1、第三章 物质在水溶液中的行为 第四节 离子反应第2课时离子反应的应用一、导入新课复习回顾 离子反应发生的条件：、。生成沉淀生成弱电解质生成气体或挥发性物质发生氧化还原反应NH4OH=NH3H2O5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O二、物质检验与含量测定1. 常见离子的检验思考讨论：实验室有一瓶失去标签的溶液，可能是稀硫酸或稀盐酸中的一种。如何检验？稀硫酸稀盐酸离子分析检验的离子检验原理 检验方法H+、Cl-H+、SO42-检验SO4的存在2-检验Cl-的存在2-Ag+与SO4可产生微溶的Ag2SO42-二、物质检验与含量测定1. 常见离子的检验思考讨论：实验室有一瓶失去标签的溶液，可能
2、是稀硫酸或稀盐酸中的一种。如何检验？稀硫酸稀盐酸离子分析检验的离子检验原理 检验方法H+、Cl-H+、SO42-检验SO4的存在2-检验Cl-的存在2-取少量待测液于试管中，加入几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀，则为硫酸；若无明显现象，则为盐酸。二、物质检验与含量测定1. 常见离子的检验常见离子的检验Cl-、Br-、I-Ag+白色沉淀淡黄色沉淀黄色沉淀Fe3+SCN-血红色溶液Ba2+BaSO4(白色沉淀不溶于稀盐酸)OH-生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体CO3H+无色无味，能使澄清石灰水变浑浊的气体SO42-NH4+2-二、物质检验与含量测定2. 测定溶液中离子的浓度(1)沉淀法如溶液中S
3、O4的浓度，用Ba2将其转化为BaSO4沉淀，再称量沉淀的质量求得。2-(2)酸碱中和滴定法如强酸溶液中H的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。(3)氧化还原反应滴定法如溶液中MnO4的浓度可以用已知准确浓度的Fe2溶液滴定获得。-三、物质的制备与纯化1. 物质的制备思考讨论：哪些常见物质可以通过离子反应制备？写出下列离子方程式。 用可溶性铜盐与氢氧化钠反应制备氢氧化铜： 用铁与稀硫酸反应制备硫酸亚铁： 用硫化物（如硫化亚铁）与稀硫酸反应制备硫化氢： 实验室制取CO2：Cu2+2OH-=Cu(OH)2三、物质的制备与纯化1. 物质的制备2Cl2H2O=2OHCl2H2通电氯碱工业思
4、考讨论：粗盐的主要成分是NaCl，此外还含有少量的Ca2+、Mg2+、SO4杂质。这些杂质如何除去？请设计实验过程。2-三、物质的制备与纯化2. 物质的纯化 粗盐提纯粗盐水过量BaCl2过量NaOH过量Na2CO3(除SO4)2-(除Mg2+)(除Ca2+、Ba2+)过滤(除去沉淀)适量HCl(除OH-、CO3)2-精制食盐水三、物质的制备与纯化2. 物质的纯化Ba2SO4=BaSO4Mg22OH=Mg(OH)2Ca2CO3=CaCO3Ba2CO3=BaCO32-2-2-反应方程式：粗盐水过量BaCl2过量NaOH过量Na2CO3(除SO4)2-(除Mg2+)(除Ca2+、Ba2+)过滤(除去
5、沉淀)适量HCl(除OH-、CO3)2-精制食盐水H+OH-=H2O2- 粗盐提纯 污水净化三、物质的制备与纯化Cu2FeS=CuS+Fe2工业废水中含有Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，常用沉淀剂FeS除去，从而达到净水的目的。请写出相关的离子方程式。Hg2FeS=HgS+Fe2Pb2FeS=PbS+Fe22. 物质的纯化三、物质的制备与纯化交流研讨海水中含有HCO3等离子，呈弱碱性。海洋表层水的pH曾为8.3，当空气中过量的二氧化碳进入海洋中时，海水就会酸化。研究表明，由于人类活动的影响，过量的二氧化碳排放已将海洋表层水的pH降低了0.2。海水酸性的增强将使多种海洋生物乃至生态系统
6、面临巨大威胁，因而引起了全世界相关领域研究人员的高度重视。-三、物质的制备与纯化交流研讨有研究者提出，用如图所示方法从海水中提取二氧化碳，可以降低环境中温室气体二氧化碳的含量。1.请分析用上述方法从海水中提取二氧化碳的原理，写出相关的电极反应式和离子方程式。a室为阳极室，发生的电极反应为：c室为阴极室，发生的电极反应为：a室产生的H+透过离子交换膜进入b室，与b室中的HCO3-发生反应，方程式为：-三、物质的制备与纯化交流研讨2.若用如图所示装置产生的物质处理b室排出的海水，可获得可排回大海的合格海水，请分析采用的是什么处理方法。c室中得到的溶液中含有NaOH，用c室排出的碱液将b室排出的酸性
7、海水调节至接近装置入口海水的pH四、生活中常见的离子反应1. 胃酸过多的治疗胃舒平的主要成分是Al(OH)3，而胃酸的主要成分是HCl，当胃酸过多时，可以服用胃舒平以达到中和胃酸的目的。Al(OH)33H=Al33H2O【通用名】复方氢氧化铝【商品名】胃舒平【主要成分】含氢氧化铝、三硅酸镁、颠茄流浸膏等【用法】口服：每次24片，每日3次。5岁以下每次1片，饭前半小时或胃痛发作时咬碎服。四、生活中常见的离子反应1. 胃酸过多的治疗小苏打(NaHCO3)也可以治疗胃酸过多：-注意：由于用小苏打来中和胃酸会生成气体，如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，否则容易造成胃穿孔。四、生活中常见的离子
8、反应2. 硬水的形成及软化自然界里含有Ca2、Mg2较多的水称为硬水。有一种硬水(暂时硬水)是水中溶解的CO2与岩石中的CaCO3和MgCO3发生反应生成可溶性的碳酸氢盐而使Ca2、Mg2进入水中形成的。思考讨论：这个过程中发生的离子反应有哪些？CaCO3H2OCO2=Ca22HCO3MgCO3H2OCO2=Mg22HCO3 硬水的形成四、生活中常见的离子反应2. 硬水的形成及软化 硬水的软化加热法：加热可以使HCO3分解，生成的CO3与Ca2、Mg2结合成沉淀，起到软化硬水的作用。发生的反应为2Ca22HCO3=CaCO3H2OCO2Mg22HCO3=MgCO3H2OCO2四、生活中常见的离子反应在硬水中加入Na2CO3等沉淀剂也可以降低Ca2、Mg2浓度，起到软化硬水的作用。发生的反应为：2. 硬水的形成及软化 硬水的软化沉淀法：Ca2CO3=CaCO3Mg2CO3=MgCO322五、课堂练习C五、课堂练习A五、课堂练习B五、课堂练习B六、课堂小结离子反应的应用生活中常见的离子反应物质的检验与含量测定胃酸过多的治疗硬水的形成及软化常见离子的检验物质的制备与纯化测定溶液中离子的浓度沉淀法酸碱中和滴定法氧化还原滴定法物质的制备物质的纯化粗盐提纯污水净化敬请各位老师提出宝贵意见！
