1、高一下学期二月月考化学试题京山一中高一化学组第卷（共60分）一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1.我国城市环境中的大气污染物主要是（ ）A .CO、Cl2、N2、酸雨 B.HCl、O2、N2、 粉尘C .SO2、NO2、CO、粉尘 D .NH3、CO2、NO、雾2. 在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是（ ） A 3%H2O2溶液 B 1 molL NaOH溶液 C 1 molLKClO3溶液 D 1 molL盐酸3.下列变化需要加入还原剂方能发生的是 ( )A. SO2 B. S2 S C. SO2 S D. SO3 H2SO
2、44.下列反应中，调节反应物的用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） AH2S在氧气中燃烧 B铁在硫蒸气中燃烧 C二氧化硫通入石灰水中 D 硫酸中加入锌粉5. 科学家预测116号元素具有相当稳定的同位素，关于它的性质预测错误的是（ ） A它的原子最外层有6个电子 B它是主族元素的金属C它具有-2、+4、+6价 D它是一种金属性较强的元素6.下列反应中硫化氢不做还原剂的是 ( )A. 2H2S3O22H2O2SO2 B. H2S2FeCl32FeCl2S2HClC. H2SI22HIS D. 4Ag2H2SO22Ag2S2H2O7 在一定条件下，某化合物X受热完全分解，。测得反应后生成的混合气体对
3、H2的相树密度为11.43。在相同条件下，X的相对分子质量是 ( ) A11.43 B22.85 C80.01D160.028.下列说法正确的是（ ）A酸性氧化物一定是非金属氧化物 B碱性氧化物一定是金属氧化物 C非金属氧化物一定是酸性氧化物 D酸性氧化物不一定是某酸的酸酐9.用下列方法制取氧气：KClO3与MnO2混合加热 Na2O2跟水反应 H2O2滴入MnO2粉末中 KMnO4受热分解电解H2O。要制得相同质量的氧气，上述各反应中依编号顺序电子转移数目之比( )A. 32242 B. 11111 C. 21122 D. 1212210.下列各组物质不能发生反应的是 ( )A. Fe(NO
4、3)2溶液与稀盐酸 B. H2O2与氢溴酸C. SO2通入氯化钙溶液中 D. FeS与稀盐酸二、选择题（每题有12个答案，本题共10小题，每题3分，共30分）11.下列物质可盛在钢瓶中的是（ ）A液氯 B浓硫酸 C 浓盐酸 D蓝矾溶液12.SO2和Cl2都具有漂白作用，若将等物质的量的两种气体混合， 再通入品红与BaCl2的混合溶液中，则可观察到 ( )A. 溶液立即褪色且无沉淀 B.溶液慢慢褪色，无沉淀C. 先褪色后恢复原色 ，出现沉淀 D. 溶液不褪色，出现沉淀13. 在200时，11.6g CO2和H2O（气）的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的
5、平均相对分子质量为 （ ）A5.6B23.2 C21.6 D46.4 14.在25的条件下，将50 mL密度为1.84g/mL、H2SO4质量分数为98%的浓硫酸溶于一定量的水中，配成9.2 molL的H2SO4溶液，则需水的体积为（ ）A等于50mL B 大于50mL C小于50mL D无法确定15向50 mL18 molL H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（ ）A小于0.45 mol B等于0.45 mol C 在0.45和0.90mol 之间 D 大于0.90mol16.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 molL-1溶
6、液恰好把224 mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-，则将转化成 ( )AS2- BS CD 17. 下列各组中互为同位素的是（ ），互为同素异形体的是（ ） A O2与 O3 B H2O2与 H2O C H与D D O与 O2- E 35Cl2与37Cl218. 下列各组物质的性质及粒子变化正确的是（ ）A酸性：HClO4 H2SO4H3PO4H2CO3 B稳定性：H2SHClHBrHIC粒子半径：BrK+S2-S D还原性：NaS2-BrCl19.X元素与Y元素可形成电子层结构相同的阴离子，X的氢化物水溶液呈弱酸性， 向这种水溶液中通入X元素的某种氧化物或Y的单质，则有X游离出来，则X
