1、高考模拟试卷绝密启用前陕西省宝鸡市2022届高考模拟检测【理综化学】试题（二）试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单选题1书法是中华文化之瑰宝，“无色而具图画的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之间。下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是穆童b5E2RGbCAPA墨汁是一种胶体B宣纸是合成高分子材料C砚石的成分与水晶相同D制笔用的狼毫主要成分是纤维素2设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
2、()A500mL2molL1FeCl3溶液中数为NAB电解法精炼铜，阴极析出1molCu时，阳极失去的电子数等于2NAC64gSO2与足量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数为NAD在标准状况下，2.24LNH3通入水中制成氨水，数等于0.1NA3“连翘酯苷A”是“连花清瘟胶囊”的有效成分，也是治疗新冠肺炎的药物之一、如图有机物是“连翘酯苷A”的水解产物，其结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法不正确的是穆童p1EanqFDPwA分子式为C9H8O4B分子中所有原子可能处于同一平面C1mol该分子最多可与5molH2发生加成反应D1mol该分子最多可消耗3molNaOH4铁的配合物离子用
3、L-Fe-H+表示催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：下列说法不正确的是A该反应为放热反应B该催化循环中Fe的化合价未发生变化C该过程的总反应速率由步骤决定D该过程的总反应为：HCOOHCO2+H25化合物M的结构如图所示，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的核外电子数是Y的两倍。下列说法正确的是穆童DXDiTa9E3dA简单离子的半径：WZYB最简单氢化物的沸点：WXYCY、W均能和Z形成离子化合物DW的单质不能溶于XW26最近科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A吸附层a发生的电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2OB
4、“全氢电池”工作时，将酸碱中和反应的热效应转化为电能CNa+在装置中从左侧透过阳离子交换膜向右侧移动DNaClO4的作用是传导离子并参与电极反应7常温下，向1 L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO2.通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH-离子浓度(c)的关系如图所示。下列叙述不正确的是 穆童RTCrpUDGiTAb点溶液呈中性Ba点溶液中：水电离出的c(H)=110-10 molL-1Cc点溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)Dd点溶液中：溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、工业流程题8一种以辉铜矿(主要成分
5、为Cu2S，含少量SiO2）为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：（1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：_。（2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S；_。穆童5PCzVD7HxA（3）“回收S”过程中温度控制在5060之间，不宜过高的原因是_。（4）向滤液M中加入(或通入)_(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。a.铁b.氯气c.高锰酸钾d.氯化氢（5）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是_；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶
