1、(堀頀匀奩頀谦頀堀頀讀缁鼁螏頀h椀漂匃眃瞃眃紃鄃餃餃餃祒酿厏灢搀漀挀瀀椀挀最椀昀祒酿厏灢搀漀挀尀尀搀戀昀戀愀戀搀戀戀愀攀欀伀嘀礀渀夀堀唀圀礀樀椀圀搀欀戀爀瘀刀嘀攀爀洀娀匀欀嘀甀猀愀一圀伀樀儀礀酿匀灢攀戀攀攀昀挀攀搀搀戀戀攀搀戀I栀)饜晙馍销頀稀A退胔-輀棙篴&i缀$荁工程计划项目施工测量方案.docpic1.gif工程计划项目施工测量方案.doc2019-7276ac76925-6657-4932-8fe3-91241d4219c6KWnP3bAKtaJk/ZkoW4+NmM2QDIWpkpuxB0kkEe9UPrev4X8eWh7R3g=工程,计划,项目,施工,测量,方案44e9d8c97f
2、112b4cb9dfa9f10c658e3c蠀小龙人0000200008大学资料20190727210704718429G-BT模式.docpic1.gif工程计划项目方案合同协议EPCBT模式.doc2019-727e2333397-9ce3-45d0-b45c-dba9f31a577eJ51KYZZCbJ+p6AMic6Piu1wI1dS4LshMYhwFZd44rFXAgQBG971OkA=工程,计划,项目,方案,合同,协议,EPC,BT,模式8e0e7edddf675233b555f7642722edda蠀柭小龙人0000200008大学资料20190727210658999186G8
3、13覄耀舀f奆特） 数据.元素 I1/eV I2/eV I3/eV甲 5.7 47.4 71.8乙 7.7 15.1 80.3丙 13.0 23.9 40.0丁 15.7 27.6 40.7下列说法正确的是A.甲的金属性比乙强 B.乙的化合价为1 价C.丙一定为非金属元素 D.丁一定是金属元素答案：AC物质结构与性质同步复习 第 3 讲 化学键主讲老师 贺新kdsl01-jj01下列关于化学键的叙述正确的是A化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B两个原子之间的相互作用叫做化学键C离子键是阴、阳离子之间的吸引力D化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用正确答案：D。kdsl01-
4、jj02下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是ANH 4Cl NH3+ HClBNH 3+CO2+H2ONH 4HCO3C2NaOH+Cl 2NaCl+NaClO+H 2OD2Na 2O2+2CO22Na 2CO3+O2正确答案：D。kdsl02-jj01下列关于化学键的叙述中，正确的是A离子化合物可以含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键正确答案：AD。kdsl02-jj02下列说法中正确的是A分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B失电子难的原子获得电子的能力一定强C化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素
5、被还原D电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少正确答案：D。kdsl02-jj03下列叙述中正确的是A只含离子键的化合物才是离子晶体B(NH 4)2SO4 晶体是含有离子建、共价键和配位建的晶体C由于 II 中的共价键键比 FF、ClCl 、BrBr 都弱，因此在卤素单质中 I2 的熔点、沸点最低D在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键正确答案：BD。kdsl02-jj04下列化学式中，具有非极性键的离子化合物是AH 2O2 BMgF 2 CNaOH DNa 2O2正确答案：D。khzc01下列能说明氯化氢是共价化合物的事实是A氯化氢不易分解B液态氯化氢不导电
