1、第二节 反应热的计算第2课时第一章化学反应的热效应一、导入新课【例题】化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A二、讲授新课A二、讲授新课【变式训练2】在298K时通过实验测得如下数据，写出下列反应的热化学方程式。(1)NO2(g)与H2O(l)反应生成2molHNO3(aq)时，放出138kJ热量。_。(2)1 mol C2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ热量。_。(3)2molAl(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)放出1669.8kJ热量。_。3NO2(g)+H2O(l)=2HNO
2、3(aq)+NO(g)H=-138kJmol-1C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1366.8kJmol-1二、讲授新课【归纳】热化学方程式的书写及正误判断时，应注意以下几个方面：1注明各物质的聚集状态。聚集状态之间的变化有能量变化，如H2与O2反应生成1mol的气态水和1mol的液态水放出的热量不同，即H的数值不同。2热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示微粒个数，故可以是整数也可以是分数。3热化学方程式是指反应已完成的量，而H的值也与反应完成的量有关，故方程式中的化学计量数必须与H相对应，成比例变化。4对于可逆反应的情况，正反应与逆反应
3、的H数值相等，符号相反，尤其注意：如合成氨的反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)H92.4kJmol1是指生成2molNH3(g)时放出92.4kJ的热量，而不是3molH2(g)与1molN2(g)混合在一定条件下反应就可放出92.4kJ的热量，实际放出的热量小于92.4kJ。二、讲授新课【典例2】发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H1=+67.7kJmol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H2=-534kJmol-1试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量
4、为kJ；写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：_。567.852N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=-1135.7kJmol-1二、讲授新课11C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)H=-2044.0kJmol-1二、讲授新课【典例3】已知HH键的键能为436 kJmol-1，ClCl键的键能为243 kJmol-1，HCl键的键能为431 kJmol-1，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(H)等于()A.-183kJmol-1B.183kJmol-1C.-862kJmol-1D.862kJmol-1A【归纳】化学键的键能是形成
5、(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。反应热与键能的关系为H=反应物总键能-生成物总键能。二、讲授新课【变式训练4】根据下表的键能的数据，可计算出CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的H为()化学O=OCHOHC=O能/kJmol-1497414463803A.-379kJmol-1B.-808kJmol-1C.-1656kJmol-1D.-2532kJmol-1B二、讲授新课【典例4】已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)H=-196.6 kJmol-1，计算每生产1万吨98%的浓硫酸所需要的SO3的质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。二、讲授
6、新课【归纳】热化学方程式中H与各物质的物质的量对应成比例，已知热化学方程式，便可计算一定量的反应物发生反应所放出的热量或放出一定量的热量时消耗或生成的物质的质量、体积和物质的量。二、讲授新课【变式训练5】已知：1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2放出59.6kJ热量，C2H2的燃烧热H=-1298.3kJmol-1。试计算CH4的燃烧热和1kgC2H2在O2中完全燃烧(生成液态水和CO2)所放出的热量。H=-(16gmol-159.6kJg-1)=-953.6kJmol-1；三、课堂小结第三节 化学反应热的计算二、反应热的计算 1.热化学方程式的书写及正误判断； 2.利用盖斯定律求反应热； 3.根据化学键的键能计算反应热； 4.依据热化学方程式计算反应热。敬请各位老师提出宝贵意见！
