1、第 1 页/总 12 页【精编解析精编解析】2022】2022 届届遵遵义义市市高考高考化学化学模仿试题（模仿试题（二二模）模）可能用到的可能用到的绝对绝对原子原子质质量：量：H-1; C-12; N-14; O-16; Na-23； ； Al-27; S-32;Cl-35.5; Fe-56选选一一选选部分部分7. 生活与生产均离不开化学。下列说法中，正确的是（ ）A. “绿色化学”就是产物是绿颜色的化学反应B. “恒大冰泉”纯净水中不含任何化学物质C. 电镀废液加入氨水中和后，即可随意排放D. Al(OH)3胶体能经过滤纸，但不能经过半透膜8. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确
2、的是（ ）A. 常温下，1.7 g NH3含有 NA个电子B. 1 mol Fe 溶于过量稀硝酸，转移电子数为 2 NAC. 33.6 L Cl2与 27 g Al 充分反应，转移电子数为 3 NAD. 1 mol CO2与足量 NaOH 溶液反应后，溶液中的一定有 NA个23CO9. 已知 X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素，其中只要 W 是金属。X、Z 是人体中含量的物质的两种组成元素，Y 与 Z 处于相邻地位。则下列说法中正确的是（ ）A. 由 W、Y、Z 三种元素组成的盐的水溶液一定是中性的B. X 和 Y 的单质之间的化合反应不需求任何条件即可发生C. X、Z、W 组
3、成的化合物可能不溶于水D. W 的氢氧化物一定是强碱10. 中国科学院研发了一种新型钾电池，有望成为锂电池的替代品。该电池的电解质为 CF3SO3K 溶液，其简要组成如图所示。电池放电时的总反应为2 KC14H10 + x MnFe(CN)6 = 2 K1-xC14H10 + x K2MnFe(CN)6则下列说法中，正确的是（ ）A. 放电时，电子从电极 ACF3SO3K 溶液流向电极 BB. 充电时，电极 A 质量添加，电极 B 质量减少C. 放电时，CF3SO3K 溶液的浓度变大D. 充电时，阳极反应为 K2MnFe(CN)62e= 2K+ + MnFe(CN)611. 下列实验操作、景象
4、和得出的结论全部正确的是（ ）实验操作景象结论A向某溶液中滴加稀 HNO3，再加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀原溶液中一定含有 SO42第 2 页/总 12 页B25时分别测定等物质的量浓度的NaHCO3溶液和 NaHC2O4溶液的 pH 值NaHCO3溶液的 pH 更大酸性：H2CO3H2C2O4C其他条件不变，将 H2(g) + I2(g)2HI(g)的平衡体系的容器体积增大为原来的 10 倍气体颜色变浅减小压强，平衡正向挪动D将氯气和甲烷在光照下反应后的混合气体通入紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红甲烷的氯代产物具有酸性12. 研讨表明，柠檬酸是需氧生物体内普遍存在的一种代谢两头体。柠檬酸
5、的结构简式如图，关于柠檬酸的说法中不正确的是（ ）A. 柠檬酸的分子式是 C6H8O7B. 柠檬酸中有 2 种不同的含氧官能团C. 1 mol 柠檬酸能够和 4 mol NaOH 发生反应D. 柠檬酸可以用来清洗掉铁器表面的铁锈13. 常温下，向 20.00 mL 0.1 mol/L 氨水中滴入 0.1 mol/L 盐酸，溶液中由水电离出的 c(H+)的负对数-1gc水(H+)与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）A. 常温下，Kb(NH3H2O)的数量级约为 10-5B. R 到 N、N 到 Q 所加盐酸体积相等C. R、Q 两点对应溶液不都是中性的D. N 点有：c(NH3
