1、高一年级化学第一学期期中考试试卷 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。考试时间100分钟。第卷（选择题 共62分，请将答案填涂在答题卡上）相对原子质量：Zn：65 Fe：56 Mg：24 Al：27 Cu：64 K：39 Na：23 C：12 O：16 H：1 S：32一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确选项）1、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是 A、碳 B、硅 C、镁 D、铝2、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 (NH4)2CO3 Al A B
2、C D全部3、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2DHCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀4、小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是 A检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B检验自来水中是否含有Cl C除去保温瓶中的水垢 D洗去白色衣服上的番茄汁5、下列离子方程式书写正确的是 A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+
3、3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+D二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2 + SiO32 + 2H2O = CO32+ H4SiO46、下列物质中，不属于合金的是 A 硬铝B黄铜C 钢铁D金箔7、只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是 ABa(OH)2 BH2SO4 CNaOH DAgNO38、光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的A碳 B石英 C锗 D硅9、取两份铝片，第一份与足量
4、盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 AA1:1 B2:3 C3:2 D1:6 10、蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是 A沉淀X的成分是SiO2B将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3，C在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+二、不定项选择题（本题包括8
5、小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个正确选项。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11、某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为 Al2(OH)nClmyH2Ox ，式中的m等于 A、3-n B、6-n C、n+6 D 、n+312、熔融烧碱样品应使用下列器皿 A石英坩埚 B普通玻璃坩埚 C生铁坩埚 D瓷坩埚13、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为31，则原混合
6、物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为 A11 B25 C41 D3114、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+ + Fe2+ = Fe3+ Ce3+ ，Sn2+ + 2Fe3+ =2 Fe2+ Sn4+ 。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+ 三种离子的还原性由强到弱的顺序是 ASn2+ 、Fe2+、Ce3+ BSn2+ 、Ce3+ 、Fe2+CCe3+、Fe2+、Sn2+ DFe2+、Sn2+ 、Ce3+15、下列叙述中正确的是 A、含金属元素的离子，不一定都是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被
7、还原不一定得到金属单质16、下列各组离子中可能在某无色溶液中大量共存的是ABAMnO4、K+、Na+、SO42 BK+, H+, CO32, ClCMg2+、NH4+、Cl、NO3 DBa2+、K+、HCO3、Cl17、由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物13g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物可能的组成是 CAZn和Fe BFe和Al C Al和Mg DMg和Fe18、将56LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为 A3.8g B4.8g C5.4g D6.6g第卷（非选择题 共5
8、8分 请将答案写在答卷纸上）三、（本题包括2小题，共20分。）19、(8分)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应： KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O(1) 将上面氧化还原反应的化学方程式配平 （2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（3）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为_。 (4)利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是_(填下列选项的序号) 碘水 KI溶液 淀粉溶液 稀硫酸 AgNO3溶液 20、（12分）氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用（1）人通过呼吸作用吸
9、入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O66O26CO26H2O能量，该反应中的还原剂是 。（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有 。 （填“氧化性”或“还原性”）；（3）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2和Fe3的形式存在的，而Fe2更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3转化为Fe2。在这个过程中维生素C所起的作用是 。（填“氧化作用”或“还原作用”）；（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成
10、药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 。如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象： 。（5）Fe3在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2，写出离子方程式 。四、（本题包括2小题，共16分。）21、（8分）胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；能溶于水，水溶液呈弱碱性；灼烧时火焰为黄色；遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持34小时；凝胶本身
11、覆盖于溃疡面上，具有保护作用；可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是 （填化学式）。（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式： 。（3）三硅酸镁Mg2Si3O8nH2O也是常用胃药，被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁改写成氧化物形式为：_ _。NaHCO3溶液 无水硫酸铜 Na2O2样品 饱和石灰水B CO2 C D E A 22. （8分）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应,在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足
12、量的盐酸和一定量过氧化钠样品为原料，制取O2， 设计出如下实验装置： （1）A是制取CO2 的装置，应从下列图、中最好选哪个图： （2）B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置的作用是 。C装置内可能出现什么现象？ 。（3）在取出集气瓶后，如何检验E中收集到的气体 。五、（本题包括1小题，共12分。）23（12分）有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：加BaCl2溶液和稀盐酸焰色反应（透过蓝色钴玻璃） 白色沉淀无色无味气体逐滴加
13、入过量NaOH溶液加Na2O2固体白色沉淀溶液显紫色 白色沉淀 加入NaOH的量沉淀的量第个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相互关系。据此可知：在原溶液中一定不存在的离子有_，为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为（写化学式）_和_。写出第个实验中发生反应的离子方程式_ 。六、计算题（本题包括1小题，共10分，题目见答卷纸）高一年级期末考试试卷化学答卷纸 第卷（选择题 共62分，请将答案填涂在答题卡上）第卷（非选择题 共58分 请将答案写在答卷纸上）三、（本题包括2小题，共20分。）19、(8分) (1) 配平 KIO3+ KI+ H2SO4= K2
14、SO4+ I2+ H2O （2） 。（3）_。 (4) _。20、（12分）（1）_。 （2）_。（3） 。（4） 。 。（5） 。四、（本题包括2小题，共16分。）21、（8分）（1） ； （2） 。（3）_ _。22、（8分）(1) _。(2)_，_。(3)_。五、（本题包括1小题，共12分。）23（12分） _。_和_。_ _ _ _ _ _ _ 。六、（本题包括1小题，共10分）24（10分）向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：（1）（4分）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种
15、可能的组成，并分别列出。（2）（6分）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的？其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少参考答案 1、A 2、C 3、B 4、B 5、D 6、D 7、C 8、B 9、A 10、B 11、B 12、C 13、B 14、A 15、 AD 16、CD 17、BD 18、C19、（1）1，5，3，3，3，3 （2）1：5 （3）0.12mol（4）20、 C6H12O6 还原性 （3）还原作用 （4） 保护FeSO4不被空气中的氧气氧化；取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的水溶解，然后滴
16、加数滴KSCN溶液，反应后溶液显红色，则表明该药片已部分或全部失效。（5） 2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2。21、（1） NaHCO3 ； Al(OH)3 。（2） HCO3-+H+=H2O+CO2 。（3）2MgO3SiO2nH2O。22、（1）；（2）吸收水蒸气，使只有一种物质CO2和过氧化钠反应；白色固体变蓝色；（3）用带火星的木条伸在集气瓶口，木条能复燃。3（12分）（1）Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32-； （2）KAl(SO4)2（或KAl(SO4)212H2O） MgSO4 （3）Mg2+2OH-=Mg(OH)2Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（如写两个，其中一个是Al3+4OH-=AlO2-+2H2O酌情扣分）24（1）K2CO3KOH K2CO3 K2CO3KHCO3 KHCO3（2）K2CO3 质量为：6.9g，KHCO3质量为：5.0gKOH 溶液物质的量浓度为：0.5molL1