7、和Y是( )A. O和F B. S和Cl C. F和S D. S和Br20. 在硝酸钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清；另取硝酸钡溶液分盛两试管， 一支加盐酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管都有白色沉淀。 由此得出下列结论合理的是 ( )A. 硝酸钡具有两性 B. 两支试管内白色沉淀均是亚硫酸钡C. SO2有还原性和酸性氧化物的通性 D. 降低pH值能使SO2水溶液中浓度增大班级 姓名 学号 分数 第卷答案题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第卷（共50分）三、填空题(本题包括5小题，共22分)21. (2分)某元素原子的最外层电子数是次外
8、层的电子数的n倍（n为大于1的自然数），则该原子核内的质子数为 _22. (2分)银饰物用久后，表面会变成黑色，原因是在硫化氢存在的条件下， 银被氧化成硫化银。有关反应的离子方程式是_。23(6分)选用合适的试剂除杂括号内的为杂质 CO2（SO2） _ SO2（HCl ）_H2S（HCl）_ Cl2（HCl）_24. (6分)298K时，向V L真空容器中通入n mol SO2和m mol H2S。(1) 若n 2，则当m _时，反应后容器内气体的密度最小；(2) 若2n m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_ g；(3) 若5n m，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48 g，则nm
9、_。25. (6分)三位学生设计了下述三个方案，并都认为， 如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有。方案甲：试液 白色沉淀 沉淀不溶解方案乙：试液 无沉淀 白色沉淀方案丙：试液 无沉淀 白色沉淀试评价上述各种方案是否严密，并分别说明现由。答：_；_；_。四、实验推断题（共18分）26(9分)翰林汇A、B、C、D、E五种微粒，它们都含有10个电子的离子或分子，其中A为5核离子。它们还有如下所示的转化关系：A +B=C+DE+B=2D 试写出：（1）电子式：A ，B 。（2）化学式： C ，D ，E 。（3）A+D反应的离子方程式为： 。27. (9分)为验证木炭与浓硫酸反应生成的
10、气体M含有CO2和SO2，可按下图进行实验。各装置中可供选择的试剂是：澄清石灰水，品红溶液，酸性高锰酸钾溶液。判断各装置所盛试剂后，请回答：（1）A中所盛放的试剂是_（填写试剂序号），现象是 ，说明了 。（2）B中的实验现象_，B装置的作用是 。（3）C中所盛试剂的作用_，C装置的作用是 。（4）D中所盛试剂应为 ，作用是 。五、计算题(10分)28使一定质量的锌与100 mL18.5 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c（H+）=0.1mol/L。求气体A中各组分的体积比。答 案一、选择题(本题共10小题，每小题3分
11、，共30分；每小题只有一个选项符合题意)二、选择题（每题有12个答案，本题共10小题，每题3分，共30分；多选、21.错选无分，少选1分）第卷答案题号12345678910答案CACBCDCBCC题号11121314151617181920答案ABDBBADC、AADBC三、填空题（共22分)21(2分).2n+222(2分).4Ag +2H2S +O2=2 Ag2S +2 H2O23(共6分，每小题1.5分).NaHCO3溶液 NaHSO3溶液 NaHS溶液 饱和NaCl溶液24 (6分) . (1)4 (2)16m (3)325 (共6分). (2分)甲，不严密，因为不能排除仅含Ag+而不
12、含SO42-的溶液的可能；(2分)乙，严密，因为只有含SO42-的溶液才会出现此方案的现象；(2分)丙，不严密，因为不能排除含SO32-而不含SO42-的溶液的可能。 四、实验推断题（共18分）26 (共9分) . (4分) (1) A NH3 BOH- (3分) (2)C NH3 D H2O E H3O+(2分) (3) NH4+ H2O= NH3 H2O+ H+27 (共9分，每空1分) . (1) 品红褪色 气体中含SO2(2) 除去SO2气体(3) 检验CO2气体的存在(4)碱液（如NaOH溶液等） 吸收多余的尾气五、计算题(10分)28.n（SO2）=0.3mol； n（H2）=1.2molV（SO2）：V（H2）=1：4