6、H2O) + c() = 0.05 mol/L4NH26(14 分)次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需求欲制备次氯酸溶液。材料 1：常温常压下，Cl2O 为棕黄色气体，沸点为 3.8 ，42 以上会分解生成Cl2和 O2，Cl2O 易溶于水并与水立即反应生成 HClO。材料 2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比 13 混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应 2Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaCl2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含 Cl2)制得次氯酸溶液。该学习小组同窗用以下安装制备次氯酸溶液。第 3 页/总 12 页回答下列成绩：(1)请写出安装 B 的玻璃容器名称_。
7、(2)各安装的连接顺序为_E。(3)安装 A 中反应的离子方程式是_。(4)反应过程中，安装 B 需放在冷水中，其目的是_。(5)安装 E 采用棕色烧瓶是由于_。(6)已知次氯酸可被 H2O2、FeCl2等物质还原成 Cl。测定 E 中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验为：用酸式滴定管精确量取 20.00 mL 次氯酸溶液，加入足量的_溶液，再加入足量的_溶液，过滤，洗濯，真空干燥，称量沉淀的质量。(可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。)(7)若安装 B 中生成的 Cl2O 气体有 20%滞留在 E 前各安装中，其余均溶于安装E 的水中，安装 E 所得 500 mL 次氯酸
8、溶液浓度为 0.8 mol/L，则至少需求碳酸钠的质量为_g。27(14 分)碱式氧化镍(NiOOH)可作镍电池的正极材料，现用某废镍原料(次要含Ni、Al、SiO2，少量 Cr、FeS 等)来制备，其工艺流程如下：第 4 页/总 12 页回答下列成绩：(1)“碱浸”时，发生反应的离子反应方程式_，_。(2)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表：开始沉淀的 pH完全沉淀的 pHNi26.28.6Fe27.69.1Fe32.33.3Cr34.55.6“调 pH 1”时，次要除去的离子是_，溶液 pH 范围_。(3) 在空气中加热 Ni(OH)2可得 NiOOH，请写出此反应的化
9、学方程式_。(4)在酸性溶液中 CrO可以转化成 Cr2O，用离子方程式表示该转化反应2427_，已知 BaCrO4的 Ksp1.21010，要使溶液中 CrO第 5 页/总 12 页沉淀完全(c(CrO)1105molL1)，溶液中钡离子浓度至少为2424_molL1。28.(15 分）|.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的消毒剂。回答下列成绩：（1）氯气是制备系列含氯化合物的次要原料，可采用如图(a)所示的安装来制取氯气。安装中的离子膜为_（A.阳离子交换膜 B.阴离子交换膜），b 处逸出的气体是_（填化学式）。（2）次氯酸为一元弱酸
10、，具有漂白和菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数 (X)=，X 为 HClO 或 ClO与 pH 的关系如图(b)所示。XHClOClOccc（）（）+（）HClO 的电离常数 Ka值为_。.CH4-CO2催化重整不只可以得到合成气（CO 和 H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列成绩：CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) H1=-75 kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394 kJmol1C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H3=-111 kJmol1（1）该催化
