机物、重金属离子和异味等，得到的水的水质即符合饮用水的标准。故答案为：。四、解答题（本大题共13分）12（4分）氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料，取11.2g X在O2中完全燃烧后只生成8.0g CuO、8.0g Mg
6、O。（1）上述燃烧过程中消耗O2的质量为4.8克。（2）通过计算求X中各元素的原子个数比。（写出计算过程）【分析】根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有铜元素和镁元素，由生成的氧化铜和氧化镁中铜、镁元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定X中各元素的原子个数比。【解答】解：（1）根据参加反应的物质等于生成物的质量，可知消耗氧气的质量为8g+8g11.2g4.8g；故填：4.8；（2）8.0g CuO中含有铜元素的质量8.0g64/80100%=6.4g8.0g MgO中含有镁元素的质量8.0g24/60100%=4.8g因为m铜+m镁6.4g+4.8g11.2g所以X中只含有铜
7、、镁元素，故可设该物质的化学式为CuxMgy；因为m铜：m镁=64x:24y=6.4g:48.8g所以x：y1：2。则X中铜、镁元素的原子个数比为1：2。答：X中铜、镁元素的原子个数比为1：2。13（9分）阅读下列材料，回答问题：材料一：研究人员发现大气层中特别是南极上空的臭氧层日益变薄。进入大气平流层的氯氟烃（一类合成有机化合物，应用于冰箱和空调的制冷剂、灭火器等）是造成臭氧层变薄的主要原因。因为在紫外线的照射下，平流层中的臭氧存在如下平衡：；而氯氟烃进入平流层后会分解产生氯原子（Cl），进而发生下列反应：Cl+O3ClO+O2；ClO+OCl+O2研究表明：平流层中1个氯原子大约可以破坏1105个臭氧分子。氯氟烃分解产生的氯原子在上述反应中起着催化作用。【分析】根据催化剂的特点、Cl原子与ClO中的氯原子在原子结构上的不同进行分析。【解答】解：从过程可以看出氯原子反应前后个数未变，只是参与化学反应的过程，这符合催化剂的特点。故答案为：催化。
