1、高一化学上期末调研测试化 学 试 卷（考试时间75分钟，满分100分）说明：本试卷分第I卷和第II卷。请将第I卷选择题的答案用2B铅笔填涂到答题纸上。第II卷为非选择题，请将非选择题的答案写在答题纸上对应题号的答案空格内，直接写在试卷上无效。考试结束后，交回答题纸。第卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Cu64 Ag108一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉
2、为“光纤之父”的华人科学家高锟。光导纤维的主要成分是ACaCO3 BSiO2 CNa2SiO3 DCaSiO32如果敞口放置下列各组物质，各种物质都会变质的是A.漂白粉、绿矾、石灰石、铝条 B.氯水、氢氧化钠、重晶石、水玻璃C.浓硝酸、钠、浓硫酸、碳酸氢钠 D.过氧化钠、亚硫酸钠、氧化钠、石灰水3制备硅单质时，主要化学反应如下：(粗硅)(石英砂)(焦炭) （1） SiO2 + 2C Si + 2CO （2）Si(粗) + 2Cl2SiCl4 （3）SiCl4 + 2H2 Si (纯) + 4HCl 对上述三个反应叙述中，不正确的是 A为置换反应B均为氧化还原反应C为化合反应D反应物中硅元素均被
3、还原4. 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O与上述反应在氧化还原原理上最相似的是A.2H2S+SO2=2H2O+3S B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClC.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 D.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl 5. 科学家在研究化学物质时,常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。下列4组物质：Mg、O2 、N2、NO；NaOH、Na2CO3、CH4、KCl；H2CO3、H2SO4、NH3H2O、H2SiO3；CaO、SO2 、CO2
4、、SiO2。从物质的基本分类看，每组中都有一种物质与其它物质不属于同一类，这4种物质分别是AMg、Na2CO3、H2CO3、CaOBO2、NaOH、H2SO4、SiO2 CNO、CH4、NH3H2O、CaODNO、KCl、H2SiO3、SO26除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： 过滤；加过量的氢氧化钠溶液；加适量的盐酸；加过量的碳酸钠溶液； 加过量的氯化钡溶液。下列正确的操作顺序是A. B. C. D. 7下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）A28g氮气含有的原子数为NAB2.7g金属铝与足量盐酸反应时失去的电子数为0.1NAC24 g
5、O2 和O3的混合气体中所含的氧原子数目为1.5NAD0.3mol /L的MgCl2溶液中含Mg2+数目0.3NA8如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数）ALBLCLDL二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分)9下列物质之间的化学反应能用离子方程式“HOHH2O”表示的是 A氢氧化钠和盐酸B氢氧化钡和硫酸C氨水和硝酸D硫酸氢钠和氢氧化钾10
6、某溶液有如下性质：加入Ba(NO3)2溶液后产生白色沉淀； 加入足量的稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体；溶液显强碱性。该溶液中一定能大量存在的离子有ANH4、SO42、HCO3BNa、NO3、SiO32CCa2+、K+ 、Cl DH、Al3、NO311下列除去杂质的实验方法正确的是A除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体12下列有关元素化合物的叙述中正确的是A钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠固体B检验FeCl
7、2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN溶液C氯水中加入有色布条后，HClO可以使有色布条褪色D普通玻璃的组成可用Na2OCaO6SiO2表示，是纯净物13工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O， NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。现有a mol NO2和b mol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是 A.a=b/3B.2a=bC.abD.ab14将50 mL 0.5 mol/L的氯化铝溶液加入4. 0mol/L的氢氧化钠溶液可得到1.56g沉淀，则消耗氢氧化钠溶