11、重整反应的 H=_ kJmol1。（2）有利于进步催化重整反应中 CH4平衡转化率的条件是_。第 6 页/总 12 页A高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压（3）在恒容绝热密闭容器中进行 CH4-CO2催化重整反应，下列表示已达平衡形态的是_。AH2的反应速率是 CO2反应速率的 2 倍 B容器中的温度不再变化C容器中气体的密度不再变化 D容器中的压强不再变化（4）容器中分别通入 1molCH4(g)和 1molCO2(g)，在等压下（p）发生上述反应，CO2(g)的平衡转化率为 。反应的平衡常数 Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。（5）CH4和 CO2都
12、是比较波动的分子，科学家利用电化学安装完成两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：阴极上的反应式为_，若生成的乙烯和乙烷的体积比为 31，则耗费的 CH4和 CO2体积比为_。35.35.化学化学-选修选修 3 3：物质结构与性质：物质结构与性质 （1515 分）分）已知 Mn、Fe、Co 是组成合金的重要元素，P、S、Cl 是农药中的重要元素。回答下列成绩：1Mn 元素位于元素周期表的 区，基态锰原子的价电子排布图为 。2P、S、Cl 三种元素的电离能由大到小顺序为 。（3）已知 NH3的沸点高于 PH3，缘由是。（4）农药“乐果”中的次要成分 O,O-二甲基-S-(N-甲基氨基甲酰甲基)二硫
13、代磷酸酯第 7 页/总 12 页的分子结构为：，其中 N 原子的杂化类型为 。（5）已知 P4(白磷)为正四面体结构，与氧气反应生成非极性分子 P4O10，其中 P在空间的绝对地位不变，则 P4O10中 键和 键的数目之比为_。（6）已知一种立方型 FeS2晶体的晶胞如图所示，则与体心 Fe2+距离最近且等距离的 S22-的数目为。如可用晶胞参数为单位长度建立的坐标系表示晶胞中各原子的地位，并称作原子分数坐标，则该晶胞中体心 Fe2+的坐标为 。（7）已知该立方型 FeS2晶体的晶胞参数为 a pm，密度为 d gcm-3, 阿伏加德罗常数的值为 NA，则 a 与 d 的关系是 a = （用
14、d、NA表示 a）。36.36.化学化学-选修选修 5 5：无机化学基础：无机化学基础 （1515 分）分）无机物A是含2个碳原子的不饱和烃，并是裂解气的次要成分之一。化合物PVB常用作玻璃的夹层，上面是用A为原料合成高分子化合物PVB的路线：第 8 页/总 12 页已知：1C的分子式为 ，用零碎命名法命名D，其名称为 。2F与H互为同分异构体，F的核磁共振氢谱只要一组峰，F的结构简式为 。（3）DG的反应类型是 。（4）PVA与N合成PVB的化学方程式是_。（5）下列说确的是_。 A每个PVB分子中都只存在一个六元环 BM属于醇类的同分异构体只要3中（不包括M） CPVA和PVB都是无机高分
15、子材料（6）写出符合下列条件的物质K的结构简式_。 与上述N物质组成元素相反，但绝对分子质量比N大14含羰基，不能发生银镜反应核磁共振氢谱为两组峰，峰面积之比为32（7）已知 ， 完成由苯乙烯为起始原料制备的合成路线(无机试剂任选)。_。2H O催化剂 第 9 页/总 12 页2022 届遵届遵义义市市高考高考高三高三（ （下下） ）模仿模仿测试题测试题（ （二二） ）7.DA 项“绿色化学”指的是无净化的，或即便产生净化也能管理的化学工艺。B 项，水就是化学物质。C 项，只加入氨水中和后，不能确保除去有毒的重金属离子。8. A1.7 g NH3刚好是 0.1 mol，每个 NH3分子中有 1
16、0 个电子，故 A 正确。1 mol Fe 溶解在稀硝酸中，产生 Fe3+，转移电子书应为 3 NA，B 错误。C 选项，并不一定是标准情况下。D 选项，碳酸根要水解，所以碳酸根少于 NA个。9. C人体内含量最多的物质是水，因此 X、Z 分别是 H、O 两种元素。Y 与 Z 相邻，且X、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素，因此 Y 为 N。没有证据表明W 是什么金属，因此 W 可能是 Na、Mg、Al。W、Y、Z 如果为硝酸盐，则硝酸铝、硝酸镁不是中性的；如果为亚硝酸盐，NaNO2不是中性的。所以 A 错。B 选项，H2和N2反应需求高温、高压、催化剂，故而 B 错。C 选项，氢
