1、第一节 电离平衡第三章 水溶液中的离子反应与平衡一、导入新课电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能够导电的化合物。复习回顾复习回顾1.电解质、非电解质的概念？ 化合物在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。电离：2.为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电？二、讲授新课酸、碱、盐都是电解质，在水溶液中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别呢？交流交流 研讨研讨二、讲授新课1mol/L HCl1 mol/L CH3COOH与镁反应现象溶液pH结论分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条反应；并测这两种酸的pH。剧烈缓慢c(
2、H+) 大0（大）2.4c(H+) 小（小）实验实验 探究探究二、讲授新课交流交流 研讨研讨1.为什么相同浓度的盐酸和醋酸中的H+浓度不同？2.如何理解醋酸的部分电离？【已知信息：向醋酸溶液中加入CH3COONH4(s)，溶液的H+浓度变小。】盐酸和醋酸的电离程度不同。向醋酸溶液中加入CH3COONH4(s)，溶液的H+浓度变小。说明醋酸在溶液中存在电离平衡，即醋酸没有完全电离。二、讲授新课4.盐酸溶液中主要存在哪些微粒？醋酸溶液中呢？3.盐酸的电离也有电离平衡吗？如何证明？向1mol/L HCl溶液中加入NaCl(s)，再测其pH，不变，则可证明盐酸不存在电离平衡。交流交流 研讨研讨二、讲授
3、新课盐酸与醋酸在水中的电离示意图盐酸与醋酸在水中的电离示意图盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图溶液溶液里的粒子H2O、H+ 、Cl- H2O、CH3COOH H+、CH3COO-二、讲授新课强电解质弱电解质定义溶液中溶质微粒的形式在水溶液中能够全在水溶液中能够全部电离的电解质部电离的电解质在水溶液中部分电离的在水溶液中部分电离的电解质电解质物质类别强酸、强碱、大强酸、强碱、大部分盐部分盐弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水电离特点完全电离，不可逆完全电离，不可逆，无电离平衡，无电离平衡部分电离，可逆，存在部分电离，可逆，存在电离平衡电离平衡电离方程式HClClHCH3COOH CH3COOH
4、水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子一、强、弱电解质二、讲授新课1.请将下列物质按要求分类：H2SO4、 CO2、 NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3H2O 、C2H5OH电解质：非电解质：H2SO4、 NaOH、BaSO4、 NH3H2OCO2、NH3 、SO2、C2H5OH(酒精)强电解质：H2SO4、 NaOH、BaSO4弱电解质：NH3H2O当堂检测当堂检测二、讲授新课 二、弱电解质的电离CH3COOHCH3COOH H+ + CH3COO H+ + CH3COO H+ + CH3COO CH3COOH平衡状态v结合0 t1 时间v电离v电离=v结合v二、讲授新
5、课思考思考 交流交流根据图3-3及前一章所学的化学平衡理论，分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离过程，并完成下列问题：1.写出弱酸弱碱的电离方程式；HA AHBOH BOH二、讲授新课c(H+)c(A-)c(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时0（最小）0（最小）最大不变不变不变变大变大变小思考思考 交流交流2.填写下表中的空白。HA电离过程中体系各粒子浓度的变化二、讲授新课c(B+)c(OH-)c(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前最大最大最小变小变小变大BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化达到电离平衡时思考思考 交流交流2
6、.填写下表中的空白。不变不变不变二、讲授新课 在一定条件下（如温度、浓度等）的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。二、弱电解质的电离1.电离平衡状态二、讲授新课二、弱电解质的电离逆：弱电解质的电离是可逆过程等：v( (电离电离) )v( (结合结合) )动：动态平衡定：溶液里离子浓度、分子浓度保持不变变：当支持电离平衡状态的条件改变时，电离平衡会发生移动2.电离平衡状态的特征二、讲授新课请写出下列电解质的电离方程式：NH3H2O HClO H2SO3 Fe(OH)3 Ba(OH)2 NaHCO3 NaHSO4 N
7、H4+ + OH-H+ + ClO-H+ + HSO3- HSO3- H+ + SO32- Fe3+ + 3OH-Ba2 + + 2OH-Na+ + HCO3-Na+ + H+ + SO4-Al3+ + 3OH-Al(OH)3AlO2- + H+ + H2O当堂检测当堂检测二、讲授新课4.影响电离平衡的因素温度浓度同离子效应离子反应效应内因：外因：（通常电解质越弱电离程度越小）电解质本身的性质（越热越电离）（越稀越电离）加入与弱电解质电离所产生的离子相同的离子，电离平衡向逆方向移动加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，使电离平衡向电离方向移动二、弱电解质的电离二、讲授新课对0.1mol/
8、L CH3COOH溶液改变条件，讨论完成下列表格。 已知：改变条件平衡移动方向c(H+)c(Ac-)c(HAc)电离常数加热通HCl加 NaOH(s)加NaAc(s)加CH3COOH 加水正向增大增大减小逆向增大减小增大正向减小增大减小逆向减小增大增大正向增大增大增大正向减小减小减小增大不变不变不变不变不变CH3COOH H+ + CH3COO 交流交流 研讨研讨二、讲授新课在0.1mol/L氨水中加入下列物质，对电离平衡产生怎样的影响？完成下列表格。 已知：改变条件平衡移动方向c(OH-)c(NH4+)c(NH3H2O)电离常数加热加 NaOH(s)通HCl加NH4Cl(s)通NH3 加水正
9、向增大增大减小逆向增大减小增大正向减小增大减小逆向减小增大增大正向增大增大增大正向减小减小减小增大不变不变不变不变不变交流交流 研讨研讨 NH3H2O NH4+ + OH -二、讲授新课对于一元弱酸 HA H+A-Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)电离平衡常数（K）1.定义对于一元弱碱 MOH M+OH-科学视野科学视野可以用电离程度比较弱电解质的相对强弱，电离程度相对大小怎么比较？2. 意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。3.K 值只随温度变化。二、讲授新课如：H2S H+HS- K1=1.310-7HS- H+S2- K2=1.310-15一般K1K2 K3 ， 说明多元弱酸的电离主要以第一步为主。电离常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值越大，电离程度越大，酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO科学视野科学视野三、课堂小结3.1 3.1 电离平衡电离平衡一、强弱电解质强电解质弱电解质 二、弱电解质的电离电离平衡状态电离平衡状态的特征电解质的电离方程式的书写影响电离平衡的因素电离平衡常数敬请各位老师提出宝贵意见！