6、液调节溶液的pH，其理由_。穆童jLBHrnAILg（6）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2mol电子，生成Cu2S_mol。穆童xHAQX74J0X评卷人得分三、实验题9检验甲醛含量的方法有很多，其中银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛把氧化银还原成Ag，产生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+，Fe2+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置略去)。穆童LDAYtRyKfE已知：甲醛和银氨溶液反应生成单质
7、银和CO2，氮化镁与水反应放出NH3，毛细管内径不超过1mm。请回答下列问题：(1)A装置中反应的化学方程式为_，用饱和食盐水代替水制备NH3的原因是_。(2)B中装有AgNO3溶液，仪器B的名称为_。(3)银氨溶液的制备。关闭K1、K2，打开K3，打开_，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中_，停止通NH3。穆童Zzz6ZB2Ltk(4)室内空气中甲醛含量的测定。用热水浴加热B，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭K1；后续操作是_；再重复上述操作3次。毛细管的作用是_。穆童dvzfvkwMI1向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1，再加
8、入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe2+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成Fe2+1.12mg，空气中甲醛的含量为_mgL-1。穆童rqyn14ZNXI评卷人得分四、原理综合题10减弱温室效应的方法之一是将CO2回收利用，科学家研究利用回收的CO2制取甲醛，反应的热化学方程式为CO2(g)+2H2(g)CH2O(g)+H2O(g) H。请回答下列问题：穆童EmxvxOtOco(1)已知：CH2O(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) H1= -480kJ/mol相关化学键的键能数据如表所示：化学键O=OH-HO-H键能/kJmol-1498
9、436464则CO2(g)+2H2(g) CH2O(g)+H2O(g) H=_。(2)一定条件下，将n(CO2)：n(H2)=1：2的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO2(g)+2H2(g) CH2O(g)+H2O(g)。穆童SixE2yXPq5下列说明反应已经达到平衡状态的是_(填选项字母)。a.容器内气体密度保持不变 b.H2O的体积分数保持不变c.该反应的平衡常数保持不变d.混合气体的平均相对分子质量不变下列措施既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是_(填选项字母)。a.升高温度b.使用高效催化剂c.缩小容器体积d.扩大容器体积穆童6ewMyirQFL(3)实验室在2L密闭
10、容器中进行模拟上述合成CH2O的实验。T1时，将体积比为1：4的CO2和H2混合气体充入容器中，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示：穆童kavU42VRUs时间/min0102030405060压强/kPa1.080.960.880.820.800.800.80已知：vp(B)=则反应开始10 min内，用H2的压强变化表示该反应的平均反应速率为 _kPamin-1。穆童y6v3ALoS89T1时，反应的平衡常数Kp的代数式为Kp=_kPa-1(Kp为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数，只写表达式)。穆童M2ub6vSTnP(4)T2时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定
11、量的H2和CO2的混合气体，容器内气体压强为1.2 kPa，反应达到平衡时，CH2O的分压与起始的关系如图所示：穆童0YujCfmUCw当=2时，反应达到平衡后，若再向容器中加入CO2，则达到新平衡时CO2的转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。穆童eUts8ZQVRd当=2.5时，达到平衡状态后，CH2O的分压可能是图像中的点_(填“D”“E”或“F”)，原因为_。穆童sQsAEJkW5T评卷人得分五、结构与性质11氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，开发高效储氢材料是氢能利用的重要研究方向。（1）H3BNH3是一种潜在的储氢材料，其中N原子的价电子轨道表达式为_。（2）制备H3