6、C氯化氢溶于水后发生电离D氯化氢水溶液呈酸性答案：Bkhzc02下列实验事实中，能用共价键强弱来解释的是 稀有气体一般较难发生化学反应 金刚石比晶体硅的熔点高氮气比氯气的化学性质稳定 通常情况下，溴是液态，碘是固态A B C D答案： B物质结构与性质同步复习 第 4 讲 分子间作用力主讲老师 贺新jj01根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。其组成的两种分子的下列说法正确的是A它们都是极性键形成的极性分子 B它们都只有 键C它们都是极性键形成的非极性分子 D它们的立体结构都相同正确答案：Bjj02用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 BF3 的立体结构，两个
7、结论都正确的是A直线形；三角锥形 BV 形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV 形；平面三角形正确答案：D jj03下列固体：（1）干冰， （2）石英， （3）白磷， （4）固态四氯化碳，（5）过氧化钠，由具有极性键的非极性分子构成的一组是A （1） （2） （4） B （2） （3） C （1） （4） D （1） （3） （4） （5）正确答案：Cjj04右图中每条折线表示周期表A A 中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中 a点代表的是AH 2S BHClCPH 3 DSiH 4正确答案：Djj05下列说法正确的是AH 与 D， 16O 与 18O 互为同位素；
8、H216O、D 216O、H 218O、D 218O 互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B在 SiO2 晶体中，1 个 Si 原子和 2 个 O 原子形成 2 个共价键CHI 的相对分子质量大于 HF，所以 HI 的沸点高于 HFD由A 族和A 族元素形成的原子个数比为 11、电子总数为 38 的化合物，是含有共价键的离子型化合物正确答案：Djj06下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是表述 表述A 在水中，NaCl 的溶解度比 I2 的溶解度大NaCl 晶体中 C1与 Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH 4 分子比 PbH4 分子稳定性高
9、Pb 的原子半径比 C 的大，Pb 与 H 之间的键能比 C 与 H 间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同D P4O10、C 6H12O6 溶于水后均不导电 P4O10、C 6H12O6 均属于共价化合物正确答案：Bjj07描述下列各组物质的熔、沸点变化规律，并说明其原因ACH 3CH2CH3、CH 3CH2CH2CH3、CH 3CH2CH2CH2CH3BCH 3CH2CH2CH2CH3、(CH 3)2 CHCH2CH3、C(CH 3)4CHF、HCl、HBr、HI DNaF、MgF 2、MgOENa、 Mg、Al FC、 SiC、Si答案：A升高