17、氧化铝、氢氧化镁均不溶于水。D 选项，若 W 为 Na 则是强碱，若为 Mg 和 Al 则分别为弱碱和两性氢氧化物。10. D放电时电子不可能电解质溶液，故 A 错；充电时应将放电总反应倒过来看，显然电极 A 的质量是减少的，电极 B 的质量是添加的，故 B 错。放电时，很容易看出CF3SO3K 溶液的浓度是不发生变化的，故 C 也错。D 选项是正确的。标题78910111213答案DACDBCB第 10 页/总 12 页11. BA 选项，由于加入了强氧化性的硝酸，故而还可能有 Ag+、亚硫酸根等离子，所以 A错。B 选项“越弱越水解”，且经过给出的物质来看是比较第二步水解，对应的酸性强度是
18、步电离的，显然是 H2C2O4强于 H2CO3，B 正确。C 项平衡没有挪动，颜色变浅是由于有色物质浓度降低。D 选项，使紫色石蕊试液变红的是 HCl。12. C柠檬酸有 3 个羧基和 1 个羟基（醇），故而只能和 3 mol NaOH 发生反应。13. B常温下，未加盐酸的氨水的-lgc水(H+)=11，则该溶液中水电离出的 c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L，溶液中 c(OH-)=10-3mol/L，c(NH3H2O)0.1mol/L，因此 Kb(NH3H2O)=110-5，所以 A 正确。R 点氨水略过量，RN 加 HCl 耗费一水合氨， 33432c NHc OH1010c
19、 NHH O0.1促进水的电离；NQ 加 HCl，酸过量，抑制水的的电离，所以 R 到 N、N 到 Q 所加盐酸体积不相等，B 错误。N 点水电离出的 H+浓度，阐明 N 点曾经全部是NH4Cl，因此 Q 点溶质为 HCl 和 NH4Cl，溶液呈酸性，故而 C 是正确的，而与此同时，D 选项，可以判断出 N 点溶液为 0.05 mol/L 的 NH4Cl 溶液，故而根据物料守恒的准绳，D 选项是正确的。26.每小题 2 分,共 14 分1三颈烧瓶 （或三口烧瓶、三颈圆底烧瓶） 2ADBC（3）MnO2 4H2ClMn2 Cl22H2O（4）防止反应放热后温度过高导致 Cl2O 分解（或其他合理
20、说法）（5）HClO 见光易分解（或其他合理说法）（6）H2O2AgNO3（7）53【解析】（7）：安装 E 所得 500 mL 次氯酸溶液浓度为 0.8 mol/L，ncV0.5 L0.8 mol/L0.4 mol，Cl2OH2O2HClO，反应的 Cl2O 为 0.2 mol，安装 B 中生成的 Cl2O 气体有 20%滞留在 E 前各安装中，制得 Cl2O 的物质的量为0.25 mol,2Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaCl2NaHCO3，需碳酸0.2 mol120%钠的物质的量为 0.5 mol，质量为 0.5 mol106 g/mol53 g，第 11 页/总 12 页27
21、.每空 2 分，共 14 分（1）2Al2OH2H2O=2AlO3H2（或 2Al2OH6H2O=2Al(OH)4- 23H2)SiO2 + 2OH=SiO+H2O23（2）Fe3、Cr3；5.66.2（或 5.6pH6.2）（3）4Ni(OH)2O24NiOOH2H2O（4）2CrO2H Cr2OH2O， 1.2105242728. |.（1）每空 1 分.（2）1 分，其余每空 2 分，共 15 分 |.（1）A ；H2 （2）10-7.5.（1）+247（或 247）(2)A(3)ABD(4)(5)CO2+2e=CO+O2 8735.35.化学化学-选修选修 3 3：物质结构与性质：物质
22、结构与性质 （1515 分）分）（除标注的外每空 2 分）（1）d（1 分） ；（2）Cl PS （3）NH3分子间存在着氢键 （4）sp3 （5）4:1 （6）8（1 分）； （）（1 分）（7）10103480ANd 【解析】（5）已知 P4(白磷)为正四面体结构，与氧气反应生成非极性分子 P4O10，其中 P 在空间的绝对地位不变，其空间构型为，有 12 个 P-O 单键，4 个 P=O 双键，每个双键由 1 个 键和 1 个 键构成，则 P4O10中 键和 键第 12 页/总 12 页的数目之比为 4:1。36.36. 化学化学-选修选修5 5：无机化学基础：无机化学基础 （1515分）分）（除标注的外每空2分）（1（C2H5MgBr；1,2-二溴乙烷（2）（3）消去反应（1分）（4）2CH2n +nCH3CH2CH2CHO2+nH2O（5（BC （6（CH3CH2CCH2CH3 （7）