12、BNH3的化学原料为（HB=NH）3，为六元环状物质，与其互为等电子体的有机物分子式为_，CH4、H2O、CO2的键角由大到小的顺序为_，B、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_。穆童GMsIasNXkA（3）C16S8是新型环烯类储氢材料，研究证明其分子呈平面结构（如图所示）。C16S8分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为_。测得C16S8中碳硫键的键长介于CS和C=S之间，其原因可能是_。（4）某种铜银合金晶体具有储氢功能，它是面心立方最密堆积结构，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，H原子可进入由Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙中。若将Cu、Ag原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞
13、结构与CaF2（如图）相似，该晶体储氢后的化学式为_。穆童TIrRGchYzg（5）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示，该晶体的密度为 g/cm3，则该晶胞的体积为_。（用含、NA的代数式表示即可）穆童7EqZcWLZNX评卷人得分六、有机推断题12化合物G是用于治疗面部疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体，其合成路线如下：已知：Bn代表回答下列问题：(1)AB反应所需的试剂和条件为_。(2)DE的反应类型为_。(3)G中含氧官能团的名称是_。(4)F的分子式为，则FG的反应方程式为_。(5)C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_种。分子中含有苯环。分子中含有2个。(6)以苯甲
14、醇和丙二酸二乙酯为原料合成 的路线如下：M的结构简式为_；合成产物分子的核磁共振氢谱中有_组峰。11 / 21参考答案：1A【解析】【详解】A墨汁是一种胶体，A正确；B宣纸主要成分为纤维素，是天然高分子，B错误；C砚石的成分为硅酸盐，水晶的主要成分为二氧化硅，两者成分不同，C错误；D制笔用的狼毫主要成分是蛋白质，D错误；故选A。2B【解析】【详解】A500mL2molL1FeCl3物质的量为500mL2molL1=1mol，水解，数小于NA，故A错误；穆童lzq7IGf02EB电解法精炼铜时阴极反应为Cu2+2e-=Cu，阳极电极反应为Cu-2e-=Cu2+，根据得失电子守恒，生成1molCu
15、转移电子2mol，阳极失去的电子数等于2NA，故B正确；穆童zvpgeqJ1hkC64gSO2的物质的量n=1mol，2SO2+O22SO3，SO2和O2生成SO3为可逆反应，生成的SO3分子数小于NA，故C错误；穆童NrpoJac3v1D在标准状况下，2.24LNH3的物质的量n=0.1mol，0.1molNH3和水反应得到NH3H2O，NH3H2O是弱电解质，部分电离，数小于0.1NA，故D错误；穆童1nowfTG4KI答案选B。3C【解析】【详解】A1个该有机物分子中含9个C、8个H、4个O，分子式为C9H8O4，A项正确；B分子中碳原子都采取sp2杂化，与苯环碳原子直接相连的原子和苯环
16、碳原子一定共平面，与碳碳双键碳原子直接相连的原子和碳碳双键碳原子一定共平面，与碳氧双键碳原子直接相连的原子和碳氧双键中的碳氧原子一定共平面，单键可以旋转，故分子中所有原子可能处于同一平面，B项正确；穆童fjnFLDa5ZoC该分子中含有的1个苯环和1个碳碳双键可与H2发生加成反应，1mol该分子最多可与4molH2发生加成反应，C项错误；穆童tfnNhnE6e5D该分子中含2个酚羟基和1个羧基可与NaOH反应，1mol该分子最多可消耗3molNaOH，D项正确；穆童HbmVN777sL答案选C。4C【解析】【分析】由能垒图可以看出，生成物的总能量低于反应物的总能量，该反应为放热反应；整个过程中