10、，分子量增大，分子间作用力增大； B降低，支链多，分子间作用力减弱； C升高，分子量增大，分子间作用力增大，HF 中含有氢键熔沸点高； D升高，离子间作用力增强； E升高，金属阳离子与自由电子之间作用力增大； F降低，共价键键能逐渐减小。第四部分 名师寄语第五部分 课后自测1下列叙述正确的是A、含有极性键的分子一定是极性分子 B、非极性分子中一定含有非极性键C、共价键产生极性的根本原因是成键原子的原子核吸引共用电子对能力不同D、含有共价键的晶体一定是原子晶体答案：C2下列叙述正确的是A、同主族金属的原子半径越大，熔点越高B、稀有气体原子序数越大，沸点越高C、分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低
11、D、同周期元素的原(堀頀匀頀頀堀頀讀缁缀搀鼁螏頀h椀蔂礃鴃鶃鴃褀桛蜀祦搀漀挀瀀椀挀最椀昀襞桛蝎祦搀漀挀尀尀挀戀攀搀愀搀愀挀愀一圀爀倀洀一圀戀攀唀漀瘀栀氀礀戀欀稀堀稀琀氀倀礀栀焀眀褀桛蜀礀搀搀昀挀搀攀攀搀挀戀愀愀戀搀攀挀蠀g栀.饜晙馍砆伆鰅者搅霄眄圄餃紃愃缂夂茁唁怀萀甀昀頀舟-礀烿湥攀嘀攀嘀攀嘀夀捬湫葸葵庑奫夀葎N驎幎庑N驎庑命椰葾敔恙晓步搀猀氀樀樀獒蹑晓蒕掏湫葸晓墕蹗齎偓忿塎蹗偒齎偓蒕鉶屎婓晓偹偹蒕魟晓董蒐齎偓葰鉶屎捵湫呸欰搀猀氀樀樀鑓偹臿煠貕幔膗煠蒕貈扔葢鑓仿氀一鄀氀鄀仿伀伀仿伀一愀伀氀仿愀氀一愀氀伀伀一愀伀伀一愀伀伀挀湫呸尰尀欀搀猀氀樀樀獒蹑晓蒕揿湫葸偹楔煔燿楔偹偹楔偹燿楔偹掕湫呸欰搀猀氀
12、樀樀捎湫葸偒誀誕羍偒詛驺偵蒖齶偓鞃偵葛鮀R驎晓鑓龏偵葾葔偹盿葓轟睵炃鹥捜湫呸欰搀猀氀樀樀捎湫葸偹蒕楔偹癛卦一匀伀瘀卦偹焰貕葞癶卦蹵葎煶氀氀爀爀摖摗啽萀鑶p乧偒癛卦N驎塎偹偹癛卦墀煗掕湫呸欰搀猀氀樀樀晓矿幧膗蒕偹楔伀最仿愀伀仿愀伀挀湫呸欰栀稀挀煦楔葲譶鹎蹮硔呠欀栀稀挀鹒豛讚鹎煵敟蒑怀$卬O莂晓鑓愀癫卦葸鑶抚葬晓驺挀飿惿愤懿戤惿挤懿戤挤吤椰葾敔恙偒岕魵屒尀橥樀湨晹塎睗葙襶楹腎楔瘰葢偒葛捬湫葸菿腦投葢腶偒菿菿腦投葢并膗偒菿葎卺葾捔湫呸樀樀偵鉛蒋匀谀萀卺葾掐湫葸找投囿戀投找珿扞抉囿戀珿扞抉损湫呸樀樀卖狿緿睵腧蒕并膗偒葛葢v揿湫呸樀樀慫顧桾桹桧授帀替葎g楓葲桎楓盿愀桎蒈匀氀僿叿椀挀湫呸樀樀捬湫葸伀伀鈀伀
13、伀伀伀鈀扟卟蝵夰豎蝎貑蝎銑楼匀椀伀瘀卦匀椀鼀偓豛伀鼀偓扛煎萀偒蹙萀躚恵豥敔扽葢齶偓灎偵灠萀楔照蒕偹譛楔屲尀挀湫呸樀樀獧楑葾葧桶捗湫塎鱖獧葼桦悏栀憏仿愀氀萀萀乙愀氀瘀卦一愀蒕屶魵蹙顎癸卦偒蒕屶魵慞偒倀戀偒驺傚戀萀齶偓葓萀僿戀蒕蒕扗楔T葽T齽偓葛v偵灛倀伀伀蹮倀伀伀幗蹜煎楔捲湫呸樀樀楾蒍鑶讉盿癦齑氀爀仿愀最最伀仿愀最氀匀椀匰椀吀偒麑偒岕魵鹒亖偒岕魵偒麑偒岕魵鹒钕偹岕魵鹒庑偹偵岕魵鹒亖燿鑻掏湫葸腧蒕偒驎腦偒帰膗偒N驎幧膗岕尀焰腵葠齧龕偓葛齶偓煟偵鮀照蒕癶卦O驎齦偓癛卦呏掏湫葸庑葜齶偓葓詟铿詰0卬齏偓轛灞詥詰偒岕魵詒偒癛卦葏鑶詰亍桔葽齶偓葓詟諿偵呛椰葾敔恙瘀卦葾步搀猀氀攀最猀蹑癎卦葏捬湫葸癗卦腓偹驎偹
14、癗卦腓偹驎偹偓癛卦葏鑶p驎庑癜卦葏偒癛卦葏鑶p驎庑癜卦葏乶捏湫呸樀樀桖y魎癎卦葎魧葾菿一愀氀猀氀爰葾葎g葹g怰愀戀挀瘀桎葷欀坓开开开开开开开开开开开开盿齸偓彎开开开开齸偓幷蹜彎开开开开开瘀卦瘀桎一愀氀萀彦开开开开开开一愀栀荎一愀彧开开开开桎猀氀萀彦开开开开开菿幛蹜开开开开开瘀卦猀开开开开开开开开氀桎犈葑彦开开开开开开菿幛蹜彎开开开开开瘀卦伀偒彎开开开开开伀偒楹蒍鑶乒葏鉶穒辘彎开开开开开开开开开开开开开开开开开开开开开开开开开开个人职业发展计划计划是管理的一项重要职能，任何组织中的各项管理活动都离不开计划。下面就是小编整理的个人职业发展计划，一起来看一下吧。怎样进行个人职业生涯规划 1 我是谁?