8、液的体积是A.15 mLB.20 mLC.30 mL D.45 mL 第卷（非选择题 共52分）三、本题包括2小题，共18分。15. (8分)某校课外活动小组同学需要250 mL 1.00 mol/L H2SO4 溶液进行探究实验。实验室现有下列化学试剂和仪器：密度为1.84g/cm3浓度为18.4mol/L的浓硫酸、蒸馏水；玻璃棒、烧杯、试管、10mL量筒、50mL量筒、250 mL烧瓶 。(1)配制溶液时，除上述仪器外还需要的仪器是 （写仪器名称）。(2)计算需要浓硫酸的体积为 。(3)溶液配制过程中，使用玻璃棒的两处操作分别是 。(4)小明将洗涤烧杯的溶液倒入水池，这种错误操作的后果是
9、。16(10分) 甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与研究，并回答有关问题：(1)三位同学所用化学药品制取氨气的化学方程式为 。(2)三位同学都用向下排空气法而不用其他实验室常用方法收集氨气，其原因是 。(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气，如果他的实验操作都正确，你认为没有收集到氨气的同学是 填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是 。(4)你检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论） 。 (5)三位同学都认为他们的实验装置也可用加热碳酸氢铵固体制取氨气，你判断他
10、们能够达到实验目的的是 (填“甲”、“乙”或“丙”)，其理由是 。四、（本题包括2小题，共16分）17(6分)禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。漂白粉是常用的消毒剂，可以将禽流感病毒杀灭。(1) 漂白粉的有效成分是 （填化学式）。(2) 漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。(3)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉。实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气：MnO2 +4HCl (浓) MnCl2 +2H2O +Cl2 ，该反应中，氧化剂是 ，每生成1molCl2，转移电子总数为 mol。ABCDEFHIGJKGJGB18(10分
11、)下列为中学化学常见物质的相互反应关系图(生成物中H2O 均未列出)。A、B、C、G都属于氧化物，A为固体、B为液体、C、E、G为气体，C是主要的大气污染物，F与I的摩尔质量相差16，D、H、J、K的焰色反应呈黄色。(1)写出有关物质的化学式：C 、G 。(2)分别写出反应、的化学方程式： ； 。(3)写出反应的离子反应方程式： 。(4)将物质K转化为物质H的方法是 。五、本题包括1小题，共10分。19(10分)明矾KAl(SO4)212H2O 是无色晶体，可溶于水，常用作净水剂。某研究小组通过下列流程用明矾来制取硫酸钾，试根据操作流程回答有关问题：明矾明矾溶液水甲a硫酸铝晶体b乙气体丙ca水
12、硫酸钾晶体b(1)明矾在天然水中生成 Al(OH)3 (胶体)， Al(OH)3可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。可利用 来区分胶体和溶液。(2)明矾溶液与a反应，该反应的化学方程式是 。(3)物质b的化学式是 ；加入过量c的目的是 。(4)操作的名称是 ；操作和中都需用到的玻璃仪器是 。(5)若用94.8 g 明矾(相对分子质量474)进行上述实验，理论上至少可以制得 g硫酸钾晶体。六、本题包括2小题，共8分。20(8分) 印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，用200 mL FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。化学兴趣小组的同学
13、为分析某厂家腐蚀后所得混合溶液的组成，进行了有关探究。根据有关数据，回答问题：(反应前后溶液的体积变化忽略不计)(1) 取50.0 mL反应后的混合溶液中加入足量的AgNO3溶液，析出86.1 g沉淀。则该厂所使用的FeCl3溶液的物质的量浓度是多少? (2)另取50.0 mL反应后的混合溶液中试探性地加入1.40 g铁粉，结果铁粉全部溶解且未见固体析出。再向反应后的溶液中加入足量的稀硝酸，结果放出1.12 LNO(标准状况)。200 mL FeCl3溶液腐蚀掉铜的质量是多少？(提示：发生如下反应3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O) 20(1) Ag+ + Cl =AgCl c(FeCl3)=n(AgCl) (2分)=4.00 mol/L (2分)(2) 由3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 得n(Fe2+)=3n(NO)=3 (1分)由2FeCl3+Fe=3FeCl2知Fe与FeCl3生成的Fe2+： (1分)由2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 知n(Cu)=( 4.00 mol/L0.05 L-0.05mol)(1分)m(Cu)=0.0375 mol64 g/mol=2.40 g (1分)答略 (本题共8分，其它合理答案参照给分)