17、有两个过渡态，过渡态I的正反应的活化能为45.3+31.8=77.1kJ/mol；过渡态II的正反应的活化能为43.5+42.6=86.1kJ/mol，过渡态II的活化能大，为反应的决速步骤。根据第一张图可以看出，反应物为HCOOH，生成物为二氧化碳和氢气，故总反应为。穆童V7l4jRB8Hs【详解】A根据分析，该反应为放热反应，A正确；B通过第一张图可以看出，该催化循环中Fe的化合价未发生变化，B正确；C根据分析，过渡态II的活化能大，IV到产物的过程为反应的决速步骤，C错误；D根据分析，总反应方程式为，D正确；故选C。5C【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z
18、的阳离子为+1价，原子序数相对较大，故Z为Na；根据化合物M的结构可知X成四根键，X为C；W呈一根键和两根键，阴离子带两个单位负电荷，故W应成两根键，原子序数比Na大，故为S；W的核外电子数是Y的两倍，故Y为O，综上X、Y、Z、W是C、O、Na、S。穆童83lcPA59W9【详解】A简单离子半径：S2-O2-Na+，A错误；BX、Y、W的最简单氢化物为CH4、H2O、H2S，水中含分子间氢键沸点最高，H2S的相对分子质量比CH4大，分子间作用力强，沸点高，故沸点H2OH2SCH4，B错误；穆童mZkklkzaaPCO、S能与Na形成Na2O2、Na2O、Na2S，均为离子化合物，C正确；DS单
19、质易溶于CS2，D错误；故选C。6D【解析】【详解】A由装置图中电子流向可知，电子吸附层a流出电子，发生氧化反应，则H2-2e-+2OH-=2H2O，故A正确；穆童AVktR43bpwB由图示可知负极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O；正极反应为：2H+2e-=H2，总反应为H+OH-=H2O，所以“全氢电池”工作时，将酸碱中和反应的热效应转化为电能，故B正确；穆童ORjBnOwcEdC原电池中阳离子向正极移动，该电池左侧为负极、右侧为正极，故Na+在装置中从左侧透过阳离子交换膜向右侧移动，故C正确；穆童2MiJTy0dTTDNaClO4的作用是传导离子但并未参与电极反应，故D错误；答案
20、选D。7A【解析】【分析】由图像可知，a点对应的溶液为原pH=10的NaOH溶液，b点对应的溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，c点对应的溶液为碳酸钠溶液，d点对应的溶液为碳酸氢钠和碳酸的溶液。穆童gIiSpiue7A【详解】Ab点对应的溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，由图可知，其中水电离出的OH离子浓度为，所以溶液中，溶液呈碱性，A错误；穆童uEh0U1YfmhBa点溶液中pH=10，所以水电离出的，B正确；Cc点溶液是碳酸钠溶液，有部分碳酸根离子发生水解生成碳酸氢根离子，所以，C正确；Dd点溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液，D正确。故选A。8 Cu2S+4Fe3+=2Cu2+4Fe2
21、+S CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 温度高苯容易挥发 b 调节溶液的pH，使铁完全转化为Fe(OH)3沉淀 抑制Cu2+的水解 0.2穆童IAg9qLsgBX【解析】【分析】辉铜矿加入氯化铁溶液溶解浸取，二氧化硅不反应，过滤得到矿渣用苯回收硫单质，说明Cu2S和FeCl3发生反应生成S单质，还生成氯化铜、氯化亚铁。在滤液中加入铁还原铁离子和铜离子，然后过滤，滤液M主要含有氯化亚铁，保温除铁加入稀硝酸溶液将铁氧化为铁离子，氧化铜调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤分离，滤液中主要含有硝酸铜，加入硝酸抑制铜离子水解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到硝酸铜晶体。穆童
22、WwghWvVhPE【详解】（1）浸取过程中Fe3+将Cu2S氧化，根据电子守恒和元素守恒可得其离子反应方程式，故答案为：；（2）根据Cu2S的最终产物CuCl2可得反应，故答案为：；（3）回收硫时所用溶剂为苯，苯的熔沸点较低，故答案为：温度高苯容易挥发；（4）M中主要物质为氯化亚铁，通入氯气可生成氯化铁，实现循环使用，故答案为：b；（5）“保温除铁”过程要除去Fe3+，故需要加入氧化铜来调节pH值，使Fe3+生成氢氧化铁沉淀；铜离子会水解，故在蒸发浓缩冷却结晶过程中需要加入硝酸来抑制其水解，故答案为：调节溶液的pH，使铁完全转化为Fe(OH)3沉淀；抑制Cu2+的水解；穆童asfpsfpi4