15、2 我想做什么?3 我会做什么?4 环境支持或允许我做什么?5 我的职业与生活规划是什么对于第一个问题“我是谁?”回答的要点是：面对自己，真实地写出每一个想到的答案;写完了再想想有没遗漏，认为确实没有了， 按重要性进行排序。对于第二个问题“我想干什么?”可将思绪回溯到孩童时代，从人生初次萌生第一个想干什么的念头开始，然后随年龄的增长，回忆自己真心向往过想干的事，并一一地记录下来，写完后再想想有无遗漏，确实没有了，就进行认真的排序。对于第三个问题“我能干什么?”则把确实证明的能力和自认为还可以开发出来的潜能都一一列出来，认为没有遗漏了，就进行认真的排序。第四个问题“环境支持或允许我干什么?”的回
16、答则要稍做分析：环境，有本单位、本市、本省、本国和其他国家，自小向大，只要认为自己有可能借助的环境，都应在考虑范畴之内;在这些环境中，认真想想自己可能获得什么支持和允许，搞明白后一一写下来，再以重要性排列一下。1 减少许多焦虑与情绪波动(高涨与低落)。2 生活与工作的效率更高，更易获得成就。3 不易受到别人的干扰;可能给别人以有益的影响尝试期(18-28 岁) 主动转换或随波逐流积累期(20-30 岁)坚持、少转换或随遇而安创业、攀登期(25-35 岁)波折间成绩或外强中干发展期(30-50 岁 )获取足量成就或失志颓废成熟期(40-55 岁)守成或抱残守缺总结、顾问期(50-65 岁) 传授
17、或阻止青年创业退休期(60-70 岁)乐观式超脱或心境阴郁个人职业生涯规划范文 在今天这个人才竞争的时代，职业生涯规划开始成为在人争夺战中的另一重要利器。对企业而言，如何体现“以人为本”的人才理念，关注职员的人才理念，关注职员的持续成长，职业生涯规划是一种有效的手段;而对每个人而言，职业生命是有限的，如果不进行有效的职业生涯规划，势必会造成生命和时间的浪费。作为当代大学生，若是带着一脸茫然，踏入这个拥挤的社会怎能满足社会的需要，使自己占有一席之地?因此，我试着为自己拟定一份职业生涯规划，将自己的未来好好的设计一下。有了目标，才会有动力。我是一个当代本科生，(平时)是家里最大的希望成为有用之才，
18、性格外向、开朗、活泼，业余时间爱交友、听音乐、外出散步、聊天，还有上网。喜欢看小说、散文，尤其爱看杂志类的书籍，心中偶像是周恩来，平时与人友好相处群众基础较好，亲人、朋友、教师关爱，喜欢创新，动手能力较强做事认真、投入，但缺乏毅力、恒心，学习是“三天打渔，两天晒网” ，以致一直不能成为尖子生，有时多愁善感，没有成大器的气质和个性。但身高上缺乏自信心，且害怕别人在背后评论自己。所谓江山易改，本性难移，虽然恒心不够，但可凭借那份积极向上的热情鞭策自己，久而久之，就会慢慢培养起来，充分利用一直关心支持我的庞大亲友团的优势，真心向同学、老师、朋友请教，及时指出自存存在的各种不同并制定出相应计划以针对改
19、正。经常锻炼，增强体质，以弥补海拔不够带来的负面影响。根据自己的兴趣和所学专业，在未来应该会向化学和英语两方面发展。围绕这两个方面， 本人特对未来五十年作初步职业生涯规划如下：1、XX-XX 年学业有成期：充分利用校园环境及条件优势，认真学好专业知识，培养学习、工作、生活能力，全面提高个人综合素质，并作为就业准备。(具体规划见后)。2、XX-XX 年，熟悉适应期：利用 3 年左右的时间，经过不断的尝试努力，初步找到合适自身发展的工作环境、岗位。(1)学历、知识结构：提升自身学历层次，从本科走向研究生，专业技能熟练。英语四、六级争取拿优秀、普通话过级，且拿到英语口语等级证书，开始接触社会、工作、熟悉工作环境。(2)个人发展、人际关系：在这一期间，主要做好
