1、第一节 反应热（第2课时）第一章 化学反应的热效应一、导入新课放热反应：吸热反应：H0 或H 为“”一、导入新课【思考】任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？H2 + I2 2HI 只表示物质变化【例1】 在200、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成HI的反应，科学文献上表示为：H2 (g)+ I2(g) 2HI(g) H= -14.9 kJmol-1 200101kPa二、讲授新课热化学方程式【例1】 在200、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成HI的反应的热化学方程式：H2 (g)+ I2(g) 2HI(g)
2、H= -14.9 kJmol-1 200101kPa含义：表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应，生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。意义：不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化。H2 + I2 2HI化学方程式：二、讲授新课【例2】在25 、101 kPa时，有两个由H2和O2化合成1 mol H2O的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其热化学方程式可表示为：为什么产物都是1 mol H2O，而产生的热量却不同呢？H2O(l)=H2O(g) H=+44.0 kJmol-1定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。二、讲授新课二、讲
3、授新课H的值与系数相匹配。系数加倍，H值也加倍。正逆反应的H绝对值相等，符号相反。 反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。 热化学方程式一般不要写反应条件。二、讲授新课【温馨提示】1. H的单位kJmol-1中的“每摩尔”指的不是每摩尔某物质，而是指每摩尔反应，即mol-1(aA+ 6B=cC+ dD)。2.可逆反应中的H指的是正反应方向完全进行到底时的焓变。3.可逆反应中，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热的数值大小相等，符号相反。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H =-571.6kJ/mol2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g) H = +571.6kJ/mol
4、二、讲授新课应用反应热大小的比较因为气体变为液体会放热，故：H1H2因为固体变气体会吸热，故：H1H2三、课堂练习B三、课堂练习(1)表示在25 101kPa，1molCO(g)与1mol水蒸汽完全反应，生成1molCO2(g)和1mol H2(g)时，放出41 kJ的热量。(2)表示在25 101kPa，1molH2(g)与1/2molO2(g)完全反应，生成1mol H2(g)时，放出241.8 kJ的热量。四、课堂小结热化学方程式1.意义：不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化。2.定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。3.正确书写热化学方程式的注意事项 ： 物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）；生成物中不用“” 和 ” 。 指明反应时的温度和压强（对于25 、101KPa时进行的反应，可以不注明。 化学方程式的右边必须写上H，并用“空格”隔开，H：吸热用“”，放热用“”，单位是kJ/mol。 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量，并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数。4.应用 反应热大小的比较。敬请各位老师提出宝贵意见！