23、k（6）该转化中Cu被氧化成Cu2S，化合价升高1价，CuFeS2被还原成Cu2S，化合价降低1价，根据电子守恒可知答案为：0.2。穆童ooeyYZTjj1【点睛】解决工艺流程题，首先要根据题干信息，了解生产的产品，分析整个流程中各操作步骤的目的，搞清楚发生了什么反应；再结合具体的题目进行详细解答。穆童BkeGuInkxI9(1) Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 饱和食盐水可减缓生成氨气的速率穆童PgdO0sRlMo(2)三颈烧瓶(或三口烧瓶)(3) 分液漏斗的活塞与旋塞 沉淀恰好完全溶解时(4) 打开K2，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭K2 减小气体的通入速率，使
24、空气中的甲醛气体被完全吸收 0.0375穆童3cdXwckm15【解析】【分析】在仪器A中Mg3N2与H2O反应产生Mg(OH)2和NH3，NH3通入到AgNO3溶液中首先反应产生AgOH白色沉淀，后当氨气过量时，反应产生Ag(NH3)2OH，然后向溶液中通入甲醛，水浴加热，发生银镜反应产生单质Ag和CO2气体，产生的Ag与加入的Fe3定量反应生成Fe2+，Fe2与菲洛嗪形成有色物质，在562 nm处测定吸光度，测得生成Fe21.12 mg，据此结合反应过程中电子守恒，可计算室内空气中甲醛含量。穆童h8c52WOngM(1)Mg3N2与水发生盐的双水解反应产生Mg(OH)2和NH3，反应方程式
25、为：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3；用饱和食盐水代替水，单位体积溶液中水的含量降低，可减缓生成氨气的速率；穆童v4bdyGious(2)根据仪器B的结构可知，仪器B的名称为三颈烧瓶；(3)银氨溶液的制备：关闭K1、K2，打开K3，打开分液漏斗的活塞与旋塞，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，首先发生反应：Ag+NH3+H2O=AgOH+NH，后又发生反应：AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O，当观察到B中白色沉淀恰好完全溶解时，就得到了银氨溶液，此时关闭K3和分液漏斗旋塞；穆童J0bm4qMpJ9(4)用热水浴加热B，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最
26、左端，吸入1 L室内空气，关闭K1；后续操作是打开K2，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭K2；再重复上述操作3次。毛细管的作用是减小气体的通入速率，使空气中的甲醛气体被完全吸收。穆童XVauA9grYP甲醛和银氨溶液加热反应生成银，银具有还原性，被Fe3+氧化，结合甲醛被氧化为CO2，氢氧化二氨合银被还原为银，甲醛中碳元素化合价0价变化为+4价，银+1价变化为0价，生成的银又被铁离子氧化，铁离子被还原为亚铁离子，生成亚铁离子1.12 mg，物质的量n(Fe)=210-5 mol，根据氧化还原反应电子守恒计算，设消耗甲醛物质的量为x mol，则4x=210-5 mol1，x=510-6
27、mol，因此实验进行了4次操作，所以测得1 L空气中甲醛的含量为1.2510-6 mol，空气中甲醛的含量为1.2510-6 mol30 g/mol103 mg/g=0.0375 mg/L。穆童bR9C6TJscw【点睛】本题考查了物质组成和含量的测定、氧化还原反应电子守恒的计算的应用、物质性质等，掌握基础是解题关键，了解反应原理、根据反应过程中电子守恒分析解答。穆童pN9LBDdtrd10(1)-6 kJmol-1(2) bd c(3) 0.024 (4) 减小 F 当反应物按化学计量数之比投料，达到平衡时生成物的百分含量最大，当时，达到平衡状态后，CH2O的体积分数应小于C点，故可能是图像
28、中的F点穆童DJ8T7nHuGT【解析】(1)根据H=反应物总键能-生成物总键能，反应的，而由盖斯定律，反应的H1（-480kJ/mol）与反应的H2相减即可得到目标反应，故H=H2-H1=（-486+480）kJ/mol =-6kJ/mol；穆童QF81D7bvUA(2)a.在恒温恒容的密闭容器中，体积始终不发生改变，根据=可知，容器内气体密度始终不变，a不符合题意；穆童4B7a9QFw9hb.H2O的体积分数保持不变，各物质的浓度保持不变，反应达到平衡状态，b符合题意；c.温度不变，反应平衡常数始终不变，c不符合题意；d.根据化学计量数反应前后不等，M=可知，气体的平均摩尔质量也为变量，可
29、以作为达到平衡的标志，d符合题意；穆童ix6iFA8xoX故选bd；a.升高温度反应速率增大，但因为H 0，升高温度，平衡逆向移动，H2转化率降低，a不符合题意；b.使用高效催化剂不改变转化率，b不符合题意；c.缩小容器体积相当于增大压强，反应速率加快，平衡向体积减小的方向进行，即正向移动，H2的转化率增大，c符合题意；穆童wt6qbkCyDEd.扩大容器体积，浓度减小，反应速率降低，d不符合题意；故选c；(3)T1时，起始总压强为1.08kPa，由CO2和H2的体积比为1：2可得，CO2和H2的分压为1.08 =0.36和1.08 =0.72，容器体积不变，根据PV=nRT，分压与物质的量成
30、正比，则有： 10min时，0.36-x+0.72-2x+x+x=0.96，则x=0.12，用H2的压强变化表示该反应的平均反应速率为 =0.024kPa/min；穆童Kp5zH46zRk平衡时，0.36-x+0.72-2x+x+x=0.80，则x=0.28，平衡常数Kp= = ；(4)当=2，反应达到平衡后，若再向容器中加入CO2(g)，根据勒夏特列原理，平衡会向减弱二氧化碳浓度增大的方向移动但不会抵消浓度增大，平衡正向移动， CO2的转化率减小；当 = 2.5时，达到平衡后 CH2O的体积分数可能是图像中F点,原因是：当反应物按化学计量数之比投料，达到平衡时生成物的百分含量最大，当 = 2
31、.5时，达到平衡后 CH2O的体积分数应小于C点，故可能是图像中F点。穆童Yl4HdOAA6111 C6H6 CO2CH4H2O NOCB sp2、sp3 C16S8分子中的碳硫键具有一定程度的双键性质 Cu3AgH8 cm3穆童ch4PJx4BlI【解析】【分析】根据N原子的价电子排布式书写轨道表达式；等电子体要求原子总数相等、价电子总数也相等；根据孤电子对和成键电子对的相互影响判断键角相对大小；结合同周期第一电离能的递变规律判断；根据价层电子对数目判断杂化轨道形式；根据晶胞的均摊理论判断晶胞的化学式，再根据密度公式计算即可。穆童qd3YfhxCzo【详解】（1）N原子的价电子排布式为2s2
32、2p3，则N原子价电子轨道表示式为；（2）与（HB=NH）3互为等电子体分子中含有12个原子、价电子数是30，与其互为等电子体的有机物分子为C6H6；CH4、H2O、CO2的空间构型分别是正四面体、V形、直线形，排斥力：孤电子对之间的排斥力孤电子对和成键电子对之间的排斥力成键电子对之间的排斥力，这三种分子孤电子对个数分别是0、2、0，结合其空间构型判断键角大小顺序是CO2CH4H2O，基态B原子的价电子为其2s、2p能级上的电子，根据构造原理书写该原子价电子排布式为2s22p1；同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但是第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能
33、NOCB；穆童E836L11DO5（3）C16S8分子中C原子和S原子的价层电子对个数分别是3、4，根据价层电子对互斥理论判断原子杂化类型分别为sp2、sp3；穆童S42ehLvE3MC16S8分子中的碳硫键具有一定程度的双键性质，介于S-C单键和S=C双键之间的特殊键；（4）Cu原子个数=6=3、Ag原子个数=8=1、H原子个数为8，其化学式为Cu3AgH8；（5）该晶胞中Mg原子个数=1+8=2、H原子个数=2+4=4，晶胞体积=cm3= cm3。【点睛】考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、等电子体等知识点，侧重考查基本公式、基本理论在物质结构中的运用，明确原子结构、物质结
34、构是解本题关键，注意晶胞计算的均摊方法。穆童501nNvZFis12(1)溴蒸气和光照(2)取代反应(3)醚键、酯基(4)+H2O(5)10(6) 7【解析】【分析】A苯环上甲基上氢原子被溴原子取代生成B；B中溴原子和发生取代生成C，C中羟基被溴原子取代生成D，D中溴原子和取代生成E，E还原生成F，F和生成G，穆童jW1viftGw9(1)A苯环中甲基上氢原子被溴原子取代生成B ，AB反应所需的试剂和条件为溴蒸气和光照。(2)DE的反应类型为取代反应。(3)G中含氧官能团的名称是醚键、酯基。(4)结合F化学式可知，E在强还原剂LiAlH4和THF作用下酯基被还原成羟基，则F结构简式为，F和生成G，反应为：+H2O。穆童xS0DOYWHLP(5)C的同分异构体，分子中含有苯环、分子中含有2个，则还有1个碳未使用，则：苯环取代基为：、；处于邻位，甲基有2种情况；处于间位，甲基有3种情况；处于对位，甲基有1种情况；共计有6种情况；苯环取代基为：、；两者处于邻、间、对位，共计有3种情况；苯环取代基为：，共计有1种情况；合计存在10种情况。(6)结合题干中D生成E的反应原理可知，则生成M结构简式为：；由结构简式可知，该分子对称性较高，分子中有7种不同环境的氢，故合成产物分子的核磁共振氢谱中有7组峰。
